?江蘇省南通市2023屆高三下學期第三次調研測試化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．核酸可以看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結合而成的生物大分子。下列不屬于核酸組成元素的是
A．氮 B．氧 C．磷 D．硫
2．乙硼烷常應用于有機合成領域，可通過反應制得。下列說法正確的是
A．基態(tài)B原子的軌道表示式為
B．基態(tài)F原子核外電子排布式為
C．分子空間構型為三角錐形
D．中含有配位鍵
3．硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領域具有重要意義。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是
????
A．工業(yè)制酸： B．火山噴發(fā)：
C．尾氣吸收： D．酸雨侵蝕：
4．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X元素位于p區(qū)，且基態(tài)X原子中成對電子數是未成對電子數的2倍，金屬元素Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大，Z元素單質常溫下為黃綠色氣體，W與Y同主族。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑： B．化合物中陰陽離子個數比為2:1
C．工業(yè)上常用鋼瓶儲運Z單質 D．最高價氧化物對應水化物的堿性：
5．實驗室制備溴苯，并驗證HBr生成．下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是
??
A．旋開裝置甲中恒壓滴液漏斗的活塞可使苯和溴混合液順利滴入燒瓶中
B．裝置乙盛放NaOH溶液以除去HBr氣體中混有的
C．向裝置丙中滴加幾滴酚酞溶液可檢驗HBr的生成
D．用裝置丁分離苯和溴苯
6．氮、磷及其化合物應用廣泛，磷元素有白磷、紅磷等單質，白磷分子結構及晶胞如圖所示，白磷和紅磷轉化的熱化學方程式為(白磷，s)(紅磷，s)；實驗室常用溶液吸收有毒氣體，生成、和Cu、P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸為一元弱酸；磷酸可與鐵反應，在金屬表面生成致密且難溶于水的磷酸鹽膜。
??
下列說法正確的是
A．分子中的P-P-P鍵角為
B．白磷和紅磷互為同位素
C．白磷晶體中1個分子周圍有8個緊鄰的分子
D．白磷和紅磷在中充分燃燒生成等量，白磷放出的熱量更多
7．下列化學反應表示正確的是
A．用氨水和溶液制備：↓
B．工業(yè)上用足量氨水吸收：
C．用溶液吸收：
D．次磷酸與足量溶液反應：
8．下列物質性質與用途具有對應關系的是
A．氮氣為無色氣體，可用作焊接金屬的保護氣
B．硝酸受熱易分解，可用于制
C．液氨汽化時吸收大量熱，可用作制冷劑
D．磷酸難揮發(fā)，可用于保護金屬免受腐蝕
9．為探究與溶液的反應，進行如下實驗：
實驗1??將濃度均為溶液和溶液混合，有黃色沉淀產生，加入淀粉溶液，溶液不顯藍色。
實驗2??搭建如圖所示裝置，閉合一段時間后，觀察到Y電極表面有銀白色物質析出。
下列說法正確的是
??
A．實驗1反應后的上層清液中
B．實驗2的總反應方程式為
C．實驗2反應一段時間后，左側燒杯中增大，右側燒杯中增大
D．實驗1和實驗2表明，和發(fā)生復分解反應的平衡常數比氧化還原反應的大
10．汽車尾氣中的有害氣體可通過如下反應實現轉化：。下列說法正確的是
A．每轉化，轉移電子數為
B．該反應，
C．其他條件相同，越大，NO的平衡轉化率越大
D．其他條件相同，使用催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小
11．已知：。精細化學品W是酸性條件下X與反應的主產物，Y、Z是反應過程中的過渡態(tài)或中間體。X→W的反應過程可表示如下：
??
下列說法正確的是
A．X的名稱為2，3-環(huán)氧丙酮 B．Z中采取雜化的碳原子有兩個
C．W不存在對映異構體 D．溶液的酸性越強，W的產率越高
12．常溫下，肼的水溶液顯堿性，存在如下平衡：；。平衡時溶液中含氮微粒的分布分數與溶液的關系如圖所示。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，下列說法正確的是
??
A．的電子式：??
B．的平衡常數為
C．當加入5.00mL稀硫酸時，溶液中：
D．當加入10.00mL稀硫酸時，溶液中：
13．工業(yè)上傕化氧化可制得，主要反應如下：
反應I??
反應II??
還可能發(fā)生下列副反應：
反應III??
反應IV??
反應V??
研究發(fā)現，在實驗條件下，乙醇的轉化率都接近．下，氧醇比為0.6時，部分氣體產物(、、和)的平衡分壓隨溫度的變化如圖所示。已知：用氣體物質的分壓替換濃度計算得到的平衡常數稱為分壓平衡常數。下列說法正確的是

A．500K時，反應體系中一定有積碳產生
B．曲線①表示的平衡分壓隨溫度的變化
C．720K時，反應IV的
D．其他條件一定，增加體系壓強，產物中氫氣的量增多

二、填空題
14．單寧酸-硫酸體系中，低品位軟錳礦(質量分數為29％)中的Mn(Ⅳ)可被還原為而浸出。其浸出過程如圖所示。

(1)當完全水解，生成的沒食子酸和葡萄糖物質的量之比為___________。
(2)寫出葡萄糖還原生成的離子反應方程式：________________。
(3)浸出前后軟錳礦與浸取渣的X-射線衍射圖如圖所示，衍射峰的強度能一定程度反映晶體的質量分數等信息。指出圖中對應衍射峰強度變化的原因：____________。

(4)為測定一定條件下該低品位軟錳礦中錳元素的浸出率，進行如下實驗：
準確稱取軟錳礦試樣，加入一定量硫酸和單寧酸，水浴加熱并充分攪拌，一段時間后過濾．將濾液冷卻后加水定容至2L，量取20.00mL溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量磷酸作穩(wěn)定劑，再加入2mL高氯酸，邊加邊搖動，使完全氧化為Mn(Ⅲ)，加熱溶液至無氣體產生。冷卻后用濃度為的溶液滴定至終點，消耗溶液的體積為。
①實驗室現配溶液的濃度與計算值存在誤差，為提高測量結果的精確度，滴定前需要對現配溶液進行的補充實驗是_________。
②完全氧化后加熱溶液的目的是____________。
③計算該條件下軟錳礦中錳元素的浸出率____________。[。寫出計算過程］
(5)90℃下，控制單寧酸用量和反應時間相同，測得對錳元素浸出率的影響如圖所示。時，錳元素浸出率降低的可能原因是___________。


三、有機推斷題
15．化合物H是一種抗失眠藥物，其合成路線如下：

已知：一元取代苯進行二元取代反應時，已有基團會對其他基團進入苯環(huán)的位置產生影響。
如：為鄰、對位定位基，，為鄰、對位定位基，、為間位定位基。
(1)B→C所需的試劑為___________。
(2)若用代替，D→E會生成一種與E互為同分異構體的有機物，該有機物的結構簡式為___________。
(3)G→H轉化過程中另一產物為____________。
(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____________。
①能發(fā)生銀鏡反應：②含有兩個苯環(huán)，分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子。
(5)設計以乙二酸(HOOCCOOH)和苯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干) ____________。

四、實驗題
16．ZnO是重要的化工原料。實驗室以粗氧化鋅(主要成分為ZnO，還含有少量Fe2O3、CuO等雜質)為原料制備堿式碳酸鋅，進而熱分解制備活性氧化鋅。實驗流程如下：
??
(1)“浸出”：稱取一定量的粗氧化鋅放入反應器中，加入適量碳酸氫銨和15％的氨水，40℃水浴加熱并充分攪拌后，過濾。
①浸出后溶液中主要含有的離子為、和，寫出生成[Zn(NH3)4]CO3的化學方程式：__________。1 mol[Zn(NH3)4]2+中的σ鍵數為__________。
②其他條件一定，當水浴溫度高于42℃時，測得鋅的浸出率隨溫度升高而降低，其可能原因是________。
(2)“置換銅”：向“浸出”所得濾液中加入稍過量的鋅粉，過濾，___________，過濾、洗滌并烘干濾渣，得到較純凈的銅。
(3)“蒸氨”。反應原理為。已知：的產率隨蒸氨時間的變化如圖-1所示：加熱Zn4(OH)6CO330 min后，固體質量殘留率隨溫度變化如圖-2所示。
請補充完整制備ZnO的實驗方案：將[Zn(NH3)4]CO3溶液置于如圖-3所示三頸瓶中，____________。(實驗中須使用的試劑：100℃水蒸氣、蒸餾水)
??

五、原理綜合題
17．研究柴油車尾氣中的催化轉化具有重要意義。
(1)尿素水溶液與柴油車尾氣在高溫下混合后，尿素分解生成和CHON，在催化劑作用下，CHON與反應生成和。畫出CHON的結構式：__________。
(2)在催化劑作用下，將柴油車尾氣中的選擇性還原為的過程稱為脫硝．當柴油車尾氣中時，會發(fā)生快速脫硝反應。
①寫出快速脫硝反應的化學方程式：______________。
②控制其他條件相同，將與表所示的氣體充分混合后分別勻速通入如圖-1所示的反應器中反應，測得A組的脫除率明顯低于B組，其可能原因是___________。(該溫度下與不發(fā)生反應)

混合氣體物質的量
A組
、
B組
、
????
③二氧化鈰作為一種SCR脫硝催化劑，能在和之間改變氧化狀態(tài)，將NO氧化為，并引起氧空位的形成，得到新的鈰氧化物。鈰氧化物發(fā)生的可能變化如圖-2所示。當氧化標況下后，生成新的鈰氧化物中、、的最簡整數比為____________。
??
(3)科學家研究了晶面上的反應過程：該過程如圖-3所示。與形成能提供質子的酸性位，吸附在酸性位上生成中間體X，NO與X反應生成不穩(wěn)定的過渡態(tài)物質，隨后分解生成和。
??
①畫出圖中虛線框內X的結構：____________。
②煙氣中的少量會增大催化劑活性，但量過多會大大降低催化劑的活性．其可能原因分別是_____________。

參考答案：
1．D
【詳解】核酸可以看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結合而成的生物大分子，根據結合的物質分析得到核酸中含有C、H、O、N、P等元素，不含有硫，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
2．D
【詳解】A．基態(tài)B原子的軌道表示式為，A錯誤；
B． F是9號元素，基態(tài)F原子核外電子排布式為，B錯誤；
C．形成3個σ鍵，中心原子B無孤電子對，所以BF3分子空間構型為平面三角形，C錯誤；
D．中Na+與BF離子鍵結合，BF含有共價鍵和配位鍵，D正確；
故答案選D。
3．B
【詳解】A．FeS2只能轉化為SO2，SO2與O2催化劑高溫條件下轉化為SO3，A項不能直接轉化；
B．H2S經燃燒轉化為SO2，B項可實現轉化；
C．Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，C項不能轉化；
D．H2SO4與Fe反應產生FeSO4和H2，D項不能轉化；
故選B。
4．C
【分析】X元素位于p區(qū)，且基態(tài)X原子中成對電子數是未成對電子數的2倍，則X的核外電子排布為：，X為C；金屬元素Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大，Y為Mg；Z元素單質常溫下為黃綠色氣體，Z為Cl；W與Y同主族，且原子序數大于Y，則W為Ca，據此分析解答。
【詳解】A．Ca2+、Cl-核外電子層排布相同，但核電荷數ClCa2+，故A錯誤；
B．化合物為CaC2，由Ca2+和組成，陰陽離子個數比為1:1，故B錯誤；
C．Z單質為Cl2，常溫下與鐵不反應，工業(yè)上常用鋼瓶儲運氯氣，故C正確；
D．金屬性：Mg

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