?2022-2023學年黑龍江省哈爾濱六十九中九年級（下）開學化學試卷
得分

注意事項:
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。
1. 2023年1月5日是第39屆中國?哈爾濱國際冰雪節(jié)，開創(chuàng)現(xiàn)代冰雪文化先河60周年。下列建筑中用到的材料屬于金屬材料的是(????)
A. 哈爾濱大劇院的鋁合金外殼
B. 索菲亞教堂墻面使用的紅磚
C. 中央大街路面的大理石
D. 防洪紀念塔鋼筋混凝土底座
2. 如圖所示實驗操作中正確的是(????)
A. 取用粉末狀固體
B. 稱取氫氧化鈉固體
C. 測溶液酸堿度
D. 過濾操作
3. 下列過程中主要發(fā)生化學變化的是(????)
A. 鐵釘生銹
B. 硝酸鉀晶體析出
C. 稀釋濃硫酸
D. 金屬拉成絲
4. 下列物質(zhì)的應用正確的是(????)
A. 用氯化鈉配制生理鹽水
B. 用鈦做人造骨
C. 硫酸制藥物
D. 用碳酸鈉制肥皂
5. 下列生活中的做法敘述錯誤的是(????)
A. 廢舊金屬應回收處理再利用 B. 用食醋除去水壺里的水垢
C. 用亞硝酸鈉做調(diào)味品腌制蔬菜和肉等 D. 利用洗滌劑的乳化作用去除餐具上的油污
6. 下列實驗現(xiàn)象記錄正確的是(????)
A. 銅片放入硝酸銀溶液中：溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色
B. 研磨氯化銨與熟石灰粉末：白色固體中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
C. 將高錳酸鉀放入汽油中：很快溶解形成紫紅色的溶液
D. 將酚酞滴入稀鹽酸中：無色溶液變?yōu)樗{色
7. 下列有關(guān)敘述、對應的方程式、所屬基本反應類型都正確的是(????)
A. 制取氯化鉀???KNO3+NaCl=NaNO3+KCl??? 化合反應
B. 稀硫酸除去鐵釘上的鐵銹????Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O?? ?復分解反應
C. 實驗室用鐵粉和稀鹽酸制取氫氣????2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑????? 置換反應
D. 小蘇打治療胃酸過多??Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑??? ?復分解反應
8. 人體健康離不開化學，下列敘述錯誤的是(????)
A. 胃酸過多的人不宜空腹吃蘋果
B. 洗發(fā)劑通常呈堿性，可以去除頭發(fā)上的油污
C. 人體胃液正常的pH范圍在0.5—1.9
D. 氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液
9. 丙氨酸(C3H7O2N)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，圖是丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖，下列對丙氨酸的敘述錯誤的是(????)

A. 丙氨酸分子中含有四種原子 B. 1個丙氨酸分子中含有13個原子核
C. 丙氨酸是由多原子分子構(gòu)成的化合物 D. 丙氨酸中碳、氧元素質(zhì)量比為8：9
10. 做中和反應實驗時，向5mL氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞溶液，然后再逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析正確的是(????)
A. B.
C. D.
11. 對下列事實的解釋錯誤的是 (????)
選項
事實
解釋
A
硫酸銅溶液為藍色，硫酸亞鐵溶液為淺綠色
陽離子的種類不同
B
水銀溫度計受熱液柱升高
汞原子受熱原子間間隔變大
C
酸、堿的溶液能夠?qū)щ?br /> 溶液中存在自由移動的電子
D
蔗糖加入水中一段時間后消失
蔗糖分子不斷運動

A. A B. B C. C D. D
12. 區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法均正確的是 (????)
選項
需區(qū)分的物質(zhì)
方法一
方法二
A
稀鹽酸和稀硫酸
加適量水觀察
加氯化鋇溶液觀察
B
尿素和磷礦粉
觀察顏色
加熟石灰研磨
C
鐵粉和氧化銅
用磁鐵吸引
加入氫氧化鈉溶液觀察
D
氫氧化鈉和碳酸鈉
放在空氣中觀察
加稀鹽酸觀察

A. A B. B C. C D. D
13. 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，結(jié)合圖示判斷，下列說法正確的是(????)
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量，甲一定大于乙
C. t1℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
D. 乙中混有少量的甲，用冷卻熱的飽和溶液的方法提純乙



14. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的 (????)
選項
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))
除雜試劑
操作方法
A
CO2(HCl)
氫氧化鈉溶液
通過足量氫氧化鈉溶液洗氣瓶
B
NaCl(Na2CO3)
氯化鈣溶液
加入過量氯化鈣溶液，過濾、蒸發(fā)
C
Cu(CuO)
氧氣
通入足量氧氣并加熱
D
MnO2(KCl)
水
加入足量水溶解、過濾，洗滌干燥

A. A B. B C. C D. D
15. 欲測定某碳酸鈉樣品中碳酸鈉的含量，取40g該樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應)，向其中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應后，過濾，得到濾液212.4g，則該碳酸鈉樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是(????)
A. 29.9% B. 53% C. 66.5% D. 80%
16. 黑龍江省是農(nóng)業(yè)大省和糧食主產(chǎn)區(qū)。莊稼一枝花，全靠肥當家，施肥是使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。
(1)根據(jù)你所學的化肥知識連線：
對植物的作用
化肥種類
缺乏后的癥狀
①提高蛋白質(zhì)含量
a.氮肥
Ⅰ.葉邊發(fā)黃
②增強抗倒伏抗病蟲害能力
b.磷肥
Ⅱ.植株矮小
③增強抗寒抗旱能力
c.鉀肥
Ⅲ.葉片發(fā)黃
(2)含氮量最高的銨態(tài)氮肥的化學式是? ?????? ；長期施用硫酸鉀的土壤需要撒入適量的 ?????? (填俗稱)進行改良后再種植農(nóng)作物。
17. 2022年12月4日20時09分，神舟十四號載人飛船返回艙成功著陸，任務圓滿成功。
(1)鈦合金是制造火箭、飛船、導彈等的重要材料，主要利用其具有 ?????? 等性能。
A.熔點高、密度小、耐腐蝕
B.韌性好、硬度大、導電性好
C.密度小、熔點低
(2)工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦的過程中發(fā)生的一步反應：，推測出X的化學式為 ?????? ，此反應中鐵元素的化合價變化為 ?????? ；再利用鎂和四氯化鈦在電阻絲通電產(chǎn)生的高溫條件下反應制取鈦，此反應發(fā)生過程中的能量轉(zhuǎn)化是 ?????? 。
18. 哈爾濱地鐵2、3號線都通車了，這對廣大市民來說是個大好事。地鐵車用到了大量鋁合金材料，鋁合金中主要含有鋁、銅、鎂三種金屬，為驗證這三種金屬的活動順序，某同學設計了如圖3個實驗，請回答下列有關(guān)問題：
(1)實驗甲中(鋁足量)的實驗現(xiàn)象是 ______；實驗甲能得出的結(jié)論是 ______的金屬活動性更強。
(2)實驗乙中發(fā)生反應的化學方程式為 ______。
(3)上述實驗中對得出完整的結(jié)論沒有作用，可以省去的實驗是 ______(填“甲”或“乙”或“丙”)。

19. 分類、類比是初中化學常用的學習方法。
(1)請根據(jù)所學知識，依據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成，自擬分類標準，對下列物質(zhì)進行分類：火堿、硫酸、水、氦氣、蘇打、銅。
分類標準： ?????? ，包含物質(zhì)： ?????? (填化學式)。
(2)請根據(jù)“溶解性”表推測，硝酸鉛[Pb(NO3)2]的溶解性為 ?????? (填“可溶”或“不溶”)；酸可以和鹽發(fā)生復分解反應，如硝酸銀和鹽酸發(fā)生反應的化學方程式：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，通過化學方程式還可以得出AgCl不溶于硝酸。根據(jù)上述規(guī)律，寫出氫硫酸(H2S)與硝酸鉛溶液反應的化學方程式 ?????? ，通過化學方程式還可以得出PbS在稀硝酸中 ?????? (填“可溶”或“不溶”)。
20. 實驗室有高錳酸鉀、稀鹽酸、澄清的石灰水、氯酸鉀、過氧化氫、二氧化錳、大理石，下列儀器及相關(guān)用品：

(1)寫出儀器⑤的名稱 ______。
(2)利用上述藥品制取二氧化碳應選取的儀器有 ______(填序號)。
(3)利用上述一種藥品在實驗室制取氧氣的化學方程式為 ______；若酒精燈的燈帽是由玻璃制成的，在熄滅酒精燈時的正確操作是：先用燈帽蓋滅火焰，然后輕提一下燈帽，再重新蓋好。進行上述操作的原因是：用燈帽蓋住火焰的過程中，燈帽內(nèi)溫度升高，氣體受熱逸出，燈帽蓋緊一段時間后，燈帽內(nèi)溫度降低至室溫，且燈帽內(nèi) ______，在壓強差的作用下導致再使用時 ______的后果。
(4)在進行氧氣化學性質(zhì)的實驗時，實驗不同，集氣瓶中盛放的液體種類也不同，請根據(jù)所學知識判斷，

a.在做鐵絲燃燒的實驗時，為防止瓶底炸裂，集氣瓶中盛放的液體X的名稱是 ______。
b.在做木炭燃燒的實驗時，為驗證燃燒產(chǎn)物，集氣瓶中盛放的液體X中溶質(zhì)化學式為 ______。
21. 圖中A、B、C、D、E、F分別表示初中常見的六種物質(zhì)，用“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，用“—”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。六種物質(zhì)間的部分反應關(guān)系及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的濃溶液具有強烈的腐蝕性，B和E中不含相同元素，C可用于配制農(nóng)藥波爾多液，D為紅棕色固體，F(xiàn)是化學家侯德榜制得的“堿”。請回答：
(1)寫出A和E物質(zhì)的化學式：A ?????? ，E ?????? ；
(2)足量的B溶液和D反應的實驗現(xiàn)象 ?????? ；
(3)F溶液與C溶液反應的化學方程式 ?????? 。

22. 為了測定某含雜質(zhì)17%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與稀硫酸反應)。某化學小組進行了如下實驗：

(1)發(fā)生反應的化學方程式為 ?????? ；
(2)根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中參加反應的鋅質(zhì)量(x)的比例式為 ?????? ；
(3)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是 ?????? ；
(4)如圖向過濾后所得濾液中加入189.9g水后，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ?????? ；
(5)配制上述實驗所用的稀硫酸需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是 ?????? ；
(6)若冶煉400t上述黃銅樣品，需要含雜質(zhì)30%的輝銅礦(主要成分是Cu2S)的質(zhì)量為 ?????? 。
23. 69中學化學活動小組在做堿和鹽的實驗時，向硫酸鈉、碳酸鈉的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，此時觀察到的實驗現(xiàn)象是 ?????? 。
【表達與交流】向混合溶液中加入氫氧化鋇溶液時，溶液中OH?的數(shù)目變化趨勢曲線應該是 ?????? (如圖，填①或②)。
實驗后，小組同學將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對濾液的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動。
【提出問題】濾液里含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設】A同學：NaOH
B同學： ?????? ；
C同學：NaOH、Na2CO3
D同學：NaOH、Ba(OH)2
E同學：NaOH、Na2SO4、Na2CO3
【活動與探究】E同學為了驗證自己的猜想，取濾液于試管中，先向其中滴加稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，再向反應后的溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此E同學得出結(jié)論：自己的猜想成立。
【評價與交流】A同學不同意E同學的結(jié)論，A同學認為實驗中還可能發(fā)生的反應的化學方程式是 ?????? 。
同學們經(jīng)過討論后將實驗進行了修正后，重做了上述實驗，觀察到一樣的現(xiàn)象，證明出E同學的猜想是正確的，同學們的修正是 ?????? 。
【歸納與總結(jié)】通過上述實驗，你認為在確定濾液中溶質(zhì)成分時，所選試劑的 ?????? ，對某些成分的測定也會產(chǎn)生影響。
答案和解析

1.【答案】A?
【解析】解：A、鋁合金是鋁的合金，屬于金屬材料，A正確；
B、紅磚屬于無機非金屬材料，B錯誤；
C、大理石屬于天然材料，C錯誤；
D、鋼筋混泥土屬于復合材料，D錯誤；
故選：A。
根據(jù)已有的材料的類別進行分析解答即可。
加強對材料類別的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。

2.【答案】A?
【解析】解：A、取用粉末狀藥品，試管傾斜(或平放)，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，然后使試管直立起來，圖中所示操作正確。
B、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤。
C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。
D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤。
故選：A。
A、根據(jù)向試管中裝粉末狀固體藥品的方法(“一傾、二送、三直立”)進行分析判斷。
B、根據(jù)固體藥品的取用方法，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷。
C、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷。
D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則。
本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。

3.【答案】A?
【解析】解：A、鐵釘生銹，生成新物質(zhì)鐵銹，屬于化學變化，故A正確；
B、硝酸鉀晶體析出過程沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯誤；
C、稀釋濃硫酸過程沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C錯誤；
D、金屬拉成絲過程沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯誤。
故選：A。
化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化。

4.【答案】A?
【解析】解：A、生理鹽水是指氯化鈉溶液，可用氯化鈉配制生理鹽水，故A正確；
B、鈦合金與人體具有很好相容性，所以鈦合金做人造骨，故B不正確；
C、鹽酸用于制藥物，故C不正確；
D、氫氧化鈉用于制肥皂，故D不正確。
故選：A。
根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系進行分析解答即可。
加強對物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。

5.【答案】C?
【解析】解：A、回收廢舊金屬，能節(jié)約金屬資源，減少污染，故選項說法正確。
B、水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋中的醋酸能與碳酸鈣、氫氧化鎂反應，則用食醋除去水壺里的水垢，故選項說法正確。
C、亞硝酸鈉有毒，不能做調(diào)味品腌制蔬菜和肉等，故選項說法錯誤。
D、洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，能用于除餐具上的油污，故選項說法正確。
故選：C。
A、根據(jù)回收廢舊金屬的優(yōu)點，進行分析判斷。
B、根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，進行分析判斷。
C、根據(jù)亞硝酸鈉有毒，進行分析判斷。
D、根據(jù)洗滌劑具有乳化作用，進行分析判斷。
本題難度不大，掌握鹽的化學性質(zhì)、亞硝酸鈉有毒、洗滌劑具有乳化作用等是正確解答本題的關(guān)鍵。

6.【答案】B?
【解析】解：A、在金屬活動性中銅位于銀的前面，銅能與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，溶液由無色變?yōu)樗{色，故選項說法錯誤。
B、氯化銨屬于銨態(tài)氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性氣味的氣體，聞到刺激性氣味，故選項說法正確。
C、高錳酸鉀不能溶于汽油中，將高錳酸鉀放入汽油中，無明顯現(xiàn)象，故選項說法錯誤。
D、酸不能使酚酞溶液變色，故選項說法錯誤。
故選：B。
A、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷。
B、根據(jù)銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，進行分析判斷。
C、根據(jù)高錳酸鉀難溶于汽油，進行分析判斷。
D、根據(jù)酸的化學性質(zhì)，進行分析判斷。
本題難度不大，掌握酸和鹽的化學性質(zhì)、金屬的化學性質(zhì)等即可正確解答，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意物質(zhì)顏色的變化。

7.【答案】B?
【解析】解：A、KNO3和NaCl二者交換成分沒有水或氣體或沉淀生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。
B、稀硫酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；故選項正確。
C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故選項錯誤。
D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故選項錯誤。
故選：B。
根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。若化學方程式書寫正確，再根據(jù)反應特征確定基本的反應類型(化合、分解、置換、復分解)。
本題難度不大，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號；掌握四種基本反應類型的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。

8.【答案】C?
【解析】解：A、蘋果中含有酸性物質(zhì)，故胃酸過多的人不宜空腹吃蘋果，說法正確；
B、堿能與油脂發(fā)生反應，可以用于除去油脂，故洗發(fā)劑通常呈堿性，說法正確；
C、人體胃液中含有鹽酸，胃液正常的pH范圍在0.9～1.5，說法錯誤；
D、氫氧化鈉為強堿，具有腐蝕性，氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，用大量的水沖洗，可以對其進行稀釋，然后涂上硼酸溶液可以中和氫氧化鈉，說法正確。
故選：C。
根據(jù)化學物質(zhì)的酸堿性與pH的關(guān)系解答即可。
加強對溶液酸堿性與pH的關(guān)系的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。

9.【答案】D?
【解析】解：A、丙氨酸化學式為C3H7O2N，丙氨酸分子中含有四種原子，故A正確；
B、1個丙氨酸分子中含有3+7+2+1=13個原子，一個原子有一個原子核，故1個丙氨酸分子中含有?13?個原子核，故B正確；
C、丙氨酸化學式為C3H7O2N，故丙氨酸是由多原子分子構(gòu)成的化合物，故C正確；
D、丙氨酸中碳、氧元素質(zhì)量比為(3×12)：(2×16)=9：8，故D錯誤；
故選：D。
A、根據(jù)丙氨酸化學式為C3H7O2N進行分析；
B、根據(jù)一個原子有一個原子核進行分析；
C、根據(jù)丙氨酸是由多原子分子構(gòu)成的化合物進行分析；
D、根據(jù)元素質(zhì)量比進行分析。
本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力。

10.【答案】A?
【解析】
【分析】
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，隨著反應進行，溶液堿性減弱，pH減小，完全反應后隨著鹽酸滴加，溶液顯酸性，pH小于7。
【解答】
A、實驗過程中，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，隨著反應進行，溶液堿性減弱，pH減小，完全反應時pH等于7，鹽酸過量時溶液顯酸性，pH小于7，該選項對應關(guān)系正確；
B、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，隨著反應進行，溶劑水的質(zhì)量增大，完全反應后繼續(xù)加入鹽酸時，不能反應生成水，水的質(zhì)量增加的只有鹽酸中水的質(zhì)量，因此恰好完全反應后隨著鹽酸的加入，水的質(zhì)量增大幅度減小，該選項對應關(guān)系不正確；
C、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應過程中鈉離子個數(shù)不變，該選項對應關(guān)系不正確；
D、完全反應前，隨著鹽酸的滴加，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液中不存在氯化氫，完全反應后隨著鹽酸滴加，溶液中氯化氫質(zhì)量增大，該選項對應關(guān)系不正確。
故選：A。??
11.【答案】C?
【解析】解：A、硫酸銅溶液為藍色，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，是由于陽離子的種類不同，使溶液的顏色不同，故選項解釋正確。
B、水銀溫度計受熱液柱升高，是因為溫度升高，汞原子間的間隔變大，故選項解釋正確。
C、酸、堿的溶液能夠?qū)щ姡且驗槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子，故選項解釋錯誤。
D、蔗糖加入水中一段時間后消失，是因為分子是在不斷運動的，運動到水分子中間去了，故選項解釋正確。
故選：C。
根據(jù)分子和原子的基本性質(zhì)、溶液能導電的原因是物質(zhì)在溶解的過程中會形成能自由移動的離子等，進行分析判斷。
本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)(可以簡記為：“兩小運間，同同不不”)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。

12.【答案】D?
【解析】解：A、稀硫酸與稀鹽酸溶于水時都沒有溫度變化，且所得溶液均呈無色，加適量水觀察不能區(qū)分稀鹽酸與稀硫酸；氯化鋇能與稀硫酸反應產(chǎn)生白色沉淀，與稀鹽酸混合沒有現(xiàn)象，加氯化鋇溶液可以鑒別稀鹽酸和稀硫酸，方法不完全正確；
B、尿素是白色的，磷礦粉是灰色的，觀察顏色可以鑒別；尿素與磷礦粉都不含有銨根離子，都不與熟石灰反應生成氨氣，加熟石灰研磨不能區(qū)分尿素和磷礦粉，方法不完全正確；
C、鐵粉能被磁鐵吸引，氧化銅不能被磁鐵吸引，故使用磁鐵吸引的方法能鑒別二者；鐵粉和氧化銅都不能與氫氧化鈉反應，加入氫氧化鈉溶液觀察不能鐵粉和氧化銅，方法不完全正確；
D、氫氧化鈉具有潮解的性質(zhì)，放在空氣中表面會變潮濕，碳酸鈉不具潮解的性質(zhì)，置于空氣中表面不會變潮濕，放在空氣中觀察能夠區(qū)分氫氧化鈉與碳酸鈉，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，加稀鹽酸觀察能夠區(qū)分氫氧化鈉與碳酸鈉，方法完全正確，
故選：D。
根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)差異以及物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可。
加強對物質(zhì)性質(zhì)差異的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。

13.【答案】C?
【解析】解：A、不知道溫度范圍，不能比較溶解度大小，該選項不正確；
B、不知道飽和溶液質(zhì)量，不能比較析出晶體質(zhì)量大小，該選項不正確；
C、t1℃時甲、乙溶解度相等，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，該選項正確；
D、甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，乙中混有少量的甲，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，該選項不正確。
故選：C。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×100%；
一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離．
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時析出固體質(zhì)量的大小。
溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

14.【答案】D?
【解析】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
B、碳酸鈉能與過量氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣(過量的)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
C、通入足量氧氣并加熱，銅能與氧氣反應生成氧化銅，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。
故選：D。
根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。
物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵。

15.【答案】B?
【解析】解：鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳，設反應生成的二氧化碳化碳質(zhì)量為x，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
?? 106??????????????????????????????????? 44
?40g?y???????????????????????????????????x
10644=40g?yx
x+y=200g+40g?212.4g
x=8.8g，y=18.8g
所以該碳酸鈉樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是40g?18.8g40g×100%=53%，故選：B。
根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算。
本題主要考查利用化學方程式進行計算的能力，同時也考查了學生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力。

16.【答案】NH4NO3? 熟石灰或消石灰?
【解析】解：(1)氮肥能促使樹木繁茂，增加葉綠素，補充植物成長的營養(yǎng)，缺乏后長勢弱、植株矮、葉片發(fā)黃；磷肥能促使植物莖枝堅韌、促花芽形成和開花、果實早熟，提高植物的抗寒抗旱能力，缺乏后會影響到種子的發(fā)育，造成種子個頭小、不飽滿；鉀肥能促使植物的莖干強健，提高植物抗病抗蟲抗旱抗倒伏能力，使其根系發(fā)達，提高果實的品質(zhì)，缺乏后葉片變厚、變硬、變脆，葉尖和邊緣逐漸變黃、焦枯。
(2)銨態(tài)氮肥含有銨根離子，其中硝酸銨中氮元素的百分含量：14×214×2+1×4+16×3×100%=35%，其化學式是：NH4NO3，是含氮量最高的銨態(tài)氮肥。長期施用硫酸鉀，土壤酸化，改良酸性土壤的方法是與堿性溶液中和，以降低土壤的酸性，因此長期施用硫酸鉀的土壤需要撒入適量的熟石灰或者消石灰。
故答案為：(1)；
(2)NH4NO3；熟石灰或消石灰。
(1)根據(jù)氮肥能促使樹木繁茂，增加葉綠素，缺乏后長勢弱、植株矮、葉片發(fā)黃；磷肥能促使植物莖枝堅韌，提高植物的抗寒抗旱能力；鉀肥能促使植物的莖干強健，提高植物抗病抗蟲抗旱抗倒伏能力，使其根系發(fā)達，進行分析；
(2)根據(jù)氮元素的百分含量，長期施用硫酸鉀，土壤酸化，改良酸性土壤的方法是與堿性溶液中和，以降低土壤的酸性進行分析。
本題主要考查常見化肥的種類等，完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行。

17.【答案】A? CO? 由+2價變?yōu)?3價? 電能→內(nèi)能→化學能?
【解析】解：(1)鈦和鈦合金熔點高、密度小、機械性能好且抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼，因而被廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機等，故選A；
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前有2個Fe、2個Ti、6個O、6個C、14個Cl，反應后已知物中有2個Fe、2個Ti、14個Cl，故反應物未知物6X中有6個O、6個C，故X為CO；
反應物鈦酸亞鐵(FeTiO3)種鐵元素顯示+2價，生成物FeCl3中鐵元素顯示+3價，故此反應中鐵元素的化合價變化為由+2價變?yōu)?3價；再利用鎂和四氯化鈦在電阻絲通電產(chǎn)生的高溫條件下反應制取鈦，此反應發(fā)生過程中的能量轉(zhuǎn)化是電能→內(nèi)能→化學能。
故答案為：(1)A；
(2)CO；由+2價變?yōu)?3價；電能→內(nèi)能→化學能。
(1)根據(jù)鈦和鈦合金熔點高、密度小、機械性能好且抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼進行分析；
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，鎂和四氯化鈦在電阻絲通電產(chǎn)生的高溫條件下反應制取鈦進行分析。
本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行。

18.【答案】鋁絲的表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色? 鋁? Mg+CuSO4=MgSO4+Cu? 乙?
【解析】解：(1)由于鋁的活動性大于銅，能將銅從其溶液中置換出來，所以實驗甲中(鋁足量)的實驗現(xiàn)象是：鋁絲的表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色；實驗甲能得出的結(jié)論是鋁的金屬活動性更強。
(2)實驗乙中發(fā)生的反應是鎂與硫酸銅反應生成了硫酸鎂和銅，化學方程式為：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu。
(3)由甲實驗可以得出鋁的活動性大于銅，由丙實驗可以得出鎂活動性大于鋁，由上述兩個個實驗即可得出鎂、鋁、銅的活動性強弱，可以省去的實驗是乙。
故答案為：(1)鋁絲的表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色；鋁；
(2)Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；
(3)乙。
根據(jù)金屬的化學性質(zhì)、金屬的活動性順序及其驗證方法來分析。
本題主要考查利用金屬的性質(zhì)和信息來分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。

19.【答案】由分子構(gòu)成? H2SO4、H2O? 可溶? Pb(NO3)2+H2S=2HNO3+PbS↓? 不溶?
【解析】解：(1)物質(zhì)可由分子、原子、離子構(gòu)成，其中H2SO4、H2O由分子構(gòu)成，He、Cu由原子構(gòu)成，NaOH、Na2CO3由離子構(gòu)成；
(2)硝酸鉛在水中溶解度為56.5g/100g水(20℃)，溶解性為可溶，氫硫酸與硝酸鉛反應生成硫化鉛和硝酸，化學方程式為：Pb(NO3)2+H2S=2HNO3+PbS↓，硫化鉛和硝酸可以共存，說明PbS在稀硝酸中不溶。
故答案為：(1)由分子構(gòu)成；H2SO4、H2O；(2)可溶；Pb(NO3)2+H2S=2HNO3+PbS↓；不溶。
(1)物質(zhì)的分類方法有很多種，可以按照物質(zhì)的構(gòu)成、狀態(tài)、性質(zhì)、組成元素、氧化性、還原性、可燃性等等方面來分類．
(2)根據(jù)溶解性表、化學方程式的書寫方法等分析。
在化學中分類是一種很重要的學習方法，但是分類的依據(jù)不同，分類的結(jié)果也不同，所以同學們要學會按不同的依據(jù)把物質(zhì)進行分類．

20.【答案】水槽? ①②⑥⑨或①②⑦? 2KMnO4???△???K2MnO4+MnO2+O2↑? 氣體減少，壓強變小? 燈帽無法取下? 水? Ca(OH)2?
【解析】解：(1)儀器⑤的名稱水槽；
(2)實驗室制取二氧化碳是大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，所以應該選取的儀器有①②⑥⑨或①②⑦；
(3)利用上述一種藥品在實驗室制取氧氣為高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4???△???K2MnO4+MnO2+O2↑；先用燈帽蓋滅火焰，然后輕提一下燈帽，再重新蓋好。進行上述操作的原因是：用燈帽蓋住火焰的過程中，燈帽內(nèi)溫度升高，氣體受熱逸出，燈帽蓋緊一段時間后，燈帽內(nèi)溫，度降低至室溫，且燈帽內(nèi)氣體減少，壓強變小，在壓強差的作用下導致再使用時燈帽無法取下的后果。
(4)a.鐵絲燃燒時，避免過熱固體產(chǎn)物沉積底部，造成集氣瓶炸裂，所以加入少量水；
b.木炭燃燒生成二氧化碳，可以用澄清石灰水檢驗，所以加入澄清石灰水，澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2。
故答案為：(1)水槽；
(2)①②⑥⑨或①②⑦；
(3)2KMnO4???△???K2MnO4+MnO2+O2↑；氣體減少，壓強變??；燈帽無法取下；
(4)水；Ca(OH)2。
(1)根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析。
(2)根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應發(fā)生需要的條件及氣體的密度和溶解性及特殊要求選擇發(fā)生裝置和收集裝置。
(3)根據(jù)化學反應原理書寫化學方程式；利用裝置內(nèi)外的壓強差檢驗裝置氣密性進行分析。
(4)根據(jù)鐵絲燃燒實驗注意事項及二氧化碳的性質(zhì)分析。
通過本題的練習需要我們綜合掌握物質(zhì)的制取、性質(zhì)、以及從題中獲取信息的能力，會根據(jù)實驗現(xiàn)象做出正確的判斷和分析。

21.【答案】H2SO4? CO2? 紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色? Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH?
【解析】解：(1)由分析可知，A是硫酸，化學式為：H2SO4；B是二氧化碳，化學式為：CO2。
(2)B是鹽酸，D是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，則實驗現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。
(3)F是碳酸鈉，C是氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案為：
(1)H2SO4；CO2；
(2)紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色；
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
圖中A、B、C、D、E、F分別表示初中常見的六種物質(zhì)。A的濃溶液具有強烈的腐蝕性，則A是硫酸；D為紅棕色固體，則D是氧化鐵；F是化學家侯德榜制得的“堿”，則F是碳酸鈉；C可用于配制農(nóng)藥波爾多液，且C能與碳酸鈉反應，農(nóng)業(yè)上用氫氧化鈣和硫酸銅配制波爾多液，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，則C是氫氧化鈣；B和E中不含相同元素，硫酸能轉(zhuǎn)化是B，B能與氧化鐵、氫氧化鈣、碳酸鈉反應，則B是鹽酸；硫酸、鹽酸、氧化鐵都能轉(zhuǎn)化成E，E能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，則E是二氧化碳；據(jù)此分析解答。
本題考查了物質(zhì)的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。

22.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?652=x0.4g? 70%? 8%? 20g? 500?
【解析】解：(1)發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)由圖可知，100g樣品與200g稀硫酸恰好完全反應，還有299.6g剩余物，故產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是100g+200g?299.6g=0.4g，根據(jù)氫氣的質(zhì)量列出求解100g該黃銅樣品中參加反應的鋅質(zhì)量(x)的比例式為652=x0.4g；
(3)設100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65????????????????????????? 2
x????????????????????????? ?0.4g
652=x0.4g
x=13g
該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是100g×(1?17%)?13g100g×100%=70%；
(4)設生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
?????????????????? 161??????2
?????????????????? y?????????0.4g
1612=y0.4g
y=32.2g
濾渣的質(zhì)量是100g?13g=87g
如圖向過濾后所得濾液中加入189.9g水后，則最終所得溶液的質(zhì)量是299.6g?87g+189.9g=402.5g
故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是32.2g402.5g×100%=8%；
(5)設消耗硫酸的質(zhì)量為w
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
?????? 98?????????????????? 2
?????? w??????????????????? 0.4g
w=19.6g
配制上述實驗所用的稀硫酸需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是19.6g98%=20g；
(6)若冶煉400t上述黃銅樣品，設需要含雜質(zhì)30%的輝銅礦(主要成分是Cu2S)的質(zhì)量為x
Cu2S～～～～～～2Cu
160? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 128
(1?30%)x? ?400t×70%
160128=(1?30%)x400t×70%
x=500g。
答：需要含雜質(zhì)30%的輝銅礦(主要成分是Cu2S)的質(zhì)量為500t．
故答案為：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)652=x0.4g；
(3)70%；
(4)8%；
(5)20g；
(6)500g。
(1)鋅與稀硫酸能反應，銅不與稀硫酸反應，據(jù)此書寫化學方程式；
(2)根據(jù)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量列比例式求出鋅的質(zhì)量；
(3)根據(jù)銅的質(zhì)量分數(shù)計算公式解答；
(4)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式解答；
(5)根據(jù)溶液的稀釋的計算公式解答；
(6)根據(jù)含雜質(zhì)的混合物的計算公式解答。
本題難度系數(shù)偏大，涉及范圍廣，需要學生勤加練習。

23.【答案】溶液中有白色沉淀產(chǎn)生? ①? NaOH、Na2SO4? BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl? 加稀硝酸改為滴加足量的稀硝酸? 用量?
【解析】解：鋇離子會與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，鋇離子與碳酸根離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀，向硫酸鈉、碳酸鈉的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，此時觀察到的實驗現(xiàn)象是(無色)?溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；
【表達與交流】向混合溶液中加入氫氧化鋇溶液時，氫氧根離子沒有參與反應，隨著氫氧化鋇質(zhì)量的增加，氫氧根離子的數(shù)目會一直增加，故溶液中?OH?的數(shù)目變化趨勢曲線應該是①；
【猜想與假設】當氫氧化鋇恰好與碳酸鈉反應完，反應生成氫氧化鈉，則此時溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和沒有反應的硫酸鈉，故B同學的猜想為：NaOH、Na2SO4；
【評價與交流】取濾液于試管中，先向其中滴加稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中還有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
加稀硝酸改為滴加足量的稀硝酸，可以除盡溶液中的碳酸根離子，再向反應后的溶液中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明還有硫酸根，則可證明出E同學的猜想是正確的；
【歸納與總結(jié)】在確定濾液中溶質(zhì)成分時，所選試劑的用量，對某些成分的測定也會產(chǎn)生影響。
故答案為：溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；
【表達與交流】①；
【猜想與假設】NaOH、Na2SO4；
【評價與交流】BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；加稀硝酸改為滴加足量的稀硝酸；
【歸納與總結(jié)】用量。
根據(jù)鋇離子會與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，鋇離子與碳酸根離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀進行分析；
【表達與交流】根據(jù)氫氧根離子沒有參與反應，隨著氫氧化鋇質(zhì)量的增加，氫氧根離子的數(shù)目會一直增加進行分析；
【猜想與假設】根據(jù)當氫氧化鋇恰好與碳酸鈉反應完，反應生成氫氧化鈉進行分析；
【評價與交流】根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；
【歸納與總結(jié)】根據(jù)在確定濾液中溶質(zhì)成分時，所選試劑的用量，對某些成分的測定也會產(chǎn)生影響進行分析。
本題主要考查物質(zhì)的組成成分的探究等，注意在書寫化學方程式后，首先檢查化學式，再檢查是否配平、反應條件和沉淀、氣體符號的標注。

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