?秘籍07 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
概率預(yù)測
☆☆☆☆☆
題型預(yù)測
選擇題 ☆☆☆☆☆
考向預(yù)測
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合分析及應(yīng)用

這類試題往往以化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡知識為主題，借助圖像、圖表的手段，綜合考查關(guān)聯(lián)知識，關(guān)聯(lián)知識主要有：
1.ΔH符號的判斷、熱化學(xué)方程式的書寫、應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算ΔH。
2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較，外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)。
3.平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，溫度對平衡常數(shù)的影響；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，用化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行分析和解釋。
4.在多層次曲線圖中反映化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與溫度、壓強(qiáng)、濃度的關(guān)系。

一、化學(xué)反應(yīng)速率的圖象
圖象也是一種表達(dá)事物的語言符號，化學(xué)反應(yīng)速率圖象是將化學(xué)反應(yīng)速率變化的狀況在直角坐標(biāo)系中以圖的形式表達(dá)的結(jié)果，是化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律的反映。認(rèn)識和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率圖象時，要立足于化學(xué)方程式，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率變化的規(guī)律，分析直角坐標(biāo)系及其圖象的涵義。
1．化學(xué)反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(1)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著c(HCl)的增大而增大，如圖①。
(2)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，如圖②。
(3)隨著反應(yīng)時間的延長，c(HCl)逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，如圖③。

2．化學(xué)反應(yīng)2H2S(g)＋SO2(g)===3S↓(s)＋2H2O(g)
(1)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小氣體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大。如圖①。
(2)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(擴(kuò)大氣體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖②。

(3)溫度、氣體容器的容積都一定，隨著時間的增加，SO2、H2S物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖③。

(4)分別在較低溫度T1和較高溫度T2下反應(yīng)，氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都是逐漸增大(縮小容器容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖④。
二、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷方法
2．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法
例舉反應(yīng)
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
是否平衡狀態(tài)
混合物體
系中各成
分的量
①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定
是
②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定
是
③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定
是
④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度一定
不一定
正反應(yīng)速
率與逆反
應(yīng)速率的
關(guān)系
①在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時生成m mol A，即v正＝v逆
是
②在單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時消耗了p mol C，則v正＝v逆
是
③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆
不一定
④在單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗q mol D，均指v逆，v正
不一定等于v逆
不一定

壓強(qiáng)
①若m＋n≠p＋q，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)
是
②若m＋n＝p＋q，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)
不一定
平均相對
分子質(zhì)量
①r一定，只有當(dāng)m＋n≠p＋q時
是
②r一定，但m＋n＝p＋q時
不一定
溫度
任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，
體系溫度一定時
是
體系的密度
密度一定
不一定
特別提醒：①化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是v(正)＝v(逆)≠0時，表現(xiàn)為平衡體系中各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化，因此v(正)＝v(逆)＞0是化學(xué)平衡判斷的充要條件。
②運(yùn)用v(正)＝v(逆)≠0時，注意方向和數(shù)量關(guān)系。
③學(xué)會“變”與“不變”判斷?！白儭本褪堑竭_(dá)平衡過程中量“變”，而到達(dá)平衡后“不變”。否則，不一定平衡。
三、等效平衡
（1）外界條件相同：通?？梢允洽俸銣?、恒容，②恒溫、恒壓。
（2）“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同：“完全相同的平衡狀態(tài)” 是指在達(dá)到平衡狀態(tài)時，任何組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對應(yīng)相等，并且反應(yīng)的速率等也相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對應(yīng)相同，反應(yīng)的速率、壓強(qiáng)等可以不同
（3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：①無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應(yīng)容器經(jīng)過擴(kuò)大—縮小或縮小—擴(kuò)大的過程，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。
2.等效平衡的分類
在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下三種：
第一類：對于恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。
例如，恒溫恒容下的可逆反應(yīng)：
2SO2?。? O2 2SO3
①　　2 mol　　1 mol　　 　0 mol
②　　0 mol　　0 mol　　 　2 mol
③　0.5 mol　　0.25 mol　　 1.5 mol
上述三種配比，按方程式的計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2 mol 、O2均為1 mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。
第二類：對于恒溫、恒容條件下為反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對應(yīng)組分的起始加入量比相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的。
例如，恒溫恒容條件下，對于可逆反應(yīng)：
H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)
①_x0001_ 1 mol　　 1 mol　　 0 mol
②　2 mol　　 2 mol　　 1 mol
上述兩種配比，按方程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，兩種情況下H2與I2(g)的物質(zhì)的量比均為1:1，因此上述兩種情況建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。
第三類：對于恒溫、恒壓條件下的任何氣體參加的可逆反應(yīng)(無論反應(yīng)前后氣體體積可變或不變)。如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對應(yīng)組分的起始加入量比相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的。
例如，恒溫、恒壓條件下，對于可逆反應(yīng)：
N2＋ 3H2 2NH3
①_x0001_ 1 mol　3 mol　　 0 mol
②　2 mol　6 mol　　 1 mol
③　0 mol　0 mol　　 0.5mol
上述三種配比，按方程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，三種情況下，N2與H2的物質(zhì)的量比均 1 ∶ 3，因此上述三種情況建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。
3.化學(xué)平衡的思維方法：
(1)可逆反應(yīng)“不為零”原則
可逆性是化學(xué)平衡的前提，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物共存，每種物質(zhì)的物質(zhì)的量不為零。
一般可用極限分析法推斷：假設(shè)反應(yīng)不可逆，則最多生成產(chǎn)物多少，有無反應(yīng)物剩余，余多少。這樣的極值點(diǎn)是不可能達(dá)到的，故可用確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量。
(2)“一邊倒”原則
可逆反應(yīng)，在條件相同時(如等溫等容)，若達(dá)到等同平衡，其初始狀態(tài)必須能互變，從極限角度看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當(dāng)。因此，可以采用“一邊倒”的原則來處理以下問題：化學(xué)平衡等同條件(等溫等容)
可逆反應(yīng) aA(g) + bB(g) cC(g)
①起始量 a b 0 平衡態(tài)Ⅰ
②起始量 0 0 c 平衡態(tài)Ⅱ
③起始量 x y z 平衡態(tài)Ⅲ
為了使平衡Ⅰ=平衡Ⅱ=平衡Ⅲ，根據(jù)“一邊倒”原則，即可得：x+a/cz=a得x/a+z/c=1；
y+b/cz=b得y/b+z/c=1 。
四、化學(xué)平衡移動與圖像





總結(jié)：①只要增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度，新平衡都在原平衡的上方，v′正=v′逆>v正=v逆；只要減小濃度、降低壓強(qiáng)、降低溫度，新平衡都在原平衡下方，v″正＝v″逆0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正) =v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5
5．（2023·河北唐山·模擬）向容積為1L的恒容密閉容器中充入一定量氣體，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)在溫度為時的平衡常數(shù)小于溫度為時的平衡常數(shù)
B．
C．X點(diǎn)時壓縮容器容積，的平衡轉(zhuǎn)化率減小
D．時，向Y點(diǎn)容器中再充入和，此時
6．（2023·陜西渭南·模擬）某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入10molX，發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是
時間段/s
產(chǎn)物Z的平均生成速率
0~10
0.4
0~20
0.3
0~30
0.2

A．5s時，Y的濃度為
B．20s時，體系中存在
C．25s時，X的轉(zhuǎn)化率為30%
D．30s時，再加入2molX，達(dá)平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)變小
7．（2023·石家莊·一模）向某恒容密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)???，溫度和壓強(qiáng)對轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示(其中x和y分別代表溫度或壓強(qiáng))。下列說法錯誤的是

A．圖中x代表的是壓強(qiáng)
B．
C．正反應(yīng)速率：
D．其他條件不變時，增大可提高的轉(zhuǎn)化率
8．（2023·上海徐匯·統(tǒng)考二模）密閉容器中加入HBr，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，隨反應(yīng)時間的變化如曲線①所示，分別改變一個條件，得到曲線②和③，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．曲線①，0~50min用表示的平均反應(yīng)速率為
C．曲線②，可能使用了催化劑或壓縮容器體積
D．曲線③，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別增加，平衡正向移動
9．（2023·湖南益陽·統(tǒng)考）向剛性容器中投入與(足量)發(fā)生反應(yīng)：(相對分子質(zhì)量：M大于N)。測得不同溫度下體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．內(nèi)，
B．溫度升高，容器內(nèi)氣體的密度減小
C．℃，再投入，平衡時
D．
10．（2023·湖南·聯(lián)考二模）向1L的恒容密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示(圖中不同溫度下的轉(zhuǎn)化率是第5min數(shù)據(jù))。下列說法正確的

A．300℃時，0-5min內(nèi)平均反應(yīng)速率
B．b、c點(diǎn)對應(yīng)的(Y)大小關(guān)系：
C．c點(diǎn)時，反應(yīng)消耗molX()，同時消耗molZ
D．若將氣體體積縮小為0.5L，則c點(diǎn)溫度下的(X)減小
11．（2023·遼寧·校聯(lián)考二模）某溫度下，在2L恒容密閉容器中4molNH2COONH4(s)，發(fā)生如下反應(yīng)，在0-1min內(nèi)，CO2的生成速率為0.4mol?L-1?min-1，0-2min內(nèi)，CO2的生成速率為0.3mol?L-1?min-1，0-3min內(nèi)，CO2的生成速率為0.2mol?L-1?min-1，下列說法錯誤的是
A．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，標(biāo)志此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
B．0-1min內(nèi)，NH2COONH4(s)的反應(yīng)速率為62.4g/min
C．30秒時，CO2的濃度大于0.2mol/L
D．2min時，再加入2molNH3，此時反應(yīng)的V逆＞V正
12．（2023春·遼寧·高三校聯(lián)考）已知在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：??，在不同條件下(其中T代表溫度)測得的物質(zhì)的量與時間t的關(guān)系如表所示。
t/minT/K
0
4
8
10

3.0
2.2
1.6
1.2

3.0
2.0
1.2
1.2
下列說法正確的是
A．溫度下，到10min時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)的溫度：
C．溫度下，4~8min內(nèi)，
D．溫度下，可能有其他條件改變了活化能
13．（2023·湖南長沙·湖南師大附中模擬）在恒壓密閉容器中，充入起始量一定的和，主要發(fā)生下列反應(yīng)：
??
??
達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中曲線①表示平衡時CO的選擇性隨溫度的變化
B．溫度一定，通過增大壓強(qiáng)能提高的平衡產(chǎn)率
C．一定溫度下，增大，能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．T℃時，起始投入2 mol 、6 mol ，達(dá)平衡時生成
14．（2023春·廣東深圳·高三期中）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。進(jìn)料濃度比分別為、、時，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是。

A．鍵斷裂的同時有鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．若的初始濃度為，時，K(400℃)
15．（2023·河南開封·模擬）可以利用碳、氮的化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)緩解環(huán)境污染。向某密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：??，平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：
B．若D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則D點(diǎn)的正反應(yīng)速率與G點(diǎn)的逆反應(yīng)速率可能相等
C．E點(diǎn)時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D．在實(shí)際應(yīng)用中為提高效率，需要研發(fā)在高溫下具有高活性的高效催化劑
16．（2023·浙江嘉興·統(tǒng)考二模）如圖為某實(shí)驗(yàn)測得溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)b段，隨溫度升高而增大
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液的相同
C．a(chǎn)點(diǎn)時，
D．bc段可能發(fā)生反應(yīng)：
17．（2023·江蘇南京·模擬）T℃時，含等濃度與的溶液中發(fā)生反應(yīng)：??，時刻，改變某一外界條件繼續(xù)反應(yīng)至?xí)r刻，溶液中(、)隨時間的變化關(guān)系如圖所示(已知：T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，忽略水解)。下列說法正確的是

A．若時未改變外界條件，則此時該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若時反應(yīng)達(dá)到平衡，則時改變的條件可能為升溫
C．若始終保持溫度不變，則逆反應(yīng)速率：
D．內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
18．（2023·北京·統(tǒng)考二模）工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt－Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示：

已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%
下列說法不正確的是
A．400℃時，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ
B．由圖分析工業(yè)上用氨催化氧化制備HNO3，最佳溫度約為840℃
C．520℃時，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%
D．840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)I平衡逆向移動所致
19．（2023春·湖南長沙·高三長沙一中?？迹├梅磻?yīng)　可實(shí)現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向三個體積相同的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．實(shí)驗(yàn)b中，40min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率
B．與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是加入催化劑
C．實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率是75%
D．實(shí)驗(yàn)abc相應(yīng)條件下的平衡常數(shù)：
20．（2023·湖北武漢·模擬）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g)，N2的瞬時生成速率v=k·cm(H2)·c2(NO)?？刂芅O起始濃度為0.5mol?L-1，N2的瞬時生成速率和H2起始濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的速率常數(shù)k為15L2·mol-2?s-1
B．隨著H2起始濃度增大，達(dá)平衡時N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，H2和NO的濃度均增加一倍，則NO轉(zhuǎn)化率減小
D．H2起始濃度為0.2mol?L-1，某時刻N(yùn)O的濃度為0.4mol?L-1，則此時N2的瞬時生成速率為0.24mol?L-1


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秘籍05 基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)搶分秘籍（新高考專用）

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秘籍03 元素化合物 -備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)搶分秘籍（新高考專用）

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秘籍01 化學(xué)與STSE以及化學(xué)用語 -備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)搶分秘籍（新高考專用）

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