?江油中學(xué)2021級高二下期第一階段考試
化學(xué)試題
滿分100分，考試時間80分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23
第I卷(選擇題，共42分)
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)
1. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A. 氨水 B. 冰醋酸 C. CaCO3 D. C2H5OH
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氨水是氨氣溶于水形成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；
B．冰醋酸是純凈的醋酸，屬于電解質(zhì)，它在水溶液中發(fā)生部分電離，則屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；
C．CaCO3雖然難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，則其屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；
D．C2H5OH屬于有機化合物，不管是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下，都不能發(fā)生電離，其屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；
故選B。
2. 四川檸檬品質(zhì)上乘，若檸檬果汁pH=2，則c(H+)為
A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.01mol/L D. 0.02mol/L
【答案】C
【解析】
【詳解】檸檬果汁pH=2，則pH=-lg c(H+)=2，c(H+)=1×10-2mol/L=0.01mol/L，故選C。
3. 下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是
A. NaHCO3=Na++H++CO
B. HClO?H++ClO-
C. CuCl2 = Cu2++Cl-
D. CH3COONH4?CH3COO-+NH
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．NaHCO3是強電解質(zhì)，完全電離，是弱酸的酸式酸根離子，不能拆開，故正確的電離方程式為NaHCO3=Na++，故A錯誤；
B．HClO是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、ClO-，主要以電解質(zhì)分子存在，電離方程式為HClO?H++ClO-，故B正確；
C．CuCl2是強電解質(zhì)，完全電離，且電離產(chǎn)生的Cu2+、Cl-個數(shù)比為1:2，故正確的電離方程式為CuCl2 =Cu2++2Cl-，故C錯誤；
D．CH3COONH4是強電解質(zhì)，完全電離變?yōu)殡x子，電離方程式為CH3COONH4=CH3COO-+，故D錯誤；
答案選B。
4. 某同學(xué)在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是
A. 用托盤天平稱取5.85 g食鹽
B. 用10 mL量筒量取7.35 mL鹽酸
C. 用pH計測出某溶液pH為3.52
D. 從堿式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60 mL
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 托盤天平稱取精確度0.1g，故A錯誤；
B. 10 mL量筒精確度為0.1mL，故B錯誤；
C. pH計又叫酸度計，是一種用來精確測量溶液pH的儀器，用pH計測出某溶液pH為3.52符合其精確度，故C正確；
D.酸性KMnO4溶液15.60 mL只能從酸式滴定管放出，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
【點睛】pH計精確度為0.01，pH試紙測溶液只能精確到正整數(shù)。
5. 下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法正確的是
A. 電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值減小
B. 電離常數(shù)K與溫度無關(guān)
C. 相同溫度下，電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱
D. 多元弱酸各步電離常數(shù)大小關(guān)系為
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強等無關(guān)，電離屬于吸熱過程，升高溫度，促進電離，K值增大，A錯誤；
B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強等無關(guān)，B錯誤；
C．電離常數(shù)可衡量弱電解質(zhì)的電離能力，K值越大，電離程度越大，則同溫下電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，C正確；
D．多元弱酸分步電離，且以第一步電離為主，每一步電離對下一步電離起抑制作用，則各步電離常數(shù)大小關(guān)系為，D錯誤。
答案選C。
6. 1909年，丹麥生理學(xué)家索侖生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H+]，后來又定義pOH＝-lg[OH－]，pKW＝-lgKW。對某水溶液的下列說法中錯誤的是
A. pH＋pOH＝pKW B. 若為酸性溶液則pH＞pOH
C. 常溫下pH＋pOH＝14 D. 溶液pH＝7時未必呈中性
【答案】B
【解析】
【詳解】A. pH＋pOH＝?lgc(H+) +[?lgc(OH－)] ＝?lgc(H+)c(OH－) ＝pKw，故A正確；
B. 常溫下，若為酸性溶液則pH＜７，pOH＞7，因此pOH＞pH，故B錯誤；
C. 根據(jù)A選項，常溫下pH＋pOH＝pKw＝?lg1×10?14＝14，故C正確；
D. 常溫下，溶液pH＝7時呈中性，100℃時溶液pH＝7是呈堿性，即溶液pH＝7時未必呈中性，故D正確。
綜上所述，答案為B。
7. 食用白醋是生活中重要的調(diào)味品，其中含3%?～5%的醋酸。以下實驗?zāi)茏C明醋酸為弱電解質(zhì)的是(? )
A. 用食用白醋做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
B. 將水垢浸泡在白醋中，有CO2氣體放出
C. 向白醋中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色
D. 中和等pH、等體積的鹽酸和白醋，白醋消耗NaOH多
【答案】D
【解析】
【分析】強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時導(dǎo)電實驗中燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A不符合題意；
B．水垢浸泡在白醋中有CO2氣體放出，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能證明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不符合題意；
C．白醋中滴入石蕊試液變紅色，說明白醋屬于酸，不能證明其部分電離，所以不能證明醋酸是弱酸，故C不符合題意；
D．等體積等pH的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸溶液濃度大于鹽酸，醋酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進行，促進電離正向移動，醋酸消耗NaOH多，故D符合題意；
答案選D。
8. 醋酸溶液中存在電離平衡：，下列敘述不正確的是
A. 加水稀釋，增大
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D. 25℃時，欲使醋酸溶液的pH和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A．=電離平衡常數(shù)不變，所以表達式的值不變 ，A錯誤；
B．加水稀釋溶液的酸性減弱，則c(H+)減小所以溶液中c(OH-)增大，B正確；
C．醋酸鈉晶體會電離出CH3COO-，則c(CH3COO-)增大，使電離平衡逆向移動，C正確；
D．25℃時，醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增強，則c(H+)增大，抑制醋酸電離，則醋酸溶液的pH和電離程度都減小，D正確；
故選A。
9. 向10 mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1 L后，下列說法正確的是
A. 數(shù)目不變 B. 增大
C. 減小 D. 的電離程度減小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．加水稀釋，電離平衡正向移動，數(shù)目增大，A錯誤；
B．加水稀釋，則減小，B錯誤；
C．加水稀釋，電離平衡正向移動，的數(shù)目增多，的數(shù)目減少，=，可知加水稀釋后減小，C正確；
D．氨水中加入蒸餾水，電離平衡正向移動， 的電離程度增大，D錯誤；
故選C。
10. 常溫下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.1 mol·L-1 B. 1.0×10-13 mol·L-1
C. 1.0×10-7 mol·L-1 D. 無法確定
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】NaOH為強堿，在水溶液中完全電離為Na＋和OH-，水電離出的OH-很少，可以忽略不計，所以0.1 mol·L-1 的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，則由水電離出的c水(OH-)=c水(H＋)= mol·L-1=1.0×10-13 mol·L-1。。
答案選B。
11. 某課外活動小組對采集的酸雨樣品進行化驗，測得數(shù)據(jù)如下：c(Na+)＝5.0×10－6 mol/L、c(NH4+)＝2.0×10－5 mol/L、c(NO)＝2.0×10－4 mol/L、c(SO)＝4.0×10－4 mol/L，H+和OH－濃度未測定，則此酸雨的pH約為
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)溶液電中性原則知c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)=c(NO)＋2 c(SO)+c(OH－)，酸性溶液中氫氧根離子濃度很小，可忽略，將題給數(shù)據(jù)代入計算得c(H＋)= 1×10－3，則pH=3，選A。
12. 室溫時，某溶液中由水電離生成的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是
A. Al3+、Na+、、Cl- B. K+、Na+、Cl-、
C. Mg2+、Na+、Cl-、 D. 、K+、、
【答案】D
【解析】
【分析】水電離出的H+和OH－物質(zhì)的量濃度相等，其乘積為為10-24，c(H+)=c(OH－)= 10-12mol/L，抑制了水的電離，溶液呈酸性或堿性。
【詳解】A．在堿性溶液中，Al3+、OH－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，而在酸性溶液中可以大量共存，A錯誤；
B．在堿性溶液中，能大量共存，而在酸性溶液中CO與H+反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；
C．在堿性溶液中，Mg2+、OH－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，而在酸性溶液中可以大量共存，A錯誤；
D．在堿性溶液中，NH、OH－反應(yīng)生成氨氣，不能大量共存，在酸性溶液中，SiO、與H+反應(yīng)，不能大量共存，D正確；
答案為D。
13. 常溫下，甲酸和乙酸的電離常數(shù)分別為1.8×10-4和1.8×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。兩種酸用通式HY表示，下列敘述正確的是

A 曲線Ⅱ代表乙酸
B. 酸的電離程度：c點＞d點
C. 溶液中水的電離程度：b點＞c點
D. 從c點到d點，溶液中 保持不變
【答案】D
【解析】
【分析】常溫下，甲酸和乙酸的電離常數(shù)分別為1.8×10?4和1.8×10?5，酸強弱為甲酸＞乙酸，將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，變化大的酸性較強，因此Ⅱ代表甲酸。
【詳解】A. 根據(jù)分析曲線Ⅱ代表甲酸，故A錯誤；
B. 不斷加水，電離程度不斷增大，因此酸的電離程度：d點＞c點，故B錯誤；
C. b點pH小，酸性強，抑制水的程度大，因此溶液中水的電離程度：c點＞b點，故C錯誤；
D. 從c點到d點，溶液中，因此保持不變，故D正確。
綜上所述，答案為D。
【點睛】酸不斷加水稀釋，酸性減弱，抑制水的程度減弱，水電離程度增大。
14. 圖示中是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知濃度硫酸溶液(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說法正確的是

A. 水電離出的氫離子濃度：a＞b
B. 硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000 mol·L-1
C 指示劑變色時，說明硫酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D. 當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00 mL時，該混合液的pH=1.0
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．a(chǎn)點加入的NaOH溶液較少，溶液中c(H+)較大，溶液中酸電離產(chǎn)生的c(H+)越大，水電離程度就越小，所以水電離出的氫離子濃度：a＜b，A錯誤；
B．硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時，c(H+)=c(OH-)，溶液pH=7，則有c(H2SO4)×V(酸)×2=c(NaOH) ×V(堿)，c(H2SO4)×10.00 mL×2=0.1000 mol·L-1 ×20.00 mL，解得c(H2SO4)=0.1000 mol·L-1，B正確；
C．以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的硫酸，當(dāng)指示劑變色時，溶液pH=8.0，而二者恰好反應(yīng)時溶液pH=7，故此時二者未恰好反應(yīng)，但在實驗要求的范圍內(nèi)，故通常以指示劑變色點當(dāng)作滴定終點，C錯誤；
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00 mL時，該溶液中有一半硫酸未被中和，溶液中c(H+)=mol/L，則該混合液的pH=-lgc(H+)=-lg0.05=1.3，D錯誤；
故合理選項是B。
第II卷(非選擇題，共58分)
二、(本題包括2小題，共20分)
15. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：①冰醋酸②KOH固體③熔融BaSO4④氧化鋁⑤銅⑥NH3⑦CO2⑧蔗糖⑨稀硫酸；回答下列問題：
（1）屬于強電解質(zhì)的有___________(填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的有___________。
（2）屬于非電解質(zhì)的有___________。
（3）能導(dǎo)電的有___________。
（4）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是___________。
【答案】（1） ①. ②③④ ②. ①
（2）⑥⑦⑧ （3）③⑤⑨
（4）⑤⑨
【解析】
【小問1詳解】
強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下發(fā)生完全電離，②KOH固體、③熔融BaSO4、④氧化鋁在熔融條件下都能發(fā)生完全電離，則屬于強電解質(zhì)的有②③④；①冰醋酸在水溶液中只能發(fā)生部分電離，則屬于弱電解質(zhì)的有①。答案為：②③④；①；
【小問2詳解】
⑥NH3、⑦CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物，⑧蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，則屬于非電解質(zhì)的有⑥⑦⑧。答案為：⑥⑦⑧；
【小問3詳解】
③熔融BaSO4中存在自由移動的離子、⑤銅發(fā)生自由電子導(dǎo)電、⑨稀硫酸中存在自由離子；則能導(dǎo)電的有③⑤⑨。答案為：③⑤⑨；
【小問4詳解】
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤銅屬于單質(zhì)、⑨稀硫酸屬于混合物，則既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是⑤⑨。答案為：⑤⑨。
16. 在某溫度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol?L-1，c(OH-)=10ymol?L-1，x與y關(guān)系如圖所示。

（1）該溫度下，水的離子積為________，T℃_______25℃(填“＞”“＜”或“=”)，純水的pH________7(填“＞”“＜”或“=”)
（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為________。(已知lg2=0.3)
（3）在此溫度下，將pH=13的NaOH溶液ＶaL與pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2，則Ｖa:Vb=_______。
【答案】（1） ①. 1×10-15 ②. ＜ ③. ＞
（2）1.3 （3）9:2
【解析】
【小問1詳解】
從圖中可以看出，x=-10時，y=-5，則該溫度下，水的離子積10-10×10-5=1×10-15；水的電離是一個吸熱過程，溫度越低，電離程度越小，離子積常數(shù)越小，1×10-15＜1×10-14，則T℃＜25℃，純水中，c(H+)=mol?L-1=1×10-7.5mol?L-1，pH=7.5＞7。答案為：1×10-15；＜；＞；
【小問2詳解】
將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積(設(shè)為VL)混合，混合后溶液中，c(H+)=≈mol/L，pH=-lg≈1.3。答案為：1.3；
【小問3詳解】
在此溫度下，將pH=13的NaOH溶液ＶaL與pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2，則，Ｖa:Vb=9:2。答案為：9:2。
三、(本題包括2小題，共26分)
17. 在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨加水量變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：
（1）“0”點冰醋酸幾乎不能導(dǎo)電的原因是___________。
（2）a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序為___________。
（3）a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(CH3COOH)的電離程度最大的是___________。
（4）若使c點對應(yīng)的溶液中c(CH3COO-)增大，下列措施，不可行的是___________(填字母，下同)。
A. 加熱 B. 加KOH固體 C. 加水 D. 加CH3COONa固體
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量增大的是___________。
A. c(H+) B. n(H+) C. c(CH3COOH) D.
（6）為證明醋酸為弱酸，請設(shè)計一個合理的實驗：___________。
【答案】（1）“0”點冰醋酸未電離，無自由移動離子
（2）c＜a＜b （3）c （4）C （5）BD
（6）用pH試紙測定0.1mol/L的醋酸溶液的pH，若溶液pH大于1，則醋酸為弱酸
【解析】
【小問1詳解】
純凈的冰醋酸分子不能發(fā)生電離，“0”點時沒有加水，冰醋酸沒有形成溶液，沒有發(fā)生電離，所以幾乎不能導(dǎo)電，原因是：“0”點冰醋酸未電離，無自由移動的離子。答案為：“0”點冰醋酸未電離，無自由移動的離子；
小問2詳解】
溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，a、b、c三點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力c＜a＜b，則c(H+)由小到大的順序為c＜a＜b。答案為：c＜a＜b；
【小問3詳解】
a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的加入量不斷增多，醋酸濃度不斷減小，電離程度不斷增大，則c(CH3COOH)的電離程度最大的是c。答案為：c；
【小問4詳解】
A．醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，則加熱時，醋酸的電離程度增大，c(CH3COO-)增大，A不符合題意；
B．加KOH固體，溶解后與醋酸反應(yīng)，使醋酸的電離程度增大，c(CH3COO-)增大，B不符合題意；
C．加水，醋酸的濃度減小，電離程度增大，但c(CH3COO-)減小，C符合題意；
D．加CH3COONa固體，溶于水后使溶液中c(CH3COO-)增大，D不符合題意；
故選C。答案為：C；
【小問5詳解】
A. 稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，醋酸的電離程度增大，但電離產(chǎn)生的c(H+)減小，A不符合題意；
B. 稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，醋酸的電離程度增大，電離產(chǎn)生的n(H+)增大，B符合題意；
C. 稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，醋酸的電離程度增大，溶液中c(CH3COOH)減小，C不符合題意；
D. 稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，醋酸的電離程度增大，但c(CH3COO-)減小，增大，D符合題意；
故選BD。答案為：BD；
【小問6詳解】
為證明醋酸為弱酸，需證明醋酸發(fā)生部分電離，也就是電離產(chǎn)生的H+濃度小于醋酸濃度，則合理的實驗為：用pH試紙測定0.1mol/L的醋酸溶液的pH，若溶液pH大于1，則醋酸為弱酸。答案為：用pH試紙測定0.1mol/L的醋酸溶液的pH，若溶液pH大于1，則醋酸為弱酸。
18. 弱酸HA的電離常數(shù)。25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式


HCN

電離常數(shù)





（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：
①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是___________。
②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)___________v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“”、“=”或“

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