?陜西省榆林市2023屆高三第一次模擬理科綜合化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深，陜西歷史博物館館藏文物是中華文化的重要代表。下列物品主要是由金屬材料制成的是
A．白瓷馬蹬壺
B．東漢青銅奔馬
C．液晶顯示屏
D．西夏文佛經(jīng)紙本






A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．白瓷馬蹬壺屬于陶瓷，陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，不是金屬材料，A不符合題意；
B．東漢青銅奔馬中青銅為銅金屬的合金，屬于金屬材料，B符合題意；
C．液晶顯示屏是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固體和液態(tài)間的有機(jī)化合物，C不符合題意；
D．紙張的主要成分是纖維素，D不符合題意；
故選B。
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．1molCH≡CH中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA
B．1.0mol·L-1的AlCl3溶液中含有的陰離子總數(shù)為3NA
C．1.7 g羥基(-OH)和1.7 gOH-中含有的質(zhì)子數(shù)均為0. 9NA
D．20mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.36NA
【答案】C
【詳解】A．CH≡CH分子中含有2個(gè)碳?xì)鋯捂I和1個(gè)碳碳三鍵，則1molCH≡CH中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為5NA，故A錯(cuò)誤；
B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．羥基(-OH)和OH-的質(zhì)子數(shù)均為9，1.7 g羥基(-OH)和1.7 gOH-中含有的質(zhì)子數(shù)均為0. 9NA，故C正確；
D．n(H2SO4)= 18mol·L-12010-3L=0.36mol，若0.36mol濃硫酸完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.36NA，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.36NA，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
3．短周期主族元素X、Y、Z、W、 R的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：R>W>X> Y> Z
B．Y與W具有相同的最高化合價(jià)
C．Z、W的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離
D．往元素X的最簡(jiǎn)單氫化物的稀溶液中滴加酚酞，無(wú)明顯變化
【答案】C
【分析】常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，可聯(lián)想到Al在濃硝酸、濃硫酸中的鈍化，則Z應(yīng)為Al元素，W的原子序數(shù)大于Al，則W為S元素，R為原子序數(shù)大于S的短周期主族元素，則為Cl；X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，且X的原子序數(shù)小于Y，應(yīng)是指氨氣極易溶于水，所以X為N元素，Y為O元素。
【詳解】A．核外電子排布形同的時(shí)候，原子序數(shù)越小半徑越大，另外電子層數(shù)越多，半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑：W>R>X>Y>Z，A錯(cuò)誤；
B．?W為S元素，Y為O元素，S的最高化合價(jià)為+6價(jià)，O不能失去最外層6個(gè)電子，沒有+6價(jià)，最高化合價(jià)不同，B錯(cuò)誤；
C．Z、W的簡(jiǎn)單離子分別為鋁離子、硫離子，都可以水解，促進(jìn)水的電離，C正確；
D．?由分析可知，X為N元素，N的氣態(tài)氫化物為NH3，其水溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液顯紅色，D錯(cuò)誤；
故選C。
4．化合物N具有保肝、抗炎、增強(qiáng)免疫等功效，可由M制得。下列有關(guān)化合物M、N的說(shuō)法正確的是

A．一定條件下M可發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)
B．有機(jī)物N分子中所有原子可能共平面
C．M、N所含官能團(tuán)種類相同，M和N屬于同系物
D．等物質(zhì)的量的M、N分別與金屬Na反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1
【答案】A
【詳解】A．M中的酚羥基和碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應(yīng)，酯基和酚羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．N分子中含有甲基，具有四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；
C．M、N所含官能團(tuán)種類相同，但所含官能團(tuán)數(shù)目不完全相同，分子組成也不是相差“CH2”原子團(tuán)，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；
D．酚羥基可以與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，一個(gè)M中有4個(gè)酚羥基，一個(gè)N中有3個(gè)酚羥基，則等物質(zhì)的量的M、N分別與金屬Na反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為4:3，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
5．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是

A．利用圖I測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
B．利用圖II證明Na2O2與水反應(yīng)放熱
C．利用圖III制備乙酸乙酯
D．利用圖IV證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A．圖中裝置可保溫、測(cè)定反應(yīng)的最高溫度等，則圖中裝置可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A正確；
B．Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣、且放熱，會(huì)使脫脂棉燃燒，故B正確；
C．導(dǎo)氣管末端不能插入液面以下，否則會(huì)造成倒吸，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，則氣球變大可證明發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
答案選C。
6．我國(guó)科學(xué)家成功研制出CO2/Mg二次電池，在潮濕條件下的放電反應(yīng)：3CO2+2Mg+2H2O=2MgCO3·H2O+C，模擬裝置如圖所示(已知放電時(shí)，Mg2+由負(fù)極向正極遷移)。下列說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，Mg電極接外電源的正極
B．放電時(shí)，電子由鎂電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極
C．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2MgCO3·H2O+C- 4e- =3CO2+2Mg2++2H2O
D．放電時(shí)，CO2在正極被還原，每消耗6.72 L CO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
【答案】C
【分析】由圖可知，放電時(shí)，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg?2e?＝Mg2＋，石墨作正極，電極反應(yīng)式為3CO2＋2Mg2＋＋2H2O＋4e?=2MgCO3?H2O＋C，充電時(shí)，Mg作陰極，石墨作陽(yáng)極，據(jù)此作答。
【詳解】A．充電時(shí)，Mg作陰極，石墨作陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)為原電池，電子經(jīng)導(dǎo)線傳導(dǎo)，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，石墨作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2MgCO3·H2O+C- 4e- =3CO2+2Mg2++2H2O，故C正確；
D．放電時(shí)，CO2在正極被還原為C，C由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，每消耗6.72 L CO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.2 mol，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查可充電電池，題目難度中等，能依據(jù)圖像和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。
7．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究0.0100 mol?L?1 Na2C2O4溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.0100 mol?L?1 Na2C2O4溶液的pH為8.6。
實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加等體積、0.0100 mol?L?1 HCl溶液，pH由8.6降為4.8。
實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積、0.0200 mol?L?1 CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。
已知室溫下Ksp(CaC2O4)=2.5×10?9，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．0.0100 mol?L?1 Na2C2O4溶液中滿足： >2
B．實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過(guò)程中可能存在：c(Na+ )=c( )+2c( )+c(C1－)
C．實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中：c( )=5×10?7 mol·L?1
D．實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+4+12H+=2CO2 ↑+4Mn2+ +6H2O
【答案】D
【詳解】A．0.0100 mol?L?1 Na2C2O4溶液中有，則有 >2，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+ )+ c(H+ )=c( )+2c( )+c(C1－) +c(OH－)，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(H+ )= c(OH－)，則該過(guò)程中可能存在：c(Na+ )=c( )+2c( )+c(C1－)，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)3兩者反應(yīng)生成草酸鈣，反應(yīng)后剩余鈣離子濃度為，，，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5+2+16H+=10CO2 ↑+2Mn2+ +8H2O，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為D。

二、實(shí)驗(yàn)題
8．以鹽湖鋰精礦(主要成分為L(zhǎng)i2CO3，還含有少量的CaCO3)和鹽湖鹵水(含一定濃度的LiCl 和MgCl2 )為原料均能制備高純Li2CO3。回答下列問題：
(1)由鋰精礦為原料制取碳酸鋰的過(guò)程中，需要先“碳化溶解”使Li2CO3轉(zhuǎn)為L(zhǎng)iHCO3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知： I.20℃時(shí)LiOH的溶解度為12.8g。
II.Li2CO3在不同溫度下的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。
①裝有鹽酸的儀器的名稱為_______。
②裝置B中盛放的試劑為_______，其作用是_______。
③裝置C中除了生成LiHCO3，還可能生成的雜質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。
④裝置C中的反應(yīng)需在常溫下進(jìn)行，溫度越高鋰精礦轉(zhuǎn)化率越小的原因可能是_______。保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高鋰精礦轉(zhuǎn)化率的操作有_______。
⑤熱解過(guò)濾獲得的Li2CO3表面有少量Li2C2O4，不進(jìn)行洗滌也不會(huì)影響最終Li2CO3產(chǎn)品的純度，其原因是_______。
(2)設(shè)計(jì)由鹽湖鹵水制取高純Li2CO3的實(shí)驗(yàn)方案：向濃縮后的鹽湖鹵水中_______。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：NaOH溶液、Na2CO3溶液；已知：pH= 10時(shí)Mg(OH)2完全沉淀)
【答案】(1)???? 恒壓滴液漏斗???? 飽和NaHCO3溶液???? 吸收HCl???? Ca(HCO3)2???? 溫度升高，Li2CO3、CO2的溶解度均較小???? 加快攪拌速率???? 加熱烘干時(shí)Li2C2O4會(huì)分解，固體產(chǎn)物也為L(zhǎng)i2CO3
(2)滴入NaOH溶液，邊加邊攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH等于或稍大于10，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌至無(wú)沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，用80℃熱水洗滌沉淀2~3次，干燥

【分析】裝置A用大理石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，在裝置B中用飽和NaHCO3溶液除去HCl氣體雜質(zhì)，向鋰精礦中通入CO2，將Li2CO3轉(zhuǎn)化為溶于水的LiHCO3，發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3+H2O+CO2=2LiHCO3，加熱分解LiHCO3得到Li2CO3，由信息可知，溫度越高，Li2CO3的溶解度越小，所以蒸發(fā)結(jié)晶出Li2CO3晶體。
【詳解】（1）①裝有鹽酸的儀器可以起到平衡氣壓，使鹽酸順利滴下的作用，儀器名稱為：恒壓滴液漏斗；
②鹽酸易揮發(fā)，A中產(chǎn)生的CO2混有HCl，所以裝置B中應(yīng)盛放飽和NaHCO3溶液，用來(lái)吸收HCl；
③鋰精礦中除含有Li2CO3，還含有少量的CaCO3，通入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2，則可能生成的雜質(zhì)為Ca(HCO3)2；
④Li2CO3、CO2溶解度均隨溫度升高而減小，溫度越高鋰精礦轉(zhuǎn)化率越小的原因可能是溫度升高，Li2CO3、CO2的溶解度均較小，不利于反應(yīng)進(jìn)行；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高鋰精礦轉(zhuǎn)化率的操作有：加快攪拌速率、礦石粉碎等；
⑤Li2CO3表面有少量Li2C2O4，由于加熱烘干時(shí)Li2C2O4會(huì)分解，固體產(chǎn)物也為L(zhǎng)i2CO3，所以不影響產(chǎn)品的純度；
（2）已知：pH= 10時(shí)Mg(OH)2完全沉淀，鹽湖鹵水中含有Mg2+雜質(zhì)，需要先加NaOH調(diào)節(jié)pH大于10，將鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，過(guò)濾掉雜質(zhì)沉淀，濾液加入Na2CO3溶液制得Li2CO3，最后用熱水洗滌，減少晶體的溶解，則實(shí)驗(yàn)方案為：滴入NaOH溶液，邊加邊攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH等于或稍大于10，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌至無(wú)沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，用80℃熱水洗滌沉淀2~3次，干燥。

三、工業(yè)流程題
9．S和Te屬于同主族元素，碲(Te)廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域。從精煉鋼的陽(yáng)極泥(主要成分為Cu2Te，還含有金、鉑等)中回收碲的工藝流程如下：

已知：TeO2具有強(qiáng)還原性，且TeO2、Cu2TeO4均難溶于水；高碲酸鈉的化學(xué)式為Na2TeO4。
回答下列問題：
(1)Cu2Te中Te的化合價(jià)為_______。
(2)S和Te屬于同主族元素，則穩(wěn)定性：H2S_______(填“>”或“???? 同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越弱
(3)???? CuSO4???? 隨溫度升高，CuSO4溶解度及溶解速率均變大，浸出率升高，但溫度過(guò)高，CuSO4和TeO2反應(yīng)生成難溶性的Cu2TeO4，出率降低
(4)TeO2+2OH-=+H2O
(5)???? ???? 偏低

【分析】根據(jù)回收碲的工藝流程可知，精煉鋼的陽(yáng)極泥(主要成分為Cu2Te，還含有金、銀、鉑等)和硫酸、空氣反應(yīng)生成了不溶于水的TeO2，根據(jù)碲元素的化合價(jià)變化，可知此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2Te+2H2SO4+2O2=2CuSO4+TeO2+2H2O，則反應(yīng)過(guò)后水浸的濾液I的主要成分是CuSO4，濾渣的主要成分是不溶于水的TeO2，經(jīng)過(guò)NaOH堿浸后，生成溶于水的Na2TeO3，然后在濾液中加入H2O2使其氧化成Na2TeO4，最后通過(guò)結(jié)晶分離出Na2TeO4，然后把Na2TeO4和H2SO4、Na2SO3放在一起反應(yīng)生成不溶于水的碲，經(jīng)過(guò)沉碲操作得到粗碲粉，據(jù)此分析解答。
【詳解】（1）Cu2Te中Cu為+1價(jià)，則Te為-2價(jià)；
（2）同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越弱，故H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Te；
（3）經(jīng)分析，濾液I的主要成分是CuSO4，根據(jù)CuSO4的浸出率與溫度關(guān)系圖可知，浸出率先是隨溫度升高而升高，然后隨溫度升高而減小，其原因是溫度升高，硫酸銅的溶解度增大，溶解速率會(huì)加快，則浸出率逐漸升高，當(dāng)溫度高到一定程度，由于TeO2具有強(qiáng)還原性，則和CuSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了難溶于水的Cu2TeO4，故后期溫度升高，CuSO4的浸出率反而下降。
（4）經(jīng)分析“堿浸”過(guò)程是不溶于水的TeO2，經(jīng)過(guò)NaOH堿浸后，生成溶于水的Na2TeO3，故離子方程式為TeO2+2OH-=+H2O。
（5）根據(jù)題意可知25.00mLH2TeO3溶液和V2mLc2mol·L-1硫酸亞鐵銨被V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液氧化，H2TeO3被氧化成H6TeO6，亞鐵被氧化成+3價(jià)鐵，K2Cr2O7被還原成+3價(jià)鉻，根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式c(H2TeO3)×25.00mL×2+c2×V2mL×1=c1×V1mL×3×2，解得c(H2TeO3)=mol·L-1，則100mL的H2TeO3溶液所含的n(H2TeO3)=mol·L-1×0.1L=mol，n(H2TeO3)=n(Te)=mol，則m(Te)=，故mg粗碲粉中碲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。若硫酸亞鐵銨溶液使用之前部分被氧化，消耗K2Cr2O7溶液體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低。

四、原理綜合題
10．“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
I.在一定條件下，CO2(g) +4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 。
已知：①常溫常壓下，H2和CH4的燃燒熱(ΔH)分別為- 285.5kJ ·mol-1和-890.0 kJ ·mol-1；
②H2O(l)=H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ ·mol-1。
(1)ΔH1=_______ kJ ·mol-1。
(2)在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，其分壓分別為15 kPa、30 kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +4H2(g)?CH4(g)+ 2H2O(g)。研究表明CH4的反應(yīng)速率v(CH4)=1.2×10-6 p(CO2)·p4(H2) kPa·s-1，某時(shí)刻測(cè)得H2O(g)的分壓為10 kPa，則該時(shí)刻v(H2)=_______。
(3)其他條件一定時(shí)，不同壓強(qiáng)下，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH4的產(chǎn)率如圖所示。則CO2甲烷化應(yīng)該選擇的壓強(qiáng)約為_______MPa；CH4的產(chǎn)率小于CO2的轉(zhuǎn)化率的原因是_______。

(4)不同條件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：4投料發(fā)生反應(yīng)[副反應(yīng)為CO2(g)+ H2(g)?CO(g) +H2O(g) ΔH3>0]，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是_______。
②壓強(qiáng)為p1時(shí)，隨著溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大。解釋溫度高于600°C之后，隨著溫度升高CO2轉(zhuǎn)化率增大的原因：_______。
II.某研究團(tuán)隊(duì)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，CO2在一定條件 下與H2O發(fā)生氧再生反應(yīng)：CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2O2(g) ΔH1= +802.3 kJ·mol-1。
(5)恒壓條件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，進(jìn)行氧再生反應(yīng)，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度關(guān)系如圖。

350℃時(shí)，A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=_______ (填計(jì)算結(jié)果)。 為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施為_______。
【答案】(1)-164. 0
(2)0.48 kPa·s-1
(3)???? 0. 1???? 有其他含碳的副產(chǎn)物生成
(4)???? p3> p2>p1???? 溫度超過(guò)600℃時(shí)，副反應(yīng)進(jìn)行程度較大，CO2的轉(zhuǎn)化率上升
(5)???? 1???? 減小投料比[c(CO2)：c(H2O)](或及時(shí)移出產(chǎn)物)

【詳解】（1）常溫常壓下，H2和CH4的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ ·mol-1和-890.0 kJ ·mol-1，則有③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571kJ ·mol-1，④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH4=-890.0kJ ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，2′③-④+2′②可得反應(yīng)CO2(g) +4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，則ΔH1 =2′ΔH3-ΔH4+2′ΔH2=2′(-571kJ ·mol-1)-(-890.0kJ ·mol-1)+2′(+44.0kJ ·mol-1)=-164.0kJ ·mol-1。
（2）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比，CO2、H2的起始分壓分別為15kPa、30kPa，某時(shí)刻測(cè)得H2O(g)的分壓為10kPa，Δp(H2O)=10kPa，則Δp(CO2)=5kPa，Δp(H2)=20kPa，此時(shí)，p(CO2)=10kPa，Δp(H2)=10kPa，v(CH4)=1.2×10-6′10′104kPa·s-1=0.12kPa·s-1，v(H2)=4v(CH4)=0.48kPa·s-1。
（3）如圖所示，隨著壓強(qiáng)增大，CO2的轉(zhuǎn)化率變化不大，CH4的產(chǎn)率逐漸減小，故CO2甲烷化應(yīng)該選擇的壓強(qiáng)約為0.1MPa；CH4的產(chǎn)率小于CO2的轉(zhuǎn)化率的原因是有其他含碳的副產(chǎn)物生成。
（4）①CO2(g) +4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)是放熱反應(yīng)，低溫時(shí)，主要發(fā)生該反應(yīng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故p3＞p2＞p1；
②壓強(qiáng)為p1時(shí)，溫度低于600℃時(shí)，主反應(yīng)進(jìn)行程度大，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率下降，溫度超過(guò)600℃時(shí)，副反應(yīng)進(jìn)行程度較大，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率上升。
（5）恒壓條件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，并結(jié)合方程式可知，曲線a表示H2O的濃度變化，曲線b表示CO2的濃度變化，曲線c表示O2的濃度變化，曲線d表示CH4的濃度變化；350℃時(shí)，c(CO2)=c(CH4)，c(H2O)=c(O2)，K==1；為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施為減小投料比[c(CO2)：c(H2O)]，或及時(shí)移出產(chǎn)物。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
11．2022年9月9日，國(guó)家航天局、國(guó)家原子能機(jī)構(gòu)聯(lián)合在北京發(fā)布“嫦娥五號(hào)”最新科學(xué)成果：中國(guó)科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并命名為“嫦娥石”?！版隙鹗笔且环N新的磷酸鹽礦物，屬于隕磷鈉鎂鈣石(Merrillite)族，顆粒約2~30微米，伴生礦物有鈦鐵礦等?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為_______。
(2)Fe的配合物有多種。、、的配體中所含原子C、N、O、F電負(fù)性由大到小的順序是_______(寫元素符號(hào)，下同)；第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。
(3)磷酸為磷的最高價(jià)含氧酸，其空間結(jié)構(gòu)如圖：

①純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是_______。
②的立體構(gòu)型為_______，中心原子的雜化類型是_______。
(4)反型鈣鈦礦電池?zé)o須使用具有光催化活性的(通過(guò)氮摻雜生成，反應(yīng)如圖)以及摻雜的有機(jī)空穴傳輸層，光照下的輸出穩(wěn)定性更好，更具發(fā)展?jié)摿Α?br />
晶體中_______；已知原子A、B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為和，則原子C的坐標(biāo)為_______，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，的密度為_______g·cm。
【答案】(1)；
(2)???? F>O>N>C；???? F>N>O>C；
(3)???? 溫度升高，磷酸分子間氫鍵被破壞；???? 正四面體形；???? ；
(4)???? ；???? ；???? 。

【詳解】（1）基態(tài)鈦原子為22號(hào)元素，核外電子排布式為：；故價(jià)電子排布式為：；答案為：；
（2）同周期，元素的電負(fù)性從左到右依次增強(qiáng)，故原子C、N、O、F電負(fù)性由大到小的順序是：F>O>N>C；同周期，第一電離能一般是從左到右依次增強(qiáng)，由于氮原子2p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，第一電離能較大，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篎>N>O>C；答案為：F>O>N>C；F>N>O>C
（3）溫度升高，磷酸分子間氫鍵被破壞，導(dǎo)致磷酸黏度迅速下降；磷酸分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知：的立體構(gòu)型為：正四面體形；根據(jù)雜化軌道理論可知，中心原子的雜化類型是；答案為：；正四面體形；；
（4）晶體結(jié)構(gòu)可知，氮摻雜反應(yīng)后，有3個(gè)氧空穴，氧原子6個(gè)在棱上，6個(gè)在面上，1個(gè)在體內(nèi)，根據(jù)均攤法在晶胞中氧原子的個(gè)數(shù)為：；氮原子1個(gè)在面上，1個(gè)在棱上，晶胞中氮原子的個(gè)數(shù)為：；鈦原子8個(gè)在頂點(diǎn)，4個(gè)在面上，1個(gè)在體心，晶胞中鈦原子的個(gè)數(shù)為：；所以，鈦原子、氧原子和氮原子的原子個(gè)數(shù)比：；化學(xué)式為：；則2-=，則=；
的晶胞結(jié)構(gòu)可知：原子A、B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為和，則原子C的坐標(biāo)為：；
的晶胞中，鈦原子8個(gè)在頂點(diǎn)，4個(gè)在面上，1個(gè)在體心，晶胞中鈦原子的個(gè)數(shù)為：；氧原子8個(gè)在棱上，8個(gè)在面上，2個(gè)在體內(nèi)根據(jù)均攤法在晶胞中氧原子的個(gè)數(shù)為：；故1個(gè)晶胞中含有4個(gè)，的密度為： ；答案為：；；。

六、有機(jī)推斷題
12．由芳香化合物A制備藥物中間體I的一種合成路線如圖：

已知：①同一碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：R- CH(OH)2→R-CHO+ H2O；
②R- CHO+R1-CH2COOHR –CH=CH- R1+ H2O+CO2↑；
③。
(1)A的名稱為_______；C 的分子式為_______。
(2)B→C的反應(yīng)類型為_______ ；A~I九種物質(zhì)中含有手性碳原子的有_______種。
(3)F→G的反應(yīng)方程式為_______。
(4)試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種(不含立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈
②只有一種官能團(tuán)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體
其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為2：2：1的同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH2CHCl2制備CH3CH2 CH=CHCH3的合成路線_________(有機(jī)溶劑及無(wú)機(jī)試劑任選)。
【答案】(1)???? 對(duì)甲苯酚???? C9H8Cl2O2
(2)???? 取代反應(yīng)???? 0
(3)
(4)
(5)???? 12????
(6)

【分析】由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合A的分子式可知，A為， A中酚羥基和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，試劑X為CH3COOH，B中甲基發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D為對(duì)羥基苯甲醛，D→E為取代反應(yīng)，F(xiàn)發(fā)生已知信息②中反應(yīng)生成G為，再發(fā)生已知信息③的反應(yīng)生成H為，試劑Y為。
【詳解】（1）由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為對(duì)甲苯酚；由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C 的分子式為C9H8Cl2O2，故答案為：對(duì)甲苯酚；C9H8Cl2O2；
（2）B→C是甲基上發(fā)生二氯取代，則反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子為手性碳原子，由A~I九種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，沒有含有手性碳原子的物質(zhì)，故答案為：取代反應(yīng)；0；
（3）F發(fā)生已知信息②中反應(yīng)生成G為，反應(yīng)方程式為，故答案為：；
（4）H+YI+H2O，H為，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)。推知試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（5）G為，G的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈；
②只有一種官能團(tuán)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明含有羧基；苯環(huán)上一個(gè)取代基為-COOH，另一個(gè)取代基為-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH或兩個(gè)取代基均為-CH2COOH或一個(gè)取代基為-CH3，另一個(gè)取代基為-CH(COOH)2，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對(duì)3種，故滿足條件的同分異構(gòu)體有43=12種；核磁共振氫譜顯示有3組峰，說(shuō)明該有機(jī)物分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；又知峰面積之比為2：2：1，說(shuō)明3種氫原子個(gè)數(shù)比為2：2：1，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：12；；
（6）CH3CH2CHCl2發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2CHO，CH3CH2CHO氧化得到CH3CH2COOH，然后CH3CH2CHO與CH3CH2COOH發(fā)生信息②中反應(yīng)生成CH3CH2 CH=CHCH3，合成路線為：，故答案為：。

相關(guān)試卷

2023屆陜西省榆林市高三下學(xué)期第二次模擬檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題含解析：

這是一份2023屆陜西省榆林市高三下學(xué)期第二次模擬檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題含解析，共20頁(yè)。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，工業(yè)流程題，原理綜合題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有機(jī)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

陜西省榆林市2023屆高三下學(xué)期第四次模擬檢測(cè)理綜化學(xué)試題（含解析）：

這是一份陜西省榆林市2023屆高三下學(xué)期第四次模擬檢測(cè)理綜化學(xué)試題（含解析），共16頁(yè)。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，工業(yè)流程題，原理綜合題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有機(jī)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

內(nèi)蒙古阿拉善盟2023屆高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題（含解析）：

這是一份內(nèi)蒙古阿拉善盟2023屆高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題（含解析），共18頁(yè)。試卷主要包含了單選題，工業(yè)流程題，實(shí)驗(yàn)題，原理綜合題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有機(jī)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

陜西省榆林市2023屆高三下學(xué)期二模理科綜合化學(xué)試題附參考答案

陜西省榆林市2023屆高三下學(xué)期二模理科綜合化學(xué)試題附參考答案
陜西省商洛市2022屆高三第一次高考模擬檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題及答案

陜西省商洛市2022屆高三第一次高考模擬檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題及答案
陜西省榆林市2020屆高三第一次模擬測(cè)試化學(xué)試卷（PDF版）

陜西省榆林市2020屆高三第一次模擬測(cè)試化學(xué)試卷（PDF版）
西藏拉薩市2020屆高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題（解析版）

西藏拉薩市2020屆高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題（解析版）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部