考點(diǎn)一　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量
知識(shí)梳理1.物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)(1)基本概念間的關(guān)系
含有一定數(shù)目粒子的集合體
6.02×1023 ml－1
(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：如：1 ml Fe、1 ml O2、1 ml Na＋或鈉離子。
(3)物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為：n＝__________。
g·ml－1或g/ml
[判斷]　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)1 ml任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子(　　)(2)1 ml水中含有2 ml氫和1 ml氧(　　)(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g(　　)(4)1 ml O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等(　　)(5)1 ml OH－的質(zhì)量為17 g·ml－1(　　)(6)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·ml－1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量(　　)(7)2 ml H2O的摩爾質(zhì)量是1 ml H2O的摩爾質(zhì)量的2倍(　　)(8)106 g碳酸鈉中離子總數(shù)為3NA(　　)
[提醒]1．阿伏加德羅常數(shù)有單位，應(yīng)寫(xiě)為6.02×1023 ml－1，不能僅寫(xiě)數(shù)值6.02×1023。2．摩爾質(zhì)量的單位是g·ml－1或kg·ml－1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g·ml－1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量。
對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　“n、ml、NA、M”的判斷計(jì)算1．下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀(guān)粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量B．0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAC．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量D．1 ml任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
解析：A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；C項(xiàng)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量當(dāng)以g·ml－1作單位時(shí)數(shù)值上等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量；D項(xiàng)，1 ml任何微粒都含有約6.02×1023個(gè)粒子。
練點(diǎn)二　微粒數(shù)目的相關(guān)計(jì)算3．(1)0.3 ml H2O分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)12 g乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是________。(3)分子數(shù)為0.5NA的CO2分子，質(zhì)量是________。(4)9.5 g A分子的物質(zhì)的量是0.25 ml，A的摩爾質(zhì)量是________，N個(gè)B分子的質(zhì)量是m g，則B的摩爾質(zhì)量是________，24 g O3中的分子數(shù)與________g 18O2中的分子數(shù)相等。
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L 水；②0.5NA個(gè)HCl分子；③25.6 g SO2氣體；④0.2 ml氨氣；⑤2 ml氦氣；⑥6.02×1023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________。
①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④
5．已知：1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物質(zhì)的量與6.02×1021個(gè)水分子的物質(zhì)的量相等，則該“可燃冰”的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，x值為_(kāi)_______。
6．最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)為_(kāi)_______，氫原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ml。
考點(diǎn)二　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律
知識(shí)梳理1.影響物質(zhì)體積的因素
22.4 L·ml－1
3．阿伏加德羅定律(1)阿伏加德羅定律：可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的________。
(2)阿伏加德羅定律的推論
[判斷]　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L(　　)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L(　　)(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml O2與1 ml SO3的體積相同(　　)(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml氣體的體積則一定不是22.4 L(　　)(5)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同(　　)
[提醒]1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4 L·ml－1，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也有可能為22.4 L·ml－1。2．阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”，既包括單一氣體，也包括互不反應(yīng)的混合氣體。
對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　“V、Vm”關(guān)聯(lián)計(jì)算1．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體都含有6.02×1023個(gè)分子B．含1 ml氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LC．常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
解析：使用氣體摩爾體積一定要看清條件，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml任何氣體的體積均約為22.4 L，A正確；氦氣為單原子分子，含1 ml氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)為22.4 L，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O的狀態(tài)不是氣態(tài)，D錯(cuò)誤。
練點(diǎn)二　阿伏加德羅定律基本應(yīng)用3．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
4．一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC．每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 ml O2在該條件下的體積也為30 L
解析：若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 ml，C項(xiàng)正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強(qiáng)條件下，Vm＝30 L·ml－1，D項(xiàng)正確。
練點(diǎn)三　氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算5．(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857 g·L－1，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，可能是________氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。
(3)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______(用含m、d的代數(shù)式表示)。②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________(用含ρ的代數(shù)式表示)。③若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
22.4ρ g·ml－1
17a%＋44b%＋18c%
練點(diǎn)四　有關(guān)氣體分壓的計(jì)算6．已知：利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中加入2 ml SO2、1 ml O2，研究T ℃時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)　ΔH

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