第6講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)精講（新教材新高考） 課件

這是一份第6講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)精講（新教材新高考） 課件，共37頁。PPT課件主要包含了目標(biāo)導(dǎo)航，物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量，考點(diǎn)一，必備知識(shí)，易錯(cuò)辨析，專項(xiàng)突破，考點(diǎn)二，歸納總結(jié)，方法技巧，熱點(diǎn)強(qiáng)化等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.物質(zhì)的量(1)概念：表示含有一定數(shù)目 的集合體。(2)符號(hào)為n，單位是 (ml)。(3)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。(4)阿伏加德羅常數(shù)：指1 ml任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，NA≈ 。(5)公式：n＝ 或N＝ 或NA＝ 。
6.02×1023 ml－1
g·ml－1(或g/ml)
1.物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量(　　)2.2 ml H2O的摩爾質(zhì)量是1 ml H2O的摩爾質(zhì)量的2倍(　　)3.1 ml O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等(　　)4.12 g 12C中所含碳原子的數(shù)目約為6.02×1023(　　)5.1 ml OH－的質(zhì)量為17 g·ml－1(　　)
(1)物質(zhì)的量只用來描述粒子集合體的多少，不能表示宏觀物質(zhì)的集合體。(3)
(2)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023，單位是ml－1。
質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物質(zhì)的量與6.02×1021個(gè)水分子的物質(zhì)的量相等，則該“可燃冰”的摩爾質(zhì)量為____________，x的值為____。2.最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)約為________，氫原子的物質(zhì)的量約為______ml。
計(jì)算判斷物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的技巧
弄清楚微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系：原子(電子)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)的物質(zhì)的量×1個(gè)分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)的個(gè)數(shù)。如：第2題中，Na0.35CO2·1.3H2O是一個(gè)整體，計(jì)算對(duì)象氧原子、氫原子為部分，它們的關(guān)系為Na0.35CO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。
氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律
L·ml－1(或 L/ml)
22.4 L·ml－1
2.阿伏加德羅定律(1)同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的 或 。(2)阿伏加德羅定律的推論
1.22 g CO2氣體的體積為11.2 L(　　)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的原子數(shù)為2NA(　　)3.同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)之比為2∶1(　　)4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023(　　)5.相同體積的CO和N2，二者含有的原子數(shù)相同(　　)
(1)相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離是相等的。任何氣體都是由分子構(gòu)成的。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的任何氣體的摩爾體積均約為 22.4 L·ml－1，但是氣體的摩爾體積約為 22.4 L·ml－1，對(duì)應(yīng)的條件不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。
(3)常溫(25 ℃)和 101 kPa 的條件下，氣體的摩爾體積約為24.5 L·ml－1
(4)氣體的摩爾體積與氣體的種類和多少無關(guān)，只與溫度和壓強(qiáng)有關(guān).
1.有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氧化碳?、? g氫氣?、?.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿印、? ℃時(shí)18 mL水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空：它們所含分子數(shù)最多的是_____(填序號(hào)，下同)，所含原子數(shù)最多的是_____，質(zhì)量最大的是_____，所含電子數(shù)最多的是_____。
以物質(zhì)的量為中心計(jì)算的思維流程
二、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算2.按要求解答下列問題。(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857 g·L－1，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為_____，可能是______氣體。
M＝ρ×22.4 L·ml－1≈64 g·ml－1。
(2)CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測(cè)得CO2的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______g·L－1。
2CO＋O2 2CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，故18 g CO和CO2的混合氣體的總體積為11.2 L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 ml，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x ml，CO2的物質(zhì)的量為y ml，
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_____g·ml－1。
(3)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為______，混合氣體的物質(zhì)的量為_________，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為____________(用含m、d的代數(shù)式表示)。
求氣體摩爾質(zhì)量(M)的常用方法
(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·ml－1。
(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。
三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用3.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 ml N2，右側(cè)充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)。
按要求回答問題。(1)N2與CO的分子數(shù)之比為________。(2)右側(cè)通入的CO的物質(zhì)的量為__________。
(3)若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，應(yīng)再充入CO的物質(zhì)的量為__________。
隔板處于正中間位置，此時(shí)n(CO)＝n(N2)，所以再充入CO的物質(zhì)的量為1 ml－0.25 ml＝0.75 ml。
4.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為M(X)Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不確定，無法確定Br－被氧化的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在NA～3NA之間
(1)圍繞“氣體摩爾體積的作用條件”進(jìn)行判斷
阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見陷阱
(2)圍繞“物質(zhì)的組成與微觀結(jié)構(gòu)”進(jìn)行判斷
①等質(zhì)量的最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如NO2
與N2O4，C2H4 與C3H6，O2 與O3。
②等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如N2
與CO，CO2 與 N2O，H2SO4 與H3PO4。
③物質(zhì)的量相同的分子含有的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定
相同。如CO2 與CO 的混合氣體若為1 ml，則含分子數(shù)為NA，原子數(shù)介于2NA 和3NA 之間。
⑥在分析理解的基礎(chǔ)上記準(zhǔn)?？嘉镔|(zhì)所含化學(xué)鍵的數(shù)目，
(3)圍繞“電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目”進(jìn)行判斷
(4)圍繞“氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)”進(jìn)行判斷