A．a(chǎn)點時c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NHeq \\al(＋,4))
B．b點表示酸堿恰好完全反應
C．c點時c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．a(chǎn)、b、c、d點均有c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
2．(2023·揚州模擬)次氯酸為一元弱酸，具有強氧化性，能殺菌、消毒。其溶液中HClO、ClO－所占物質的量分數(shù)(分布系數(shù)δ)隨pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．該溫度下，次氯酸的電離平衡常數(shù)Ka＝10－5
B．次氯酸的電離方程式為HClOH＋＋ClO－
C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最終變?yōu)辄S色
D．某濃度的次氯酸溶液中加水稀釋過程中，eq \f(c?ClO－?,c?HClO?·c?OH－?)保持不變
3．(2022·北京西城區(qū)模擬)在常溫下，向30 mL 0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液中加入0.1 ml·L－1 CH3COONH4溶液，溶液的pH隨加入CH3COONH4溶液的體積的變化如圖。已知：CH3COONH4溶液的pH約為7。
下列說法正確的是( )
A．NH4Cl溶液中存在：c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl—)>c(H＋)>c(OH—)
B．0.1 ml·L－1 CH3COONH4溶液中的c(NHeq \\al(＋,4))比0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液中的大
C．如圖說明NH4Cl溶液中存在水解平衡
D．溶液的pH變化是NHeq \\al(＋,4)濃度改變造成的
4.(2022·山東青島模擬)常溫時，向20.00 mL 0.1 ml·L－1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH與微粒濃度變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．a(chǎn)點溶液對應的pH為3.2
B．b點對應的NaOH溶液體積為10.00 mL
C．c點溶液中：c(C6H5COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．常溫時，C6H5COO－的水解常數(shù)Kh＝10－9.8
5．(2022·深圳模擬)甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NHeq \\al(＋,3)－OOCCH2NHeq \\al(＋,3)＋H＋ K1
－OOCCH2NHeq \\al(＋,3)－OOCCH2NH2＋H＋ K2
常溫時，向10 mL一定濃度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液?；旌先芤簆H隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．Q→X過程中：eq \f(c?－OOCCH2NH\\al(＋,3)?,c?－OOCCH2NH2?)逐漸減小
B．X點的溶液中：c(－OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NHeq \\al(＋,3))
C．P點的溶液中：c(HOOCCH2NHeq \\al(＋,3))＋c(H＋)＝c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)
D．當V(NaOH)＝20 mL時，混合溶液中的溶質主要為NaOOCCH2NH2和NaCl
6.已知亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298 K時的電離常數(shù)分別為Ka1＝10－1.4，Ka2＝10－6.1。298 K時，向1 L 0.2 ml·L－1 NaH2PO3溶液中通入HCl氣體，溶液的pH與通入HCl物質的量的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．a(chǎn)點溶液中：c(H2POeq \\al(－,3))>c(HPOeq \\al(2－,3))>c(H＋)>c(H3PO3)
B．室溫下，b點溶液的pH>7
C．c點溶液中：c(Cl－)＝c(H2POeq \\al(－,3))＋c(H3PO3)＋c(HPOeq \\al(2－,3))
D．NaH2PO3溶液中存在的含P的離子有H2POeq \\al(－,3)、HPOeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,3)
7．已知H2A為二元弱酸。常溫下，向0.01 ml·L－1的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略體積變化)，溶液中c(HA－)隨pH變化的曲線如圖。下列說法正確的是( )
A．水的電離程度：d＞c＞b＞a
B．c→b之間發(fā)生反應的離子方程式：A2－＋H＋===HA－
C．c點溶液中存在：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．d點溶液中存在：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋)
8．在某溫度時，將n ml·L－1氨水滴入 10 mL 1.0 ml·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A．c點存在守恒關系：c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)
B．b點：c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)
C．水的電離程度：b>c>a>d
D．25 ℃時 ，NH4Cl 水解平衡常數(shù)為(n－1)×10－7(用n表示)
9．某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，測得pC(M)變化如圖所示[已知： pC(M)＝－lg c(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列說法正確的是( )
A．曲線Ⅱ表示pC(HB－)與pH關系
B．pH＝5時，c(HB－)c(OH－ )>c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(H＋)
11．草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜等植物中含量較高。25 ℃時，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)g X [X表示eq \f(c?HC2O\\al(－,4)?,c?H2C2O4?)或eq \f(c?C2O\\al(2－,4)?,c?HC2O\\al(－,4)?)]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．Ⅰ中X表示的是eq \f(c?HC2O\\al(－,4)?,c?H2C2O4?)
B．當溶液pH＝4.19時，c(Na＋)c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(H2C2O4)
12．常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分數(shù))與pH的關系如圖，下列說法正確的是( )
A．H3PO4的電離方程式為H3PO43H＋＋POeq \\al(3－,4)
B．pH＝2時，溶液中大量存在的微粒有H3PO4、H2POeq \\al(－,4)、HPOeq \\al(2－,4)、POeq \\al(3－,4)
C．滴加NaOH溶液至pH＝7，溶液中c(Na＋)＝c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(HPOeq \\al(2－,4))＋3c(POeq \\al(3－,4))
D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3＋2H3PO4===2Na3PO4＋3H2O＋3CO2↑
13．H2A是一種二元弱酸，H2A由于與空氣中的某種成分作用而保持濃度不變，已知Ksp(MA)＝3.0×10－9，某水體中l(wèi)g c(X)(X為H2A、HA－、A2－、M2＋)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．曲線③代表HA－
B．H2A的一級電離常數(shù)為10－8.3
C．c(M2＋)隨pH升高而增大
D．pH＝10.3時，c(M2＋)＝3.0×10－7.9 ml·L－1
14．(2022·山東煙臺模擬)常溫下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系分別如圖a、b所示。向濃度均為0.01 ml·L－1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入適量的NaOH溶液，下列說法不正確的是( )
A．H2AsOeq \\al(－,4)＋AsOeq \\al(3－,3)HAsOeq \\al(2－,4)＋HAsOeq \\al(2－,3)K＝106.5
B．pH＝6時，c(H2AsOeq \\al(－,4))>c(H3AsO3)>c(HAsOeq \\al(2－,4))>c(H2AsOeq \\al(－,3))
C．溶液呈中性時，eq \f(c?Na＋?,c?HAsO\\al(2－,4)?)約等于3
D．pH＝8時，H3AsO3的電離度約為9.09%
第53練 反應過程中溶液粒子濃度變化的圖像分析
1．D 2.C 3.C 4.B
5．C [由K2＝eq \f(c?－OOCCH2NH2?·c?H＋?,c?－OOCCH2NH\\al(＋,3)?)可知，eq \f(c?－OOCCH2NH\\al(＋,3)?,c?－OOCCH2NH2?)＝eq \f(c?H＋?,K2)，由圖可知，Q→X過程中溶液pH增大，即c(H＋)減小，K2不變，則eq \f(c?－OOCCH2NH\\al(＋,3)?,c?－OOCCH2NH2?)逐漸減小，A正確；由圖可知，X點溶液的溶質為NaOOCCH2NHeq \\al(＋,3)，X點的溶液呈酸性，則－OOCCH2NHeq \\al(＋,3)的電離程度大于其水解程度，故c(－OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NHeq \\al(＋,3))，B正確；P點溶液中的溶質為等物質的量的NaOOCCH2NHeq \\al(＋,3)和NaOOCCH2NH2，則此時溶液中有電荷守恒：c(HOOCCH2NHeq \\al(＋,3))＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)＋c(Cl－)，且c(Na＋)＞c(Cl－)，故c(HOOCCH2NHeq \\al(＋,3))＋c(H＋)＜c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)，C錯誤；當V(NaOH)＝20 mL時，即甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物質的量之比為1∶2，反應的化學方程式為HOOCCH2NH3Cl＋2NaOH===NaOOCCH2NH2＋NaCl＋2H2O，故此時混合溶液中的溶質主要為NaOOCCH2NH2和NaCl，D正確。]
6．C [a點為NaH2PO3溶液，亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，所以a點溶液中存在：c(H2POeq \\al(－,3))>c(H＋)>c(HPOeq \\al(2－,3))>c(H3PO3)，A錯誤；b點溶液中的溶質為NaH2PO3和H3PO3、NaCl，所以溶液顯酸性，故pHc(OH－)>c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(H＋)，D正確。]
11．C
12．C [H3PO4為多元弱酸，電離應分步進行，電離方程式為H3PO4H＋＋H2POeq \\al(－,4)、H2POeq \\al(－,4)H＋＋HPOeq \\al(2－,4)、HPOeq \\al(2－,4)H＋＋POeq \\al(3－,4)，故A錯誤；pH＝2時，溶液中大量存在的微粒有H3PO4、H2POeq \\al(－,4)，故B錯誤；滴加NaOH溶液至pH＝7，依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na＋)＝c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(HPOeq \\al(2－,4))＋3c(POeq \\al(3－,4))，故C正確；滴加少量Na2CO3溶液，發(fā)生反應為Na2CO3＋2H3PO4===2NaH2PO4＋H2O＋CO2↑，故D錯誤。]
13．D
14．B [H2AsOeq \\al(－,4)＋AsOeq \\al(3－,3)HAsOeq \\al(2－,4)＋HAsOeq \\al(2－,3)，K＝eq \f(c?HAsO\\al(2－,4)?·c?HAsO\\al(2－,3)?,c?H2AsO\\al(－,4)?·c?AsO\\al(3－,3)?)×eq \f(c?H＋?,c?H＋?)＝eq \f(Ka2?H3AsO4?,Ka3?H3AsO3?)＝eq \f(10－7,10－13.5)＝106.5，故A正確；pH＝6時，由圖a可知c(H2AsOeq \\al(－,4))>c(HAsOeq \\al(2－,4))，結合圖b可知c(H3AsO3)>c(H2AsOeq \\al(－,4))>c(HAsOeq \\al(2－,4))>c(H2AsOeq \\al(－,3))，故B錯誤；溶液呈中性時，溶液中AsOeq \\al(3－,4)接近0，H3AsO3接近1，c(H＋)＝c(OH－)，c(HAsOeq \\al(2－,4))＝c(H2AsOeq \\al(－,4))，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HAsOeq \\al(2－,4))＋c(H2AsOeq \\al(－,4))，c(Na＋)＝3c(HAsOeq \\al(2－,4))，eq \f(c?Na＋?,c?HAsO\\al(2－,4)?)約等于3，故C正確；Ka1(H3AsO3)＝eq \f(c?H2AsO\\al(－,3)?·c?H＋?,c?H3AsO3?)＝10－9，pH＝8時，eq \f(c?H2AsO\\al(－,3)?,c?H3AsO3?)＝eq \f(10－9,c?H＋?)＝eq \f(10－9,10－8)＝0.1，即eq \f(α,1－α)＝0.1，α＝eq \f(1,11)，H3AsO3的電離度α約為9.09%，故D正確。]

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