湖南省2022-2023學年高三下學期第二次模擬考試化學試卷學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．化學讓生活更美好，下列說法錯誤的是 （    ）A．漂白粉和醫(yī)用酒精均可用于殺菌消毒B．生石灰可以用作食品抗氧化劑C．開發(fā)利用太陽能、風能和氫能等新能源，有利于實現碳中和D．我國科學家屠呦呦發(fā)現的青蒿素可有效降低瘧疾患者的死亡率2．正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用請正確的是（    ）A．屬于化學變化B．質子數為18、中子數為22的原子表示式：C．在水溶液中電離方程式：D．Mg和Cl形成離子鍵的過程：3．科研人員利用氮化硼催化劑實現丙烷高效選擇性氧化生成丙烯。下列有關丙烯和丙烷的說法錯誤的是（    ）A．丙烯是合成聚丙烯的單體 B．丙烯和丙烷都能與氯氣反應C．丙烯與環(huán)丙烷互為同分異構體 D．丙烷的二氯代物有3種4．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數等于W與X的原子序數之和，Z的最外層電子數為K層的一半，W與X可形成原子個數比為2：1的18分子，下列說法錯誤的是（    ）A．簡單離子半徑：B．W分別與X、Y均能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡單氫化物的沸點：D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性5．表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（    ）A．1mol中含電子數為B．標準狀況下，2.24L中分子的數目為C．在0.1mol/L的溶液中，鈉離子數目為D．含個氫氧化鋁膠體粒子的膠體，氫氧化鋁的質量大于78g6．“類比”是預測物質性質與化學反應的重要方法之一，但“類比”是相對的，不能違背客觀事實。下列“類比”合理的是（    ）A．與濃共熱可制，則與濃共熱也可制B．實驗室可利用與足量氨水反應來制備，則也可利用與足量氨水反應生成C．與反應生成，則與反應生成D．通入溶液中無沉淀，則通入溶液中也無沉淀7．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（    ）A．34g呋喃()中含有的極性鍵數目為B．25℃時，pH=14的NaOH溶液中含有的數目為C．密閉容器中，和充分反應，生成物中原子數為D．與足量的完全反應，轉移的電子數目為8．綜合開發(fā)利用海水資源獲取物質和能量 具有廣闊的前景。下列綜合開發(fā)利用海水資源的過程中，只發(fā)生物理變化的是（    ）A．用海水曬制食鹽 B．從海帶中提取碘C．從海水中提取溴 D．用海水制取燒堿9．人體內的血紅蛋白(Hb)可與O2結合，更易與CO結合使人體中毒，涉及原理如下：①Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq)       ΔH1＜0②Hb(aq)+CO(g)?HbCO(aq)   ΔH2＜0③HbO2(aq)+CO(g)?HbCO(aq)+O2(g) ΔH3＜0下列說法錯誤的是（    ）A．ΔH1＜ΔH2B．反應①、②在一定溫度下均能自發(fā)進行C．剛從平原到高原時，人體血液中c(HbO2)將降低，使人體因缺氧而不適D．將CO中毒的人轉至高壓氧倉中治療，反應③平衡逆向移動而緩解癥狀10．在常溫下，下列有關4種溶液的敘述錯誤的是（    ）編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．分別加水稀釋 10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③B．將溶液①④等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小關系：c(Cl- )＞c( )＞c(OH- )＞c(H+ )C．在溶液①②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小D．將a L溶液④與b L溶液②混合后(忽略混合后的體積變化)，若所得溶液的pH=4，則a：b=11 ：911．燃料電池的能量利用率比內燃機高，已應用于汽車中。下圖為某燃料電池工作示意圖，其中C1和C2均為多孔性納米電極(不考慮電解質參與電極反應)。下列有關說法不正確的是（    ）A．b口放出氣體為CO2B．質子將由C2電極區(qū)經交換膜向C1電極區(qū)運動C．用該電池電解精制銅，當消耗1mol甲醇時，可溶解粗銅中銅的量小于3molD．電池總反應的產物與甲醇燃燒產物一樣12．實驗室用苯甲酸和乙醇在濃硫酸催化下制備苯甲酸乙酯。已知：①苯甲酸乙酯為無色液體，沸點為212℃，微溶于水，易溶于乙醚。②乙醚的密度為0.834g/cm3，沸點34.5℃。下列說法正確的是（    ）A．及時打開分水器下端旋塞將有機層移出反應體系可提高產率B．可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗滌：C．用乙醚萃取苯甲酸乙酯時，有機相位于分液漏斗的下層D．蒸餾除去乙醚時，需水浴加熱，實驗臺附近嚴禁火源13．分析化學中“滴定分數”的定義：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。常溫下以的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說法中正確的是（    ）A．在滴定過程中溶液的導電能力先減小后增大B．x點溶液中水電離出的一定大于C．根據y點坐標可以算得D．對z點溶液加熱時，一定增大二、多選題14．已知羧酸基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應。某有機物的結構簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是 A．該物質的分子式為C12H14O3B．該物質最多有16個原子共平面C．該物質能與Na、NaOH、NaHCO3等物質反應D．1mol該有機物最多可與3molH2發(fā)生加成反應15．用下列實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的的是A．用甲裝置制取少量SO2B．用乙裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制取AlCl3晶體C．用裝置丙分離飽和碳酸鈉和乙酸乙酯的混合液D．用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體三、工業(yè)流程題16．電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某電子廠用過的腐蝕液中含有Fe3+、Cu2+，可以通過下列流程回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。(1)檢驗溶液中含有Fe3+常用的試劑是___________，證明Fe3+存在的現象是___________；(2)操作①是___________，C的成分是___________；(3)廢液中的Fe3+與A反應的離子方程式是___________，向B的溶液中滴加NaOH溶液時觀察到的現象是___________；(4)已知E是Cl2，目的是將Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+，在工業(yè)生產中可以用___________替代(從以下試劑中選擇)，反應的離子方程式是___________(任寫一個)。A．Na2O2B．ClO2 C．H2O2D．KMnO4四、結構與性質17．銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)在元素周期表的分區(qū)中，銅屬于_______區(qū)，與銅處于同一周期且最外層電子數相同的元素的基態(tài)原子共有_______種。(2)下列現代分析手段中，可用于檢驗水中痕量銅元素的是_______(填標號)。A．X射線衍射 B．原子光譜 C．質譜 D．紅外光譜(3)在CO分子中，C與O之間形成_______個σ鍵、_______個π鍵，在這些化學鍵中，O原子共提供了_______個電子，過渡金屬與O形成羰基配合物時，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總數與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數規(guī)則。根據此規(guī)則推斷，鎳與CO形成的羰基配合物中，_______。(4)CuCl2可與某有機多齒配體形成具有較強熒光性能的配合物，其結構簡式如圖所示。該配合物分子中N原子的雜化類型為_______，1mol該有機配體與Cu(Ⅱ)形成的配位鍵為_______mol。(5)銅催化烯烴硝化反應時會產生NO。鍵角：NO_______NO(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_______。(6)近期我國科學家合成了一種電化學性能優(yōu)異的銅硒化合物，其晶胞結構如圖所示。該銅硒化合物的化學式為_______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，則_______(填“①”或“②”)為Cu2+。五、原理綜合題18．化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是___________(填字母)。A．Na2O與水反應                  B．甲烷的燃燒反應C．Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應     D．鋅與鹽酸反應(2)獲取能量變化的途徑①通過化學鍵的鍵能計算。已知：化學鍵種類H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436247434計算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  △H= ___________kJ·mol-1②通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101 kPa時：I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)  △H=-414 kJ·mol-1II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)  △H=-511 kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式：___________。(3)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。①補全上圖：圖中A處應填入___________。②該反應需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的△H___________(填“變大”“變小”或“不變”)。③某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關系如圖所示。據圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是___________。六、有機推斷題19．2019年12月以來，我國大部分地區(qū)突發(fā)新冠狀病毒肺炎，為了預防新冠狀病毒肺炎，衛(wèi)健委給出了相應的消毒建議，比如用75%乙醇、過氧乙酸、含氯消毒劑等。PCMX也是一種常見的消毒劑，可以有效殺滅99.999%的大腸桿菌、金黃色葡萄球菌和白色念珠菌。芳香烴含氧衍生物A是制備PCMX的重要原料，為了測定有機物A的結構，做如下實驗：(1)①取2.44g有機物A充分燃燒，將產物依次通過裝有_______、_______的裝置，充分吸收后，測得兩裝置分別增重1.8g和7.04g。②用質譜儀測定其相對分子質量，質譜圖如下：由圖可知，有機物A的相對分子質量為______，結合①可推出有機物A的分子式為_______。(2)已知該有機物A：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，②可與溴水按照1：3發(fā)生取代反應，③核磁共振氫譜如下圖所示。綜合以上信息，該有機物A中有_______種不同環(huán)境的氫，推測有機物A的結構簡式為：_______。(3)該有機物A與氯氣按1：1發(fā)生取代反應可制得消毒劑PCMX，測得PCMX苯環(huán)上的等效氫只有一種，請寫出由A制備PCMX的化學方程式：_______
參考答案1．B【詳解】A．漂白粉和醫(yī)用酒精都能使蛋白質變性，均可用于殺菌消毒，故A正確；B．生石灰和水反應生成氫氧化鈣，生石灰可用作食干燥劑，不能作抗氧化劑，故B錯誤；C．開發(fā)利用太陽能、風能和氫能等新能源，減少化石燃料的使用，有利于實現碳中和，故C正確；D．我國科學家屠呦呦發(fā)現的青蒿素可有效降低瘧疾患者的死亡率，故D正確；故選B。2．B【詳解】A．沒有生成新物質，不屬于化學變化，屬于核反應，故A錯誤；B．原子符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數，故質子數為18、中子數為22的原子表示式：，故B正確；C．為弱酸的酸式酸根離子，不能完全電離，故在水溶液中電離方程式：，故C錯誤；D．書寫離子化合物的電子式時，相同的離子不能合并，應對稱排布，故D錯誤；故選B。3．D【詳解】A．丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，則合成聚丙烯的單體是CH2=CH-CH3，故A正確；B．丙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯丙烷，丙烷與氯氣發(fā)生取代反應，故B正確；C．丙烯與環(huán)丙烷分子式相同，結構不同，故互為同分異構體，故C正確；D．丙烷的二氯代物，若取代相同的碳原子的氫原子，有1，1-二氯丙烷，2，2-二氯丙烷兩種，若取代不同碳原子上的氫原子，有1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷兩種，故丙烷的二氯代物有4種，故D錯誤；故選：D。4．D【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數為K層的一半，則Z為Na元素，W與X可形成原子個數比為2:1的18e-分子，W為H，X為N， Y的原子序數等于W與X的原子序數之和，Y為O。【詳解】A．氮離子、氧離子、鈉離子的核外電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：X>Y>Z，故A正確；B．W與Y形成的H2O2的結構式H-O-O-H，含有非極性鍵O-O ，故B正確；C．X和Y的最簡單氫化物分別為氨氣、水，常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則沸點：Y >X，故C正確；D．H、N、O三種元素所組成化合物NH3?H2O 的水溶液呈堿性，故D錯誤；故選D。5．D【詳解】A．1個分子含10個電子，則1mol中含電子數為10，A錯誤；B．標準狀況下是液體，2.24L的物質的量不是0.1mol，所含分子的數目不是，B錯誤；C．溶液的體積未知，無法計算所含鈉離子的數目，C錯誤；D．1個氫氧化鋁膠體粒子是由很多個氫氧化鋁聚集而成的，因此含個氫氧化鋁膠體粒子的膠體，所含氫氧化鋁的物質的量大于1mol，其質量大于78g，D正確； 故選D。6．C【詳解】A．NaCl與濃H2SO4共熱可制HCl，濃硫酸氧化性很強，能夠將NaI氧化為I2，不能用該方法制取HI，A錯誤；B．CuCl2溶液中加入過量氨水生成配合物，無沉淀生成，則類推不合理，B錯誤；C．Na2O與CO2反應生成Na2CO3，O、S為同主族元素，則Na2S能與CS2反應生成，C正確；D．通入溶液中有BaSO4沉淀生成，D錯誤； 故選C。7．A【詳解】A．呋喃的分子式為分子中鍵和鍵為極性鍵，1個呋喃分子中含有6個極性鍵，34g呋喃的物質的量為0.5mol，故含有的極性鍵數目為，A正確；B．溶液體積未知，無法確定溶液中含有的數目，B錯誤；C．與反應生成為可逆反應，反應物不能完全轉化，所以生成物中原子數小于　，C錯誤；D．的物質的量為0.5mol，其與足量的完全反應，轉移的電子數目為，D錯誤；故選A。8．A【詳解】A.用海水曬制食鹽，其過程是利用日曬和風力，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使食鹽結晶析出，此過程中只有物理變化，符合題意；B.海帶中碘元素以化合態(tài)的形式存在，從海帶中提取碘需要經過氧化還原反應，即必須經過化學變化，不符合題意；C.海水中溴元素以化合態(tài)的形式存在，從海水中提取溴需要經過氧化還原反應，即必須經過化學變化，不符合題意；D.用海水制取燒堿，一般先從海水中獲得NaCl，然后電解NaCl溶液獲得NaOH，此過程涉及化學變化，不符合題意；答案選A。9．A【詳解】A．根據蓋斯定律，反應③可由反應②減反應①所得，ΔH3=ΔH2-ΔH1<0，則ΔH2<ΔH1，A項錯誤；B．反應①與反應②均是熵減反應，由ΔH-TΔS<0反應可自發(fā)進行可知，反應①與反應②在較低溫度能自發(fā)進行，B項正確；C．從平原初到高原，氧氣含量減少，反應③正向移動，則人體血液中c(HbO2)降低，C項正確；D．CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大，轉到高壓氧倉中，反應③平衡逆向移動，D項正確；答案選A。10．B【詳解】A．弱電解質越稀越電離，酸堿性越強，分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③，故A正確；B．pH=11的氨水的物質的量濃度遠大于pH=3的鹽酸的物質的量濃度，二者等體積混合得到氨水與氯化銨混合溶液，剩余氨水濃度遠大于氯化銨的濃度，溶液呈堿性，氨水的電離程度不大，所得溶液中c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；C．氨水中存在電離平衡，加入氯化銨晶體，抑制一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小；氫氧化鈉溶液中加入氯化銨，銨根離子與氫氧根離子結合生成一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，故C正確；D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則混合溶液中c（H+）=mol/L=10-4mol/L，a：b=11：9，故D正確；故答案選B。11．B【分析】燃料電池中通入空氣的一極為正極，故C2為正極，C1為負極，電池反應實質為甲醇與氧氣反應，產物為二氧化碳和水。【詳解】A．負極為甲醇失電子生成二氧化碳，故b口放出氣體為CO2，A正確；B．質子由負極移向正極，故將由C1電極區(qū)經交換膜向C2電極區(qū)運動，B錯誤；C．用該電池電解精制銅，當消耗1mol甲醇時，轉移電子為6mol，粗銅中含比銅活潑的金屬，故可溶解粗銅中銅的量小于3mol，C正確；D．電池總反應的產物與甲醇燃燒產物一樣，為二氧化碳和水，D正確；故選B。12．D【分析】在發(fā)生裝置發(fā)生核心反應：+CH3CH2OH+H2O，在發(fā)送裝置反應完后進行蒸餾除去乙醇，然后水洗后用碳酸鈉溶液洗滌，除去苯甲酸和硫酸，水相中有少量的產物，用乙醚萃取后與合并有機相，干燥除水再經過蒸餾除去乙醚等進而獲得產品。【詳解】A．反應生成的水進入分水器在分水器下端，及時打開分水器下端旋塞將水層移出反應體系可提高產率，不是有機層，A錯誤；B．NaOH溶液堿性過強，會與反應造成產物損失，所以不可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗滌，B錯誤；C．乙醚的密度小于水，用乙醚萃取苯甲酸乙酯時，有機相位于分液漏斗的上層，C錯誤；D．乙醚沸點低，遇明火易爆炸，所以蒸餾除去乙醚時，需水浴加熱，實驗臺附近嚴禁火源，D正確；答案選D。13．C【詳解】A．由圖像信息可知MOH為弱堿(弱電解質)，由于強酸與弱堿中和后生成的鹽MCl為強電解質，滴定過程中溶質由弱電解質轉化為強電解質，溶液中離子濃度增大，所以導電性增大，A錯誤；B．x點處的溶液中MOH和 MCl等物質的量混合，因為pH 7，所以c(OH-)>c(H+)，即 MOH的電離程度大于MCl的水解程度，即水的電離程度受到MOH的抑制，即水電離出的c(H+)一定小于10×10-7mol/L，B錯誤；C．，y點， c(OH-)=1.0×10-7mol/L，即9×10-7，C正確；D．z點處的溶液中溶質為MCl，根據水解平衡常數可知，由于溫度升高水解衡常數增大，所以—定減小，D錯誤；故選：C。14．BD【詳解】A．通過該有機物的結構簡式，可以數出氧原子數為3，碳原子數為12，不飽和度為6，則該有機物的氫原子數為，所以該物質的分子式為，A正確；B．依據有機物的結構簡式可知，該有機物具有甲基、苯環(huán)、碳碳雙鍵相連的結構，苯環(huán)結構是苯環(huán)上的碳原子及與之相連的原子共面，即圖中8個C和苯上4個H共面；碳碳雙鍵及相連的原子共面，即圖中4個C和2個H共面；再結合單鍵可旋轉的原理，可使兩平面處于共面，甲烷結構部分還可以通過單鍵旋轉使羥基與之共面；注意各片段中的原子不要重復數，所以最多有18個原子共面，B錯誤；C．該物質含有的和可與Na反應，而還可以與NaOH、反應，所以該物質能與Na、NaOH、等物質反應，C正確；D．1mol該有機物中，苯環(huán)部分可與3molH2發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵還可以與1 molH2發(fā)生加成反應，所以1mol該有機物最多可與4molH2發(fā)生加成反應，D錯誤；故合理選項為BD。15．CD【解析】略16．     KSCN溶液     溶液變紅色     過濾     Cu、Fe          白色沉淀變灰綠色，最后變成紅褐色     BC     (或)【分析】(1)三價鐵遇KSCN溶液變紅色；(2)將廢液中的液體與固體分開用過濾；廢液中含有Fe3+、Cu2+，由工藝流程可知，B最終得到的是三價鐵，固體C中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應該與鐵過量的Fe反應，故A是Fe；固體C中含有金屬Cu、未反應的Fe；(3)廢液中的Fe3+與鐵反應生成亞鐵離子；氯化亞鐵滴加NaOH溶液時觀察到的現象是產生白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色；(4)已知E是Cl2，目的是將Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+，使用替代的氧化劑，原則不能引入難除的雜質。【詳解】(1)三價鐵遇KSCN溶液變紅色，故常用其檢驗三價鐵的存在，故答案為：KSCN溶液；溶液變紅色；(2)將廢液中的液體與固體分開用過濾；廢液中含有Fe3+、Cu2+，由工藝流程可知，B最終得到的是三價鐵，固體C中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應該與鐵過量的Fe反應，故A是Fe；固體C中含有金屬Cu、未反應的Fe，故答案為：過濾；Cu、Fe；(3)廢液中的Fe3+與鐵反應的離子方程式：；由上面分析得B中主要是氯化亞鐵，故滴加NaOH溶液時觀察到的現象是產生白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：；白色沉淀變灰綠色，最后變成紅褐色；(4)已知E是Cl2，目的是將Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+，使用替代的氧化劑，原則不能引入難除的雜質，可用ClO2和H2O2代替，相關反應的離子方程式是(或)，故答案為：BC；(或)。【點睛】本題難點(4)，E是Cl2，目的是將Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+，使用替代的氧化劑，不能引入難除的雜質，可用ClO2和H2O2代替。如果用Na2O2和KMnO4，分別會引入鈉離子和錳離子。17．(1)     ds     2(2)B(3)     1     2     4     4(4)     sp2、sp3     3(5)     >     根據VSEPR理論，NO為直線型結構，鍵角為180°，NO為V型結構(6)     Cu3Se2     ① 【解析】（1）在元素周期表的分區(qū)中，銅屬于ds區(qū)；基態(tài)Cu原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，最外層電子數為1，與銅處于同一周期且最外層電子數相同的元素的基態(tài)原子K、Cr2種。（2）一般用質譜法測定有機物的相對分子質量，用紅外光譜得到分子中含有的化學鍵或官能團信息，X射線衍射可檢測晶體結構；檢驗水中痕量銅元素可選用原子光譜，故選B；（3）在CO分子中，C與O之間形成碳氧叁鍵，存在1個σ鍵、2個π鍵，在這些化學鍵中，π鍵由氧原子提供孤電子對、碳提供空軌道，O原子共提供了4個電子；鎳原子核外電子為28，同周期的稀有氣體元素Kr的原子序數為36，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總數與同周期的稀有氣體原子相同，，根據此規(guī)則推斷，鎳與CO形成的羰基配合物中，；（4）根據配合物的結構可知，N原子以單鍵相連接時，雜化類型為sp3，N原子以雙鍵相連接時，雜化類型為sp2；由結構可知，1個配位體與銅形成的配位鍵有3條，分別為2條銅氧鍵、1條銅氮鍵，故1mol該有機配體與Cu(Ⅱ)形成的配位鍵為3mol。（5）NO中中心N原子價層電子對數為2+=4，N原子采用sp雜化，為直線形分子，鍵角為180°；NO中中心N原子價層電子對數為2+=3，N原子采用sp2雜化，為V形分子，鍵角小于180°；故鍵角：NO>NO；（6）晶胞中①位于頂點和面心，一個晶胞中原子數目為；②位于體內，一個晶胞中原子數目為4；銅原子共2+4=6；Se原子位于晶胞內部，一個晶胞中原子數目為4；則化學式為Cu3Se2；Se元素化合價為-2，根據化合價代數和為零，可知①為Cu2+、②為Cu+；18．     C     -185     Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317 kJ·mol-1     1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)     不變     汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低，污染小【詳解】(1)常見的吸熱反應有：大多數的分解反應、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應等；A、氧化鈉與水反應B、燃燒反應D、置換都屬于放熱反應，只有C為吸熱反應，答案：C；(2)①焓變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g) ?H=(436+247-2×434)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1，答案：-185；②由I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1；結合蓋斯定律可知I×2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·mol-1，答案：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·mol-1；(3)①以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應生成1mol甲醇和1mol水，根據質量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氫氣，因此圖中A處應填入1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)，故答案為1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)；②加入催化劑，不能改變反應的焓變，因此Δ H不變，故答案為：不變；③根據圖象可知，汽車的加速性能相同的情況下，甲醇作為燃料時CO排放量低，污染小，故答案為汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低，污染小；19．(1)     濃硫酸(無水氯化鈣)     堿石灰(氫氧化鉀、NaOH等堿性溶液)     122     C8H10O(2)     4種     (3)+Cl2 +HCl 【解析】(1)①芳香烴含氧衍生物A完全燃燒生成二氧化碳和水，將產物依次通過裝有濃硫酸(無水氯化鈣)、堿石灰(氫氧化鉀、NaOH等堿性溶液) 的裝置，充分吸收后，增重分別為水、二氧化碳的質量；②由質譜圖可知，有機物A的相對分子質量為122，①測得水質量1.8g和二氧化碳質量為7.04g，則n(H)=2n(H2O)=2，n(C)=n(CO2)=，2.44gA中m(O)= 2.44g-0.2mol×1g/mol-0.16mol×12g/mol=0.32g，，C、H、O個數比為0.16:0.2:0.02=8：10：1，A的分子式為C8H10O；(2)由核磁共振氫譜有4組峰，則有機物A中有4種不同環(huán)境的氫；A的分子式為C8H10O，滿足條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基，②可與溴水按照1：3發(fā)生取代反應說明酚羥基的鄰位和對位沒有取代基，③有4種H原子，有機物A的結構簡式為： ；(3)有機物A為 ，與氯氣按1：1發(fā)生取代反應可制得消毒劑PCMX，測得PCMX苯環(huán)上的等效氫只有一種則氯取代在酚羥基的對位，由A制備PCMX的化學方程式為：+Cl2 +HCl。 

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