1.了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.理解阿伏加德羅定律并能進(jìn)行有關(guān)氣體體積、壓強(qiáng)與物質(zhì)的量關(guān)系的判斷。
考點(diǎn)一　　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量
考點(diǎn)二　　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律
1.物質(zhì)的量(1)概念：表示含有一定數(shù)目 的集合體。(2)符號(hào)為n，單位是 (ml)。(3)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。(4)阿伏加德羅常數(shù)：指1 ml任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，NA≈______________。
6.02×1023ml－1
g·ml-1(或g/ml)
1.物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量(　　)2.2 ml H2O的摩爾質(zhì)量是1 ml H2O的摩爾質(zhì)量的2倍(　　)3.1 ml O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等(　　)4.12 g 12C中所含碳原子的數(shù)目約為6.02×1023 (　　)5.1 ml OH－的質(zhì)量為17 g·ml－1 (　　)
質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類(lèi)冰結(jié)晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物質(zhì)的量與6.02×1021個(gè)水分子的物質(zhì)的量相等，則該“可燃冰”的摩爾質(zhì)量為_(kāi)____________，x的值為_(kāi)__。2.最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)約為_(kāi)_________，氫原子的物質(zhì)的量約為_(kāi)______ml。
計(jì)算判斷物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的技巧
弄清楚微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系：原子(電子)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)的物質(zhì)的量×1個(gè)分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)的個(gè)數(shù)。如：第2題中，Na0.35CO2·1.3H2O是一個(gè)整體，計(jì)算對(duì)象氧原子、氫原子為部分，它們的關(guān)系為Na0.35CO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。
氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律
L·ml-1(或 L/ml)
22.4 L·ml-1
2.阿伏加德羅定律(1)同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的 或 。(2)阿伏加德羅定律的推論
1.22 g CO2氣體的體積為11.2 L(　　)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的原子數(shù)為2NA (　　)3.同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)之比為2∶1 (　　)4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023 (　　)5.相同體積的CO和N2，二者含有的原子數(shù)相同(　　)
1.有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氧化碳②8 g氫氣?、?.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿印、? ℃時(shí)18 mL水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空：它們所含分子數(shù)最多的是______(填序號(hào)，下同)，所含原子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______，所含電子數(shù)最多的是________。
以物質(zhì)的量為中心計(jì)算的思維流程
二、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算2.按要求解答下列問(wèn)題。(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857 g·L－1，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____，可能是______氣體。
(2)CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測(cè)得CO2的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________g·L－1。
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______g·ml－1。
(3)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____，混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________(用含m、d的代數(shù)式表示)。
求氣體摩爾質(zhì)量(M)的常用方法
(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·ml－1。
(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。
三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用3.(2023·無(wú)錫模擬)一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 ml N2，右側(cè)充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)。按要求回答問(wèn)題：(1)N2與CO的分子數(shù)之比為_(kāi)_______。(2)右側(cè)通入的CO的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。(3)若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，應(yīng)再充入CO的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。
隔板處于正中間位置，此時(shí)n(CO)＝n(N2)，所以再充入CO的物質(zhì)的量為1 ml－0.25 ml＝0.75 ml。
4.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為M(X)

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