2023年廣東省高三下學期5月高考考前模擬熱身卷化學（二）注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.考生在答題卡上務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準考證號填寫清楚，并貼好條形碼.請認真核準條形碼上的準考證號、姓名和科目.2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑.如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號.寫在本試卷上無效.3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效.4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  B-11  C-12  N-14  O-16????????????? ????????????? Ni-59    K-39    S-32    Cu-64  Na-23  Al-27第Ⅰ卷一、單項選擇題：本題共16小題，共44分.（1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分.每小題只有一個選項符合要求.）1．中華文化源遠流長、博大精深，文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸鹽類材料構(gòu)成的是文物藏品長信宮燈文字缸幾何紋長頸銅壺漢代銅馬選項ABCDA．A B．B C．C D．D2．下列有關(guān)化學用語表示錯誤的是A．H2S的VSEPR模型：B．基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式：C．H2分子中σ鍵的電子云輪廓圖：D．MgCl2的形成過程：3．下列說法正確的是A．光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應的形成都與氮的氧化物有關(guān)B．中國“神舟十三”號載人飛船上用的鈦合金比純鈦具有更優(yōu)良的性能C．牙膏中添加氟化物可用于預防齲齒，原因是氟化物具有氧化性D．自來水廠常用明礬、O3、ClO2等作水處理劑，其作用都是殺菌消毒4．實驗室用粗鹽為原料制備精鹽的操作中，下列不需要使用的裝置是ABCDA．A B．B C．C D．D5．乙酸異丁香酚酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A．該化合物易溶于水B．該化合物用足量氫氣還原后的產(chǎn)物分子中有4個手性CC．該化合物與能發(fā)生加成反應、取代反應D．1mol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH6．勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動活動中，沒有正確運用相應化學知識的是選項勞動活動化學知識A食醋除水垢食醋具有酸性B腌制咸鴨蛋半透膜滲析原理C用風油精拭去門上的膠印風油精與膠水中某些成分互溶D家用鐵質(zhì)鍍銅水龍頭利用了犧牲陽極法，保護了鐵質(zhì)水龍頭A．A B．B C．C D．D7．下列離子方程式書寫正確的是A．通入水中制氯水：B．可用溶液吸收少量：C．過量鐵粉與稀硝酸反應：D．溶液與少量溶液混合：8．陳述I和陳述II均正確但不具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA電解溶液制備和可被還原，可被氧化B在氛圍中加熱制備無水氯化鎂能抑制的水解C液氨用作制冷劑來進行食品冷凍加工易液化且的汽化熱較大D金屬鈉、金屬鐵分別與冷水和水蒸氣反應制備氫氣熔點：A．A B．B C．C D．D9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑: Z＞Y＞WB．化合物M中W的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．對應單質(zhì)的熔點:  Z＞X＞YD．Z的氧化物對應的水化物為強酸10．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的兩個重要角度。硫元素的價類二維圖如圖所示(其中h、g的陽離子均為)，下列說法正確的是A．b到d可直接轉(zhuǎn)化B．工業(yè)上，在常溫下可以用鐵罐儲存f的濃溶液C．c能將滴有酚酞的氫氧化鈉稀溶液變?yōu)闊o色，表現(xiàn)其漂白性D．將氯化鋇溶液分別滴入h和g的稀溶液中，現(xiàn)象不同11．以為催化劑催化還原氮氧化物已經(jīng)大規(guī)模應用于煙氣脫硝和柴油車尾氣凈化。為還原劑，氮氧化物在低溫和高溫時的反應原理不同，a表示低溫下的反應原理，b表示高溫下的反應原理，下列說法錯誤的是 A．低溫段反應每有參加反應轉(zhuǎn)移電子B．高溫和低溫時，催化劑中的化合價都發(fā)生了變化C．在高溫段反應中主要起到氧化的作用D．高溫和低溫時，反應的總方程式都為12．化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列實驗操作正確且能達到目的的是選項實驗目的實驗操作A測定溶液的濃度用標準NaOH溶液滴定未知濃度溶液，選擇甲基橙為指示劑B鑒別KI、、、四種溶液分別向盛有KI、、、的試管中滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象C驗證苯與發(fā)生取代反應向苯和液溴的混合物中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀D判斷固體是否變質(zhì)取少量固體溶于蒸餾水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液變紅A．A B．B C．C D．D13．通過NO協(xié)同耦合反應，實現(xiàn)了NO的電催化歧化，并同時合成了雙氮產(chǎn)物(和硝酸鹽)是實現(xiàn)可持續(xù)固氮的一種極具潛力的方法，裝置如圖。下列說法正確的是A．電解液E為陽極電解液，呈酸性B．電極B的電極反應：C．中間層的、分別透過選擇性離子膜向A、B極遷移D．若電解一段時間后，取兩極所有產(chǎn)物于溶液中反應，可得硝酸鹽和硝酸14．CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：反應I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH =+41.2 kJ·mol-1反應II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H = -122.5 kJ·mol-1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=。下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度。CO2的轉(zhuǎn)化率一定隨著溫度升高而降低B．曲線b表示平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化情況C．其它條件不變，增加氫氣的投入量，一定能提高CH3OCH3的產(chǎn)率D．220°C時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中X點)，使用對反應II催化活性更高的催化劑，可提高CH3OCH3的選擇性15．為探究電解過程中溶液pH的變化。裝置、所得數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。電解過程中，充分攪拌使溶液均勻，忽略溶液體積的變化。下列說法錯誤的是  A．0-t1時：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，t1-t2時：2H2O2H2↑+O2↑B．若進行到t2時刻共有0.224L氣體(標況下)產(chǎn)生，則外電路有0.04mol電子通過C．若使用氫氧燃料電池為電源，t1時，理論上負極消耗的氣體物質(zhì)的量為0.005molD．電解到t1時刻，加入1.16gAg2O可使溶液復原16．氫氧化鋅的性質(zhì)和氫氧化鋁相似，25℃時，測得溶液中Zn2+、[Zn(OH)4]2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。下列說法正確的是A．25℃時，Ksp[Zn(OH)2]的數(shù)量級為10-17B．分離Mg2+和Zn2+，要控制pH在8~11之間C．可以用硫酸鋅和氫氧化鈉溶液反應制備氫氧化鋅D．加入CuO可以除去硫酸銅溶液中的Zn2+第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4道大題，每道大題14分，共56分.請考生根據(jù)要求認真做答.17．甲醛是有毒氣體，某實驗小組探究能否用氨水吸收甲醛。Ⅰ.甲醛溶液的制備與濃度測定已知制備甲醛的反應原理如下：①    ②    實驗室制備甲醛溶液的裝置如圖所示。(加熱裝置已略去)  回答下列問題：(1)裝置A中盛放甲醇的儀器名稱為___________。(2)從能量利用的角度說明的作用是___________；為了防止高溫下甲醛在催化劑表面吸附太久被進一步氧化為甲酸，可采取的措施是___________。(3)實驗結(jié)束后，取5mL新制懸濁液，滴入適量的裝置D的溶液，加熱，有磚紅色沉淀生成，反應的化學方程式為___________。(4)甲醛溶液的濃度測定：裝置D的溶液經(jīng)預處理后，取10.00mL稀釋至200mL，移取20.00mL稀釋液于碘量瓶中，加入溶液和指示劑，振蕩，靜置5分鐘后用0.1000 標準溶液滴定生成的NaOH至終點，重復三次實驗，平均消耗標準溶液體積為20.00mL。則所制得的溶液中甲醛濃度為___________(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(已知：)Ⅱ.甲醛與氨水反應的實驗探究實驗探究(ⅰ)實驗編號操作現(xiàn)象1取適量D的溶液，用pH計測溶液的pHpH≈7.02取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入3mL10%甲醇溶液沒有明顯變化3取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入裝置D的溶液紅色褪去(5)實驗1的目的是___________。關(guān)于實驗3褪色的原因，小組成員提出了以下猜想：猜想①：甲醛與氨水發(fā)生反應，溶液堿性減弱，酚酞溶液褪色。猜想②：甲醛與酚酞溶液發(fā)生反應，指示劑失效，溶液褪色。實驗探究(ⅱ)實驗編號操作現(xiàn)象4取實驗3的無色溶液1mL，滴入幾滴氨水溶液變紅5 無明顯變化(6)實驗5的操作為___________。由實驗4、5說明猜想___________(填標號)正確。18．鍍鎳生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的酸性硫酸鎳廢液(含有Fe2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子)，通過精制提純可制備高純硫酸鎳，部分流程如圖：資料1：25℃時，生成氫氧化物沉淀的pH Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Ni(OH)2開始沉淀時6.31.56.29.111.86.9完全沉淀時8.32.88.211.113.88.9注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L.資料2：25℃時，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，ZnF2易溶于水。資料3：P204(二乙基己基磷酸)萃取金屬離子的反應為：x +Mx+?M+xH+(1)操作1、2的名稱是____，操作3的名稱是____。(2)操作1中加入Cl2的主要目的是____。(3)NiF2溶液參與反應的離子方程式是____。雜質(zhì)離子沉淀完全時，溶液中c(F-)=____mol/L(c(雜質(zhì)離子)≤10-5mol/L即可視為沉淀完全)。(4)濾液b中含有的微粒主要有____。(5)在硫酸鹽溶液中，P204對某些金屬離子的萃取率與pH關(guān)系如圖所示，在一定范圍內(nèi)，隨著pH升高，萃取率升高的原因是____。(6)在母液中加入其它物質(zhì)，可制備操作1中所需Ni(OH)2漿液，寫出制備的離子方程式____。19．油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的H2S，可回收處理并加以利用。(1)已知下列反應的熱化學方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036kJ?mol-1②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94kJ?mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ?mol-1計算H2S熱分解反應④2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)的ΔH4=_____kJ?mol-1，該反應在_____(填“高溫”或“低溫”)下才可自發(fā)進行。(2)某恒溫恒容條件下，反應④中H2S的轉(zhuǎn)化率達到最大值的依據(jù)是_____(填字母)。a.氣體的壓強不發(fā)生變化        b.氣體的密度不發(fā)生變化c.平均摩爾質(zhì)量不發(fā)生變化      d.單位時間里分解的H2S和生成的H2的量一樣多(3)另一種處理H2S的方法是克勞斯法：2H2S(g)+O2(g)?S2(g)+2H2O(g) ΔH＜0。研究人員對反應條件對S2產(chǎn)率的影響進行了如圖研究。①同條件下，相同時間內(nèi)，S2產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示。由圖1可見，隨著溫度升高，S2產(chǎn)率先增大后減小，原因是_____。②同條件下，相同時間內(nèi)，S2產(chǎn)率隨n(O2)/n(H2S)值的變化如圖2所示。n(O2)/n(H2S)值過高不利于提高S2產(chǎn)率，可能的原因是_____。(4)在1470K、100kPa反應條件下，將n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合氣進行H2S熱分解反應。平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為_____，平衡常數(shù)Kp=_____kPa(保留三位有效數(shù)字)。(5)在1373K、100kPa反應條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S－Ar混合氣，熱分解反應過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。計算n(H2S)；n(Ar)=1：9時，在0-0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為_____kPa?s-1。20．物質(zhì)Ⅰ是治療甲型和乙型流感的中間體，該化合物的合成路線如下：已知： 。回答下列問題：(1)D中含氧官能團的名稱為_______。(2)的化學方程式為_______，的反應類型為_______。(3)已知有生成，X試劑的結(jié)構(gòu)簡式為_______，該步反應的目的是_______。(4)物質(zhì)C的同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)，則M有_______種。①乙基與苯環(huán)直接相連②該物質(zhì)能與反應③側(cè)鏈能使灼熱的變紅(5)根據(jù)上述信息，寫出以丙三醇為主要原料制備 的合成路線_______。
參考答案：1．B2．B3．B4．B5．C6．D7．B8．D9．B10．B11．A12．B13．D14．D15．B16．A17．(1)錐形瓶(2)氧化甲醇，為反應①提供能量     適當加快氣體流速(3)或(4)4.000(5)證實制取的甲醛溶液中不含甲酸(6)  取實驗3的無色溶液1mL，滴入幾滴酚酞     ①18．(1) 過濾     萃取分液(2)將廢液中的氧化為(3) ，     3×10-2(4)Ni2+、Zn2+、F-、Cl-、(5)萃取產(chǎn)生H+，隨pH的升高H+被消耗，促進萃取金屬離子的反應正向移動(6)19．(1)+170     高溫(2)ac(3) 該反應是放熱反應，反應未達到平衡時，升高溫度，S2的生成速率增大，單位時間S2的生成量增大，轉(zhuǎn)化率增大，當反應達到平衡時，升高溫度，平衡逆向移動，S2的轉(zhuǎn)化率減小     O2濃度過高，H2S和O2會反應生成SO2，導致S2產(chǎn)率減小(4) 50%     4.76(5)24.920．(1)醚鍵、酯基(2)  +     取代反應(3)       保護羥基(4)30(5) 
 

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