考點(diǎn)16 化學(xué)鍵與分子間作用力——2023年江蘇省普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試專(zhuān)項(xiàng)精講+測(cè)試-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考點(diǎn)16-化學(xué)鍵與分子間作用力【學(xué)業(yè)要求】1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義。2.知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。3.知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念。4.能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物。5.能寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)原子、離子、單質(zhì)、化合物的電子式。6.能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。一、離子鍵與離子化合物1．離子鍵(1)概念：陰、陽(yáng)離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用(2)成鍵三要素 ①成鍵粒子：陽(yáng)離子和陰離子②成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)③成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素2．離子化合物(1)概念：由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物。(2)常見(jiàn)類(lèi)型①強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。③活潑金屬氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。注意點(diǎn)：1．離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。2．離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠?qū)щ姟?/span>3．不一定任何物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體元素的原子都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體元素的原子間不存在化學(xué)鍵。4．成鍵微粒間的強(qiáng)相互作用，相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引與相互排斥的平衡，不能理解為僅有“相互吸引”。二、電子式1．電子式的定義：在元素符號(hào)周?chē)?/span>“·”或“×”來(lái)表示原子、離子的最外層電子的式子叫作電子式。2．電子式的書(shū)寫(xiě)(1)原子的電子式：元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。例如：鎂原子：·Mg·；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[　]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子、硫離子。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣：、硫化鉀：。3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。三、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1．共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為共價(jià)鍵。(2)成鍵三要素①成鍵微粒：原子。②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。③成鍵條件：成鍵原子成鍵前最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。2．共價(jià)化合物(1)概念：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。(2)四類(lèi)常見(jiàn)的共價(jià)化合物①非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。②非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH等。4．共價(jià)分子(1)概念：原子之間全部以共價(jià)鍵結(jié)合的分子叫作共價(jià)分子。(2)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法①電子式：如H2：H∶H，N2：，NH3：。②結(jié)構(gòu)式：化學(xué)上，常用“—”表示1對(duì)共用電子對(duì)，如氯分子可表示為“Cl—Cl”，這種圖示叫作結(jié)構(gòu)式。填寫(xiě)下表：分子HClCl2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型空間填充模型四、分子間作用力1．分子間作用力(1)分子間存在一種將分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。2．氫鍵(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。(2)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時(shí)小于液態(tài)時(shí)的密度。化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力比較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì) 【真題演練】例1．(2021·江蘇合格考)下列物質(zhì)中存在共價(jià)鍵的是A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S【答案】A【解析】A．NH3中N原子與H原子之間存在共價(jià)鍵，A符合題意；B．Na2O中Na+與O2-之間存在離子鍵，B不符合題意C．MgCl2中Mg2+與Cl-之間存在離子鍵，C不符合題意；D．K2S中K+與S2-之間存在離子鍵，D不符合題意；答案選A。例2．(2020·江蘇合格考)下列物質(zhì)含有離子鍵的是（）A. CO2 B. N2 C. KCl D. H2O【答案】C【解析】A. 二氧化碳分子中C?O原子之間存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B. N2分子中N?N原子之間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C. 氯化鉀中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；D. 水分子中H?O原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。例3．(2020·江蘇合格考)碳原子成鍵的多樣性、同分異構(gòu)現(xiàn)象等是有機(jī)化合物種類(lèi)繁多的原因。丁烷和2—甲基丙烷的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. 分子式不同 B. 互為同分異構(gòu)體C. 碳?xì)滏I(C—H)數(shù)目不同 D. 物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】B【解析】A．丁烷和2-甲基丙烷分子式相同，故A錯(cuò)誤；B．丁烷和2-甲基丙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故B正確；C．丁烷和2-甲基丙烷中氫原子數(shù)相同，碳?xì)滏I(C-H)數(shù)目相同，故C錯(cuò)誤；D．丁烷和2-甲基丙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯(cuò)誤；答案選B。【核心歸納】1．碳原子成鍵方式碳原子的成鍵特點(diǎn)碳原子之間的連接方式鍵的個(gè)數(shù)鍵的類(lèi)型每個(gè)碳原子形成4對(duì)共用電子對(duì)碳碳單鍵()碳碳雙鍵()碳碳三鍵(—C≡C—)碳原子之間可以連成碳鏈或碳環(huán) 碳原子成鍵方式的多樣性，是有機(jī)化合物種類(lèi)繁多的原因之一。2．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：因?yàn)樘荚幼钔鈱佑?/span>4個(gè)電子，既不易失電子，也不易得電子，所以易與其他原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。碳原子最外層的4個(gè)電子，可以與其他原子分別形成4對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故易形成4個(gè)共價(jià)鍵。3．稀有氣體元素最外層電子數(shù)已達(dá)到該電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難得到或失去電子，不能形成雙原子分子。4．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，某些離子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，但屬于離子化合物。共價(jià)鍵和離子鍵的比較共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽(yáng)離子成鍵原因非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成離子鍵成鍵實(shí)質(zhì)形成共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用成鍵元素非金屬元素原子之間、非金屬元素原子與不活潑金屬元素原子之間一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素，如ⅠA族、ⅡA族元素與Ⅵ族、Ⅶ族元素之間形成過(guò)程實(shí)例HCl、CO2、H2SO4等Na2O、NaCl、MgS、CaF2等【過(guò)關(guān)檢測(cè)】1.(2022·金陵中學(xué)模擬)下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是(　　)A.H2O B.MgOC.NH4Cl D.CaCl22.(2022·南師大附中合格考模擬)下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵是(　　)A.HNO3 B.NH4ClC.Na2S D.Al2O33.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　)A.氯化氫的電子式：H＋[]－ B.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 D.碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3===Na＋＋CO4.(2022·江蘇合格考模擬)在下列物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同的一組是(　　)A.CCl4、CH4 B.Na2S、SO2C.NaOH、H2O D.NH4Cl、HCl5.(2022·江蘇合格考模擬)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)A.中子數(shù)為20的氯原子：Cl B.Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C.NaOH的電子式：Na＋[H]－ D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH26.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是(　　)A.HCl B.NaCl C.MgO D.KI7.(2022·泰州中學(xué)合格考模擬)下列化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是(　　)A.H2O B.CO2C.MgF2 D.KOH8.(2022·泰州中學(xué)合格考模擬)下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的化合物是(　　)A.N2 B.CaCl2　C.KF D.NaOH9.(2022·泰州中學(xué)合格考模擬)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)A.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙酸分子的結(jié)構(gòu)式： D.Na2S的電子式：NaNa10.(2022·泰州中學(xué)合格考模擬)下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是(　　)A.Na2O2 B.H2C.NH4Cl D.H2SO411.(2022·宿遷合格考模擬)下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是(　　)A.N2 B.NH4ClC.H2O D.Na2O212.(2022·鹽城合格考模擬)下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(　　)A.NH4Cl B.NaClC.H2O D.Cl213.(2022·連云港合格考模擬)下列化合物中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是(　　)A.H2SO4 B.CCl4C.Na2O2 D.MgCl214.(2022·揚(yáng)州合格考模擬)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)A.甲烷的球棍模型： B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.HF的電子式：HF D.氯酸鉀的電離方程式：KClO3===K＋＋ClO15.(2022·揚(yáng)州合格考模擬)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)A.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6 B.二氧化碳的電子式：C.KNO3電離方程式：KNO3===K＋＋NO D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：16.(2022·南京合格考模擬)下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是(　　)A.苯的結(jié)構(gòu)式： B.NaCl的電子式：NaClC.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO17.(2022·宿遷合格考模擬)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B.硫酸的電離方程式：H2SO4===2H＋＋SOC.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D.CCl4的電子式：18.(2022·啟東合格考模擬)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)A.NaOH的電子式：NaH B.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 D.MgCl2的電離方程式：MgCl2===Mg2＋＋Cl19.(2022·鹽城合格考模擬)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)A.HF的電子式：H＋[F]－ B.S2－結(jié)構(gòu)示意圖：C.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH3 D.硝酸鈣的電離方程式： Ca(NO3)2===Ca2＋＋(NO3) 【答案解析】1.A　2.B　3.B　4.A　5.C6.A　[原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵，一般非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵。HCl是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物。B、C、D均是由離子鍵構(gòu)成的離子化合物。]7.D　8.D　9.A　10.D11.C　[A項(xiàng)，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化銨屬于離子化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O是共價(jià)化合物，正確；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，錯(cuò)誤。]12.A　[A項(xiàng)，NH中存在共價(jià)鍵，NH與Cl－間為離子鍵，正確；B項(xiàng)，只存在Na＋與Cl－間的離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，只存在氫、氧間的共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，只存在兩個(gè)Cl原子間的共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。]13.C　[A項(xiàng)，H2SO4中只含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CCl4中只含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2中含離子鍵和O—O非極性共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，MgCl2中只含離子鍵，錯(cuò)誤。]14.D　[A項(xiàng)，該模型是甲烷的比例模型，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫離子原子核中的質(zhì)子數(shù)是16，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒(méi)有表示F原子未參加成鍵的最外層電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，正確。]15.C　[苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故A錯(cuò)誤；二氧化碳的電子式為C，故B錯(cuò)誤；KNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：KNO3===K＋＋NO，故C正確；Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯(cuò)誤。]16.C　[A項(xiàng)，苯的結(jié)構(gòu)式為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCl的電子式為Na＋[]－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；D項(xiàng)，硫酸鐵的電離方程式為Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO，錯(cuò)誤。]17.B　[A項(xiàng)，碳碳雙鍵是官能團(tuán)，不能省略，應(yīng)是CH2===CH2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確；C項(xiàng)，S2－是S得到2個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl沒(méi)有表示出未參加成鍵的最外層電子，錯(cuò)誤。]18.B　[A項(xiàng)，NaOH是離子化合物，不是共價(jià)化合物，其電子式為Na＋[H]－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F－是F原子得到1個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，正確；C項(xiàng)，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MgCl2的電離方程式為MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，錯(cuò)誤。]19.B　[A項(xiàng)，H與F之間形成共價(jià)鍵，所以HF的電子式為H，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S為16號(hào)元素，原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，S原子得到兩個(gè)電子后形成S2－，得到的兩個(gè)電子排布在第三層，所以S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；C項(xiàng)，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，CH3CH2CH2CH3是正丁烷，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硝酸鈣的電離方程式應(yīng)為Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO，錯(cuò)誤。]

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