?江蘇省常熟中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期1月份學(xué)業(yè)質(zhì)量校內(nèi)調(diào)研化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．2020年我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒(méi)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．“北斗”系統(tǒng)組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅
B．“嫦娥”五號(hào)運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染
C．“硅石墨烯鍺晶體管”為我國(guó)首創(chuàng)，石墨烯能發(fā)生加成反應(yīng)
D．“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐高壓、耐腐蝕
【答案】A
【詳解】A．“北斗”系統(tǒng)組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為晶體硅，而二氧化硅則是光導(dǎo)纖維的主要成分，A錯(cuò)誤；
B．“嫦娥”五號(hào)運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，H2燃燒產(chǎn)物是水，水是空氣的成分，因此對(duì)環(huán)境無(wú)污染，B正確；
C．“硅石墨烯鍺晶體管”為我國(guó)首創(chuàng)，石墨烯結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；
D．“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金是合金，具有耐高壓、耐腐蝕的性能，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
2．制取肼的反應(yīng)為，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是
A．分子空間構(gòu)型：三角錐形 B．的電子式：
C．的結(jié)構(gòu)式： D．的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】C
【詳解】A．NH3 分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，選項(xiàng)A正確；
B．次氯酸鈉為離子化合物，是NaClO的電子式，選項(xiàng)B正確；
C．N2H4的結(jié)構(gòu)式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．是Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．HNO3具有揮發(fā)性，可用于溶解銀鏡
C．液氨汽化時(shí)吸熱，可用作制冷劑
D．Na2S具有還原性，可作廢水中Hg2＋的沉淀劑
【答案】C
【詳解】A．二氧化硫能漂白紙漿是利用其漂白性，不是還原性，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸溶解銀鏡是利用其強(qiáng)氧化性，與揮發(fā)性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣易液化成液氨，液氨在汽化過(guò)程中吸收熱量使溫度降低，可做制冷劑，故C正確；
D．Na2S作廢水中Hg2＋的沉淀劑，是因?yàn)榉磻?yīng)生成難溶的HgS，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，與硫化鈉的還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
4．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組
判斷和分析
A
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
B
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

C
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
D
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯(cuò)誤；
B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；
C．Fe3+做催化劑促進(jìn)H2O2分解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
5．CuCl可作有機(jī)合成的催化劑，可由廢銅屑經(jīng)如下轉(zhuǎn)化流程制得。已知“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為[CuCl2]-?CuCl↓＋Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6，CuCl的晶胞如圖 。

某同學(xué)根據(jù)轉(zhuǎn)化方案，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．用裝置甲除去廢銅屑表面的油污 B．用裝置乙溶解廢銅屑
C．用裝置丙過(guò)濾得到CuCl沉淀 D．用裝置丁洗滌CuCl沉淀
【答案】D
【詳解】A．碳酸鈉溶液呈堿性能使油脂水解，可用熱的純堿除去金屬表面的油污，故A正確；
B．雙氧水能將銅單質(zhì)氧化，最終在鹽酸溶液中轉(zhuǎn)化為氯化銅，故B正確；
C．氯化亞銅不溶于水，用過(guò)濾的方法分離，故C正確；
D．濃鹽酸能將CuCl轉(zhuǎn)化成[CuCl2]-，使CuCl溶解損失，因此不能用濃鹽酸洗滌，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
6．CuCl可作有機(jī)合成的催化劑，可由廢銅屑經(jīng)如下轉(zhuǎn)化流程制得。已知“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為[CuCl2]-?CuCl↓＋Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6，CuCl的晶胞如下圖。

關(guān)于轉(zhuǎn)化流程，下列說(shuō)法正確的是
A．“氧化”時(shí)每消耗1 mol H2O2，同時(shí)生成0.5 mol O2
B．“還原”時(shí)的離子方程式為Cu2＋＋2Cl-＋SO＋2OH-=[CuCl2]-＋SO＋2H2O
C．“濾液”中c(Cu＋)=1×10-3 mol·L-1
D．1個(gè)CuCl晶胞中含有4個(gè)Cu＋和4個(gè)Cl-
【答案】D
【詳解】A．氧化時(shí)作氧化劑，其還原產(chǎn)物為水，故A錯(cuò)誤；
B．“還原”時(shí)亞硫酸鈉作還原劑被氧化成硫酸鈉，1mol亞硫酸鈉反應(yīng)失2mol電子，銅離子做氧化劑被還原成+1價(jià)，1mol銅離子得1mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得此時(shí)的離子反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；
C．“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為[CuCl2]-?CuCl↓＋Cl-，可知溶液中含大量的氯離子，結(jié)合Ksp(CuCl)=1×10-6可知，CuCl飽和溶液中c(Cu＋)=1×10-3 mol·L-1，氯離子濃度越大時(shí)c(Cu＋)越小，“濾液”中c(Cu＋)小于1×10-3 mol·L-1，故C錯(cuò)誤；
D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知黑球位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，其個(gè)數(shù)為，白球?yàn)轶w內(nèi)，其個(gè)數(shù)為4，故1個(gè)CuCl晶胞中含有4個(gè)Cu＋和4個(gè)Cl-，故D正確；
故選：D。
7．短周期元素、、、原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)，的單質(zhì)為空氣的主要成分且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，的一種鹽常用作凈水劑，單質(zhì)及其多種化合物可用作消毒劑。下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能：
B．簡(jiǎn)單離子半徑：
C．單質(zhì)及其某些化合物具有漂白性
D．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是易溶于水的強(qiáng)堿
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的單質(zhì)為空氣的主要成分且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則X為N元素，Y的一種鹽常用作凈水劑，則Y為Al元素，Z單質(zhì)及其多種化合物可用作消毒劑，則Z為Cl元素，原子序數(shù)，則W的原子序數(shù)為3，則W為L(zhǎng)i元素。
【詳解】A．原子半徑越小，第一電離能越大，則第一電離能：N＞Cl＞Al，選項(xiàng)A正確；
B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Li+有1個(gè)電子層，N3-、Al3+有2個(gè)電子層，Cl-有3個(gè)電子層，則離子半徑：Cl-＞N3-＞Al3+＞Li+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．Z為Cl元素，Cl2不具有漂白性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．W為L(zhǎng)i元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為L(zhǎng)iOH，為弱堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
8．已知反應(yīng)；可用于粗硅的提純。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
C．升高溫度可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．反應(yīng)每放出熱量，需斷裂鍵
【答案】B
【詳解】A．該反應(yīng)是一個(gè)熵減的反應(yīng)，需滿足才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)镾i為固體，不計(jì)入平衡常數(shù)計(jì)算，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故B正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行，將降低反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．晶體硅是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)硅原子連接周圍4個(gè)硅原子，所以每個(gè)Si—Si鍵由兩個(gè)Si原子共同構(gòu)成，故1單位硅單質(zhì)有2單位Si—Si鍵，則每反應(yīng)1 mol Si需斷裂2 mol Si—Si鍵，故D錯(cuò)誤；
故答案選：B。
9．下圖所示電池裝置可將轉(zhuǎn)化為。下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)為
B．放電時(shí)，由正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
C．負(fù)極電極反應(yīng)式為
D．每消耗，可將轉(zhuǎn)化為
【答案】C
【分析】要在右側(cè)產(chǎn)生硫酸鉀，鉀離子由左側(cè)移向右側(cè)，需要不斷補(bǔ)充硫酸根離子，故放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為H2SO4，HCOOH燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，左側(cè)投入KOH，右側(cè)產(chǎn)生硫酸鉀；
【詳解】A．要在右側(cè)產(chǎn)生硫酸鉀，鉀離子由左側(cè)移向右側(cè)，需要不斷補(bǔ)充硫酸根離子，故放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為H2SO4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．HCOOH燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，左側(cè)投入KOH，右側(cè)產(chǎn)生硫酸鉀，則鉀離子由左側(cè)移向右側(cè)，即K+通過(guò)離子交換膜向右遷移，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，選項(xiàng)C正確；
D．每消耗，轉(zhuǎn)移電子4mol，可將轉(zhuǎn)化為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
10．乙酸甲酯在NaOH溶液中發(fā)生水解時(shí)物質(zhì)和能量的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．決定總反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)物→中間產(chǎn)物1的反應(yīng)
C．反應(yīng)過(guò)程中碳原子的軌道雜化方式不發(fā)生變化
D．如反應(yīng)物使用 ，則產(chǎn)物中存在
【答案】B
【詳解】A．由圖可知該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物到中間產(chǎn)物1的活化能大于中間產(chǎn)物1到中間產(chǎn)物2的活化能，活化能越大反應(yīng)速率越慢，滿反應(yīng)決定總反應(yīng)速率的快慢，故B正確；
C．反應(yīng)物中存在酯基，C原子采用sp2雜化，中間產(chǎn)物1中酯基中碳氧雙鍵轉(zhuǎn)化成單鍵，碳原子雜化方式為sp3雜化，碳原子的雜化方式發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖示信息可知酯中的C-O斷裂，該氧原子最終進(jìn)入醇中，反應(yīng)物使用 則進(jìn)入甲醇中，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
11．藥物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)藥物H的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子中含有兩種官能團(tuán)
B．分子中碳原子有兩種雜化類型
C．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有5種
D．一定條件下完全水解產(chǎn)物經(jīng)酸化后都能與Na2CO3溶液反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A．根據(jù)圖示可知該物質(zhì)分子中含有Cl、羰基兩種官能團(tuán)，A正確；
B．在該物質(zhì)分子中飽和C原子采用sp3雜化；苯環(huán)的上的C原子及羰基C原子采用sp2雜化，故分子中碳原子有兩種雜化類型，B正確；
C．C-N單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有6種，C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)分子中含與苯環(huán)連接的Cl原子，水解產(chǎn)物酸化可得HCl及酚羥基，它們都可以與Na2CO3溶液反應(yīng)，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
12．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
向裝有Na2O2的試管中滴加少量水，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
檢驗(yàn)Na2O2是否變質(zhì)
B
向MnO2固體中滴加稀鹽酸，加熱，觀察是否有黃綠色氣體產(chǎn)生
MnO2的氧化性比Cl2強(qiáng)
C
用pH計(jì)測(cè)量相同濃度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH
比較CH3COOH和H2CO3的酸性
D
向乙醇中滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化
乙醇具有還原性

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A．Na2O2部分變質(zhì)生成碳酸鈉，但還有部分Na2O2時(shí)，均會(huì)產(chǎn)生氣泡，因此通過(guò)加入觀察是否有氣泡產(chǎn)生是無(wú)法判斷的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．MnO2固體與稀鹽酸不反應(yīng)，無(wú)法產(chǎn)生氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，后者大，可知，CH3COOH的酸性大于H2CO3的酸性，通過(guò)比較同濃度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH只能比較CH3COOH和的酸性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)乙醇還原性，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
13．常溫下，用200 mL 0.1 mol·L -1NaOH溶液吸收SO2與N2混合氣體，所得溶液pH與吸收氣體體積的關(guān)系如圖所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列說(shuō)法正確的是

A．吸收3 L氣體時(shí)溶液中主要溶質(zhì)為NaHSO3
B．溶液pH=7時(shí)2c(SO)>c(HSO)
C．X點(diǎn)呈酸性的原因是HSO水解程度大于其電離程度
D．曲線上任意點(diǎn)均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO)+c(SO)
【答案】B
【分析】0.1 mol·L -1NaOH溶液吸收SO2，先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，即2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O和Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3。由圖中信息可知，當(dāng)吸收3 L氣體時(shí)，得到Na2SO3溶液；當(dāng)吸收6L氣體時(shí)，得到NaHSO3溶液。
【詳解】A．由分析可知，當(dāng)吸收3 L氣體時(shí)得到Na2SO3溶液，溶液中主要溶質(zhì)為Na2SO3，A錯(cuò)誤；
B．pH=7時(shí)，溶液呈中性，則c(H+)=1′10-7mol/L，Ka2(H2SO3)==5.6×10-8,則，因此，，則2c(SO)>c(HSO)，B正確；
C．由圖中信息可知，X點(diǎn)為NaHSO3溶液，HSO電離方程式為HSO H++ SO，水解的離子方程式為HSO+H2OH2SO3+OH-，＜Ka2(H2SO3)=5.6×10-8，即HSO的電離程度大于其水解程度，因此，X點(diǎn)呈酸性，C錯(cuò)誤；
D．由電荷守恒，曲線上除其起點(diǎn)外，其他任意點(diǎn)均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，D錯(cuò)誤；
故選：B。

二、多選題
14．甲醇脫氫法制HCOOCH3工藝過(guò)程涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋135.4 kJ·mol-1
反應(yīng)II： CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)；ΔH2=＋106.0 kJ·mol-1
向容積為10 L的恒容密閉容器中通入1.0 mol CH3OH氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CH3OH的轉(zhuǎn)化率和HCOOCH3的選擇性隨溫度變化如圖所示。

(已知：HCOOCH3的選擇性= ×100%)
下列說(shuō)法正確的是
A．HCOOCH3(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=＋76.6 kJ·mol-1
B．虛線代表的是CH3OH的轉(zhuǎn)化率
C．553 K時(shí)，HCOOCH3的產(chǎn)量為0.1 mol
D．低于553 K時(shí)，溫度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553 K時(shí)，溫度越高，生成的CO越多
【答案】AD
【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)可由2×反應(yīng)II-反應(yīng)I得到，，故A正確；
B．反應(yīng)I和反應(yīng)II均為吸熱反應(yīng)，隨溫度的升高平衡均正向移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，虛線不符合，應(yīng)該為實(shí)線，故B錯(cuò)誤；
C．553 K時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率為20%，HCOOCH3的選擇性為50%，1.0 mol CH3OH中消耗0.2mol，其中0.1mol轉(zhuǎn)化為甲酸甲酯，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為0.05mol，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，低于553 K時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲酸甲酯的選擇性都隨溫度的升高而增大所以溫度越高，生成的HCOOCH3越多。而高于553 K時(shí)，甲酸甲酯的選擇性明顯降低，反應(yīng)以反應(yīng)II為主，因此溫度越高，生成的CO越多，故D正確；
故選：AD。

三、工業(yè)流程題
15．以鈷銅礦[主要成分為、、，另含少量及含砷化合物]制備鋰電池正極原料，生產(chǎn)流程如圖所示。

已知：①銅萃取原理為：，有機(jī)溶劑密度比水?。?br /> ②沉鈷所得固體為；
③也稱鈷酸亞鈷，化學(xué)式也可為。
(1)中鈷離子的電子排布式為：_______。
(2)“酸浸”液中鈷以形式存在，則“酸浸”液中的金屬陽(yáng)離子還有_______。適當(dāng)升高溫度可加快酸浸速率，但溫度過(guò)高時(shí)鈷的浸出率明顯降低，其可能的原因是_______。
(3)實(shí)驗(yàn)室用分液漏斗模擬萃取除銅，加入萃取劑后充分振蕩?kù)o置后，分離出含銅有機(jī)溶劑的具體實(shí)驗(yàn)操作為：_______。
(4)“除鐵”過(guò)程中，溶液中的及部分轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。
(5)“焙燒”過(guò)程中，若氧氣不足會(huì)產(chǎn)生而污染空氣，其原因?yàn)開______(用方程式表示)。
(6)的一種晶胞結(jié)構(gòu)屬于立方晶胞，晶胞中分別占據(jù)形成的兩種不同空隙(均末占滿)，兩個(gè)中有一個(gè)占據(jù)如圖所示的位置，請(qǐng)?jiān)趫D中用“”符號(hào)標(biāo)出另一個(gè)的位置_______。

【答案】(1)
(2)???? 、???? 溫度過(guò)高，的溶解度降低
(3)先打開分液漏斗上口玻璃塞，再打開活塞從下口放出水層，待水層完全放出后再將含銅有機(jī)溶液從上口倒出
(4)
(5)
(6)

【分析】鈷銅礦[主要成分為、、，另含少量及含砷化合物]粉碎后加入稀硫酸、通入二氧化硫進(jìn)行酸浸后，除去廢渣主要含有，所得溶液加入有機(jī)溶劑RH進(jìn)行萃取除銅，得到R2Cu，水相中加入氯酸鈉除鐵，除去氫氧化鐵、FeAsO4，加入草酸銨沉鈷，焙燒制備鋰電池正極原料；
【詳解】（1）中鈷為+3價(jià)，Co是27號(hào)元素，基態(tài)Co原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；形成Co3+時(shí)，失去4s上的2個(gè)電子和次外層的3d上的1個(gè)電子，所以Co3+鈷離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或；
（2）鈷銅礦[主要成分為、、，另含少量及含砷化合物] 酸浸且通入二氧化硫還原，則“酸浸”液中鈷以形式存在，則“酸浸”液中的金屬陽(yáng)離子還有、；溫度過(guò)高，的溶解度降低，所以鈷的浸出率降低；
（3）實(shí)驗(yàn)室用分液漏斗模擬萃取除銅，加入萃取劑后充分振蕩?kù)o置后，分離出含銅有機(jī)溶劑的具體實(shí)驗(yàn)操作為：先打開分液漏斗上口玻璃塞，再打開活塞從下口放出水層，待水層完全放出后再將含銅有機(jī)溶液從上口倒出；
（4）“除鐵”過(guò)程中，溶液中的及部分轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：；
（5）“焙燒”過(guò)程中，若氧氣不足會(huì)產(chǎn)生而污染空氣，發(fā)生的反應(yīng)為；
（6）由題意，晶胞中分別占據(jù)形成的兩種不同空隙，可知兩個(gè)中，一個(gè)占據(jù)形成的體心位置，另一個(gè)占據(jù)由4個(gè)形成的四面體空隙，如圖所示： 。

四、有機(jī)推斷題
16．有機(jī)物F對(duì)新型冠狀肺炎有一定治療作用。F的合成路線如下圖所示(Ar表示芳香烴基)：

(1)對(duì)苯二酚在水中的溶解性大于苯酚，原因?yàn)開______。
(2)對(duì)苯二酚轉(zhuǎn)化為A的目的是_______。
(3)寫出與C互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的某芳香族化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
①與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)；②可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4組峰。(已知結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的氧化性，與還原性原子團(tuán)不能共存)
(4)D→E的轉(zhuǎn)化率大約為78.6%，主要原因是生成副產(chǎn)物H(分子中含有一個(gè)七元環(huán))，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(5)請(qǐng)以和為原料，利用題中所給信息設(shè)計(jì)合成的路線______ (題中有機(jī)試劑可選用)
【答案】(1)對(duì)苯二酚分子中羥基比苯酚多一個(gè)，與水分子形成的分子間氫鍵更多
(2)保護(hù)酚羥基，防止其與乙酰氯反應(yīng)
(3)
(4)
(5)

【分析】對(duì)苯二酚與(CH3CO)2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生A，A與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B是，B與NaOH水溶液共熱發(fā)生酯基的水解反應(yīng)，然后酸化可得C，C與ArCOCl、K2CO3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D，D中酚羥基與羰基之間先發(fā)生加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成E，E分子中的碳碳雙鍵與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))產(chǎn)生F。
【詳解】（1）對(duì)苯二酚在水中的溶解性大于苯酚，這是由于羥基是親水基，對(duì)苯二酚分子中羥基比苯酚多一個(gè)，與水分子形成的分子間氫鍵更多，因此水溶性更大；
（2）根據(jù)圖示可知對(duì)苯二酚顯轉(zhuǎn)化為A，A發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，然后在堿性條件下水解，經(jīng)酸化產(chǎn)生C時(shí)又轉(zhuǎn)化為羥基，這是為了保護(hù)酚羥基，防止其與乙酰氯反應(yīng)；
（3）C是，C的同分異構(gòu)體滿足條件：①與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中無(wú)酚羥基；②可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有—OOCH；③核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明物質(zhì)分子中含有4種不同位置的H原子，則C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）D→E的轉(zhuǎn)化率大約為78.6%，主要原因是生成副產(chǎn)物H(分子中含有一個(gè)七元環(huán))，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與K2CO3、發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與CH3COONa、CH3COOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，故以和為原料合成的路線為：。

五、實(shí)驗(yàn)題
17．二氯異氰尿酸鈉(，簡(jiǎn)稱是一種高效、安全的消毒劑，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，難溶于冰水。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下原理和裝置(夾持儀器已略去)可以制取DCCNa。

已知：(氰尿酸)+2NaClO+2NaOH+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I、制備高濃度溶液：從進(jìn)料口加入溶液，在10℃左右水浴，攪拌條件下通入至溶液約為8；再加入溶液，繼續(xù)通入至溶液約為8。
(1)若無(wú)水浴降溫可生成較多副產(chǎn)物，該副反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)為提高中的利用率，需對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)的可行方法是_______(一種即可)。
II、制備DCCNa晶體：待步驟I結(jié)束后，從進(jìn)料口加入一定量氰尿酸，______，低溫晾干得到較高產(chǎn)量的DCCNa晶體。
(3)請(qǐng)根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)完成上述實(shí)驗(yàn)步驟：_______
III、DCCNa有效氯含量測(cè)定：稱取樣品，用蒸餾水于硔量瓶中溶解后，依次加入醋酸溶液和過(guò)量的溶液。用溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗溶液。
已知：+CH3COOH+2H2O+2HClO+ CH3COONa
；(樣品有效氯)
(4)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______；
②計(jì)算樣品有效氯_______。(寫出必要的計(jì)算過(guò)程)
【答案】(1)
(2)在裝置A與B之間連接盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
(3)保持10℃左右水浴下，邊攪拌邊繼續(xù)通入，反應(yīng)至三頸瓶?jī)?nèi)有較多白色晶體析出，停止反應(yīng)；冰水浴冷卻三頸燒瓶，過(guò)濾，用少量冰水洗滌2~3次
(4)???? 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，錐形瓶中溶液由藍(lán)色褪為無(wú)色，且不恢復(fù)????

【分析】由圖中裝置和實(shí)驗(yàn)藥品可知，A裝置為氯氣發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B裝置發(fā)生氯化反應(yīng)生成DCCNa，C裝置用于尾氣處理，吸收多余的氯氣；
【詳解】（1）溫度高時(shí)Cl2與NaOH反應(yīng)將生成NaClO3和NaCl，故水浴降溫可以減少NaClO3副產(chǎn)物的生成，該副反應(yīng)的離子方程式為：；
（2）由于濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與NaOH反應(yīng)，從而降低NaOH的利用率，故通過(guò)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置吸收氯化氫氣體，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是在裝置A與B之間連接盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；
（3）根據(jù)題給信息，制備DCCNa晶體：待步驟I結(jié)束后，從進(jìn)料口加入一定量氰尿酸，保持10℃左右水浴下，邊攪拌邊繼續(xù)通入，反應(yīng)至三頸瓶?jī)?nèi)有較多白色晶體析出，停止反應(yīng)；冰水浴冷卻三頸燒瓶，過(guò)濾，用少量冰水洗滌2~3次，低溫晾干得到較高產(chǎn)量的DCCNa晶體；
（4）①反應(yīng)中用淀粉溶液作指示劑，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯藍(lán)色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色退為無(wú)色，且30s不恢復(fù)，故答案為：溶液由藍(lán)色褪為無(wú)色，且30s不恢復(fù)；
②根據(jù)電子守恒可知，HClO~~I2~~2Na2S2O3，故有：n(HClO)=n(I2)=n(Na2S2O3)=×16.00×10-3L×0.1000 mol·L-1=8×10-4mol，故樣品有效氯= =56.8%，故答案為：56.8% 。

六、原理綜合題
18．空氣中過(guò)量的二氧化硫會(huì)形成酸雨，易引起呼吸道疾病，因此，二氧化硫的污染治理是化學(xué)研究的重要課題。
(1)石灰石—石膏法是一種常見的“鈣基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率與脫硫效果有著密切的關(guān)系?？蓪⒋呋瘲l件下吸收宏觀反應(yīng)分為三步：
i.由固相溶解進(jìn)入液相，溶解速率為；
ii.由氣相擴(kuò)散進(jìn)入液相，擴(kuò)散速率為；
iii.在催化劑作用下，溶解的和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)在液相中進(jìn)行，反應(yīng)速率為。
若溫度變化對(duì)總反應(yīng)速率的影響如圖1所示，則：

①溫度在25～45℃時(shí)，總反應(yīng)速率受_______(填“”、“”或“”)控制。
②45～55℃(催化劑活性不變)曲線呈下降趨勢(shì)的原因：一是由于的溶解度隨溫度升高而降低；二是_______。
(2)利用與反應(yīng)既可消除污染又可以制備，將含有尾氣和一定比例的空氣通入懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測(cè)得溶液中和隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖2所示。

①請(qǐng)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
②導(dǎo)致溶液中和的變化產(chǎn)生明顯差異的原因是：_______。
(3)一種研究酸雨中水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機(jī)制如圖3所示：

①請(qǐng)寫出與反應(yīng)的離子方程式為：_______。
②請(qǐng)描述水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)機(jī)制：通過(guò)“水分子橋”，處于納米液滴中的或可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相分子，_______。
【答案】(1)???? ???? 二氧化硫溶解度隨溫度升高而降低
(2)???? ???? 部分與、反應(yīng)生成，且催化該反應(yīng)
(3)???? ???? 反應(yīng)生成和，再與分子反應(yīng)形成；與水分子反應(yīng)形成和

【詳解】（1）①三步中，i、 ii 為物理變化，i為溶解，ii 為擴(kuò)散，只有iii才為化學(xué)變化，只有iii中SO2和Ca2+發(fā)生了反應(yīng)，才能說(shuō)明總反應(yīng)已經(jīng)開始，所以RC決定總反應(yīng)速率；
②45°C以后，升高溫度，反應(yīng)速率變慢，曲線呈下降趨勢(shì)的原因一是由于CaCO3的溶解度隨溫度升高而降低，二是SO2的溶解度隨溫度升高而減??；
（2）①利用與反應(yīng)既可消除污染又可以制備，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②若反應(yīng)體系只發(fā)生MnO2+SO2=MnSO4，Mn2+與變化應(yīng)一致，即c(Mn2+)=c()，而圖示信息表明，c()>c(Mn2+)，說(shuō)明還發(fā)生了其它生成的反應(yīng)，由于溫度不變，反應(yīng)中還通入空氣，所以可能是空氣中的O2將SO2氧化生，從圖像看，生成的速率較快，而Mn2+在后期是不變的，所以Mn2+可能是SO2催化氧化成的催化劑；答案為部分與、反應(yīng)生成，且催化該反應(yīng)；
（3）①由圖知，NO2將氧化生成HNO2和，根據(jù)S、N得失電子守恒配平反應(yīng)，HNO2為弱酸，在離子方程式中不可拆開，離子方程式為H+ + +NO2 = + HNO2；
②題目要求描述滴液外的物質(zhì)轉(zhuǎn)化?？磮D描述，液滴中的或與外圍的NO2反應(yīng)生成和HNO2，繼續(xù)與NO2反應(yīng)生成NO2，繼續(xù)與水反應(yīng)生成 和HNO2。

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