?2023年廣東省高三下學期5月高考考前模擬熱身卷
化學（二）
注意事項：
1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準考證號填寫清楚，并貼好條形碼.請認真核準條形碼上的準考證號、姓名和科目.
2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑.如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號.寫在本試卷上無效.
3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效.
4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ni-59 K-39 S-32 Cu-64 Na-23 Al-27
第Ⅰ卷
一、單項選擇題：本題共16小題，共44分.（1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分.每小題只有一個選項符合要求.）
1．中華文化源遠流長、博大精深，文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸鹽類材料構(gòu)成的是
文物




藏品
長信宮燈
文字缸
幾何紋長頸銅壺
漢代銅馬
選項
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
2．下列有關(guān)化學用語表示錯誤的是
A．H2S的VSEPR模型：
B．基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式：
C．H2分子中σ鍵的電子云輪廓圖：
D．MgCl2的形成過程：
3．下列說法正確的是
A．光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮的氧化物有關(guān)
B．中國“神舟十三”號載人飛船上用的鈦合金比純鈦具有更優(yōu)良的性能
C．牙膏中添加氟化物可用于預防齲齒，原因是氟化物具有氧化性
D．自來水廠常用明礬、O3、ClO2等作水處理劑，其作用都是殺菌消毒
4．實驗室用粗鹽為原料制備精鹽的操作中，下列不需要使用的裝置是




A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
5．乙酸異丁香酚酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

A．該化合物易溶于水
B．該化合物用足量氫氣還原后的產(chǎn)物分子中有4個手性C
C．該化合物與能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
D．1mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH
6．勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動活動中，沒有正確運用相應(yīng)化學知識的是
選項
勞動活動
化學知識
A
食醋除水垢
食醋具有酸性
B
腌制咸鴨蛋
半透膜滲析原理
C
用風油精拭去門上的膠印
風油精與膠水中某些成分互溶
D
家用鐵質(zhì)鍍銅水龍頭
利用了犧牲陽極法，保護了鐵質(zhì)水龍頭
A．A B．B C．C D．D
7．下列離子方程式書寫正確的是
A．通入水中制氯水：
B．可用溶液吸收少量：
C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：
D．溶液與少量溶液混合：
8．陳述I和陳述II均正確但不具有因果關(guān)系的是
選項
陳述I
陳述II
A
電解溶液制備和
可被還原，可被氧化
B
在氛圍中加熱制備無水氯化鎂
能抑制的水解
C
液氨用作制冷劑來進行食品冷凍加工
易液化且的汽化熱較大
D
金屬鈉、金屬鐵分別與冷水和水蒸氣反應(yīng)制備氫氣
熔點：
A．A B．B C．C D．D
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A．原子半徑: Z＞Y＞W(wǎng)
B．化合物M中W的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．對應(yīng)單質(zhì)的熔點:??Z＞X＞Y
D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
10．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的兩個重要角度。硫元素的價類二維圖如圖所示(其中h、g的陽離子均為)，下列說法正確的是

A．b到d可直接轉(zhuǎn)化
B．工業(yè)上，在常溫下可以用鐵罐儲存f的濃溶液
C．c能將滴有酚酞的氫氧化鈉稀溶液變?yōu)闊o色，表現(xiàn)其漂白性
D．將氯化鋇溶液分別滴入h和g的稀溶液中，現(xiàn)象不同
11．以為催化劑催化還原氮氧化物已經(jīng)大規(guī)模應(yīng)用于煙氣脫硝和柴油車尾氣凈化。為還原劑，氮氧化物在低溫和高溫時的反應(yīng)原理不同，a表示低溫下的反應(yīng)原理，b表示高溫下的反應(yīng)原理，下列說法錯誤的是

A．低溫段反應(yīng)每有參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
B．高溫和低溫時，催化劑中的化合價都發(fā)生了變化
C．在高溫段反應(yīng)中主要起到氧化的作用
D．高溫和低溫時，反應(yīng)的總方程式都為
12．化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列實驗操作正確且能達到目的的是
選項
實驗?zāi)康?br /> 實驗操作
A
測定溶液的濃度
用標準NaOH溶液滴定未知濃度溶液，選擇甲基橙為指示劑
B
鑒別KI、、、四種溶液
分別向盛有KI、、、的試管中滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象
C
驗證苯與發(fā)生取代反應(yīng)
向苯和液溴的混合物中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀
D
判斷固體是否變質(zhì)
取少量固體溶于蒸餾水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液變紅
A．A B．B C．C D．D
13．通過NO協(xié)同耦合反應(yīng)，實現(xiàn)了NO的電催化歧化，并同時合成了雙氮產(chǎn)物(和硝酸鹽)是實現(xiàn)可持續(xù)固氮的一種極具潛力的方法，裝置如圖。下列說法正確的是

A．電解液E為陽極電解液，呈酸性
B．電極B的電極反應(yīng)：
C．中間層的、分別透過選擇性離子膜向A、B極遷移
D．若電解一段時間后，取兩極所有產(chǎn)物于溶液中反應(yīng)，可得硝酸鹽和硝酸
14．CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH =+41.2 kJ·mol-1
反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H = -122.5 kJ·mol-1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=。下列說法正確的是

A．其他條件不變，升高溫度。CO2的轉(zhuǎn)化率一定隨著溫度升高而降低
B．曲線b表示平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化情況
C．其它條件不變，增加氫氣的投入量，一定能提高CH3OCH3的產(chǎn)率
D．220°C時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中X點)，使用對反應(yīng)II催化活性更高的催化劑，可提高CH3OCH3的選擇性
15．為探究電解過程中溶液pH的變化。裝置、所得數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。電解過程中，充分攪拌使溶液均勻，忽略溶液體積的變化。下列說法錯誤的是
??
A．0-t1時：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，t1-t2時：2H2O2H2↑+O2↑
B．若進行到t2時刻共有0.224L氣體(標況下)產(chǎn)生，則外電路有0.04mol電子通過
C．若使用氫氧燃料電池為電源，t1時，理論上負極消耗的氣體物質(zhì)的量為0.005mol
D．電解到t1時刻，加入1.16gAg2O可使溶液復原
16．氫氧化鋅的性質(zhì)和氫氧化鋁相似，25℃時，測得溶液中Zn2+、[Zn(OH)4]2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。下列說法正確的是

A．25℃時，Ksp[Zn(OH)2]的數(shù)量級為10-17
B．分離Mg2+和Zn2+，要控制pH在8~11之間
C．可以用硫酸鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備氫氧化鋅
D．加入CuO可以除去硫酸銅溶液中的Zn2+
第Ⅱ卷
二、非選擇題：本題共4道大題，每道大題14分，共56分.請考生根據(jù)要求認真做答.
17．甲醛是有毒氣體，某實驗小組探究能否用氨水吸收甲醛。
Ⅰ.甲醛溶液的制備與濃度測定
已知制備甲醛的反應(yīng)原理如下：
①????
②????
實驗室制備甲醛溶液的裝置如圖所示。(加熱裝置已略去)
??
回答下列問題：
(1)裝置A中盛放甲醇的儀器名稱為___________。
(2)從能量利用的角度說明的作用是___________；為了防止高溫下甲醛在催化劑表面吸附太久被進一步氧化為甲酸，可采取的措施是___________。
(3)實驗結(jié)束后，取5mL新制懸濁液，滴入適量的裝置D的溶液，加熱，有磚紅色沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式為___________。
(4)甲醛溶液的濃度測定：裝置D的溶液經(jīng)預處理后，取10.00mL稀釋至200mL，移取20.00mL稀釋液于碘量瓶中，加入溶液和指示劑，振蕩，靜置5分鐘后用0.1000 標準溶液滴定生成的NaOH至終點，重復三次實驗，平均消耗標準溶液體積為20.00mL。則所制得的溶液中甲醛濃度為___________(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(已知：)
Ⅱ.甲醛與氨水反應(yīng)的實驗探究
實驗探究(ⅰ)
實驗編號
操作
現(xiàn)象
1
取適量D的溶液，用pH計測溶液的pH
pH≈7.0
2
取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入3mL10%甲醇溶液
沒有明顯變化
3
取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入裝置D的溶液
紅色褪去
(5)實驗1的目的是___________。
關(guān)于實驗3褪色的原因，小組成員提出了以下猜想：
猜想①：甲醛與氨水發(fā)生反應(yīng)，溶液堿性減弱，酚酞溶液褪色。
猜想②：甲醛與酚酞溶液發(fā)生反應(yīng)，指示劑失效，溶液褪色。
實驗探究(ⅱ)
實驗編號
操作
現(xiàn)象
4
取實驗3的無色溶液1mL，滴入幾滴氨水
溶液變紅
5

無明顯變化
(6)實驗5的操作為___________。由實驗4、5說明猜想___________(填標號)正確。
18．鍍鎳生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的酸性硫酸鎳廢液(含有Fe2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子)，通過精制提純可制備高純硫酸鎳，部分流程如圖：

資料1：25℃時，生成氫氧化物沉淀的pH

Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀時
6.3
1.5
6.2
9.1
11.8
6.9
完全沉淀時
8.3
2.8
8.2
11.1
13.8
8.9
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L.
資料2：25℃時，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，ZnF2易溶于水。
資料3：P204(二乙基己基磷酸)萃取金屬離子的反應(yīng)為：x +Mx+?M+xH+
(1)操作1、2的名稱是____，操作3的名稱是____。
(2)操作1中加入Cl2的主要目的是____。
(3)NiF2溶液參與反應(yīng)的離子方程式是____。雜質(zhì)離子沉淀完全時，溶液中c(F-)=____mol/L(c(雜質(zhì)離子)≤10-5mol/L即可視為沉淀完全)。
(4)濾液b中含有的微粒主要有____。
(5)在硫酸鹽溶液中，P204對某些金屬離子的萃取率與pH關(guān)系如圖所示，在一定范圍內(nèi)，隨著pH升高，萃取率升高的原因是____。

(6)在母液中加入其它物質(zhì)，可制備操作1中所需Ni(OH)2漿液，寫出制備的離子方程式____。
19．油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的H2S，可回收處理并加以利用。
(1)已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036kJ?mol-1
②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94kJ?mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ?mol-1
計算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)的ΔH4=_____kJ?mol-1，該反應(yīng)在_____(填“高溫”或“低溫”)下才可自發(fā)進行。
(2)某恒溫恒容條件下，反應(yīng)④中H2S的轉(zhuǎn)化率達到最大值的依據(jù)是_____(填字母)。
a.氣體的壓強不發(fā)生變化????????b.氣體的密度不發(fā)生變化
c.平均摩爾質(zhì)量不發(fā)生變化??????d.單位時間里分解的H2S和生成的H2的量一樣多
(3)另一種處理H2S的方法是克勞斯法：2H2S(g)+O2(g)?S2(g)+2H2O(g) ΔH＜0。研究人員對反應(yīng)條件對S2產(chǎn)率的影響進行了如圖研究。
①同條件下，相同時間內(nèi)，S2產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示。由圖1可見，隨著溫度升高，S2產(chǎn)率先增大后減小，原因是_____。

②同條件下，相同時間內(nèi)，S2產(chǎn)率隨n(O2)/n(H2S)值的變化如圖2所示。n(O2)/n(H2S)值過高不利于提高S2產(chǎn)率，可能的原因是_____。
(4)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合氣進行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為_____，平衡常數(shù)Kp=_____kPa(保留三位有效數(shù)字)。
(5)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S－Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。

計算n(H2S)；n(Ar)=1：9時，在0-0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為_____kPa?s-1。
20．物質(zhì)Ⅰ是治療甲型和乙型流感的中間體，該化合物的合成路線如下：

已知： 。
回答下列問題：
(1)D中含氧官能團的名稱為_______。
(2)的化學方程式為_______，的反應(yīng)類型為_______。
(3)已知有生成，X試劑的結(jié)構(gòu)簡式為_______，該步反應(yīng)的目的是_______。
(4)物質(zhì)C的同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)，則M有_______種。
①乙基與苯環(huán)直接相連
②該物質(zhì)能與反應(yīng)
③側(cè)鏈能使灼熱的變紅
(5)根據(jù)上述信息，寫出以丙三醇為主要原料制備 的合成路線_______。

參考答案：
1．B
【詳解】長信宮燈、銅壺、銅馬都屬于金屬材料，文字缸主要由硅酸鹽材料構(gòu)成；
答案選B。
2．B
【詳解】A．H2S中心原子價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為四面體形即 ，故A正確；
B． 違背了洪特規(guī)則，基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式： ，故B錯誤；
C．H2分子中σ鍵是s軌道和s軌道頭碰頭的重疊，其電子云輪廓圖： ，故C正確；
D．MgCl2是兩個氯原子和一個鎂原子通過得失電子形成，其形成過程用電子式表示為： ，故D正確。
綜上所述，答案為B。
3．B
【詳解】A．溫室效應(yīng)與氮氧化物無關(guān)，A錯誤；
B．一般合金比純金具有更優(yōu)良的性能，B正確；
C．化物預防齲齒是因為其能降低牙齒表層釉質(zhì)的溶解度并促進釉質(zhì)再礦化，C錯誤；
D．明礬凈水運用的是吸附作用，D錯誤；
故選B。
4．B
【分析】稱量一定質(zhì)量的粗鹽，加水溶解，得到粗鹽水，加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，注意碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，得到硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀，過濾除去，濾液加入過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。
【詳解】A．溶解時需要燒杯、玻璃棒，故A正確；
B．用粗鹽為原料制備精鹽的操作中，不需要用蒸餾裝置，故B錯誤；
C．結(jié)晶時需要蒸發(fā)，故C正確；
D．分離泥沙及難溶固體，需要過濾裝置，故D正確；
故選B。
5．C
【詳解】A．該化合物中沒有羥基或羧基等親水基團，該化合物不易溶于水，故A錯誤；
B．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該化合物用足量氫氣還原后的產(chǎn)物為 ，其中含有3個手性碳原子，故B錯誤；
C．該化合物中含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，與能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故C正確；
D．該化合物中含有酯基且水解后產(chǎn)生1個酚羥基，則1mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH，故D錯誤；
故選C。
6．D
【詳解】A．食醋的主要成分為乙酸，乙酸的酸性強于碳酸，所以食醋中的乙酸能與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)除去水垢，故A正確；
B．鴨蛋的蛋殼內(nèi)層有層半透膜，腌制咸鴨蛋是利用了半透膜能滲透小分子及離子的滲析原理，因為鹽水的滲透壓比鴨蛋大很多，使氯化鈉進入鴨蛋內(nèi)，使得鴨蛋內(nèi)外離子濃度平衡，鴨蛋就咸了，故B正確；
C．膠水屬于有機物混合物，而風油精屬于一種有機溶劑，由相似相溶原理可知，風油精與膠水中某些成分互溶，所以用風油精能拭去門上的膠印，故C正確；
D．家用鐵質(zhì)鍍銅水龍頭是利用覆蓋保護層的方法保護鐵質(zhì)水龍頭，與犧牲陽極的陰極保護法無關(guān)，故D錯誤；
故選D。
7．B
【詳解】A．與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且HClO為弱酸應(yīng)寫化學式：，故A錯誤；
B． 被氧化生成硫酸，氯氣少量，還會有亞硫酸氫根離子生成：，故B正確；
C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)最終生成硝酸亞鐵，離子方程式為：，故C錯誤；
D．溶液與少量溶液混合：，故D錯誤；
故選：B。
8．D
【詳解】A．可被還原生成Cu，可被氧化Cl2，故電解溶液制備和，故A不符合題意；
B．能抑制的水解，故在氛圍中加熱制備無水氯化鎂，故B不符合題意；
C．易液化且的汽化熱較大，故液氨用作制冷劑來進行食品冷凍加工，故C不符合題意；
D．金屬鈉、金屬鐵分別與冷水和水蒸氣反應(yīng)制備氫氣利用的是鈉的金屬性強于鐵，與二者的熔點無關(guān)，陳述I和陳述II均正確但不具備因果關(guān)系，故D符合題意；
答案選D。
9．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，W形成2個共價鍵，位于ⅥA族，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，則W為O元素，Z為S元素；X形成離子帶有1個單位正電荷，位于ⅠA族，其原子序數(shù)大于O元素，則X為Na元素；Y形成4個共價鍵，位于ⅣA族，其原子序數(shù)大于Na，則Y為Si元素，據(jù)此解答。
【詳解】根據(jù)分析可知，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為S元素。
A．W為O元素，Y為Si元素，Z為S元素，由同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Si＞S＞O，故A錯誤；
B．根據(jù)圖示可知，O元素最外層6個電子，形成兩根共價鍵的O元素達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成一根共價鍵的O元素從Na元素處得到一個電子，也達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物M中O的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．X為Na元素，Y為Si元素，Z為S元素，Na形成晶體為金屬晶體，其熔點較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點，所以單質(zhì)熔點Si＞Na，故C錯誤；
D．Z為S元素，S的氧化物有SO2和SO3，SO2對應(yīng)水化物為亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故D錯誤；
答案為B。
10．B
【分析】由圖可知，a為-2價的氫化物，即H2S；b為S單質(zhì)；c為+4價的氧化物，即SO2，d為+6價的氧化物，即SO3；e為+4價的含氧酸，即H2SO3，f為+6價的含氧酸，即H2SO4；g為+4價的正鹽，如Na2SO3，h為+6價的正鹽，如Na2SO4，據(jù)此分析作答。
【詳解】A．b為S單質(zhì)，d為SO3，硫不能直接轉(zhuǎn)化SO3，A項錯誤；
B．根據(jù)分析可知，f的濃溶液是濃硫酸，在常溫下可以使鐵被氧化為一層致密的氧化物保護膜，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以可以用鐵罐儲存，B項正確；
C．c為SO2，能將滴有酚酞的氫氧化鈉稀溶液變?yōu)闊o色，不是因為漂白性，而是因為酸性氧化物的性質(zhì)，C項錯誤；
D．根據(jù)分析可知，h和g分別為Na2SO3和Na2SO4，將氯化鋇溶液分別滴入h和g的稀溶液中，均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，D項錯誤；
答案選B。
11．A
【詳解】A．由圖可知低溫段每有參加反應(yīng)時整個過程消耗4molNO和4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol，故A錯誤；
B．由圖中轉(zhuǎn)化可知高溫段和低溫段均存在二價鐵和三價鐵的轉(zhuǎn)化，故B正確；
C．由b圖可知，高溫段時氧氣只參與將二價鐵氧化成三價鐵的轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．兩個過程種實際反應(yīng)物均為，最終生成氮氣和水，結(jié)合圖中消耗量關(guān)系可得反應(yīng)，故D正確；
故選：A。
12．B
【詳解】A．醋酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，如用甲基橙，誤差較大，A不符合題意；
B．向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試管中分別滴加鹽酸，觀察到的現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象、白色沉淀、有氣泡逸出、先生成白色沉淀然后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，可以鑒別開來，B符合題意；
C．溴具有揮發(fā)性，也可與硝酸銀溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)生成淡黃沉淀，發(fā)生取代生成的HBr也與硝酸銀反應(yīng)生成淡黃沉淀，不能說明一定發(fā)生取代反應(yīng)，C不符合題意；
D．酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，不能證明是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水滴加KSCN溶液檢驗，D不符合題意；
故選B。
13．D
【分析】由圖可知，A極氮元素價態(tài)降低得電子，故A極為陰極，電極反應(yīng)式為NO+5H++5e-=NH3+H2O，B極為陽極，電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=NO+4H+，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)以上分析，A極為陰極，電極反應(yīng)式為NO+5H++5e-=NH3+H2O，則電解液E為陰極電解液，呈酸性，故A錯誤；
B．B極為陽極，電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-= NO+4H+，故B錯誤；
C．由兩極反應(yīng)式可知，陽極區(qū)產(chǎn)生氫離子，陰極區(qū)消耗氫離子，故中間層的OH-、H+分別透過選擇性離子膜向B、A極遷移，故C錯誤；
D．由圖可知，A極NO→NH3～5e-，B極NO→NO～3e-，根據(jù)電子得失守恒，電解一段時間后，取兩極所有產(chǎn)物于溶液中反應(yīng)，可得硝酸鹽和硝酸，故D正確；
故選：D。
14．D
【分析】反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)?????ΔH =+41.2 kJ·mol-1
反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g)??△H = -122.5 kJ·mol-1
由題意可知，反應(yīng)I正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II正反應(yīng)方向是放熱熱反應(yīng)；
【詳解】A．升高溫度，反應(yīng)I平衡正移，CO2轉(zhuǎn)化率升高，反應(yīng)I平衡逆移，CO2轉(zhuǎn)化率降低，故整體CO2轉(zhuǎn)化率受兩個反應(yīng)共同影響，所以升溫CO2轉(zhuǎn)化率不一定上升，描述錯誤，不符題意；
B．CH3OCH3是反應(yīng)II產(chǎn)物，故其產(chǎn)量隨溫度上升一定是逐漸減少，所以曲線a應(yīng)為CH3OCH3選擇性對應(yīng)圖象曲線，曲線b應(yīng)是CO2轉(zhuǎn)化率曲線，描述錯誤，不符題意；
C．其他條件不變，只增加H2投入量，理論上兩個反應(yīng)平衡都應(yīng)正移，都有H2O生成，故對于反應(yīng)II來說，反應(yīng)I生成的H2O會抑制反應(yīng)II的正向移動，不同溫度下反應(yīng)I產(chǎn)生的H2O的量不同，對反應(yīng)II的影響程度不同，所以CH3OCH3產(chǎn)率不一定增加，描述錯誤，不符題意；
D．X點未在曲線a上，X點狀態(tài)處于未平衡狀態(tài)，更換催化活性更高的催化劑，提高CH3OCH3選擇性，使其達到相應(yīng)溫度下的曲線a上的點所對應(yīng)的的選擇性值，描述正確，符合題意；
綜上，本題選D。
15．B
【詳解】A．銀離子氧化性大于氫離子的氧化性，所以溶液中銀離子先被還原，水電離出的OH-被氧化生成氧氣，0-t1時：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，當銀離子被電解完，水電離出來的氫離子被還原生成氫氣，t1-t2時：2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；
B．進行到t1時銀離子被完全還原，溶液的pH為1，硝酸銀溶液中，n（Ag+）=0.1mol/Lx0.1L=0.01mol，由反應(yīng)得消耗電子轉(zhuǎn)移0.01mol，設(shè)此過程生成氧氣的物質(zhì)的量為，，，，V(O2)=0.0025x22.4L/mol=0.056L，t1- t2電解水生成的氣體體積為0.224L-0.056L=0.168L，其中氧氣和氫氣體積比為1：2，電解水生成的氧氣體積為0.056L，氧氣的物質(zhì)的量為，電子轉(zhuǎn)移0.01mol，共計電子轉(zhuǎn)移0.02mol，故B錯誤；
C．若使用氫氧燃料電池為電源，氫氣與通過電子的關(guān)系為： ，t1時，電子轉(zhuǎn)移0.01mol，理論上負極消耗的氫氣物質(zhì)的量為0.005mol，故C正確；
D．電解到t1時刻，生成了0.01mol的銀和0.025mol氧氣，0.01mol硝酸，加入1.16gAg2O其物質(zhì)的量為，0.005molAg2O與0.01mol硝酸恰好完全反應(yīng)生成0.01mol硝酸銀和0.005mol水，可使溶液復原，故D正確；
故選：B。
16．A
【分析】25℃時，pH=7.0時，lgc(Zn2+)=-3.0，則c(Zn2+)=10-3.0，Ksp[Zn(OH)2]=(10-7.0)2×10-3.0=10-17。
【詳解】A．25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]的數(shù)量級為10-17，A正確；
B．Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Mg2+完全沉淀時(Mg2+濃度為10-5mol/L)，c2(OH-)=mol2/L2=1.1×10-6mol/L，c(OH-)=×10-3mol/L≈1×10-3mol/L，此時pH=11，由圖可知pH在8.0到12之間鋅以Zn(OH)2形式存在，因此分離Mg2+和Zn2+，不能控制pH在8~11之間，B錯誤；
C．氫氧化鋅的性質(zhì)和氫氧化鋁相似，則氫氧化鋅能溶于強堿，因此應(yīng)用可溶性鋅鹽和氨水制備氫氧化鋅，C錯誤；
D．Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2]，則先形成Cu(OH)2沉淀，不能用CuO除去硫酸銅溶液中的Zn2+，D錯誤；
選A。
17．(1)錐形瓶
(2)氧化甲醇，為反應(yīng)①提供能量 適當加快氣體流速
(3)或
(4)4.000
(5)證實制取的甲醛溶液中不含甲酸
(6) 取實驗3的無色溶液1mL，滴入幾滴酚酞 ①
【詳解】（1）盛放甲醇的儀器為錐形瓶。
（2）甲醇被氧氣氧化，反應(yīng)放熱，提供熱量供第一個反應(yīng)。為了防止甲醛在催化劑表面吸附太久可以適當加快通入的氣流的速率。
（3）甲醛能被氫氧化銅懸濁液氧化生成甲酸鈉或二氧化碳，反應(yīng)方程式為：或。
（4）根據(jù)甲醛和亞硫酸鈉的反應(yīng)方程式和硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)分析，甲醛和硫酸的關(guān)系式為，2HCHO---H2SO4，則硫酸的物質(zhì)的量為0.1000mol?L?1×20.00mL×10-3，則20mL溶液中甲醛的物質(zhì)的量為(0.1000mol?L?1×20.00mL×10-3)mol，原制得溶液中甲醛的濃度為。
（5）因為甲醛可能會生成甲酸，甲酸顯酸性，故實驗1是為了檢查溶液中不含甲酸。
（6）實驗探究中要檢查溶液中氨水或酚酞是否存在，故實驗4加入氨水后溶液變紅，說明甲醛和氨水反應(yīng)，堿性減弱，酚酞溶液褪色。實驗5需要檢查是否存在酚酞，故取實驗3的無色溶液1mL，滴入幾滴酚酞，溶液無明顯變化，說明無色溶液中有酚酞。進而證明猜想①正確。
18．(1) 過濾 萃取分液
(2)將廢液中的氧化為
(3) ， 3×10-2
(4)Ni2+、Zn2+、F-、Cl-、
(5)萃取產(chǎn)生H+，隨pH的升高H+被消耗，促進萃取金屬離子的反應(yīng)正向移動
(6)
【分析】酸性硫酸鎳廢液(含有Fe2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子)，加入Cl2氧化Fe2+，用Ni(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，再進行過濾，得濾渣為Fe(OH)3；得到濾液a含有Ni2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+等離子，向濾液a加入NaF溶液，使Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀，再次進行過濾得到濾液b含有Ni2+、Zn2+等離子，加入萃取劑萃取Zn2+，有機相中含有鋅，通過反萃取使萃取劑再生；萃余液含有Ni2+和硫酸根離子等，進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌等操作得到產(chǎn)品硫酸鎳晶體，母液中加堿溶液得到Ni(OH)2可循環(huán)利用，據(jù)此分析解答。
（1）
操作1、2用于分離沉淀和溶液，故名稱是過濾，操作3的名稱是萃取分液。
（2）
操作1中加入Cl2的主要目的是將廢液中的氧化為。
（3）NiF2溶液使Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀，參與反應(yīng)的離子方程式是，。已知，25℃時，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，則CaF2溶解度小于MgF2，鈣離子先沉淀，鎂離子后沉淀，已知(c(雜質(zhì)離子)≤10-5mol/L即可視為沉淀完全，則雜質(zhì)離子沉淀完全時，溶液中c(F-)mol/L。
（4）結(jié)合流程與分析，濾液b中含有的微粒主要有Ni2+、Zn2+、F-、Cl-、離子。
（5）
P204(二乙基己基磷酸)萃取金屬離子的反應(yīng)為：x +Mx+?M+xH+，萃取產(chǎn)生H+，隨pH的升高H+被消耗，促進平衡正向移動，故P204對某些金屬離子的萃取率隨pH的升高而升高。
（6）母液中含有Ni2+、加入強堿Ca(OH)2，可得到Ni(OH)2，多余鈣離子可轉(zhuǎn)化為硫酸鈣沉淀在操作1中被過濾與氫氧化鐵一起除去，故加入石灰乳可制備操作1中所需Ni(OH)2漿液，離子方程式。
19．(1)+170 高溫
(2)ac
(3) 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)未達到平衡時，升高溫度，S2的生成速率增大，單位時間S2的生成量增大，轉(zhuǎn)化率增大，當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，平衡逆向移動，S2的轉(zhuǎn)化率減小 O2濃度過高，H2S和O2會反應(yīng)生成SO2，導致S2產(chǎn)率減小
(4) 50% 4.76
(5)24.9
【詳解】（1）已知：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ·mol-1
②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-484kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律(①+②)×-③可得④2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)，所以ΔH4=(-1036+94)kJ·mol-1×-(-484 kJ·mol-1)=+170kJ·mol-1；該反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng)，根據(jù)吉布斯自由能可知，當＜0時可自發(fā)進行，即該反應(yīng)需要在高溫下才可自發(fā)進行；故答案為：+170；高溫；
（2）某恒溫恒容條件下，反應(yīng)④：2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)中H2S的轉(zhuǎn)化率達到最大值時，即反應(yīng)達到一定限度，為平衡狀態(tài)，則：
a．上述反應(yīng)為氣體分子數(shù)不斷增大的反應(yīng)，所以氣體的壓強隨著反應(yīng)時間的變化而變化，當氣體的壓強不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a符合題意；
b．氣體的密度等于氣體的總質(zhì)量與容器體積的比值，因氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，所以氣體的密度始終為定值，其密度不變不能說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，b不符合題意；
c．平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與氣體總物質(zhì)的量之比，因氣體的總質(zhì)量不變，但氣體的總物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進行會變化，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，但變量不變時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，c符合題意；
d．單位時間里分解的H2S和生成的H2的量一樣多，說明反應(yīng)向正向進行，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，即不能直接說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，d不符合題意；
故選ac；
（3）①溫度較低時，反應(yīng)未達到平衡，所以升高溫度，S2的生成速率增大，單位時間S2的生成量增大，轉(zhuǎn)化率增大；但溫度較高時，同一時間反應(yīng)達到平衡后，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，S2的轉(zhuǎn)化率減小；
②O2濃度過高，H2S和O2會反應(yīng)生成副產(chǎn)物SO2，導致S2產(chǎn)率減??；
（4）假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和4mol，根據(jù)三段式可知：
平衡時H2S和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即1-x=x，解得x=0.5，所以H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，所以平衡常數(shù)Kp==≈4.76kPa；
（5）n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S):n(Ar)=1:9對應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S):n(Ar)=1:9反應(yīng)進行到0.1s時H2S轉(zhuǎn)化率為0.24，假設(shè)在該條件下硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知

此時H2S的壓強為×100kPa≈7.51kPa，H2S的起始壓強為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1。
20．(1)醚鍵、酯基
(2) + 取代反應(yīng)
(3) 保護羥基
(4)30
(5)

【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，SOCl2作用下與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成，則B為；TsOH作用下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，則C為、X試劑為；與BzCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氯化氫作用下轉(zhuǎn)化為，一定條件下轉(zhuǎn)化為，Et3N作用下與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成，則G為；催化劑作用下與3—戊醇發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成，一定條件下轉(zhuǎn)化為。
【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知，D分子的含氧官能團為醚鍵、酯基，故答案為：醚鍵、酯基；
（2）由分析可知，G→H的反應(yīng)為催化劑作用下與3—戊醇發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學方程式為+；F→G的反應(yīng)為Et3N作用下與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸，故答案為：+；取代反應(yīng)；
（3）由分析可知，B→C的反應(yīng)為TsOH作用下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，則試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為，由A和E分子中都含有羥基可知，該步反應(yīng)的目的是保護羥基，防止羥基與BzCl發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：；保護羥基；
（4）C的同分異構(gòu)體M分子中乙基與苯環(huán)直接相連，1mol該物質(zhì)能與4mol氫氧化鈉反應(yīng)說明分子中含有4個羥基，側(cè)鏈能使灼熱的氧化銅變紅說明側(cè)鏈上與羥基相連的碳原子連有氫原子，則M的結(jié)構(gòu)可以視作1—丁醇、2—丁醇、2—甲基—1—丙醇分子中烴基上的氫原子被或或取代所得結(jié)構(gòu)，1—丁醇、2—丁醇分子中烴基上的氫原子被取代基取代各有4種結(jié)構(gòu)，2—甲基—1—丙醇分子中烴基上的氫原子被取代基取代有2種結(jié)構(gòu)，則符合條件的同分異構(gòu)體共有10×3=30種，故答案為：30；
（5）由題給信息可知，以丙三醇為主要原料制備的合成步驟為TsOH作用下丙三醇與發(fā)生取代反應(yīng)生成，濃硫酸作用下與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，在氯化氫作用下轉(zhuǎn)化為，合成路線為，故答案為：


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