常用的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu:64 Fe:56 Na:23 Ag:108 Cl:35.5 Br:80 O:16 P:31 H:1
第Ⅰ卷（共 50 分）
選擇題：本題共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的.
1．用pOH表示溶液的酸堿度，已知pOH=-lgc(OH-)，常溫下，0.1 ml·L-1的下列溶液中pOH最大的是（ ）
A．CH3COOH B．NaOH C．HCl D．NH3·H2O
2．下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）
A．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：
B．用飽和溶液處理水垢中的：
C．水是一種極弱的電解質(zhì)：
D．用明礬作凈水劑：(膠體)
3．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．用甲裝置進(jìn)行已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的硫酸
B．用乙裝置收集NO2氣體
C．用丙裝置制備氣體并對(duì)生成的氣體體積進(jìn)行測(cè)量，可以減少誤差
D．用丁裝置構(gòu)成銅鋅原電池
4.下列有關(guān)反應(yīng)原理的認(rèn)識(shí)，正確的是（ ）
A．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)
B．溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大
C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎肿舆\(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大
D．H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成
5．有關(guān)如圖所示裝置的敘述中，正確的是（ ）
A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片
C．當(dāng)有0.2ml電子通過(guò)外電路時(shí)，鋅片質(zhì)量減輕6.5g
D．當(dāng)有0.2ml電子通過(guò)外電路時(shí)，銅片質(zhì)量增加6.4g
6．下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。
下列分析不正確的是（ ）
A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類(lèi)相同
B．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解
D．4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低
7.已知：可逆反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＜0.現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)體積為VL的真空恒容密閉容器，向甲容器中加入2ml SO2(g) 和1ml O2(g) ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ，且平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為a1.在相同條件下，向乙容器中加入2mlSO3(g) 并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ，若3Q1=5Q2.下列敘述中正確的是（ ）
A．達(dá)平衡時(shí)甲、乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲
B．達(dá)平衡時(shí)甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為60％
C．乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g) △H=＋Q2kJ/ml
D．達(dá)到平衡后，再向甲中加入0.5mlSO2(g) 、0.25mlO2(g)，再次平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)大于a1
8．下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300 ℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是（ ）
A．向FeSO4溶液中通入過(guò)量Cl2
B．向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入過(guò)量Cl2
D．向NaOH溶液中加入過(guò)量AlCl3溶液
9．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．在中性溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
B．=1×10－13ml·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水電離的c(H＋)=1×10－13ml·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
10．某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響圖像如圖，下列判斷正確的是（ ）
A．由圖1可知，T1c(CH3COO-)>c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
B．在1ml/L的NH4HSO4中加等濃度的NaOH溶液至中性：
c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3?H2O)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
CH3COONa和CH3COOH等濃度混合，混合后溶液中：
c(OH-)+c(CH3COO-)0
14.已知常溫下，，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：
B．欲用1L NaCl溶液將0.01ml AgBr全部轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(NaCl) ≥ 3.59 ml·L－1
C．向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀
D．相同條件下，AgCl在水中溶解度比在NaCl溶液中的大
15.以酚酞為指示劑，用0.1000 ml·L?1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]
下列敘述正確的是
A．曲線①代表，曲線②代表
B．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中
C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?5
D．H2A溶液的濃度為0.1000 ml·L?1
16.常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù)：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5。現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液：
下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．溶液中c(Na+)：甲=乙=丙B．溶液中酸分子數(shù)：甲＜丙＜乙
C．溶液pH：甲＜丙＜乙D．溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：甲＜丙＜乙
17．已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、、與的關(guān)系如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．曲線①代表的沉淀溶解曲線
B．時(shí)兩溶液中
C．該溫度下的值為
D．加適量固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
18．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究0.0100ml/L Na2C2O4溶液的性質(zhì).
實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.0100ml/L Na2C2O4溶液pH為8.6
實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加等體積0.0100ml/L HCl溶液，pH由8.6降為4.8
實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積0.0200ml/L CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
實(shí)驗(yàn)4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色
下列說(shuō)法正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過(guò)程中存在某一點(diǎn)滿(mǎn)足：
B．實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中［已知室溫時(shí)］
C．實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
D． 溶液中滿(mǎn)足：
19．室溫下，反應(yīng)+H2O?H2CO3+OH?的平衡常數(shù)K=2.2×10?8。將NH4HCO3溶液和
氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，
室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．0.2ml·L?1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH?)>c(H+)
B．0.6ml·L?1氨水和0.2ml·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：
c(NH3·H2O)+c()+c(OH?)=0.3ml·L?1+c(H2CO3)+c(H+)
C．0.2ml·L?1氨水和0.2ml·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()
D．0.2ml·L?1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
20．HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。
下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．HA的電離常數(shù)
B．溶液時(shí)，
C．MA的溶度積
D．溶液時(shí)，
第Ⅱ卷（共 50 分）
解答題：本題共4小題,共50分.
回答下列問(wèn)題(12分)：
（1）水能發(fā)生自耦電離：，液氨中能發(fā)生類(lèi)似的電離過(guò)程，液氨自耦電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣，當(dāng)用的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。
（3）已知HnA為n元弱酸。寫(xiě)出HnA與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。HnA的電離方程式為_(kāi)___________________________(寫(xiě)出最后一步電離)。
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．25℃聯(lián)氨第一 步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)__________________(已知：N2H4+H+的 K=8.7×107)．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)__________________。
22．（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：配制400mL0.10ml/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)__________(保留兩位有效數(shù)字)。
（2）某溫度(T)下的溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
在此溫度下，將0.1的溶液與0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四種不同方式混合：
①按丁方式混合后，所得溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性。
②寫(xiě)出按乙方式混合反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
③按甲方式混合后所得溶液的pH為_(kāi)__________。
（3）25℃時(shí)，有甲、乙兩瓶溶液，其pH分別為m、n，且m＝2n(m、n均為小于14的正整數(shù))，則下列敘述正確的是( )
a．若甲溶液呈堿性，則乙溶液可能呈堿性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙
b．c(H+)甲＝c2(H+)乙
c．若乙溶液呈酸性，則甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲＞c(H+)乙
d．若甲溶液呈酸性，則乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙
23.（16分）孔雀石主要成分是，還含少量及硅的氧化物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：
有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
（1）步驟Ⅰ加稀硫酸充分反應(yīng)，提高步驟Ⅰ反應(yīng)速率的措施是_______(寫(xiě)一條即可)。
（2）步驟Ⅱ中試劑①應(yīng)選用試劑_______填代號(hào)。
a. b.稀 c.雙氧水 d.氯水
相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________。
（3）步驟Ⅲ加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至_______ (填寫(xiě)范圍)，目的是_______________________________。
（4）從濾液3中獲得干燥的硫酸銅晶體的操作是____________________________。
（5）常溫下的，若要將溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，使溶液中降低至，必須將溶液調(diào)節(jié)至_______。
（6）用和孔雀石反應(yīng)可以制得金屬銅，已知1ml氨氣通過(guò)灼熱的可以產(chǎn)生金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
24（10分）可樂(lè)中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?？蓸?lè)的辛辣味與磷酸(化學(xué)式為，沸點(diǎn)高難揮發(fā))有一定關(guān)系。
（1）羥基磷灰石是牙釉質(zhì)的主要成分，在唾液中存在平衡：。 長(zhǎng)期過(guò)量飲用可樂(lè)會(huì)破壞牙釉質(zhì)，造成齲齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：______________________________________________________________。
（2）常溫下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例與pH的關(guān)系如圖所示。
①溶液顯酸性。下列有關(guān)分析正確的是___________。
A．溶液中
B．的電離程度大于其水解程度
C．
D．溶液中水的電離程度比純水大
②當(dāng)溶液的pH由4到10時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_________________________。
（3）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某可樂(lè)中磷酸的含量(不考慮白砂糖、咖啡因的影響)。
i.將可樂(lè)樣品注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。
ii.將可樂(lè)回流加熱10 min，冷卻至室溫，過(guò)濾。
iii.取50.00 mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成，消耗NaOH溶液5.00 mL。
①加熱的目的是___________________________________。
②該可樂(lè)樣品中磷酸的含量為_(kāi)__________g/L。
長(zhǎng)春市十一高中2021-2022學(xué)年度高二上學(xué)期第二學(xué)程考試
化 學(xué) 試 題 答 案
21.（12分）每空兩分
（1）
（2） c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)
（3）HnA+nOH-=An-+nH2O HA（n-1）- ?An-+H+
（4）8.7×10-7 N2H6(HSO4)2
(12分)每空兩分
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不恢復(fù)為無(wú)色 0.12ml/L
中 11
（3） b d
23.（16分）每空兩分
（1） 固體研磨、加熱、攪拌、
（2） c
（3） 3.2≤PH

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