?2023年廣東省高三下學(xué)期5月高考考前模擬熱身卷
化學(xué)（三）
注意事項(xiàng)：
1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并貼好條形碼.請(qǐng)認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目.
2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào).寫在本試卷上無(wú)效.
3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無(wú)效.
4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 S-32 Cu-64 Na-23
第Ⅰ卷
一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分.（1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求.）
1．下列文物的主要成分是金屬材料的是
文物




選項(xiàng)
A．元青花松竹梅紋八棱罐
B．鴨形玻璃注
C．商父乙銅爵
D．彩陶罍
A．A B．B C．C D．D
2．提純粗硅時(shí)可通過反應(yīng)獲取晶體硅。下列說法正確的是
A．晶體中含有非極性鍵
B．基態(tài)原子的軌道表示式
C．的空間填充模型為
D．的電子式為
3．實(shí)驗(yàn)室制取NO和固體，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> ?A．用裝置甲制取NO氣體 B．用裝置乙除去NO中少量的
C．用裝置丙收集NO氣體 D．用裝置丁灼燒得到
4．中科院通過調(diào)控N-carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實(shí)現(xiàn)了電催化生成甲酸和乙醇,合成過程如圖所示。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子的數(shù)目為
B．常溫常壓下，分子中所含鍵的數(shù)目為
C．甲酸和乙醇的混合物所含氫原子的數(shù)目一定為
D．電催化過程中，每生成甲酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
5．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)活動(dòng)中，沒有正確運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)知識(shí)的是
選項(xiàng)
勞動(dòng)活動(dòng)
化學(xué)知識(shí)
A
食醋除水垢
食醋具有酸性
B
腌制咸鴨蛋
半透膜滲析原理
C
用風(fēng)油精拭去門上的膠印
風(fēng)油精與膠水中某些成分互溶
D
家用鐵質(zhì)鍍銅水龍頭
利用了犧牲陽(yáng)極法，保護(hù)了鐵質(zhì)水龍頭
A．A B．B C．C D．D
6．某神經(jīng)類藥物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．分子中存在2種含氧官能團(tuán)
B．分子中最多有14個(gè)原子共平面
C．1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗7molH2
D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH
7．下列離子方程式書寫正確的是
A．溶液與足量氨水反應(yīng)：
B．酸性高錳酸鉀溶液與過量的雙氧水反應(yīng)：
C．向溶液中通入過量：
D．水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO++CO2↑+H2O
8．陳述I和II均正確且具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)
陳述I
陳述II
A
儲(chǔ)氫合金可用于以為燃料的汽車
合金的熔點(diǎn)低，硬度大
B
濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)
濃硫酸具有脫水性
C
常用作耐火、耐高溫材料
的熔點(diǎn)高
D
溶液可用作蝕刻銅電路板
溶液顯酸性
A．A B．B C．C D．D
9．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的價(jià)態(tài)-類別圖。下列說法正確的是

A．常溫下，a和f的濃溶液反應(yīng)可生成b和c
B．附著有b的試管，常用酒精清洗
C．分別往d、e的溶液中滴加少量氯化鋇溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀
D．常溫下等物質(zhì)的量濃度的g、h兩種鈉鹽溶液的pH：g＜h
10．某種鋰離子電池的有機(jī)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列說法正確的是

A．得電子能力：
B．簡(jiǎn)單離子半徑：
C．分子空間構(gòu)型為三角錐形
D．Y的簡(jiǎn)單氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物水溶液呈酸性
11．工業(yè)上可用鹽酸、飽和食鹽水和二氧化錳浸取方鉛礦(主要成分為，含有等雜質(zhì))。
已知：ⅰ、常溫下，難溶于水；可以與形成
ⅱ、可溶于一定濃度的鹽酸。
ⅲ、浸取過程中還存在如下圖的反應(yīng)。

下列說法不正確的是
A．浸取方鉛礦時(shí)，飽和食鹽水的作用主要是提高含物質(zhì)的溶解性
B．反應(yīng)Ⅰ中，每消耗，生成
C．反應(yīng)Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
D．反應(yīng)Ⅱ速率逐漸變慢，其原因可能是生成的覆蓋在固體表面
12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向固體中分別滴加鹽酸和氨水；向固體中分別滴加鹽酸和燒堿溶液，固體均溶解
和均為兩性氫氧化物
B
取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴KSCN溶液，溶液變紅色
KI與的反應(yīng)存在一定的限度
C
向濃度均為0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量同濃度溶液，有黃色沉淀生成

D
將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中，溶液褪色
溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
13．用電化學(xué)方法可以去除循環(huán)冷卻水(含有、、、苯酚等)中的有機(jī)污染物，同時(shí)經(jīng)處理過的冷卻水還能減少結(jié)垢，其工作原理如下圖所示。

下列說法正確的是
A．b為電源的正極
B．鈦基電極上的反應(yīng)為
C．碳鋼電極底部有、生成
D．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，需要消耗0.5mol
14．在容積為2 L的剛性密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) (g)＋H2O(g)。在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H>0
B．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)增大
C．T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·L-1·min-1
D．T2時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
15．近日，中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所以Li2NH為載氮體，在LiCl-NaCl-KCl熔融鹽電解槽中利用可再生能源電驅(qū)動(dòng)合成氨，原理如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是
A．M極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．N極區(qū)總反應(yīng)為4LiH+N2=2Li2NH+H2
C．在M極上生成17gNH3時(shí)理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
D．上述合成氨屬于綠色化學(xué)工藝
16．常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，測(cè)得a、b兩點(diǎn)溶液的pH分別為3.0，4.3。

已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]；
②Al3+(aq)+4OH-(aq) ? [[Al(OH)4]-(aq)，298K下，K穩(wěn)==1.1×1033。
下列敘述正確的是
A．曲線II代表Fe3+
B．常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1
C．c點(diǎn)溶液中金屬元素主要存在形式為Fe(OH)3、Al(OH)3和[Al(OH)4]-
D．Al(OH)3(s)+OH-(aq)?[Al(OH)4]-(aq)的平衡常數(shù)K為1.1×10-1.1
第Ⅱ卷
二、非選擇題：本題共4道大題，每道大題14分，共56分.請(qǐng)考生根據(jù)要求認(rèn)真做答.
17．某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響氫氧化物在銨鹽溶液中溶解度的因素。
已知：①常溫下，幾種氫氧化物的溶度積：
物質(zhì)









②可能用到的試劑：溶液、溶液，溶液和溶液。
③常溫下，的電離常數(shù)，的電離常數(shù)。
實(shí)驗(yàn)I．比較在不同濃度的溶液中的溶解情況。
操作
試劑X
現(xiàn)象

i．溶液
白色濁液逐漸變澄清
ii．溶液
白色濁液變化不明顯
(1)從科學(xué)性角度考慮，還需要設(shè)計(jì)的對(duì)照實(shí)驗(yàn)是___________。
(2)針對(duì)實(shí)驗(yàn)i，“白色濁液”變澄清的原因，提出如下假設(shè)：
假設(shè)①：，，。
假設(shè)②：，___________(補(bǔ)充離子方程式)。
(3)為了驗(yàn)證(2)提出的假設(shè)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)II．比較在不同濃度的溶液中的溶解情況。
操作
試劑X
現(xiàn)象

iii．溶液
白色濁液逐漸變澄清
iv．溶液
白色濁液變化不明顯
實(shí)驗(yàn)結(jié)論是(2)中假設(shè)___________成立(填“①”或“②”)。
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，有同學(xué)認(rèn)為金屬氫氧化物都能溶于溶液。為了驗(yàn)證他的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)III．探究、、在溶液中溶解情況。
操作
濁液Y
現(xiàn)象

v．
沒有明顯現(xiàn)象
vi．
濁液變澄清溶液
vii．
沒有明顯現(xiàn)象
已知：、、都易溶于水。
預(yù)測(cè)：實(shí)驗(yàn)vi現(xiàn)象不同的可能原因是___________。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：___________。
(5)通過上述實(shí)驗(yàn)，影響氫氧化物的銨鹽溶液中溶解度的因素主要有濃度、___________、___________。
18．工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為，還含有少量)和輝鉬礦(主要成分為為，還含有少量Si、Ni的氧化物)為原料，制備四鉬酸銨晶體和硫酸錳晶體的工藝流程如下。
??
已知：，常溫下，NiS和MnS的分別為19.4和12.6；。
回答下列問題：
(1)為了提高焙燒效率，可以采取的措施有___________(寫一條即可)；“高溫焙燒”時(shí)、轉(zhuǎn)化為、，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(2)“酸浸”時(shí)，硫酸濃度對(duì)Mo、Mn浸出率的影響如圖所示。

“酸浸”時(shí)硫酸的最佳濃度為___________，理由是___________。
(3)黃鈉鐵礬的化學(xué)式為，生成黃鈉鐵礬的離子方程式為___________；“除鐵”后的溶液中，當(dāng)溶液中可溶組分濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡，則“除鎳”應(yīng)控制溶液pH的范圍是___________[已知，該溶液中和pH的關(guān)系為；忽略溶液體積變化]。
(4)“萃取”的原理為(叔胺)，則“反萃取”中的試劑X最適宜選用___________(填標(biāo)號(hào))。
a．稀硫酸????b．溶液????c．NaOH溶液????d．氨水
從“母液”中回收的副產(chǎn)品主要是___________(填名稱)。

19．“有序介孔碳”和“納米限域催化”的研究雙雙獲得國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)。利用介孔限域催化溫室氣體加氫制甲醇，再通過甲醇制備燃料和化工原料等，是解決能源問題與實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)的主要技術(shù)之一、反應(yīng)如下：
i.
ii.
iii.
(1)_______。
(2)絕熱條件下，將以體積比2∶1充入恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)ii，下列可作為反應(yīng)ii達(dá)到平衡的判據(jù)是_______。
A．與比值不變 B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變 D．不變
(3)將以體積比3∶1充入恒容密閉容器中，在某介孔限域催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)i和ii。的平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性(生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與參與反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)隨溫度變化曲線如圖所示：

①加氫制甲醇，_______溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應(yīng)速率，_______溫有利于提高平衡時(shí)的產(chǎn)率。結(jié)合上圖闡述實(shí)際選用反應(yīng)溫度的原因：_______。
②時(shí)反應(yīng)i的_______。(是以組分體積分?jǐn)?shù)代替物質(zhì)的量濃度表示的平衡常數(shù)，列計(jì)算式)
(4)近日，我國(guó)學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，在單原子催化時(shí)，反應(yīng)i的歷程以及中間體與物質(zhì)的量之比隨時(shí)間變化圖如下：

第一步??
第二步??
第三步??
下列說法正確的是_______。
A．任何溫度下，反應(yīng)i均可自發(fā)進(jìn)行
B．升高溫度時(shí)，三步反應(yīng)速率均加快
C．用不同催化劑催化反應(yīng)可以改變反應(yīng)歷程，提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．反應(yīng)歷程中，第二步反應(yīng)的活化能最高，是反應(yīng)的決速步聚
(5)運(yùn)用單原子催化加氫制甲醇時(shí)，可在實(shí)現(xiàn)甲醇選擇性100%，開拓了單原子催化劑應(yīng)用的空白。請(qǐng)寫出基態(tài)銅原子價(jià)層電子軌道表達(dá)式：_______。
20．由芳香化合物A制備藥物中間體Ⅰ的一種合成路線如下：

已知：①同一碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：+H2O；
②；
③。
(1)B→C的反應(yīng)條件和試劑是_______。
(2)D→E的反應(yīng)類型為_______。
(3)Y的分子式為，，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
①能發(fā)生水解反應(yīng)，遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；
③核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1
(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由和試劑X制備的合成路線_______。

參考答案：
1．C
【詳解】A．元青花松竹梅紋八棱罐是一種瓷器，是硅酸鹽產(chǎn)品，故A不符合題意；
B．鴨形玻璃注，其主要成分是玻璃，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B不符合題意；
C．商父乙銅爵屬于金屬材料，故C符合題意；
D．彩陶罍屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
2．A
【詳解】A．晶體硅中，每個(gè)硅原子周圍4根Si-Si鍵，根據(jù)均攤法可知，一個(gè)硅原子平均占有2個(gè)Si-Si鍵，故晶體中含有非極性鍵，故A正確；
B．違反了洪特規(guī)則，3p能級(jí)的兩個(gè)電子自旋方向應(yīng)該相同，故B錯(cuò)誤；
C．該模型為球棍模型，故C錯(cuò)誤；
D．為共價(jià)化合物，其電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選A。
3．B
【詳解】A．濃硝酸和銅片反應(yīng)生產(chǎn)二氧化氮，故A錯(cuò)誤;
B．二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，可以除去二氧化氮，故B正確；
C．二氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不可以用排空氣法收集一氧化氮，故C錯(cuò)誤；
D．灼燒會(huì)水解生產(chǎn)氫氧化銅，氫氧化銅又會(huì)受熱生產(chǎn)氧化銅，灼燒得不到，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
4．A
【詳解】A．每個(gè)CO中含質(zhì)子數(shù)為6+8=14個(gè)，5.6LCO的物質(zhì)的量為=，含有質(zhì)子為0.25mol×14=3.5mol=3.5NA，A項(xiàng)正確；
B．CO2中含有2個(gè)Π鍵，8.8gCO2物質(zhì)的量為，含有Π鍵為0.2mol×2=0.4mol=0.4 NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．HCOOH和 C2H5OH摩爾質(zhì)量均為46g/mol，計(jì)算得到總物質(zhì)的量為0.5mol但二者H的貢獻(xiàn)不同無(wú)法計(jì)算氫原子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．CO2變?yōu)镠COOH化合價(jià)降低2，所以每生成1mol HCOOH轉(zhuǎn)移2NA的電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為A。
5．D
【詳解】A．食醋的主要成分為乙酸，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以食醋中的乙酸能與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)除去水垢，故A正確；
B．鴨蛋的蛋殼內(nèi)層有層半透膜，腌制咸鴨蛋是利用了半透膜能滲透小分子及離子的滲析原理，因?yàn)辂}水的滲透壓比鴨蛋大很多，使氯化鈉進(jìn)入鴨蛋內(nèi)，使得鴨蛋內(nèi)外離子濃度平衡，鴨蛋就咸了，故B正確；
C．膠水屬于有機(jī)物混合物，而風(fēng)油精屬于一種有機(jī)溶劑，由相似相溶原理可知，風(fēng)油精與膠水中某些成分互溶，所以用風(fēng)油精能拭去門上的膠印，故C正確；
D．家用鐵質(zhì)鍍銅水龍頭是利用覆蓋保護(hù)層的方法保護(hù)鐵質(zhì)水龍頭，與犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選D。
6．C
【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有羥基、酰胺基、酮羰基，共3種含氧官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；
B．分子中苯環(huán)確定一個(gè)平面，碳氧雙鍵確定一個(gè)平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中與2個(gè)苯環(huán)直接相連的原子具有12個(gè)原子共面，再加上中間羰基中的碳氧、右側(cè)羰基及甲基中碳則存在大于14個(gè)原子共平面，B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)、酮羰基可以和氫氣加成，則1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗7molH2，C正確；
D．分子中酰胺基和氫氧化鈉反應(yīng)，碳氯鍵和氫氧化鈉水解生成酚羥基，生成的酚羥基又會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，D錯(cuò)誤；
故選C。
7．B
【詳解】A．AgNO3 溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)+OH-+2H2O+NH，故A錯(cuò)誤；
B．酸性高錳酸鉀溶液與過量的雙氧水反應(yīng)生成氧氣和硫酸錳，離子方程式為：，故B正確；
C．向溶液中通入過量生成碳酸氫鈣，故C錯(cuò)誤；
D．水楊酸中含有羧基可以和過量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤；
故選B。
8．C
【詳解】A．儲(chǔ)氫合金可用于以為燃料的汽車，但原因不是合金的熔點(diǎn)低，硬度大，故A不選；
B．濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，S元素化合價(jià)降低作氧化劑，說明濃硫酸具有氧化性，故B不選；
C．的熔點(diǎn)高，常用作耐火、耐高溫材料，所以常用作耐火、耐高溫材料，故C選；
D．具有氧化性可以和Cu反應(yīng)，所以溶液可用作蝕刻銅電路板，不是因?yàn)槿芤猴@酸性，故D不選；
故選C。
9．A
【分析】a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3、e為亞硫酸、f為硫酸、g為亞硫酸鹽、h為硫酸鹽，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．硫化氫和濃硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為 H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O，A正確；
B．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附著有b的試管，常用二硫化碳洗滌，B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，故亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．硫酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解使溶液呈堿性，故等濃度時(shí)的亞硫酸鈉溶液的pH大于硫酸鈉溶液的pH，D錯(cuò)誤；
答案選A。
10．D
【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)圖示可知，X可以形成4個(gè)鍵，則X為C元素，Q能形成6個(gè)鍵，Q為S元素，Z、Q同主族，Z為O元素，Y為N元素，W只能形成1個(gè)鍵，則W為F元素。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N元素，同周期從左到右元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，故得電子能力X

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