?咸陽市2023年高考模擬檢測(一)
化學(xué)試題
注意事項(xiàng)：
1.本試題共8頁，滿分100分，時間90分鐘。
2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷(選擇題共48分)
一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個選項(xiàng)是符合題意的)
1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A. 陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品
B. 乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉、等消毒液均能將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
C. 高分子材料聚氯乙烯廣泛應(yīng)用于食品包裝材料
D. 綠色化學(xué)是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中涉及的有害物質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．陶瓷坩堝是硅酸鹽產(chǎn)品，石英坩堝的成分是二氧化硅，故A錯誤；
B．過氧化氫、次氯酸鈉、K2FeO4等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，但乙醇沒有氧化性，通過滲透和凝聚破壞細(xì)胞組織，使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到消毒的目的，故B錯誤；
Ｃ．聚氯乙烯塑料本身不穩(wěn)定，在85攝氏度以上時，就會析出氯化氫及氯原子，所以，聚氯乙烯塑料就不能用來包裝食品，故C錯誤；
D．根據(jù)綠色化學(xué)的定義，綠色化學(xué)是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中涉及的有害物質(zhì)，故D正確；
故答案選D。
2. 、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是
A. X的中子數(shù)為3
B. X、Y互為同位素
C. 、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程
D. 自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)化學(xué)方程式可知，a=16+3-13=6，b=8+2-8=2，則X的中子數(shù)為4，A錯誤；
B．根據(jù)計(jì)算可知X中a為6，b為2，Y中m=16+3-15=4，n=8+2-8=2，兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；
C．從題干信息可知，這兩種原子的半衰期很短，不適合用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯誤；
D．自然界不存在和并不是因?yàn)榛瘜W(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于和半衰期很短，容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為其他原子，D錯誤；
故答案選B。
3. 下列說法不正確的是
A. 少量酸(或堿)滴到實(shí)驗(yàn)桌上，應(yīng)立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布
B. 易燃物鈉、鉀、白磷未用完，不能放回原試劑瓶
C. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴至接近終點(diǎn)時，需改為半滴滴加
D. 粗苯甲酸樣品中的氯化鈉雜質(zhì)可通過重結(jié)晶除去
【答案】B
【解析】
【詳解】A．酸堿具有腐蝕性，少量酸(或堿)滴到實(shí)驗(yàn)桌上，應(yīng)立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布，故A正確；
B．鈉、鉀、白磷著火點(diǎn)低，易燃物鈉、鉀、白磷未用完，應(yīng)放回原試劑瓶，防止引發(fā)實(shí)驗(yàn)室安全，故B錯誤；
C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，為使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，接近終點(diǎn)時，需改為半滴滴加，故C正確；
D．溶解度變化較大的有機(jī)物的提純可用重結(jié)晶的方法，苯甲酸溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，所以粗苯甲酸樣品中的氯化鈉雜質(zhì)可通過重結(jié)晶除去，故D正確；
故選B。
4. 中成藥連花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型新冠肺炎有確切的療效，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是

A. 分子式為
B. 分子中含有三種官能團(tuán)
C. 不能與反應(yīng)產(chǎn)生
D. 能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚等類型的反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為，A錯誤；
B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羧基、醇羥基、酚羥基、酯基、碳碳雙鍵這些官能團(tuán)，B錯誤；
C．分子中含有羧基，故該物質(zhì)能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，C錯誤；
D．因?yàn)榉肿又泻恤然?、醇羥基、酚羥基、酯基、碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚等類型的反應(yīng)，D正確；
答案選D。
5. 大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子(如圖所示)。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z＞X＞Y B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y
C. Z的氯化物的分子式一定為ZCl3 D. 此陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】A
【解析】
【分析】由題圖知，X周圍有三個或四個共價鍵，整個分子帶一個正電荷，則X最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，且Y周圍有一個共價鍵，故Y為F元素。
【詳解】A．原子半徑：P＞N＞F即Z＞X＞Y，A正確；
B．氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3，即Y＞X＞Z，B錯誤；
C．Z的氯化物的分子式可以為ZCl3或ZCl5，C錯誤；
D．此陰離子為F-滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z為P與F共用6對電子，最外層為12電子，D錯誤；
故選：A。
6. 已知：25℃，；，。下列“類比”結(jié)果正確的是
A. 溶液中與會發(fā)生雙水解反應(yīng)，與主要也發(fā)生雙水解反應(yīng)
B. 水解生成與HClO，則水解同樣生成
C. 的濃度用硝酸銀溶液滴定時，可選擇作指示劑，同樣也可以
D. 乙醇與足量的反應(yīng)被氧化成乙酸，異丙醇被氧化丙酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶液中與會發(fā)生雙水解反應(yīng)，而有較強(qiáng)的氧化性，有較強(qiáng)的還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，故A不符合題意；
B．水解生成與HClO，但F沒有正價，與水會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．由Ksp可知沉淀等濃度的所需Ag+比沉淀等濃度的和需要的Ag+濃度都大，而且AgCl是白色沉淀，AgBr是淡黃色沉淀，是黑色沉淀，所以的濃度用硝酸銀溶液滴定時，可選擇作指示劑，同樣也可以，故C符合題意；
D．乙醇與足量的反應(yīng)被氧化成乙酸，而異丙醇會被氧化丙酮，故D不符合題意；
故答案為：C。
7. 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 含有的中子數(shù)為
B. 乙烯和乙烷的混合氣體中所含的分子數(shù)為
C. 與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于
D. 在的溶液中，由于水解導(dǎo)致溶液中陰離子總數(shù)小于
【答案】C
【解析】
【詳解】A．1個中含有中子數(shù)=18-8=10，的物質(zhì)的量小于1mol，所以含有的中子數(shù)小于，A錯誤；
B．未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法利用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算器分子數(shù)，B錯誤；
C．與在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為，但同時存在平衡，所以分子數(shù)小于，C正確；
D．溶液中的水解方程式，消耗1mol碳酸根時生成2mol陰離子，故陰離子總數(shù)大于，D錯誤；
答案選C。
8. 下列離子方程式正確的是
A 向飽和溶液中通入足量
B. 向稀硝酸中滴加溶液：
C. 向新制氯水中滴加少量的溶液：
D. 向溶液中加入一小粒固體鈉：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2將析出NaHCO3晶體，故其離子方程式為：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，A正確；
B．稀硝酸中滴加溶液，由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會將S元素氧化成 ，B錯誤；
C．向新制氯水中滴加少量的溶液，F(xiàn)e2+和Br-分別被完全氧化為Fe3+和Br2，反應(yīng)方程式為，C錯誤；
D．向溶液中加入一小粒固體鈉，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH能與反應(yīng)生成NH3·H2O，D錯誤；
故答案為：A。
9. 由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷錯誤的是

A. 若D是白色沉淀，D與A的摩爾質(zhì)量相等，則X可能是鋁鹽
B. 若A是金屬單質(zhì)，B和D的反應(yīng)可能是
C. 若D是，則A可能是，X只有2種同素異形體
D. 若A是氯氣，X是，C是氣體，則D和E能發(fā)生反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．當(dāng)A為Na2O2，B為NaOH，E為NO2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，D為Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；
B．由B、D反應(yīng)的離子方程式，可知A為活潑金屬Na，B為 NaOH，E為H2，X為CO2，C為Na2CO3， D為NaHCO3，B正確；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而D為 CO，則B為O2，X為碳單質(zhì)，C為CO2，碳的同素異形體有金剛石、石墨、C60等，C錯誤；
D．X是Na2SO3，C是氣體，則B可以是酸，C為SO2、D為NaHSO3，A與水反應(yīng)生成酸，可能是氯氣與水反應(yīng)生成的HCl和HClO，且HClO能與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；
故選C。
10. 乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是



A. 由圖像可知總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定不需加熱就能自發(fā)進(jìn)行
B. 第①步反應(yīng)中只有鍵發(fā)生斷裂
C. 總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定
D. 乙烯的能量高于乙醇的能量
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，第②③步反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量，則第②③步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，①步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；第①步反應(yīng)斷裂了碳碳鍵和水合氫離子中的氫氧鍵，形成了碳?xì)滏I，第②步反應(yīng)形成碳氧鍵，第③步反應(yīng)斷開氧氫鍵。
【詳解】A．從圖中可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)第①步為吸熱反應(yīng)，需要加熱來吸收能量，A錯誤；
B．第①步反應(yīng)斷裂了碳碳鍵、碳?xì)滏I，B錯誤；
C．反應(yīng)歷程中活化能越大，反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率，上述反應(yīng)中第①步反應(yīng)的活化能最大，決定總反應(yīng)速率，C正確；
D．根據(jù)總反應(yīng)可知，乙烯和水的總能量大于乙醇的總能量，但乙烯的能量與乙醇的能量無法比較，D錯誤；
故選C。
11. 下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
A
檢驗(yàn)濃硫酸催化纖維素水解的產(chǎn)物中含有還原性糖
向水解后的溶液中加入新制的懸濁液，加熱
未見紅色沉淀，說明纖維素水解的產(chǎn)物中不含還原性糖
B
驗(yàn)證的漂白性
將緩慢通入滴有酚酞的溶液中
氫氧化鈉溶液的紅色褪去，說明具有漂白性
C
驗(yàn)證蛋白質(zhì)的某些性質(zhì)
向雞蛋清的水溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加蒸餾水，沉淀不溶解
蛋白質(zhì)變性
D
檢驗(yàn)與的反應(yīng)能否完全進(jìn)行到底
向溶液中滴入溶液，再滴入幾滴溶液
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明與的反應(yīng)有一定限度

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．使用新制Cu(OH)2濁液檢驗(yàn)還原性糖時，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故濃硫酸催化纖維素水解后，應(yīng)先加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，A錯誤；
B．驗(yàn)證的漂白性應(yīng)該將通入品紅溶液中，觀察品紅溶液是否褪色，B錯誤；
C．向雞蛋清的水溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生鹽析，加水蛋白質(zhì)又能重新溶解，C錯誤；
D．與的反應(yīng)方程式為，檢驗(yàn)與的反應(yīng)能否完全進(jìn)行到底，即檢驗(yàn)是否還有，滴入幾滴溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明還有，則與的反應(yīng)有一定限度，D正確；
故選D。
12. 如圖是某元素常見物質(zhì)的“價一類”二維圖，f為鈉鹽。下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)a既可被氧化，也可被還原
B. 可存在a→b→d→e→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系
C. 可通過灼熱的氧化銅除去d中混有的少量c
D. 向足量f溶液中加入少量稀鹽酸，一定沒有CO2產(chǎn)生
【答案】D
【解析】
【分析】結(jié)合圖示可知，a為CH4、b為C、c為CO、d為CO2、e為H2CO3，f為CO或HCO。
【詳解】A．a(chǎn)為CH4，碳元素化合價可升高，氫元素化合價可降低，物質(zhì)a既可被氧化，也可被還原，故A正確；
B． 可存在a→b→d→e→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲烷高溫分解生成碳，碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，與適量的堿生成鹽，故B正確；
C． CO能被灼熱的氧化銅氧化生成二氧化碳，可通過灼熱的氧化銅除去d中混有的少量c，故C正確；
D． f可能為正鹽或酸式鹽，向足量f溶液中加入少量稀鹽酸，正鹽轉(zhuǎn)化成酸式鹽，可能沒有CO2產(chǎn)生，酸式鹽和鹽酸，一定有二氧化碳產(chǎn)生，故D錯誤；
故選D。
13. 重質(zhì)二氧化錳具有優(yōu)良的電化學(xué)性能，廣泛應(yīng)用于各類化學(xué)電源中。以硫酸錳為原料制備重質(zhì)二氧化錳的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是
A. “沉錳”的主要反應(yīng)為
B. “焙燒”過程在敞開、低壓容器中進(jìn)行效率更高
C. 用少量氨水吸收“焙燒”產(chǎn)生的氣體，所得溶液可用于“沉錳”
D. 工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，高錳酸鉀做氧化劑
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．如果是，氫離子還會與反應(yīng)，，正確的離子方程式為，故A錯誤；
B．敞開、低壓容器中有利于二氧化碳釋放，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，效率更高，故B正確；
C．“焙燒”產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氫銨，可用于“沉錳”，故C正確；
D．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，做氧化劑，硫酸提供酸性環(huán)境，有利于物質(zhì)穩(wěn)定存在，故D正確；
故選A。
14. 某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(見右圖)，下列說法不正確的是

A. 充電時，F(xiàn)e2O3對應(yīng)電極連接充電電源的負(fù)極
B. 該電池的正極的電極反應(yīng)式：Fe2O3+6Li++6e?=3Li2O+2Fe
C. 該電池不能使用氫氧化鈉溶液作為電解液
D. 該電池工作的原理：放電時，F(xiàn)e2O3作為電池正極被還原為Fe，電池被磁鐵吸引
【答案】A
【解析】
【分析】據(jù)圖可知放電時，Li被氧化Li+，所以金屬鋰和石墨的復(fù)合材料為負(fù)極，納米Fe2O3為正極。
【詳解】A．放電時Fe2O3對應(yīng)電極為正極，則充電時為陽極，與電源正極相連，A錯誤；
B．放電時Fe2O3對應(yīng)電極為正極，F(xiàn)e2O3被還原為Fe，O元素轉(zhuǎn)化為Li2O，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e?=3Li2O+2Fe，B正確；
C．Li為活潑金屬，會與氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)，C正確；
D．據(jù)圖可知，該電池工作時，F(xiàn)e2O3為正極，被還原為Fe，使電池被磁鐵吸引，D正確；
綜上所述答案為A。
15. 草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氫制乙二醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)為
反應(yīng)I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1 ；
故答案：TD；
【小問4詳解】
由圖可知該裝置為電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，得到電子，。

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