新教材適用2023年高中化學(xué)專題3水溶液中的離子反應(yīng)測評B蘇教版選擇性必修1

專題3測評(B) (時間:90分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的) 1.(2022年1月浙江卷)水溶液呈酸性的鹽是(　　)。 A.NH4Cl B.BaCl2 C.H2SO4 D.Ca(OH)2 答案:A 2.根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是(　　)。 A.室溫下,NaR溶液的pH大于7 B.加熱NaR溶液時,溶液的pH變小 C.HR溶液加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大 D.室溫下,0.01 mol·L-1的HR溶液pH=2.8 答案:B 解析:室溫下,NaR溶液的pH大于7說明R-水解使氫氧根離子濃度比氫離子濃度大,則HR為弱酸,A項正確。若HR為弱酸,對NaR溶液加熱時,促進(jìn)R-的水解,溶液的pH應(yīng)變大,B項不能證明一元酸HR為弱酸。HR溶液加入少量NaR固體,NaR水解使溶液堿性增強(qiáng),溶解后溶液的pH變大,C項說明HR為弱酸。若HR為強(qiáng)酸,則0.01mol·L-1的HR溶液pH=2,而D項中的pH=2.8,則HR為弱酸,D項正確。 3.已知HA的酸性比HB的弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是(　　)。 A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 答案:A 解析:因為HA的酸性比HB的弱,所以A-的水解程度大于B-的水解程度,c(B-)>c(A-)>c(HA)>c(HB),只有A項正確。 4.(2022年1月浙江卷)已知25 ℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是(　　)。 A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中,水的電離程度前者小于后者 B.向0.1 mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013% C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,則c(A2-)>c(HA-) D.取pH=a的H2A溶液10 mL,加蒸餾水稀釋至100 mL,則該溶液pH=a+1 答案:B 解析:在等濃度的Na2A、NaHA溶液中,A2-的水解程度大于HA-的水解程度,水的電離程度前者大于后者,A項錯誤;向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,10-3×c(HA-)c(H2A)=1.3×10-7,則H2A的電離度c(HA-)c(H2A)×100%=1.3×10-4×100%=0.013%,B項正確;向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,10-11×c(A2-)c(HA-)=7.1×10-15,則c(A2-)c(H+) D.向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大 答案:D 解析:由c(OH-)c(H+)=1×10-8及c(OH-)·c(H+)=1×10-14,可得c(H+)=1×10-3mol·L-1,A項錯誤。HA在水中的存在形式為A-、HA,根據(jù)物料守恒,則c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1,B項錯誤。反應(yīng)后得到0.025mol·L-1HA、0.025mol·L-1NaA,若HA的電離程度大于A-的水解程度,則c(A-)>c(Na+),溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),C項錯誤。向該溶液中加入一定量NaA晶體,A-結(jié)合溶液中的H+,c(H+)減小;加水稀釋,c(H+)減小,故溶液中c(OH-)均增大,D項正確。 7.酸在溶劑中的電離是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子,如:HCl+H2OH3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在 CH3COOH中的電離平衡常數(shù)Ka1(H2SO4)=6.3×10-9,Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是 (　　)。 A.H2SO4在CH3COOH中的電離方程式:H2SO4+2CH3COOHSO42-+2CH3COOH2+ B.H2SO4的CH3COOH溶液中:c(CH3COOH2+)=c(HSO4-)+2c(SO42-)+ c(CH3COO-) C.濃度均為0.1 mol·L-1的H2SO4或HNO3的CH3COOH溶液:pH(H2SO4)>pH(HNO3) D.向HNO3的CH3COOH溶液中加入CH3COOH,c(CH3COOH2+)c(HNO3)減小 答案:B 解析:H2SO4在CH3COOH中發(fā)生部分電離,且以第一步電離為主,電離方程式為H2SO4+CH3COOHHSO4-+CH3COOH2+,A項錯誤。根據(jù)質(zhì)子守恒,H2SO4的CH3COOH溶液中存在c(CH3COOH2+)=c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-),B項正確。因為Ka1(H2SO4)>Ka(HNO3),故0.1mol·L-1的兩種溶液中H2SO4電離的c(CH3COOH2+)大,則其pH小,C項錯誤。因為c(CH3COOH2+)c(HNO3)=c(CH3COOH2+)·c(NO3-)c(HNO3)·c(NO3-)=Ka(HNO3)c(NO3-),加入CH3COOH,Ka(HNO3)不變,c(NO3-)減小,比值增大,D項錯誤。 8.銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑,其制備過程如下。下列分析不正確的是(　　)。 A.過程Ⅰ反應(yīng):2NH4HCO3+Na2SO42NaHCO3↓+(NH4)2SO4 B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液 C.若省略過程Ⅱ則銨明礬產(chǎn)率明顯減小 D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到:刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失 答案:D 解析:過程Ⅰ利用NaHCO3的溶解度比較小,飽和的NH4HCO3溶液和Na2SO4溶液反應(yīng),2NH4HCO3+Na2SO42NaHCO3↓+(NH4)2SO4,A項正確。溶液B已經(jīng)呈酸性,檢驗里面的SO42-只需加入BaCl2溶液即可,B項正確。若省略過程Ⅱ,溶液中還有一定量的HCO3-,加入Al2(SO4)3,會與其反應(yīng),銨明礬產(chǎn)率會明顯減小,C項正確。向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液,先看到生成白色沉淀,然后有刺激性氣味氣體生成,最后白色沉淀消失,D項錯誤。 9.實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙溶液作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是 (　　)。 A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次 B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失 C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次 答案:C 解析:A項,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被滴定管內(nèi)壁的水稀釋,消耗鹽酸體積偏大,測定結(jié)果偏高;B項會使讀出鹽酸體積偏大,結(jié)果偏高;D項會使鹽酸體積偏大,結(jié)果偏高。 10.常溫下,濃度均為1 mol·L-1的HX溶液、HY溶液,分別加水稀釋。稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是(　　)(c的單位:mol·L-1)。 A.HX是強(qiáng)酸,溶液每稀釋至原體積的10倍,pH始終增大1 B.常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4 C.溶液中水的電離程度:M點(diǎn)大于N點(diǎn) D.消耗同濃度NaOH溶液的體積:M點(diǎn)大于N點(diǎn) 答案:B 解析:根據(jù)圖示可知1mol·L-1的HX溶液的pH=0,說明HX為強(qiáng)酸,加水稀釋,溶液pH無限接近于而小于7,溶液每稀釋至原體積的10倍,pH增大不一定是1,A項錯誤;1mol·L-1HY溶液的pH=2,c(H+)=0.01mol·L-1N點(diǎn),則溶液中水的電離程度:M點(diǎn)c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(NH4+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4為二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O42-)+c(OH-) 答案:AD 解析:A項,因水解程度:CO32->HCO3-,故等濃度的NaHCO3-Na2CO3混合溶液中,c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)成立,正確;B項,混合溶液中存在電荷守恒式:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),而由于溶液呈堿性,說明c(NH4+)>c(NH3·H2O),依據(jù)物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-),故正確關(guān)系式為c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-),錯誤;C項,因混合溶液pH=4.76,即CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,故c(CH3COO-)>c(CH3COOH),錯誤;D項,分別列出混合溶液中電荷守恒式和物料守恒式: ①c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-) ②2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) ②-①可得題中等式,正確。 12.常溫下,下列各組比值為1∶2的是(　　)。 A.0.1 mol·L-1與0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,c(H+)之比 B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,c(CO32-)與c(Na+)之比 C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 D.pH=3的H2SO4與CH3COOH溶液,c(SO42-)與c(CH3COO-)之比 答案:D 解析:A項,弱電解質(zhì)濃度越大其電離程度越小,則其c(H+)之比大于1∶2;B項,由于CO32-發(fā)生水解,CO32-與Na+濃度之比小于1∶2;C項,Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì),NH3·H2O為弱電解質(zhì),pH=10的氨水,其物質(zhì)的量濃度大于1×10-4mol·L-1,兩者的物質(zhì)的量濃度之比小于1∶2;D項,H2SO4溶液中c(SO42-)=c(H+)2=5×10-4mol·L-1,CH3COOH溶液中c(CH3COO-)=c(H+)=1×10-3mol·L-1,則兩者的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2。 13.某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成,濃度均為1 mol·L-1,25 ℃時向該溶液通HCl氣體或滴入NaOH溶液,溶液pH隨加入的H+或OH-的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是(　　)。 A.X、Y、Z三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大 B.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-) C.通入HCl,R-的水解程度增大,HR的電離常數(shù)減小 D.未加HCl和NaOH時,溶液中c(R-)>c(Na+)>c(HR) 答案:C 解析:根據(jù)圖像,加入1molNaOH后,溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),此時溶液中仍有少量HR,即從X點(diǎn)到Z點(diǎn),溶液中HR逐漸減少,對水的電離的抑制作用減小,X、Y、Z三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大,A、B項正確;溫度不變,HR的電離常數(shù)不變,C項不正確;未加HCl和NaOH時,溶質(zhì)為HR和NaR,由圖像可知pHc(Na+)>c(HR),D項正確。 14.(2021湖南卷)常溫下,用0.100 0 mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是(　　)。 A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) C.當(dāng)pH=7時,三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-) D.分別滴加20.00 mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-) 答案:C 解析:NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液呈堿性,則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),A項正確;弱酸的酸性越弱,電離常數(shù)越小,由相同濃度的三種鹽溶液的pH可知,HX、HY、HZ的酸性依次減弱,則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),B項正確;當(dāng)溶液pH為7時,酸根離子對應(yīng)的酸越弱,向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大,溶液中酸根離子的濃度越小,則三種溶液中酸根離子的濃度大小順序為c(X-)>c(Y-)>c(Z-),C項錯誤;向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸,三種鹽都完全反應(yīng),溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度,將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-),由c(Na+)=c(Cl-)可得:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-),D項正確。 15.25 ℃時,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1,lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO-)、lg c(H+)和lg c(OH-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù),下列說法正確的是 (　　)。 A.O點(diǎn)時,c(CH3COOH)=c(CH3COO-) B.N點(diǎn)時,pH=-lgKa C.該體系中,c(CH3COOH)=0.1c(H+)Ka+c(H+) mol·L-1 D.pH由7到14的變化過程中,CH3COO-的水解程度始終增大 答案:BC 解析:在CH3COO-、CH3COOH的混合溶液中,隨著pH的增大,lgc(CH3COOH)減小,lgc(CH3COO-)增大。當(dāng)pH=0時,c(H+)=1mol·L-1,又由于c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,所以c(H+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)。N點(diǎn)時c(CH3COOH)=c(CH3COO-),Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(H+),pH=-lgc(H+)=-lgKa,B項正確;O點(diǎn)時c(H+)=c(OH-), c(CH3COO-)>c(CH3COOH),該體系中, c(CH3COO-)=0.1mol·L-1-c(CH3COOH),因為Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(H+)·[0.1-c(CH3COOH)]c(CH3COOH),整理可得, c(CH3COOH)=0.1c(H+)Ka+c(H+)mol·L-1,故A項錯誤,C項正確;pH從7到14的過程中,存在隨c(OH-)增大,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡逆向移動的過程,D項錯誤。 三、非選擇題(本題包括5小題,共60分) 16.(8分)已知硫酸的第一步電離(H2SO4H++HSO4-)是完全的,但第二步電離(HSO4-H++SO42-)并不完全。如果25 ℃時,0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42-)=0.01 mol·L-1,0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol·L-1,試回答下列問題。 (1)25 ℃時,0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中pH=　　　　　(可用對數(shù)表示)。? (2)為什么0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)比0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)小??　。? (3)0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的pH　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)7。? (4)常溫下測得0.25 mol·L-1的CuSO4溶液的pH為5,0.25 mol·L-1的Cu(ClO4)2溶液的pH為4.5,其原因是? 　。? 答案:(1)-lg 0.11 (2)H2SO4第一步電離產(chǎn)生的H+對HSO4-的電離有抑制作用 (3)大于 (4)SO42-水解產(chǎn)生部分OH-,而ClO4-不水解 解析:(1)H2SO4H++HSO4-,HSO4-H++SO42-,0.1mol·L-1的H2SO4溶液中,第一步電離完全,第二步電離不完全且HSO4-電離出的c(SO42-)=c(H+)=0.01mol·L-1,所以H+的總物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1+0.01mol·L-1=0.11mol·L-1,因此pH=-lg0.11。 (2)H2SO4第一步電離產(chǎn)生的H+對HSO4-的電離有抑制作用,而NaHSO4溶液中HSO4-的電離不受抑制。 (3)因為HSO4-H++SO42-,故Na2SO4溶液中SO42-發(fā)生水解使溶液顯堿性,pH>7。 (4)CuSO4溶液中,SO42-+H2OHSO4-+OH-,而ClO4-不水解,故等濃度的Cu(ClO4)2溶液比CuSO4溶液的pH略小。 17.(12分)(1)常溫下,將0.1 mol·L-1 HA和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH=9。 ①所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=　　　　mol·L-1。? ②寫出該混合溶液中c(OH-)-c(HA)=　　　　 mol·L-1。(計算精確值)? (2)已知某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.148 g,設(shè)其飽和溶液的密度為1 g·cm-3,該溫度下Ca(OH)2的溶度積常數(shù)為　 。? (3)已知25 ℃時Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(CO32-)=　　 mol·L-1時,BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化。? 答案:(1)①1×10-5?、?×10-9 (2)3.2×10-5 (3)2.6×10-4 解析:(1)①混合后所得NaA溶液的pH=9,說明HA是弱酸,溶液中c(H+)=1×10-9mol·L-1,根據(jù)A-+H2OHA+OH-可知,水電離出的c(OH-)就是溶液中的c(OH-),c(OH-)=KWc(H+)=1×10-5mol·L-1。②混合溶液中含有Na+、A-、OH-、H+四種離子,根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)?、?根據(jù)元素質(zhì)量守恒,c(Na+)=c(A-)+c(HA)?、?由①②得c(H+)+c(HA)=c(OH-),即c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-9mol·L-1。 (2)100g水中溶有0.148gCa(OH)2達(dá)到飽和,此時溶液的體積約為0.1L,c(Ca2+)=0.02mol·L-1,c(OH-)=0.04mol·L-1,該溫度下Ca(OH)2的溶度積常數(shù)為c(Ca2+)·c2(OH-)=0.02×(0.04)2=3.2×10-5。 (3)溶液中c(Ba2+)=1.1×10-10mol·L-1≈1×10-5mol·L-1,當(dāng)Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)時,開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化,即1×10-5×c(CO32-)>2.6×10-9,解得c(CO32-)>2.6×10-4mol·L-1。 18.(12分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。 ①取水樣10.00 mL放入錐形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2KII2+2KCl。 ②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈,然后注入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。 ③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。 試回答下列問題。 (1)步驟①加入的指示劑是　　　　　　　。? (2)滴定時,眼睛應(yīng)注視　　　　　　　　　　　　。? (3)步驟③當(dāng)待測液由　　　　色變?yōu)椤　　　　∩野敕昼妰?nèi)不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　。? (4)實驗中,Cl2的實際濃度比所測濃度偏小,造成誤差的原因是? 　。? (5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是　　　　(填字母)。? A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液 C.裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失 D.讀取Na2S2O3溶液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) E.若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定 答案:(1)淀粉 (2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 (3)藍(lán)　無　0.01 mol·L-1 (4)碘離子有強(qiáng)的還原性,空氣中氧氣可能會氧化碘離子 (5)DE 解析:(1)淀粉遇碘變藍(lán);該滴定反應(yīng)是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應(yīng),單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑。 (2)滴定時,要判斷滴定終點(diǎn),因此眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。 (3)開始時溶液為藍(lán)色,滴定Na2S2O3時,不斷消耗單質(zhì)碘,因此步驟③當(dāng)待測液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL,根據(jù)Cl2~I2~2Na2S2O3,因此n(Cl2)=12×0.01mol·L-1×0.02L=1×10-4mol,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為c=nV=1×10-4mol0.01L=0.01mol·L-1。 (4)實驗中,Cl2的實際濃度比所測濃度偏小,造成誤差的原因是碘離子有強(qiáng)的還原性,空氣中氧氣可能會氧化碘離子。 (5)堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,導(dǎo)致Na2S2O3溶液濃度減小,反應(yīng)等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大,所測濃度偏大,A項不符合題意。錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液,所消耗的Na2S2O3體積不變,對結(jié)果無影響,B項不符合題意。裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大,所測結(jié)果偏大,C項不符合題意。讀取Na2S2O3溶液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小,所測結(jié)果偏低,D項符合題意。若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定,所測數(shù)據(jù)偏小,所測結(jié)果偏低,E項符合題意。 19.(14分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系: ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 回答下列問題。 (1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是　　　　;上述四種離子濃度的大小順序為　　　　(填序號)。? (2)若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為　　　　　　;若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)為　　　　　　。? (3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋至原體積相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是　　　　。? (4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”,下同)c(NH3·H2O);混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)　　　　c(OH-)。? 答案:(1)NH4Cl?、?(2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl (3)B (4)小于　大于 解析:(1)由已知的四種離子,當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時,為NH4Cl;NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,離子濃度關(guān)系為①。(2)四種離子的關(guān)系符合③時,溶液呈堿性,說明堿過量,則溶液中存在的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O;當(dāng)四種離子的關(guān)系符合④時,溶液呈強(qiáng)酸性,鹽酸過量,溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,稀釋促進(jìn)其水解,鹽酸為強(qiáng)酸,在溶液中全部電離,pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋至原體積相同的倍數(shù)時,鹽酸的pH大于NH4Cl,因為加水稀釋其pH均增大,B項符合。(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合,且恰好呈中性,則原溶液中氨水濃度大于鹽酸的濃度。 20.(14分)用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下: 已知:MnO2是一種兩性氧化物;25 ℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。 回答下列問題: (1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是? 　,? MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為?　　　　　　　　　。? (2)保持BaS投料量不變,隨MnO2與BaS投料比增大,S的量達(dá)到最大值后無明顯變化,而Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會減小,減小的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)濾液Ⅰ可循環(huán)使用,應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入　　　　　操作中(填操作單元的名稱)。? (4)凈化時需先加入的試劑X為　　　　　　(填化學(xué)式),再使用氨水調(diào)溶液的pH,則pH的理論最小值為　　　　　　(當(dāng)溶液中某離子濃度c