2023新教材高考化學二輪專題復習專題精練4元素及其化合物

這是一份2023新教材高考化學二輪專題復習專題精練4元素及其化合物，共9頁。試卷主要包含了單項選擇題，不定項選擇題等內容，歡迎下載使用。
1．[2022·河北卷]定窯是宋代五大名窯之一，其生產的白瓷聞名于世。下列說法正確的是( )
A．傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料
B．陶瓷主要成分為SiO2和MgO
C．陶瓷燒制的過程為物理變化
D．白瓷的白色是因鐵含量較高
2．[2022·東北三省三校模擬]無論以何種比例混合，將甲和乙的混合氣體通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是( )
A.①②④B．①②⑤
C.①③④D．③④⑤
3．[2022·合肥一中模擬]下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關系的是( )
4.[2022·廣東省梅州市二模]固氮是將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔铮环N新型人工固氮的原理如圖所示，下列說法正確的是( )
A.反應①②③均為氧化還原反應
B.轉化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價態(tài)
C.Li3N、LiOH兩種化合物中含有的化學鍵完全相同
D.假設每一步均完全轉化，每消耗1 ml N2，同時生成1.5 ml O2
5．[2022·浙江6月]關于化合物FeO(OCH3)的性質，下列推測不合理的是( )
A.與稀鹽酸反應生成FeCl3、CH3OH、H2O
B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O
C.溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色
D.在空氣中，與SiO2高溫反應能生成Fe2(SiO3)3
6．[2022·湖南省邵陽市一模]酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 過程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵以Fe2＋形式存在。下列有關說法不正確的是( )
A.反應ⅱ的離子方程式為：NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3Fe＋8H＋===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋3Fe2＋＋2H2O
B.增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，可提高NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的去除效果
C.假設反應過程都能徹底進行，反應ⅰ、ⅱ消耗的鐵的物質的量之比為3∶1
D.a ml NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 完全轉化為NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 至少需要4a ml的鐵
7．[2022·湖南卷]鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A.不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料
B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率
C.合成槽中產物主要有Na3AlF6和CO2
D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用
8.[2022·山東卷]已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是（ ）
A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應
B.由①、③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法
C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得
D.①、②、③均為兩相混合體系
二、不定項選擇題
9.[2022·山東省青島市一模]氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體{（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]·10H2O}難溶于水，可用于制備熱敏材料VO2。已知＋4價釩的化合物易被氧化，實驗室以VOCl2和NH4HCO3為原料制備氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.按氣流方向從左往右，各裝置接口為a－fg－bc－de
B.裝置①的優(yōu)點是節(jié)約原料且能隨開隨用、隨關隨停
C.實驗時需先關閉K2，打開K1，待③中出現(xiàn)渾濁，再打開K2，關閉K1
D.裝置②發(fā)生反應的離子方程式為
6VOCl2＋5NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋4HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋19H2O===（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]·10H2O↓＋12Cl－＋13H＋
10.[2022·山東省臨沂市一模]某實驗小組用Hg（NO3）2作催化劑，以乙炔為原料制備草酸（H2C2O4）的裝置如下。
下列說法錯誤的是（ ）
A.裝置A中使用多孔球泡可加快反應速率
B.裝置B、D中得到的溶液可循環(huán)使用
C.裝置E的作用是吸收氮氧化物和乙炔
D.生成草酸的反應為C2H2＋8HNO3 eq \(=====,\s\up7(Hg（NO3）2)) H2C2O4＋8NO2↑＋4H2O
11.[2022·山東省煙臺市一模]實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如圖實驗，經檢測所得固體中含有Cu2S和白色物質X，下列說法正確的是（ ）
A.白色物質X為CuSO4
B.NO和Y均為還原產物
C.參加反應的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%
D.NO與Y的物質的量之和可能為2 ml
12.[2022·遼寧省撫順市一模]如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3（已知：FeCl3遇水易水解），則下列說法正確的是（ ）
A.該實驗中用于制Cl2的KMnO4也可以換成MnO2
B.儀器的接口順序為：a－e－d－h(huán)－i－c－b－g
C.可將制得的FeCl3先溶于較濃的鹽酸中，再加水至指定體積，配成一定濃度的FeCl3溶液
D.用于干燥Cl2的濃硫酸可換成堿石灰
13.[2022·福建省龍巖市一檢]SnCl2易水解，是常見的抗氧化劑。實驗室以SnCl2為原料制備SnSO4·2H2O的流程如下，下列說法正確的是（ ）
A.氣體為NH3
B.反應1只發(fā)生復分解反應
C.溶解時，再加入適量Sn粉可以提高產品純度
D.操作1為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥
14.[2022·湖南省岳陽市二模]從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖，下列說法正確的是（ ）
A.海水曬鹽利用的是蒸發(fā)結晶法
B.氯堿工業(yè)中的Cl2從電解池的陰極室產生
C.步驟Ⅱ中溴與碳酸鈉反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1
D.實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取劑
專題精練（4）
1．解析：傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料，常用于高壓變壓器的開關外包裝和器件，A正確；陶瓷的主要成分為硅酸鹽，而不是SiO2和MgO，B錯誤；陶瓷燒制過程發(fā)生復雜的化學反應，有新物質生成，屬于化學變化，C錯誤；由于Fe2＋、Fe3＋和鐵的氧化物均有顏色，白瓷的白色是因為鐵含量較低甚至幾乎不含，D錯誤。
答案：A
2．解析：①由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故①正確；②同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正確；③CO2氣體與BaCl2不反應，SO2氣體與BaCl2不反應，故③錯誤；④Cl2和SO2通入水中生成鹽酸和硫酸，其中硫酸可以和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故④正確；⑤當NH3過量時溶液中有CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3＋CO2＋CaCl2＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl；當NH3不足時，最終無沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3＋2CO2＋CaCl2＋2H2O===Ca（HCO3）2＋2NH4Cl，故⑤錯誤。
答案：A
3．解析：鋁熱反應中Al作還原劑，陳述均正確，且二者存在因果關系，A正確；氫氧化鋁具有弱堿性，可以中和胃酸，且無毒，可以用于制作胃酸中和劑，陳述Ⅰ錯誤，B錯誤；H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，都發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀為氧化劑，則H2O2、SO2均表現(xiàn)還原性，C錯誤；鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應，生成四氧化三鐵和氫氣，則不會出現(xiàn)鐵粉變紅褐色的現(xiàn)象，D錯誤。
答案：A
4．解析：反應②是Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；轉化過程中，H元素只顯＋1價，故B錯誤；Li3N中只含離子鍵，LiOH中含有離子鍵、共價鍵，故C錯誤；假設每一步均完全轉化，根據(jù)電子守恒，每消耗1 ml N2 ，同時生成1.5 ml O2，故D正確。
答案：D
5．解析：FeO（OCH3）中Fe為＋3價，CH3OH中的—OH比H2O中的—OH更難電離，因此FeO（OCH3）水解生成CH3OH，F(xiàn)eO＋溶于鹽酸生成FeCl3和H2O，A項正確；由物質的化學式可知其C、O原子個數(shù)比為1∶2，但題給產物C、O原子個數(shù)比不是1∶2，B項錯誤；FeO（OCH3）將HI氧化為I2，I2溶于CCl4呈紫紅色，C項正確；在空氣中，F(xiàn)eO（OCH3）與SiO2高溫反應能生成硅酸鐵，D項正確。
答案：B
6．解析：據(jù)圖可知反應ⅱ中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 被Fe還原為NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3Fe＋8H＋===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋3Fe2＋＋2H2O，A正確；增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，即增大其濃度，同時也增大反應物間的接觸面積，可提高NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的去除效果，B正確；反應ⅰ中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 被Fe還原為NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，F(xiàn)e被氧化為Fe2＋，根據(jù)電子守恒可知1 ml NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 氧化1 ml Fe，同時生成1 ml NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，根據(jù)A選項可知，1 ml NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 可以氧化3 ml Fe，所以反應ⅰ、ⅱ消耗的鐵的物質的量之比為1∶3，C錯誤；根據(jù)C選項分析可知，將a ml NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 完全轉化為NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 至少需要a ml＋3a ml＝4a ml的鐵，D正確。
答案：C
7．解析：流程梳理
陶瓷中的SiO2能與HF反應，A項正確；噴淋法能使溶液與煙氣充分接觸，提高吸收效率，B項正確；根據(jù)流程梳理，在Na2CO3過量下，不可能有CO2逸出，C項錯誤；濾液中含有Na2CO3，可用作吸收塔中的吸收劑，D項正確。
答案：C
8．解析：苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應，A錯誤；由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相Ⅰ和有機相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉化為苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有機相Ⅰ中加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機相Ⅱ，向有機相Ⅱ中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，經結晶或重結晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品③，B錯誤；由B項分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，C正確；由B項分析可知，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，D錯誤。
答案：C
9．解析：由實驗裝置圖可知，裝置①中鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳排盡裝置中的空氣，裝置④中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中揮發(fā)出的氯化氫氣體，裝置②中VOCl2與碳酸氫銨溶液反應制得氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體，裝置③用于驗證二氧化碳是否把裝置中的空氣排盡，則裝置的連接順序為①④②③，接口連接順序為a－fg－bc－de，故A正確；裝置①可以防止二氧化碳氣體逸出，但不能控制反應的發(fā)生，不能達到隨開隨用、隨關隨停的目的，故B錯誤；實驗時先關閉K2，打開K1用裝置①制取二氧化碳排盡裝置中的空氣，待③中出現(xiàn)渾濁說明裝置中空氣排盡，再打開K2，關閉K1制備氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體，故C正確；裝置②中發(fā)生的反應為VOCl2與碳酸氫銨溶液反應制得氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體和氯化銨，反應的離子方程式為6VOCl2＋5NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋4HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋13OH－＋6H2O===（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]·10H2O↓＋12Cl－，故D錯誤。
答案：AC
10．解析：多孔球泡增加C2H2與溶液接觸面積，加快反應速率，故A正確；B、D中都有HNO3的產生，HNO3可以在A裝置繼續(xù)使用，故B正確；裝置E吸收的是氮的氧化物，C2H2不溶于水，且不能與NaOH溶液反應，因此裝置E不能吸收C2H2，故C錯誤；C2H2與HNO3（濃）在硝酸汞作催化劑下反應生成草酸和NO2，其反應方程式為C2H2＋8HNO3 eq \(=====,\s\up7(Hg（NO3）2)) H2C2O4＋8NO2↑＋4H2O，故D正確。
答案：C
11．解析：由圖知，銅與足量濃硫酸反應生成Cu2S和白色物質X，無氣體生成，生成Cu2S時銅元素從0價升高到＋1價、硫元素從＋6價降低到－2價，則按得失電子數(shù)守恒必定存在其他產物（所含元素化合價升高），按元素質量守恒只能為CuSO4，則白色物質X為CuSO4，A正確；配平得到該反應方程式為：5Cu＋4H2SO4（濃） eq \(=====,\s\up7(△)) 3CuSO4＋Cu2S＋4H2O，可知，硫元素從＋6價降低到－2價時表現(xiàn)氧化性，則參加反應的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%，C正確；Cu2S和白色物質CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時溶解，存在反應：3Cu2S＋16H＋＋4NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===6Cu2＋＋3S↓＋4NO↑＋8H2O，Y為S單質，則NO為還原產物、Y為氧化產物，B錯誤；根據(jù)B、C中方程式的關系式：
5Cu ～ Cu2S ～ S ～ eq \f(4,3) NO，
3 ml 0.6 ml 0.6 ml 0.8 ml
則NO與S物質的量之和為1.4 ml，D錯誤。
答案：AC
12．解析：二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，實驗中高錳酸鉀固體不能換成二氧化錳，故A錯誤；根據(jù)制氣—凈化—主體反應—排干擾—尾氣處理等環(huán)節(jié)，儀器的接口順序為a－e－d－ c－b－ h－i－ c－b－g，故B錯誤；氯化鐵在溶液中易發(fā)生水解反應，為防止氯化鐵在溶液中水解，配制氯化鐵溶液時，可將制得的氯化鐵先溶于較濃的鹽酸中，再加水至指定體積，配成一定濃度的氯化鐵溶液，故C正確；氯氣能與堿石灰反應，則干燥氯氣的濃硫酸不能換成堿石灰，故D錯誤。
答案：C
13．解析：SnCl2易水解，SnCl2固體溶解后溶液顯酸性，在溶液中加入碳酸氫銨，生成二氧化碳氣體，A錯誤；SnCl2水解最終得到SnO，SnO溶于硫酸得到SnSO4溶液，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等操作得到SnSO4·2H2O，D正確；反應1中首先發(fā)生雙水解反應（屬于復分解反應）得到Sn（OH）2，Sn（OH）2分解得到SnO（分解反應），B錯誤；SnCl2常作抗氧化劑，說明其易被氧化，適量Sn粉可防止SnCl2被氧氣氧化，從而提高產品純度，C正確。
答案：CD
14．解析：氯化鈉能溶于水，海水曬鹽利用的是蒸發(fā)結晶法，A正確；電解池中陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，氯堿工業(yè)中的Cl2從電解池的陽極室產生，B錯誤；步驟Ⅱ中發(fā)生3CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋3Br2===3CO2↑＋5Br－＋BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，只有Br元素的化合價變化，且1個Br失去電子與5個Br得到電子相等，則氧化劑與還原劑物質的量之比為5∶1，故C錯誤；單質溴易溶于有機溶劑，因此實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，四氯化碳不溶于水，可以用作溴的萃取劑，D正確。
答案：AD
序號
甲
乙
丙
①
CO2
NO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
BaCl2
④
Cl2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
Al有強還原性
利用鋁熱反應冶煉金屬Fe、Mn等
B
氫氧化鋁具有強堿性
可用于制胃酸中和劑
C
H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色
H2O2表現(xiàn)氧化性，SO2表現(xiàn)還原性
D
水蒸氣通過灼熱鐵粉，鐵粉變紅褐色
鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應