復(fù)習(xí)目標1．了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解鈉及其重要化合物的制備方法。3．了解鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化。
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋S===Na2S
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
Na2O＋H2O=== 2NaOH
2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2=== Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
Na2O＋SO2=== Na2SO3
Na2O2＋SO2===Na2SO4
Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
請指出下列各說法的錯因(1)鈉和金屬的鹽溶液反應(yīng)，能置換出鹽中的金屬。錯因：___________________________________________________ _______________。(2)把鈉投入(NH4)2SO4溶液中只生成H2一種氣體。錯因：_________________________________________________。
鈉先與鹽溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
鈉與H2O反應(yīng)生成的NaOH與(NH4)2SO4反應(yīng)還有NH3生成
(3)金屬鈉可以保存在四氯化碳中。錯因：___________________________________________________ ___________________________________________(4)Na2O2加入石蕊溶液中，溶液變藍。錯因：_____________________________________________(5)1 ml Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定為1 ml。錯因：___________________________________________________ _____________________
金屬鈉的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，應(yīng)保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣。
Na2O2具有強氧化性，現(xiàn)象應(yīng)為先變藍后褪色。
不一定，如Na2O2與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應(yīng)為2 ml。
一、鈉的化學(xué)性質(zhì)1．鈉與O2反應(yīng)(1)反應(yīng)條件不同，鈉與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同。常溫下，鈉與O2反應(yīng)生成Na2O；加熱或點燃條件下，鈉與O2反應(yīng)生成Na2O2。(2)無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等。
2．鈉與溶液的反應(yīng)(1)在做鈉與水反應(yīng)的實驗時，所取的金屬鈉顆粒不能太大，否則易發(fā)生危險；多余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶；觀察實驗現(xiàn)象時眼睛不能離燒杯太近；酚酞不要加太多，以免影響實驗現(xiàn)象。(2)鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)均是與H＋的反應(yīng)，反應(yīng)順序是：有酸酸在前，無酸水為先。(3)鈉與鹽的飽和溶液反應(yīng)，由于溶劑H2O減少，鹽溶液中可能有晶體析出。
二、Na2O2的氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)：(1)Na2O2的強氧化性
(2)遇KMnO4等強氧化劑時，Na2O2表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H＋時，H元素和C元素都處于最高價態(tài)，不能被氧化，Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。
角度一　鈉的性質(zhì)、保存及用途1．下列有關(guān)鈉的敘述正確的是(　　)A．Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快B．金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火
2．下列敘述不正確的是(　　)A．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，生成3.2 g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.1 mlB．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋O2===Na2O2C．Na與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．將少量Na投入FeCl3溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出
角度二　氧化鈉和過氧化鈉3．相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是(　　)A．兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4∶3B．兩種物質(zhì)中陰、陽離子的物質(zhì)的量之比分別為1∶1、1∶2C．若兩種物質(zhì)與足量的水反應(yīng)后所得溶液的體積相等，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度相等D．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1
4．在一密閉容器中有CO、H2、O2共28.5 g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重10.6 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是(　　)A．48.6%B．56.7%C．62.8%D．68.3%
Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)規(guī)律
考點二　碳酸鈉、碳酸氫鈉
很多金屬或它們的化合物
請指出下列各說法的錯因(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解。錯因：_________________________________________________。(2)能用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。錯因：_____________________________________________________ ____________________。(3)將稀鹽酸逐滴滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡。錯因：______________________________________________________ _____________________________________________ 。
HCl先與NaOH反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后才與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，不會立即產(chǎn)生氣泡
在酒精燈加熱條件下，NaHCO3會分解，Na2CO3不會分解
不能，二者與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象一樣，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液
(4)除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和Na2CO3溶液。錯因：_______________________________________________。(5)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學(xué)變化。錯因：_________________________________________________ _____________________________。(6)焰色試驗是一種復(fù)雜的化學(xué)變化。錯因：____________________________。(7)焰色試驗均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察。錯因：__________________________________________。
除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液
純堿水解產(chǎn)生NaOH，油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鈉，發(fā)生化學(xué)變化
只有觀察鉀元素的焰色時需要透過藍色鈷玻璃
一、Na2CO3、NaHCO3的鑒別與除雜1．鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同
(2)相同條件下利用反應(yīng)速率不同(3)利用溶液的堿性不同
二、侯氏制堿法1．工藝流程
角度一　碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的說法錯誤的是(　　)A．相同溫度時，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3C．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3D．相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3
角度二　鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化3．下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(　　)A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2CO3和HClD．NaHCO3和NaOH
鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化
角度三　焰色試驗5．下列對焰色試驗操作注意事項的說法，正確的是(　　)①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察?、谙葘K絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)?、勖看螌嶒灪?，要將鉑絲用鹽酸洗凈　④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰?、輿]有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確D．全對
6．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，4名同學(xué)分別設(shè)計了4種不同的方法，其中不可行的是(　　)A．分別配成1 ml·L－1的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞溶液，比較顏色深淺B．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀C．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色(必要時可透過藍色鈷玻璃)
解析 K2CO3和NaHCO3均與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，B不可行。
核心素養(yǎng)　證據(jù)推理與模型認知——碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)圖像分析
[素養(yǎng)要求]　通過分析Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)與數(shù)量關(guān)系，運用數(shù)形結(jié)合思想分析Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)圖像特點，建立認知模型，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認知”的核心素養(yǎng)。
4．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時的圖像略)。
二、依據(jù)圖像特點判斷溶液溶質(zhì)成分的方法
1．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 ml·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　)
3． 向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是(　　)A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H＋＋OH－===H2OB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1C．產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 LD．稀釋前溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.25 ml·L－1
NaOH、Na2CO3
Na2CO3、NaHCO3
1．(2022·江蘇高考)少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是(　　)A．Na2O2的電子式為 B．H2O的空間構(gòu)型為直線形C．H2O2中O元素的化合價為－1D．NaOH僅含離子鍵
2．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是(　　)A．(2022·廣東高考)面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包是由于Na2CO3可與酸反應(yīng)B．(2022·浙江6月選考)高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C．(2022·浙江1月選考)鑒別食鹽與亞硝酸鈉：各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化，溶液變藍色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍的為食鹽D．(2022·湖北高考)鈉的燃燒實驗裝置
3．(2020·浙江高考)下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是(　　)A．(8B)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強B．(9A)高壓鈉燈可用于道路照明C．(11B)做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色D．(12A)Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2
4．(2021·河北高考)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：回答下列問題：
(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或__________________________________________。
將玻璃塞上的凹槽對準漏斗上口頸部的小孔
(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是________________________________ ___________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________ _______________________。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為________ g。
使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率(或其他合理答案)
NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓
②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為_________、________、洗滌、干燥。(5)無水Na2CO3可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2CO3保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結(jié)果________(填標號)。A．偏高 B．偏低 C．不變
課時作業(yè)建議用時：40分鐘
2．(2022·南京、鹽城高三一模)下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)A．Na有導(dǎo)電性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑B．Na2O2有強氧化性，可用于漂白C．NaOH顯堿性，可用作干燥劑D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多
解析鈉具有熔點低、沸點高、導(dǎo)熱性好等特點，故可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，A錯誤；NaOH具有吸水性，故可用作干燥劑，C錯誤；NaHCO3可以與胃酸(主要成分為HCl)反應(yīng)，且堿性較弱，故可用于治療胃酸過多，D錯誤。
4．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是(　　)A．放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出B．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大C．放入NH4NO3溶液中：有無色無臭氣體放出D．放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成
5．(2022·贛州市高三期末考試)利用下列裝置完成相關(guān)實驗，其中不合理的是(　　)A．圖A是證明Na2O2與水反應(yīng)放熱B．圖B是證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)C．圖C是探究鈉與Cl2反應(yīng)D．圖D是除去Cl2中的少量HCl
6．侯氏制堿法原理涉及反應(yīng)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)
9．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都經(jīng)常用得到。下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述不正確的是(　　)A．侯氏制堿法中的“堿”是燒堿B．廚房里的白醋可用于區(qū)分純堿和小蘇打C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多
解析侯氏制堿法中的“堿”是純堿，A錯誤。
11．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)后有氣體X逸出，將X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓)，若將原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合物的質(zhì)量，下列判斷正確的是(　　)A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3及NaClC．粉末中一定無Na2O及NaClD．無法肯定粉末里是否含有NaHCO3及NaCl
12．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是(　　)A．取a g混合物充分加熱，減重b gB．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體C．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b gD．取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體
二、非選擇題13．鈉的化合物都有廣泛的應(yīng)用，其中Na2O2就是一種常見的氧化劑，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲通過以下實驗探究炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?！緦嶒炑b置與步驟】Ⅰ．按如圖組裝實驗裝置。
Ⅱ．將炭粉和Na2O2的混合物裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀(PdCl2)試紙(濕潤PdCl2試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部?！緦嶒炦^程與現(xiàn)象】給試管加熱后，試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，PdCl2試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁。請回答下列問題：
(1)實驗裝置組裝完畢后，首先要____________________。(2)已知PdCl2溶液是無色的，則PdCl2試紙應(yīng)為________色。(3)裝置C的作用是____________________。(4)裝置B的作用是____________。(5)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(6)CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀(Pd)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________。
檢驗產(chǎn)物中是否有CO2
PdCl2＋CO＋H2O===Pd＋CO2＋2HCl
已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，為b g；
④從分液漏斗滴入6 ml·L－1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，為c g；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g。請回答下列問題：(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________________。(2)裝置中干燥管B的作用是________________________________ ___________________________。
樣品重防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U形管，砝碼輕
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(4)步驟⑤的目的是___________________________________。(5)步驟⑦的目的是_________________________________________ ____________________。(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________________(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。
把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U形管中
確保反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部被排出并被U形管中的堿石灰吸收
(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

相關(guān)課件

2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第1單元 第3講　氧化還原反應(yīng) 課件：

這是一份2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第1單元 第3講　氧化還原反應(yīng) 課件，共60頁。PPT課件主要包含了第3講氧化還原反應(yīng)，化合價，還原性，相關(guān)概念及其關(guān)系，氧化性，MnO2，HCl，Cl2，還原性和酸性，復(fù)分解等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第7單元 第3講　鹽類的水解 課件：

這是一份2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第7單元 第3講　鹽類的水解 課件，共60頁。PPT課件主要包含了第3講鹽類的水解，弱電解質(zhì)，弱酸根離子，弱堿陽離子，OH-，電離平衡，酸堿中和，Cu2＋，67×10－7，×10－12等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第7單元 第1講　電離平衡 課件：

這是一份2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第7單元 第1講　電離平衡 課件，共60頁。PPT課件主要包含了第1講電離平衡，離子結(jié)合成分子，電離平衡的特征，弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，電離方向，生成弱電解質(zhì)分子，考點二電離平衡常數(shù)，電離常數(shù)，本身的性質(zhì)，第一步電離等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第11單元 第3講　鹵代烴　醇　酚 課件

2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第11單元 第3講　鹵代烴　醇　酚 課件
2022年高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 模塊3 第七單元 第1節(jié) 鈉及其化合物課件PPT

2022年高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 模塊3 第七單元 第1節(jié) 鈉及其化合物課件PPT
魯科版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第1章第1節(jié)鈉及其化合物課件

魯科版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第1章第1節(jié)鈉及其化合物課件
人教版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章第1節(jié)鈉及其化合物課時教學(xué)課件

人教版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章第1節(jié)鈉及其化合物課時教學(xué)課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部