?江油中學2021級高二下期半期考試
化學試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 O-16 Si-28 Na-23
第I卷(選擇題，共42分)
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)
1. 化學與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 用純堿溶液清洗油污，加熱可增強去污能力
B. 明礬可以用于自來水的凈化和消毒殺菌
C. 工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過加入FeS除去
D. 餐后將洗凈的鐵鍋擦干可減緩鐵的銹蝕
【答案】B
【解析】
【詳解】A．純堿是碳酸鈉的水溶液，碳酸根離子水解溶液顯堿性。加熱促進碳酸根的水解，堿性增強，去污效果增強，A正確；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性可用于凈水，但不能消毒，B錯誤；
C．CuS和HgS的溶解度小于FeS，向含有Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子的工業(yè)廢水中加入FeS，可以使FeS轉(zhuǎn)化為CuS和HgS，再通過過濾除去，故C正確；
D．在潮濕環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕腐蝕形成鐵銹，水是反應(yīng)物之一，所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干可減緩鐵的銹蝕，以防生銹，D正確；
故選B。
2. 下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 補鐵劑（有效成分為Fe2+）與維生素C共服效果更佳
B. 雷雨肥莊稼——自然固氮
C. 灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽
D. 從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．維生素C具有還原性，能防止補鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．放電過程中，氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，O、N元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，會生成氨氣揮發(fā)，反應(yīng)過程中不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價降低，被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C。
3. 下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是
A. 0.1 mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH + OH-
B. 用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++ 3H2OAl(OH)3 (膠體) + 3H+
C. 泡沫滅火器快速產(chǎn)生CO2：3HCO＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑
D. 用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO=CaCO3↓
【答案】D
【解析】
【詳解】A．一水合氨是弱堿，發(fā)生部分電離，0.1 mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH + OH-，故A正確；
B．明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)，用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++ 3H2OAl(OH)3 (膠體) + 3H+，故B正確；
C．硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，泡沫滅火器快速產(chǎn)生CO2：3HCO＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C正確；
D．硫酸鈣微溶于水，用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+ CO=CaCO3+SO，故D錯誤；
選D。
4. 下列溶液在空氣中蒸干后能得到原溶質(zhì)的是
A. KAl(SO4)2 B. Na2SO3 C. FeSO4 D. MgCl2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硫酸鋁鉀溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱雖然能促進鋁離子水解，但硫酸是難揮發(fā)的高沸點酸，水解生成的硫酸能與氫氧化鋁反應(yīng)，在空氣中蒸干后依然得到硫酸鋁鉀固體，故A正確；
B．亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈉，在空氣中蒸干后得到硫酸鈉，無法得到亞硫酸鈉，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵，在空氣中蒸干后得到硫酸鐵，無法得到硫酸亞鐵，故C錯誤；
D．氯化鎂在溶液中水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫受熱揮發(fā)，使氯化鎂水解平衡向正反應(yīng)方向移動，直至水解趨于完全，在空氣中蒸干后得到氫氧化鎂，無法得到氯化鎂，故D錯誤；
故選A。
5. 常溫下，0.1mol·L-1的下列溶液中c(NH)最小的是
A NH4Al(SO4)2 B. NH4Cl C. NH3·H2O D. CH3COONH4
【答案】C
【解析】
【詳解】同濃度的下列溶液：A.NH4Al(SO4)2、B.NH4Cl、C.NH3·H2O、D.CH3COONH4，因A中鋁離子水解抑制銨根離子的水解，B中銨根離子水解， C中弱堿電離產(chǎn)生NH，但電離的程度很弱；D醋酸根離子水解促進銨根離子水解，則c (NH)由大到小的順序是：A>B> D>C，c(NH)最小的為NH3·H2O溶液，故選C。
6. 常溫下，向含AgCl的飽和溶液中滴加數(shù)滴濃的氫碘酸(忽略體積變化)。下列數(shù)值增大的是
A. Ksp(AgCl) B. c(OH-) C. c(Ag+) D. c(Cl-)
【答案】D
【解析】
【詳解】AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：，還存在水的電離平衡：。當加入強酸氫碘酸時，體系溫度不變，不變；氫碘酸在溶液中完全電離，增大，水電離平衡逆向移動，減??；加入氫碘酸后溶液中增大，平衡正向移動，生成碘化銀沉淀，減小，增大，故選D。
7. 常溫時，下列溶液中一定能大量共存的離子組是
A. =10-5mol?L-1的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、NO
B. 由水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HSO、K+、SO
C. 能使甲基橙試液變紅溶液：I-、Na+、Cl-、NO
D. 無色透明溶液中：Fe3+、Na+、AlO、Cl-
【答案】A
【解析】
【詳解】A．=10-5mol?L-1的溶液中，=c(OH-)=10-5mol?L-1>10-7 mol?L-1，溶液呈堿性，Na+、ClO-、Cl-、NO四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不和OH-反應(yīng)，可以大量共存，故A選；
B．由水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HSO既可以和H+反應(yīng)也可以和OH-反應(yīng)，不能大量存在，故B不選；
C．能使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，I-和NO在酸性條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；
D．Fe3+有顏色且能夠和AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能在無色透明溶液中大量共存，故D不選；
故選A。
8. 若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)敘述正確的是
A. 106gNa2CO3固體溶于水后，溶液中含有CO的數(shù)目為NA
B. 1LpH=2的醋酸溶液中H+的數(shù)目為0.01NA
C. 在密閉容器中充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，反應(yīng)后NH3的數(shù)目為2NA
D. 60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的數(shù)目為2NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．106gNa2CO3的物質(zhì)的量為=1mol，含有1mol CO，1mol Na2CO3溶于水后，CO發(fā)生水解，則溶液中含有CO的數(shù)目小于NA，故A錯誤；
B．1LpH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，則n(H+)=0.01mol/L×1L=0.01mol，數(shù)目為0.01NA，故B正確；
C．在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后NH3的數(shù)目小于2NA，故C錯誤；
D．1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵，60g二氧化硅的物質(zhì)的量為=1mol，含有的Si-O鍵的數(shù)目為4NA，故D錯誤；
故選B
9. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最豐富的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
A. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸
B. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W
C. R與X形成的化合物同W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同
D. 原子半徑：Z>W>R
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素中，X是宇宙中含量最豐富的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，則Y的最外層電子數(shù)為4，Y為C元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，則Z為Mg元素；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W的電子排布為2、8、6，W為S元素，從而得出R為Cl元素。
【詳解】A．Y為C元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3，使弱酸，故A正確；
B．同周期元素，從左往右，非金屬性逐漸增大，非金屬性：Cl>S，非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，故B正確；
C．Cl和H形成的化合物為HCl，S和Mg形成的化合物為MgS，HCl使共價化合物，MgS是離子化合物，二者的化學鍵類型不同，故C錯誤；
D．同周期元素，從左往右，原子半徑越來越小，原子半徑：Mg>S>Cl，故D正確；
故選C。
10. 鋅—空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源，該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法不正確的是

A. 多孔板的目的是增大與空氣的接觸面積
B. 該電池的正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 該電池放電時K+向石墨電極移動
D. 外電路電子由Zn電極流向石墨電極再通過電解質(zhì)溶液流回Zn電極
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)題意放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，則Zn電極為負極，石墨電極為正極，空氣中的氧氣在石墨電極上被還原。
【詳解】A．石墨電極作為正極，多孔板可以增大與空氣的接觸面積，A正確；
B．正極上氧氣被還原，電解質(zhì)顯堿性，所以正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，B正確；
C．石墨電極為正極，原電池中陽離子移向正極，即K+向石墨電極移動，C正確；
D．電子不能在電解質(zhì)溶液中流動，D錯誤；
綜上所述答案為D。
11. 下列實驗操作及現(xiàn)象、推論不相符的是
選項
操作及現(xiàn)象
推論
A
用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3
CH3COOH是弱電解質(zhì)
B
用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH
HClO的酸性弱于CH3COOH
C
向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色
Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
D
將純水加熱到95℃，pHc(OH-)>c(H+)
B. pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O)
C. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則ac(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故A正確；
B．pH=4的KHC2O4溶液呈酸性，說明HC2O的電離生成C2O的程度大于其水解生成H2C2O4的程度，則c(H2C2O4)c(OH-) ③. 0.1 ④. ①
（4） ①. 10-5 ②. 10-5－10-9 ③. 10-9
【解析】
【小問1詳解】
從①組情況分析，等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，A-水解的離子方程式為A-+H2OHA+OH-，故答案為：弱；A-+H2OHA+OH-；
【小問2詳解】
若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L，故答案為：大于；
【小問3詳解】
由③組實驗結(jié)果可知，混合后為等濃度的HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解；電離顯酸性，c(H+)>c(OH-)，電離大于水解，則c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；由物料守恒關(guān)系可知，反應(yīng)后的溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1；①②③組實驗所得溶液中，①組為NaA溶液，為強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，②組為HA與NaA的混合溶液，pH=7，弱酸根的水解和弱酸的電離對水的作用抵消，③組為等濃度的HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，水的電離受到抑制，則3組實驗所得溶液H2O的電離程度最大的是①，故答案為 大于；c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；0.1；①；
【小問4詳解】
①組實驗所得混合溶液為NaA溶液，溶液pH=9，說明NaA為強堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的，即水電離的溶液中的c(OH-)=10-5mol/L，由電荷守恒可得c（A-）+ c（OH-）= c(Na+)+ c(H+)，故c(Na+)-c(A-)= c(OH-)-c(H+)= 10－5－10－9。依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+ c(H+)=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c(OH-)-c(HA)= c(H+)=10-9 ，故答案為：10－5；10－5－10－9 ；10－9。
16. 乙二酸(化學式 H2C2O4)又名草酸是二元弱酸，具有強還原性，不穩(wěn)定性，在189．5℃或遇濃硫酸會分解生成CO、CO2和H2O；草酸在150—160℃升華。草酸鹽溶解性與碳酸鹽類似。
Ⅰ某同學設(shè)計如下實驗，完成對草酸部分分解產(chǎn)物的檢驗

(1)分解草酸應(yīng)選圖1中_______(填序號)
(2)證明產(chǎn)物中含有CO的實驗現(xiàn)象______________
(3)若沒有裝置A，B中澄清石灰水變渾濁，______(填“能”或“不能”，填“能”下空不回答)說明草酸分解產(chǎn)物中含有CO2，原因是______________(用離子方程式解釋)
(4)氣囊的作用為_______________
Ⅱ草酸濃度的標定可以用標準KMnO4滴定。
(5)標準KMnO4溶液應(yīng)盛裝在_______滴定管。
(6)滴定終點現(xiàn)象為____________________
(7)滴定完仰視讀數(shù)，使標定的草酸濃度___________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)
(8)寫出滴定時反應(yīng)的離子反應(yīng)______________________
【答案】 ①. a ②. D中黑色固體變?yōu)榧t色 ③. 不能 ④. Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O ⑤. 收集尾氣，避免污染環(huán)境 ⑥. 酸式 ⑦. 當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或淡紫色)且30s內(nèi)不變色 ⑧. 偏大 ⑨. 2MnO+5H2C2O4+ 6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】
【分析】草酸受熱分解生成CO、CO2和H2O，加熱固體物質(zhì)時，有水生成，為防止水在試管口形成液體發(fā)送倒流發(fā)生危險，則試管口應(yīng)略低于試管底部；根據(jù)生成的產(chǎn)物中有水，則裝置A中可生成液態(tài)的水，裝置B可檢驗生成的氣體有二氧化碳，裝置C除去水蒸氣，裝置D可驗證CO的存在，CO有毒，裝置E收集未反應(yīng)的CO氣體。
【詳解】(1)分析可知，分解草酸應(yīng)選圖1中的裝置a；
(2)CO具有還原性，裝置D中的CuO可與CO反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，觀察到的現(xiàn)象為D中黑色固體變?yōu)榧t色；
(3)草酸在150~160℃升華，若沒有裝置A，草酸鹽溶解性與碳酸鹽類似，草酸與澄清的石灰水反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，則不再與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O；
(4)CO有毒，則氣囊的作用為收集尾氣，避免污染環(huán)境；
(5)KMnO4具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，則標準KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中；
(6)高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，開始溶液無色，多加入一滴高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙味ńK點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或淡紫色)且30s內(nèi)不變色；
(7)滴定完仰視讀數(shù)，則使用高錳酸鉀溶液的體積偏大，導(dǎo)致計算草酸的濃度偏大；
(8)草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸錳均為可溶性的鹽，故離子方程式為2MnO+5H2C2O4+ 6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O。
17. 工業(yè)上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣(含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Al(OH)3
Zn(OH)2
開始沉淀
1.5
7.6
5.4
4.0
6.5
完全沉淀
2.8
9.6
6.4
5.2
8.0

（1）為提高鋅渣與硫酸的反應(yīng)速率，可以采取的措施有___________(任寫兩種)。
（2）向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇，若A是H2O2，反應(yīng)的離子方程式是___________。
（3）酸浸液用試劑A氧化后，加入物質(zhì)調(diào)節(jié)pH至5.2～5.4時，沉淀甲為______(填寫化學式)。
（4）在酸浸液中加入物質(zhì)調(diào)節(jié)pH除雜時，當?shù)渭又罜u2+恰好完全沉淀時，則濾液甲中：c(Zn2+)

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