?陜西省榆林市2023屆高三下學(xué)期第二次模擬檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．人造小太陽、殲- 20、火星探測(cè)、海斗一號(hào)無人潛水器等均展示了我國(guó)科技發(fā)展的成果。下列相關(guān)敘述正確的是
A．潛水器的材料之一為合成橡膠發(fā)泡體，其具有防震、保溫、不透水、不透氣等特點(diǎn)
B．殲一20發(fā)動(dòng)機(jī)的航空燃油是純凈物
C．火星土壤中的質(zhì)量數(shù)為26
D．核聚變是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
【答案】A
【詳解】A．潛水器的材料之一為合成橡膠發(fā)泡體，該物質(zhì)體積大，密度小，不溶于水，具有防震、保溫、不透水、不透氣等特點(diǎn)，A正確；
B．殲一20發(fā)動(dòng)機(jī)的航空燃油中含有多種烴，因此屬于混合物，而不屬于純凈物，B錯(cuò)誤；
C．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，火星土壤中的質(zhì)量數(shù)為57，質(zhì)子數(shù)為26，C錯(cuò)誤；
D．核聚變是核能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
2．化合物M對(duì)黑熱病有顯著的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物M的說法錯(cuò)誤的是

A．分子式為C17H18O3 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．有2種含氧官能團(tuán) D．分子中最多可能有17個(gè)碳原子共平面
【答案】D
【詳解】A．根據(jù)有機(jī)物的鍵線式可知該有機(jī)物的分子式為C17H18O3，A正確；
B．分子中含有醇羥基，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；
C．該有機(jī)物有2種含氧官能團(tuán)：醚鍵和醇羥基，C正確；
D．該有機(jī)物分子中共有17個(gè)碳原子，不可能所有碳原子共平面，C原子形成4個(gè)單鍵時(shí)，與C相連的4個(gè)原子位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，一定不共面，D錯(cuò)誤；
故選D。
3．常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是
A．無色透明的水溶液中：Na+、NH、SO、Cl-
B．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO、S2O
C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、SO、Cl-
D．含有大量Ca2+的溶液中：Al3+、CO、NH、Br-
【答案】A
【詳解】A．Na+、NH、SO、Cl-，這些離子都沒有顏色，且相互之間不發(fā)生反應(yīng)，A正確；
B．pH=0的溶液中含有氫離子，氫離子可以和S2O反應(yīng)生成二氧化硫和單質(zhì)硫，不能共存，B錯(cuò)誤；
C．Al3+、Fe3+完全沉淀的pH＜7，中性溶液中不能存在鋁離子、鐵離子，C錯(cuò)誤；
D．Ca2+可以和CO反應(yīng)生成沉淀，且鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，D錯(cuò)誤；
故選A。
4．三室膜電滲析分離硫酸鋰并回收酸堿的裝置示意圖如圖，下列說法正確的是

A．酸堿的濃度：進(jìn)等于出
B．右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為
C．裝置工作一段時(shí)間后，
D．右側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜
【答案】B
【分析】三室膜電滲析分離硫酸鋰并回收酸堿，由圖可知，中間室離子向兩側(cè)遷移，右側(cè)得到氫氧化鋰、左側(cè)得到硫酸，則右側(cè)電極為陰極，水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子；左側(cè)電極為陽極，水放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子；
【詳解】A．由分析可知，左室有生成氫離子和遷移過來的硫酸根離子，硫酸濃度變大；右室有生成的氫氧根離子和遷移過來的鋰離子，氫氧化鋰濃度變大，A錯(cuò)誤；
B．右側(cè)電極水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，B正確；
C．由分析可知，a為生成的氧氣、b為生成的氫氣，根據(jù)電子守恒可知，生成氣體，C錯(cuò)誤；
D．右側(cè)離子交換膜可以讓鋰離子通過，為陽離子交換膜，D錯(cuò)誤；
故選B。
5．短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半徑依次減小，四種元素的原子序數(shù)均不超過10，我國(guó)科學(xué)家利用M制備的有機(jī)一金屬框架(MO)可以高效快速分離CO2和N2，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是

A．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：R > Z> Y
B．R的單質(zhì)與X2Z不發(fā)生反應(yīng)
C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z > R
D．YX3YX2ZX不溶于水
【答案】C
【分析】短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半徑依次減小，四種元素的原子序數(shù)均不超過10，通過分析M的結(jié)構(gòu)式可知，Y能形成4個(gè)鍵，即Y為C；Z能形成2個(gè)鍵，即Z為O；R、X均形成1個(gè)鍵，且R、X的原子半徑依次減小，說明R為F、X為H；
【詳解】A．H2O和HF能形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高且H2O分子形成的氫鍵數(shù)目較多，因此最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的順序?yàn)镠2O > HF > CH4，A錯(cuò)誤；
B．F2能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HF和O2，B錯(cuò)誤；
C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋簉(O2-) > r(F-)，C正確；
D．CH3CH2OH能與水以任意比例互溶，D錯(cuò)誤；
故選C。
6．證據(jù)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列證據(jù)與推理的關(guān)系對(duì)應(yīng)正確的是
選項(xiàng)
證據(jù)
推理
A
室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol?L-1的Na2SO3和NaHSO3兩種溶液的pH，Na2SO3溶液的pH更大
HSO結(jié)合H+的能力比SO的強(qiáng)
B
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色變深反應(yīng)
2NO2(g)N2O4(g)????△H＜0
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡
淀粉未發(fā)生水解
D
向濃度均為0.01mol?L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol?L-1的AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
說明：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．亞硫酸鈉溶液顯堿性，亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，HSO電離程度大于其水解程度，HSO結(jié)合H+能力弱于SO，故A錯(cuò)誤；
B．NO2中存在2NO2N2O4，將玻璃球放在熱水中，紅棕色變深，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．醛基與銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)環(huán)境為堿性，題中加入稀硫酸后，沒有加入NaOH溶液中和硫酸，因此未出現(xiàn)銀鏡，不能說明淀粉未發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；
D．Cl-、I-濃度相同，滴加少量硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，黃色沉淀為AgI，說明AgI比AgCl更難溶，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
7．時(shí)，用溶液分別滴定、濃度均為的和溶液。滴定過程中，溶液的與(代表或，HX代表或HB)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．水的電離程度：
B．的數(shù)量級(jí)為
C．滴定至點(diǎn)時(shí)，加入溶液的體積為
D．點(diǎn)和點(diǎn)的溶液中均存在
【答案】D
【分析】由圖可知，當(dāng)時(shí)，HA對(duì)應(yīng)的酸性更強(qiáng)，氫離子濃度更大，故酸性HA大于HB，由P點(diǎn)可知，HA的電離常數(shù)大約為：，則和均為弱酸；
【詳解】A．酸對(duì)水的電離起抑制作用，P點(diǎn)酸性更強(qiáng)，水的電離程度更弱，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，的數(shù)量級(jí)為，B錯(cuò)誤；
C．和均為弱酸，滴定至點(diǎn)時(shí)，pH=7，溶液為中性；若加入溶液的體積為，則恰好生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaB，溶液應(yīng)該顯堿性，C錯(cuò)誤；
D．點(diǎn)和點(diǎn)的溶液中由電荷守恒可知，，此時(shí)溶液顯中性，則均存在，D正確；
故選D。

二、實(shí)驗(yàn)題
8．在實(shí)驗(yàn)室以二氧化鍺粗品(含GeO2和Ge及少量無關(guān)雜質(zhì))為原料制備GeO2的裝置圖如圖(夾持裝置已略去)：

i.Ge和GeO2均不溶于鹽酸；GeCl4易潮解，沸點(diǎn)為88°C。
ii.(未配平)；。
回答下列問題：
(1)GeCl4屬于_______ (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(2)儀器a的名稱為_______。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將二氧化鍺粗品轉(zhuǎn)化為GeCl4，為了防止燒瓶中鹽酸濃度下降，實(shí)驗(yàn)過程中需要通過分液漏斗不斷向裝置中滴加濃鹽酸，鹽酸保持較高濃度的原因?yàn)開____。
(3)為了更好地收集GeCl4 ，裝置C應(yīng)采用_______(填“熱”或“冷”)水浴。
(4)將裝置C中收集的GeCl4與蒸餾水按一定比例進(jìn)行混合，靜置12 h，可得到GeO2·nH2O晶體，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)純度測(cè)定
稱取m g制得的GeO2樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2PO2將其還原為Ge2+，用c mol·L-1 KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL，需選用的滴定指示劑為_______，樣品純度為_______%。(實(shí)驗(yàn)條件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)
【答案】(1)共價(jià)
(2)???? 三頸燒瓶???? 保證HCl氛圍，防止GeCl4水解
(3)冷
(4)GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl
(5)???? 淀粉溶液????

【分析】裝置A中為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，B中通過氯氣將二氧化鍺粗品轉(zhuǎn)化為GeCl4，GeCl4易潮解，沸點(diǎn)為88℃，沸點(diǎn)較低，故了更好地收集GeCl4，裝置C應(yīng)采用冷水浴，D吸收水蒸氣，E裝置吸收過量氯氣，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為：，核外未成對(duì)電子數(shù)為2；GeCl4與CCl4相似，且GeCl4沸點(diǎn)為88°C，說明GeCl4屬于共價(jià)化合物；
（2）（2）儀器a的名稱為三頸燒瓶；為了防止燒瓶中鹽酸濃度下降，實(shí)驗(yàn)過程中需要通過分液漏斗不斷向裝置a中滴加濃鹽酸，是為了保證HCl氛圍，防止GeCl4水解；
（3）（3）GeCl4易潮解，沸點(diǎn)為88℃，沸點(diǎn)較低，因此為了更好地收集GeCl4，裝置C應(yīng)采用冷水浴；
（4）（4）將裝置C中收集的GeCl4與蒸餾水按一定比例進(jìn)行混合，靜置12 h，可得到GeO2?nH2O晶體，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl；
（5）（5）結(jié)合信息可知，滴定終點(diǎn)生成碘，故用淀粉溶液作為指示劑。配平方程式；，可得關(guān)系為：，消耗標(biāo)準(zhǔn)液中 ，，故樣品純度為%。

三、工業(yè)流程題
9．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)某團(tuán)隊(duì)制備了具有空腔的蛋黃一蛋殼結(jié)構(gòu)的 PdAg@ZIF-8催化劑，該催化劑應(yīng)用前景非常廣。以廢定影液[主要成分為Na3Ag(S2O3)2]制備PdAg@ZIF-8的流程如圖所示。回答下列問題：

注明：PVP為聚乙烯吡咯烷酮，2 - MIM為2-甲基咪唑(C4H6N2)，ZIF- 8為金屬有機(jī)框架。
(1)Na3Ag(S2O3)2中Ag的化合價(jià)為_______。
(2)“沉銀1”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2 +S2- Ag2S↓+4 ，該反應(yīng)屬于_______ (填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。
(3)“焙燒”在800~900 °C下進(jìn)行，“焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，在焙燒爐下部鼓進(jìn)空氣。上部加入Ag2S粉末，這樣操作的目的是_______。
(4)“酸溶”時(shí)，單質(zhì)銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______ ，‘沉銀2”的廢液可以用于_______(填名稱)工序?qū)崿F(xiàn)循環(huán)利用。
(5)檢驗(yàn)“濾液2”中是否含F(xiàn)e2+的試劑是_______ (填化學(xué)式)溶液。
(6)用物理方法提純銀，“操作A”是_______。
(7)在制備PdAg@Cu2O時(shí)，氧化產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好。理論上參與反應(yīng)的CuCl2、NH2OH的物質(zhì)的量之比為_______。
【答案】(1)+1
(2)非氧化還原反應(yīng)
(3)???? Ag2S+O22Ag+ SO2???? 增大固體與氣體接觸面積，加快反應(yīng)速率
(4)???? 3Ag+4H+ +=3Ag++NO↑+2H2O???? 酸溶
(5)K3[Fe(CN)6]
(6)用強(qiáng)磁鐵吸附銀粉中的少量鐵粉，提純銀
(7)1∶1

【分析】廢定影液中主要成分為Na3Ag(S2O3)2，加入Na2S沉積銀，然后焙燒獲得粗銀；加入稀硝酸后，再加入鹽酸生成AgCl；使用鐵還原獲得純銀，并用于制備PdAg@ZIF-8；據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）Na3Ag(S2O3)2中Na為+1價(jià)，為-2價(jià)，所以Ag的化合價(jià)為+1；故答案為+1。
（2）反應(yīng)2+S2-Ag2S↓+4中，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；故答案為非氧化還原反應(yīng)。
（3）Ag2S在空氣中“焙燒”，Ag2S與氧氣反應(yīng)生成Ag；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2S+O22Ag+ SO2；為了增大固體與氣體接觸面積，加快反應(yīng)速率，在焙燒爐下部鼓進(jìn)空氣，上部加入Ag2S粉末；故答案為Ag2S+O22Ag+ SO2；在焙燒爐下部鼓進(jìn)空氣。上部加入Ag2S粉末。
（4）單質(zhì)銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H+ +=3Ag++NO↑+2H2O；“沉銀2”的廢液中含有稀硝酸，可以用于酸溶工序?qū)崿F(xiàn)循環(huán)利用；故答案為3Ag+4H+ +=3Ag++NO↑+2H2O；酸溶。
（5）可用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)“濾液2”中是否含F(xiàn)e2+的試劑，如果有Fe2+，將生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀；故答案為K3[Fe(CN)6]。
（6）使用鐵粉還原銀，鐵粉將過量，所以需要用強(qiáng)磁鐵吸附銀粉中的少量鐵粉，提純銀；故答案為用強(qiáng)磁鐵吸附銀粉中的少量鐵粉，提純銀。
（7）PdAg@Cu2O中Cu化合價(jià)為+1，NH2OH中N為-1價(jià)，且氧化產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，所以氧化產(chǎn)物為N2，所以理論上參與反應(yīng)的CuCl2、NH2OH的物質(zhì)的量之比為1∶1；故答案為1∶1。

四、原理綜合題
10．丙烯是制備聚丙烯塑料的單體，工業(yè)上可用丙烷和制取丙烯：
反應(yīng)1：。
反應(yīng)2：。
回答下列問題
(1)反應(yīng)3：_______。
(2)向恒溫恒容密閉容器中充入和，只發(fā)生反應(yīng)3，不能說明反應(yīng)3達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______ (填標(biāo)號(hào))。
A．混合氣體密度不隨時(shí)間變化 B．混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化 D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率
(3)向密閉容器中充入只發(fā)生反應(yīng)1，測(cè)得速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。已知：(R、C為常數(shù)，T為溫度，為活化能)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得其他條件相同，不同催化劑、對(duì)速率常數(shù)的影響如圖1所示。其中，催化效能較高的是_______(填“”或“”)，判斷的依據(jù)是_______。

(4)向密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2，測(cè)得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①X代表_______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，_______(填“>”、“”或“=”)。
②M點(diǎn)時(shí)，和的濃度相等。則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)_______。
(5)向總壓強(qiáng)恒定為的密閉容器中充入和，只發(fā)生反應(yīng)1，的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖3所示。其他條件不變，隨著增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，其原因是_______，當(dāng)?shù)扔?時(shí)，經(jīng)達(dá)到平衡，丙烯的分壓變化速率為_______。

【答案】(1)+287
(2)AD
(3)???? ???? 直線斜率小，活化能小
(4)???? 溫度???? O>C
(3)sp2、sp3
(4)4
(5)
N>O>C。
（3）該配合物中C分別在亞甲基上、苯環(huán)上和碳氧雙鍵上，雜化類型為sp2、sp3。
（4）由該配合物結(jié)構(gòu)可知，該配合物中Cu的配位數(shù)為4。
（5）∠l為C-O-C的鍵角，氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3雜化，∠2中C原子雜化方式為sp2雜化，則中∠l

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