1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法及技巧。2.能提取有效信息書寫化學(xué)方程式。
考點(diǎn)一　　氧化還原反應(yīng)方程式的配平
考點(diǎn)二　　情景方程式的書寫
真題演練 明確考向
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則
2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟
1.正向配平(1)____HCl(濃)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____ ＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O2.逆向配平(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O(2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑
3.含有未知數(shù)的配平(1)______FexS＋____HCl===_______S＋______FeCl2＋______H2S(2)_____Na2Sx＋________NaClO＋________NaOH===____Na2SO4＋_______NaCl＋________H2O4.有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O(2)______C2H6O＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2↑＋______H2O
5.缺項(xiàng)配平(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===_____Cl－＋_____ ＋______H2O(2)______ ＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。
(4)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：
“三步法”突破缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平
缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)，其配平流程為
“四步法”突破新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
示例KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________。分析　第一步：依題意，錳元素的化合價(jià)降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價(jià)升高，故Na2C2O4(碳元素化合價(jià)為＋3價(jià))是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。
第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：
一、依據(jù)陳述信息書寫方程式1.[2021·全國甲卷，26(2)]以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
2.工業(yè)上可由天然二氧化錳粉和硫化錳礦用硫酸溶浸得硫單質(zhì)和硫酸錳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。
MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
二、依據(jù)流程信息書寫方程式3.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示：
(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：___________________________________________。(2)“尾氣吸收”是吸收電解過程中排出的少量ClO2。寫出此吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O
4.[2020·全國卷Ⅰ，26(2)]釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以＋3、＋4、＋5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。
該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成 ，同時(shí)還有______離子被氧化。寫出VO＋轉(zhuǎn)化為 反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
VO＋＋MnO2＋2H＋=== ＋Mn2＋＋H2O
三、依據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖書寫方程式5.(2023·蘇州月考)在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2，其中S為－1價(jià))催化氧化的反應(yīng)轉(zhuǎn)化如圖所示。總反應(yīng)：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋
(1)分別寫出反應(yīng) Ⅰ、Ⅱ 的離子方程式：①反應(yīng)Ⅰ：____________________________________________。②反應(yīng) Ⅱ：___________________________________________。(2)NO在總反應(yīng)中的作用是__________。
4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2 ＋16H＋
6.某催化轉(zhuǎn)化過程如圖所示：
過程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，過程2的離子方程式：__________________________________。
2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O
7.NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)：
NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl
循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)變化分析思路
(1)根據(jù)示意圖中的箭頭方向分清反應(yīng)物、生成物：箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物，箭頭出去的是生成物。(2)若上一步反應(yīng)生成某物質(zhì)，下一步該物質(zhì)又參加反應(yīng)，則該物質(zhì)為中間產(chǎn)物。(3)若某物質(zhì)參加反應(yīng)，后又生成該物質(zhì)，則該物質(zhì)為催化劑。
1.[2020·全國卷Ⅱ，26(3)(4)]化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為____________________________。
2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O
(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量為_______ml；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為____________________________________________。
NaHCO3＋NaHSO4
===CO2↑＋Na2SO4＋H2O
2.[2022·全國甲卷，26(1)(4)]硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如右：回答下列問題：
(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為________________________。
(4)向80～90 ℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
3Fe2＋＋MnO ＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋
向80～90 ℃的濾液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2＋，得到含F(xiàn)e(OH)3和MnO2的濾渣②，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋MnO ＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋。
1.一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列說法錯(cuò)誤的是A.配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6B.NH4NO3既是氧化劑又是還原劑C.該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3
2.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是A. 是氧化劑，具有氧化性B.氧化性：C.氧化劑和還原劑的微粒個(gè)數(shù)之比為5∶2D.若有2個(gè)Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個(gè)電子
3.鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130 ℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示，下列說法不正確的是①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH A.堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)B.反應(yīng)①、②是氧化還原反應(yīng)，③不是氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6D.整個(gè)反應(yīng)過程中，每有16.8 g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 ml電子
4.工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子( )，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋H2O＋K2SO4(未配平)，下列有關(guān)說法正確的是A.每有1 ml K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 ml電子B.K2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為＋7價(jià)C.參與反應(yīng)的Fe2＋與 物質(zhì)的量之比為6∶1D.FeSO4是氧化劑
下列有關(guān)說法正確的是A.方程式①中W為4OH－B.還原性強(qiáng)弱：SO2>Fe2＋C.a＝6，b＝7
A.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B.反應(yīng)后的溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3∶28
7.(2023·蘇州模擬)氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說法錯(cuò)誤的是A.整個(gè)過程中Ni2＋作催化劑B.過程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋ 2O－＋N2C.過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
過程Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)為2Ni3＋＋2O－===2Ni2＋＋O2↑，Ni元素化合價(jià)降低，Ni3＋是氧化劑，O元素化合價(jià)升高，O－是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，D錯(cuò)誤。
8.(2022·山東臨沂模擬)合成NH3是重要的研究課題，一種新型合成氨的過程如圖。下列說法正確的是A.“轉(zhuǎn)氨”過程屬于人工固氮B.合成過程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.若用H2O代替NH4Cl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離 出NH3更容易D.該合成氨過程中，參加反應(yīng)的N2與H2O的物質(zhì) 的量之比為1∶3
該合成氨過程中，N2→NH3，N元素化合價(jià)從0降至－3，有2個(gè)N原子變價(jià)，則得到6個(gè)電子，H2O→O2，O元素化合價(jià)從－2升至0，失去2個(gè)電子，由得失電子守恒規(guī)律可知，參加反應(yīng)的N2與H2O的物質(zhì)的量之比為2∶6＝1∶3，故D正確。
9.(2022·浙江模擬)已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液還原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00×10－2 ml·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，則該Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度(單位：ml·L－1)為×10－2 ×10－×10－2 ×10－2
10.(2023·無錫模擬)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：①3S＋6NaOH 2Na2S＋ Na2SO3＋ 3H2O②(x－1)S＋Na2S Na2Sx (x＝2～6)③S＋Na2SO3 Na2S2O3下列說法正確的是A.反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用相同B.反應(yīng)①中，每消耗1 ml硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4 ml電子 g硫單質(zhì)與a mL 2 ml·L－1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，則 a＝ g硫單質(zhì)與10 mL 2 ml·L－1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2Sx和Na2S2O3， 則x＝5
由題干方程式可知，反應(yīng)①中S既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)②中S是氧化劑，反應(yīng)③中S是還原劑，故反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用不相同，A錯(cuò)誤；分析反應(yīng)①可知，每消耗3 ml硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4 ml電子，B錯(cuò)誤；0.96 g即 ＝0.03 ml硫單質(zhì)與a mL 2 ml·L－1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，由反應(yīng)①的方程式，則a＝ ×1 000 L－1＝30，C錯(cuò)誤；
1.28 g即 ＝0.04 ml硫單質(zhì)與10 mL 2 ml·L－1即0.01 L×2 ml·L－1＝0.02 ml熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，則由Na原子守恒有2a＋2b＝0.02，由S原子守恒有：ax＋2b＝0.04，由電子守恒有2a＝4b，解得x＝5，D正確。
11.根據(jù)信息完成下列方程式。(1)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為________________________________________。(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。(4)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(5)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
2MnO ＋3Mn2＋＋2H2O===
NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
4H＋＋5ClO ===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
PbO＋ClO－===
4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
(6)在45～50 ℃時(shí)向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣，得到堿式氯化銅 [Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
12.錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。資料：①M(fèi)nCO3難溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。Ⅰ.制備(1)寫出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式________________________________。
(2)工業(yè)上制備錳時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會(huì)產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。方法一：①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式：___________________________。
②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可強(qiáng)化脫硫效果，其過程如圖所示：
過程Ⅰ：……過程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋過程Ⅰ的離子方程式是___________________________________________。
2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
方法二：③用MnCO3進(jìn)行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.廢水中錳含量的測定(3)取1 mL廢水置于20 mL磷酸介質(zhì)中，加入HClO4 ，將溶液中的Mn2＋氧化為Mn3＋，用c ml·L－1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管刻度由V0 mL變?yōu)閂1 mL，廢水中錳的含量為_________________g·mL－1。
55c(V1－V0)×10－3
13.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
回答下列問題：(1)亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有________性。(2)制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；制備時(shí)可用S代替H2O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
6ClO ＋S＋4H＋
===6ClO2↑＋SO ＋2H2O
(3)測定某亞氯酸鈉樣品的純度：準(zhǔn)確稱取亞氯酸鈉樣品m g，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸(發(fā)生反應(yīng)：ClO ＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O)，配成250 mL待測液。移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c ml·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL (已知：I2＋ )。①移取25.00 mL待測液的儀器的名稱是______________________。
酸式滴定管(或移液管)
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)；在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高，其可能的原因是____________________________________。
碘離子被空氣中的氧氣氧化成了碘單質(zhì)
制備時(shí)NaClO3和H2O2以及H2SO4反應(yīng)生成ClO2和O2以及Na2SO4、H2O，生成的ClO2再用NaOH堿性溶液吸收，同時(shí)利用H2O2將其還原為NaClO2，將所得的溶液經(jīng)過一系列操作得到NaClO2晶體，據(jù)此分析解題。

相關(guān)課件

第05講 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)精講（新教材新高考）課件PPT：

這是一份第05講 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)精講（新教材新高考）課件PPT，共31頁。PPT課件主要包含了復(fù)習(xí)目標(biāo)，考點(diǎn)一，必備知識(shí)，專項(xiàng)突破，歸納提升，“缺項(xiàng)”配平，情景方程式的書寫，考點(diǎn)二，歸納總結(jié)，真題演練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一輪復(fù)習(xí)：《第9講　氧化還原反應(yīng)的方程式的配平及有關(guān)計(jì)算》-2023屆高考化學(xué)課件PPT：

這是一份一輪復(fù)習(xí)：《第9講　氧化還原反應(yīng)的方程式的配平及有關(guān)計(jì)算》-2023屆高考化學(xué)課件PPT，共60頁。PPT課件主要包含了題組一正向配平類，題組二逆向配平類，題組三缺項(xiàng)配平類，Al2O3，x＋1，x－2，x－1，＋3H2O，H2O，NH3·H2O等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件（魯科版）第2章 第8講　氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平：

這是一份2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件（魯科版）第2章 第8講　氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平，文件包含第2章第8講氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平pptx、第2章第8練氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平docx、第2章第8講氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平docx等3份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共60頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1章 第5講　氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1章 第5講　氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平
新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第1章 第5講　氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與方程式的配平

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第1章 第5講　氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與方程式的配平
2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4講 有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平 課件

2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4講 有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平 課件
高考化學(xué)總復(fù)習(xí)8氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平課件PPT

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)8氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平課件PPT
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部