考點(diǎn)05 氧化還原反應(yīng)【學(xué)業(yè)要求】1.認(rèn)識(shí)并理解氧化還原反應(yīng)。2.能判斷氧化劑和還原劑，理解元素被氧化、被還原的實(shí)質(zhì)。3.能配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式，初步學(xué)會(huì)用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。【考點(diǎn)梳理】一、氧化還原反應(yīng)基本概念1．定義：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。3．特征：元素化合價(jià)有升降，且化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)等于化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。4．氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系化合價(jià)升高——失去電子—是還原劑—具有還原性—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—生成氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低——得到電子—是氧化劑—具有氧化性—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—生成還原產(chǎn)物口訣：升失還 一還（還原性）三氧；降得氧 一氧（氧化性）三還①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物。常見的氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等；含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等。常見的還原劑活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl2等；某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、KI等。在可變化合價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的生成物。③還原性與氧化性還原性：指物質(zhì)失去電子的能力，越容易失去電子，其還原性就越強(qiáng)；氧化性：指物質(zhì)得到電子的能力，越容易得到電子，其氧化性就越強(qiáng)。【真題演練】例1.(2021 .江蘇合格考真題)液氨作為汽車未來(lái)的新能源，反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列說(shuō)法正確的是A. NH3是氧化劑 B. NH3的氫元素被氧化C. O2發(fā)生還原反應(yīng) D. O2中氧原子失去電子例2.(2020 .江蘇合格考真題)反應(yīng)4Al + 3MnO2 3Mn + 2Al2O3可用來(lái)制取Mn，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A. Al是還原劑 B. MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)C. Al的化合價(jià)降低 D. MnO2中O被還原例3.(2020 .江蘇學(xué)測(cè)真題)反應(yīng)2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬(Mo)。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是(　　)A. Al是氧化劑 B. MoO3被氧化C. Al失去電子 D. MoO3發(fā)生氧化反應(yīng)【核心歸納】氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系 .二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法：表示同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。基本步驟注意事項(xiàng)：①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素；②必須注明“得”與“失”，氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。口訣：先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。2．單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移的情況。基本步驟 注意事項(xiàng)。①單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況，箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。②不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；口訣：先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化，橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭被氧到被還。【真題演練】例1．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（    ）A．      B．C．                 D．例2.（1）(2015·江蘇學(xué)測(cè))已知把FeS2加入到氯化鐵溶液中有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________。（2）(2013·江蘇學(xué)測(cè))寫出Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向【答案】　（1）FeS2＋2Fe3＋===2S↓＋3Fe2＋（2）【核心歸納】1.單線橋法與雙線橋法的區(qū)別 單線橋法雙線橋法箭頭方向在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素標(biāo)識(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目要標(biāo)出“得到”或“失去”及電子數(shù)目舉例 元素化合價(jià)變化是分析一切氧化還原反應(yīng)問題的前提和基礎(chǔ)，正確標(biāo)出各元素的化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和突破口。具體方法是找變價(jià)，判類型；分升降，定其他。2.陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫(1)利用題給信息寫出主要的反應(yīng)物和生成物；(2)根據(jù)得失電子守恒先進(jìn)行主要物質(zhì)的配平；(3)然后根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒，結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行次要物質(zhì)的配平。如：寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式先寫出主要的反應(yīng)物和生成物： Cu＋H＋＋NO―→Cu2＋＋NO↑，再根據(jù)得失電子守恒配平主要的物質(zhì)：3Cu＋H＋＋2NO―→3Cu2＋＋2NO↑，根據(jù)電荷守恒配H＋： 3Cu＋8H＋＋2NO―→3Cu2＋＋2NO↑，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。3.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算(1)計(jì)算依據(jù)  ①氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)；  ②質(zhì)量守恒。(2)方法步驟①確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物；②判斷氧化劑或還原劑中一個(gè)變價(jià)原子得失電子數(shù)目；③求出氧化劑、還原劑中一個(gè)分子的得失電子數(shù)；④依據(jù)(1)中①求解。【過關(guān)檢測(cè)】1.(2022·南京合格考模擬)TiS2是鎂電池的重要組成材料，其制備原理為Ti(SO4)2＋8H2===TiS2＋8H2O。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.Ti(SO4)2得電子   B.H2被還原C.H2是氧化劑   D.Ti(SO4)2被氧化2.(2022·淮安合格考模擬)在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(　　)A.CO是氧化劑   B.NO2被還原C.CO發(fā)生還原反應(yīng)   D.NO2失去電子3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(　　)A.4NH3＋5O24NO＋6H2OB.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D.Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br24.(2022·泰州合格考模擬)下列工業(yè)上制備物質(zhì)的過程中，無(wú)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是(　　)A.合成氨   B.玻璃制造C.從鋁土礦中獲得鋁   D.由硫鐵礦(FeS2)制硫酸5.(2015·南京合格考模擬)氮化鋁(AlN)是一種新型陶瓷材料?？赏ㄟ^如下反應(yīng)制備：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) B.Al2O3是氧化劑C.N2發(fā)生還原反應(yīng) D.每反應(yīng)1 mol N2轉(zhuǎn)移3 mol電子6.(2022·宿遷合格考模擬)工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的反應(yīng)為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)A.SiCl4是氧化劑   B.N2失電子C.H2被還原   D.N2發(fā)生還原反應(yīng)7.(2022·南京合格考模擬)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上通過以下反應(yīng)生產(chǎn)：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)A.氯元素的化合價(jià)升高 B.Fe(NO3)3是氧化劑C.鐵元素被氧化 D.NaOH發(fā)生氧化反應(yīng)8.(2022·徐州合格考模擬)我國(guó)古代的有關(guān)典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)A.O2被還原   B.Ag是氧化劑C.Ag得到電子   D.O2發(fā)生氧化反應(yīng)9.(2022·揚(yáng)州合格考模擬)新型Na—CO2電池工作原理為4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列說(shuō)法正確的是(　　)A.Na是氧化劑B.CO2在反應(yīng)中失去電子C.CO2全部被還原D.每生成1 mol Na2CO3轉(zhuǎn)移2 mol電子10.(2022·南通合格考模擬)一定條件下，濃H2SO4能與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如：S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)A.S是氧化劑B.S得到電子C.濃H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)D.1 mol H2SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 mol11.(2022·徐州合格考模擬)實(shí)驗(yàn)室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)A.KMnO4是還原劑B.HCl是氧化劑C.HCl中的氯元素得到電子D.KMnO4中的Mn元素被還原12.(2022·連云港合格考模擬)高溫下，Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)A.H2O是還原劑   B.Fe被氧化C.H2O發(fā)生氧化反應(yīng)   D.Fe得到電子13.(2022·鎮(zhèn)江合格考模擬)反應(yīng)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制備高效消毒劑ClO2。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(　　)A.H2SO4是氧化劑                B.NaClO3被氧化C.Na2SO4是還原產(chǎn)物             D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，該反應(yīng)生成1 mol ClO214.(2022·揚(yáng)州合格考模擬)關(guān)于反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的說(shuō)法正確的是(　　)A.Cu是氧化劑                   B.HNO3在反應(yīng)中被氧化C.每生成1 mol NO轉(zhuǎn)移3 mol電子 D.HNO3僅表現(xiàn)出酸性15.(2022·蘇州合格考一模)在汽車尾氣處理裝置中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能發(fā)生反應(yīng)4CO＋2NO2 4CO2＋N2。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧化劑是CO、還原劑是NO2C.該反應(yīng)生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol e－D.該反應(yīng)能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染16.(2022·無(wú)錫合格考二模)黑火藥在適當(dāng)?shù)耐饨缒芰孔饔孟?，能進(jìn)行迅速而有規(guī)律的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮?dú)?、二氧化碳等氣體，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.C在反應(yīng)中被還原               B.S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)C.CO2是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物           D.K2S和N2都是反應(yīng)的還原產(chǎn)物17.(2022·徐州合格考二模)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑。用過氧化鈉與ClO2作用，可得到純凈的NaClO2：2ClO2＋Na2O2===2NaClO2＋O2。對(duì)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是(　　)A.ClO2發(fā)生氧化反應(yīng)              B.Na2O2是氧化劑C.ClO2在反應(yīng)過程中體現(xiàn)還原性    D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，該反應(yīng)生成1 mol NaClO218.(2022·揚(yáng)州合格考三模)ClO2是一種殺菌消毒效率高，二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)A.H2C2O4是氧化劑 B.KClO3是還原劑C.H2C2O4被氧化 D.H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)19.可用氯化鐵溶液蝕刻銅電路板，化學(xué)方程式為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________。(2)該反應(yīng)的還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。(3)現(xiàn)有325.0 g FeCl3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____，有_____mol Cu被氧化。20.實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(1)該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)為________。(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。(3)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。 

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