2023年6月福建省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學仿真模擬試卷03含解析-試卷下載-教習網

? 2023年6月福建省普通高中學業(yè)水平合格性考試
化學仿真模擬試卷03（解析版）
考試時間：70min 滿分：100分
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分．
第Ⅰ卷（選擇題40分）
一、（本大題有20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個選項符合題意）
1．下列屬于酸性氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】酸性氧化物是指能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物，據此分析解答。
【詳解】A．可以與強堿反應生成硅酸鈉和水，符合酸性氧化物的定義，A符合題意；
B．可與酸反應生成銅鹽和水，屬于堿性氧化物，B不符合題意；
C．不能與堿反應，不屬于酸性氧化物，C不符合題意；
D．與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不符合酸性氧化物的含義，D不符合題意；
故選A。
2．當光速通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是
A．稀HNO3 B．Fe(OH)3膠體 C．CuSO4溶液 D．NaNO3溶液
【答案】B
【詳解】當光速通過膠體時，由于光的散射作用，在垂直光的方向能看到一條光亮的通路，即為丁達爾效應，所以能產生丁達爾效應的是膠體，故選B。
3．下列物質的使用不涉及化學變化的是
A．酸雨的形成 B．液氨用作制冷劑
C．大豆根瘤菌固氮 D．生石灰作干燥劑
【答案】B
【詳解】A．酸雨的形成過程中轉化為，轉化為發(fā)生的是化學變化，A項錯誤；
B．液氨用作制冷劑發(fā)生的是狀態(tài)變化，屬于物理變化，B項正確；
C．大豆根瘤菌固氮是將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物，屬于化學變化，C項錯誤；
D．生石灰作干燥劑過程中CaO與水反應生成,是化學變化，D項錯誤；
答案選B。
4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷不正確的是
A．1molO3含有的原子數(shù)目為3NA
B．24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA（鎂的摩爾質量為24g·mol-1）
C．常溫常壓下，11.2L SO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA
D．1L 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NA
【答案】C
【詳解】A．1mol含有的原子的數(shù)目為3，A項正確；
B．24g Mg的物質的量mol，變?yōu)闀r失去的電子數(shù)目為2，B項正確；
C．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L，11.2L中物質的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于1.5，C項錯誤；
D．1L 1溶液中含有數(shù)目為2，D項正確；
答案選C。
5．下列離子方程式中，書寫正確的是
A．碳酸鈣與鹽酸反應：
B．稀硫酸與鐵粉反應：
C．向硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液：
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：
【答案】D
【詳解】A．碳酸鈣為沉淀不能拆，反應為CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．稀硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，，故B錯誤；
C．向硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式錯誤，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉和稀鹽酸生成二氧化碳、水，反應為，故D正確。
故選D。
6．下列物質屬于非電解質的是
A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氫(HCl)
C．氯化鈉(NaCl) D．硫酸鋇(BaSO4)
【答案】A
【詳解】電解質的類別有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，故B、C、D為電解質；非電解質的類別有非金屬氧化物、氨氣和大部分有機物，葡萄糖是有機物，故葡萄糖是非電解質，故本題選A。
7．下列反應不屬于氧化還原反應的是
A．Cu + 4 HNO3(濃) =Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O
B．HCl + NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑
C．Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
D．2 H2S+SO2 =3S↓+2 H2O
【答案】B
【詳解】元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，HCl + NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑中元素化合價不發(fā)生變化，故不屬于氧化還原反應；
答案選B。
8．銅原電池裝置如圖所示，有關說法正確的是

A．可將電能轉化成化學能 B．銅片作負極
C．銅片上產生氣泡 D．電子由銅片經溶液流向鋅片
【答案】C
【詳解】A．原電池可將化學能轉化成電能，A錯誤；
B．活潑金屬Zn作負極，B錯誤；
C．銅片發(fā)生反應2H++2e-=H2↑，產生氣泡，C正確；
D．鋅片為負極，銅片為正極，電子由鋅片經導線流向銅片， D錯誤；
故答案選C。
9．配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，無需使用的玻璃儀器是

A．燒杯
B．容量瓶
C．玻璃棒
D．酒精燈

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的基本步驟：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶存放，所以配制溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故不需要的為酒精燈；
答案選D。
10．2019年7月，習近平總書記提出“垃圾分類處理，回收可利用資源，減少環(huán)境污染”。垃圾分類，從我做起。下列可回收垃圾屬于有機合成材料的是
A．舊報紙 B．塑料瓶 C．玻璃瓶 D．鋁制易拉罐
【答案】B
【詳解】A．舊報紙不屬于有機合成材料，錯誤；不符合題意。
B．塑料屬于有機合成材料，正確；符合題意；
C．玻璃屬于無機非金屬材料，錯誤；不符合題意
D．鋁制易拉罐是金屬材料，錯誤；不符合題意；
故答案是B。
11．下列有機反應屬于取代反應的是
A．乙烯與溴水反應：
B．乙醛氧化成乙酸：
C．苯的硝化反應：+HNO3+H2O
D．乙炔水化制乙醛：
【答案】C
【詳解】A．乙烯與溴水反應屬于加成反應，A錯誤；
B．乙醛氧化成乙酸屬于氧化反應，B錯誤；
C．苯的硝化反應屬于取代反應，C正確；
D．乙炔水化制乙醛加成反應，D錯誤；
故選C。
12．下列說法中正確的一組是
A．H2和D2互為同位素
B．和互為同分異構體
C．正丁烷和異丁烷是同系物
D．和是同一種物質
【答案】D
【詳解】A．H2和D2都是氫分子，只能說是同一種物質，討論同位素時應使用抽象的核素符號，而不能是具體的分子、離子等符號討論，描述錯誤，不符題意；
B．烷基碳所連原子或原子團只要有相同的兩個結構，該碳原子就不屬于手性碳原子，則選項中兩個結構是一種物質，只是從不同角度觀察的結果，描述錯誤，不符題意；
C．正丁烷與異丁烷碳原子數(shù)均是4，是互為同分異構體，描述錯誤，不符題意；
D．選項中兩個結構均是主鏈4個碳原子，第二個碳原子上有一個甲基支鏈的烷烴結構，都表示的是2-甲基丁烷，描述正確，符合題意；
綜上，本題選D。
13．下列化學反應中觀察不到顏色變化的是
A．往Ba(OH)2溶液中滴加鹽酸
B．NO中混入空氣
C．往品紅溶液中通入SO2
D．往氨水中滴加酚酞
【答案】A
【詳解】A．往Ba(OH)2溶液中滴加鹽酸發(fā)生Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，沒有明顯現(xiàn)象，A符合題意；
B．無色的NO中混入空氣生成紅棕色氣體NO2，B不符合題意；
C．SO2具有漂白性，往品紅溶液中通入SO2溶液會褪色，C不符合題意；
D．氨水顯堿性，往氨水中滴加酚酞，無色溶液變?yōu)榧t色，D不符合題意；
綜上所述答案為A。
14．下列物質長期露置于空氣中會變質且不涉及氧化還原反應的是
A．NaCl B．NaOH C．氯水 D．Fe(OH)2
【答案】B
【詳解】A．NaCl在空氣中不易變質，A錯誤；
B．NaOH在空氣中能吸收CO2，生成Na2CO3和水，不涉及氧化還原反應，B正確；
C．氯水中發(fā)生Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，涉及氧化還原反應，C錯誤；
D．Fe(OH)2在空氣中被O2氧化生成Fe(OH)3，涉及氧化還原反應，D錯誤；
故選：B。
15．下列物質中，屬于合成有機高分子材料的是
A．油脂 B．聚乙烯 C．棉花 D．碳化硅
【答案】B
【詳解】A．油脂是大分子但不是高分子，A錯誤；
B．聚乙烯是合成有機高分子材料，B正確；
C．棉花的主要成分是纖維素，屬于天然高分子材料，C錯誤；
D．碳化硅不是高分子化合物，D錯誤；
故選B。
16．下列各圖所示的分子結構模型中，分子式為CH4的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】A
【詳解】A、根據分子的結構模型可知，該有機物為甲烷，分子式為CH4，故A正確；
B、根據分子的結構模型可知，該有機物為乙烯，分子式為C2H4，故B錯誤；
C、根據分子的結構模型可知，該有機物為乙醇，分子式為C2H6O，故C錯誤；
D、根據分子的結構模型可知，該有機物為苯，分子式為C6H6，故D錯誤；
答案選A。
17．202l年7月20日，由中國中車承擔研制，具有完全自主知識產權的時速為600公里高速磁浮交通系統(tǒng)在山東青島成功下線。(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導材料，下列關于的說法中正確的是
A．質量數(shù)是39 B．質量數(shù)是89 C．中子數(shù)是39 D．質子數(shù)是89
【答案】B
【詳解】表示質子數(shù)為39，質量數(shù)為89的核素，其中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=89-39=50，據此分析，B項符合題意，故選B。
18．反應SiCl4 +2H2Si+4HCl中，作氧化劑的是
A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl
【答案】A
【詳解】反應SiCl4 +2H2Si+4HCl中Si的化合價由SiCl4中的+4價轉化為Si中的0價，化合價降低，被還原，則SiCl4是氧化劑，故答案為：A。
19．下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Ba(OH)2和H2SO4 D．C和O2
【答案】C
【詳解】A．Na和O2常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，A錯誤；
B．NaOH和CO2，當二氧化碳少量時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，B錯誤；
C．Ba(OH)2和H2SO4二者反應只能生成硫酸鋇和水，C正確；
D．C和O2，氧氣不足時生成一氧化碳，氧氣充足時生成二氧化碳，D錯誤；
故選C。
20．已知反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。下列各組反應是在相同溫度下發(fā)生的，則最快產生渾濁的是
選項
反應物
硫代硫酸鈉溶液
硫酸溶液
A
0.2mol?L-1，20mL
0.2mol?L-1，20mL
B
0.5mol?L-1，20mL
0.5mol?L-1，20mL
C
1.0mol?L-1，20mL
1.0mol?L-1，20mL
D
1.0mol?L-1，20mL
1.2mol?L-1，20mL

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】反應物濃度越大，反應速率越快，則越快產生渾濁。由表中的數(shù)據可知，溶液的體積均是20mL+20mL，其中D選項中兩種物質的濃度最大，所以D的反應速率最快，則產生渾濁最快；故選D。
第Ⅱ卷（非選擇題60分）
21．（本題共16分）如表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①
②
③
④

3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
?
?
（1）寫出①元素的元素名稱____。
（2）寫出⑩元素的元素符號____。
（3）⑨在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。
（4）在這些元素中，____是最活潑的金屬元素；____是最活潑的非金屬元素；____是最不活潑的元素。（用元素符號填寫）
（5）能形成氣態(tài)氫化物，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____。（用化學式填寫）
（6）這些元素的最高價氧化物對應水化物中最強的酸是____；最強的堿是___；具有兩性的氫氧化物是_______。（用化學式填寫）
（7）從⑤到?的元素中，____原子半徑最小。（用元素符號填寫）
（8）比較⑤與⑥的化學性質，____更活潑（用元素符號填寫），試用實驗證明此現(xiàn)象（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論）_____。
（9）④與⑥形成的化合物屬于_______（填“共價”或“離子”）化合物。
【答案】（1）碳（2）S （3）三 VA （4）Na F Ar （5）HF （6）HClO4 NaOH Al(OH)3 （7）Cl （8） Na 分別將鈉和鎂投入冷水中，鈉劇烈反應，鎂緩慢反應，說明鈉金屬性比鎂強（9）離子
【詳解】解：根據元素所在周期表中的位置不難判斷①到?號元素依次為：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，
（1）①為碳，故答案為碳；
（2）⑩為S，故答案為S；
（3）⑨為P，位于周期表中第三周期第VA族，故答案為三；VA；
（4）同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（除稀有氣體外），同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱，是最活潑的金屬元素為Na，最活潑的非金屬元素為F，最不活潑的元素為Ar，
故答案為Na； F；Ar；
（5）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，
故答案為HF；
（6）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，兩性氫氧化物為Al(OH)3，
故答案為HClO4；NaOH；Al(OH)3；
（7）一般電子層數(shù)越多半徑越大，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越小半徑越大，⑤到?的元素中Cl半徑最小，
故答案為Cl；
（8）⑤與⑥的化學性質Na最活潑，分別將鈉和鎂投入冷水中，鈉劇烈反應，鎂緩慢反應，說明鈉金屬性比鎂強，
故答案為Na；分別將鈉和鎂投入冷水中，鈉劇烈反應，鎂緩慢反應，說明鈉金屬性比鎂強；
（9）④與⑥形成的化合物為MgF2，為離子化合物，氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，
故答案為離子。
22．（本題共6分）從A．甲烷??B．乙醇??C．乙酸??D．淀粉 E．油脂??F．蛋白質六種有機物中，選擇合適的物質，將其標號填在橫線上。
(1)天然氣的主要成分是_____；
(2)大米的主要成分是_______；
(3)屬于酯類的是________；
(4)水解最終生成氨基酸的是________；
(5)常用作燃料和醫(yī)用消毒劑的是________；
(6)普通的食醋中含3％～5％(質量分數(shù))的________。
【答案】 A D E F B C
【詳解】(1)天然氣是重要的化石燃料，主要成分是甲烷，選A；
(2)大米的主要成分是淀粉，選D；
(3)油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類的是油脂，選E；
(4)蛋白質能發(fā)生水解反應，天然蛋白質水解的最終產物是α-氨基酸，所以水解最終生成氨基酸的是蛋白質，選F；
(5)乙醇的俗名是酒精，酒精可以燃燒，醫(yī)療上常用75%的酒精作消毒劑，所以常用作燃料和醫(yī)用消毒劑的是乙醇，選B；
(6)乙酸俗名醋酸，食醋中含有醋酸，普通的食醋中含3％～5％(質量分數(shù))的乙酸，選C。
23．（本題共8分）簡要回答下列問題。
（1）居室裝修完畢，通常要開窗通風一段時間后才能入住，其原因是_______________。
（2）可以用鐵罐盛裝濃硫酸或濃硝酸的原因是___________________________________。
（3）醫(yī)療上，胃舒平[主要成分Al(OH)3]常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑，其理由是__。
（4）碳酸氫鈉可用作焙制糕點的膨松劑的原因是___________________________________。
【答案】（1）釋放甲醛、苯等有機物（2）發(fā)生鈍化（3）Al(OH)3能中和胃酸
（4）碳酸氫鈉分解會產生大量CO2氣體
【分析】（1）裝修材料中含有甲醛、苯等有害物質，易揮發(fā)；
（2）濃硫酸或濃硝酸使鐵表面鈍化，阻止反應繼續(xù)進行；
（3）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，為三元弱堿和一元弱酸。
【詳解】（1）裝修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物質，如不通風就直接入住會給人體帶來較大危害，
故答案為釋放甲醛、苯等有機物；
（2）濃硫酸或濃硝酸使鐵表面鈍化，阻止反應繼續(xù)進行，所以可以用鐵罐盛裝濃硫酸或濃硝酸；
故答案為發(fā)生鈍化；
（3）Al(OH)3能與胃酸發(fā)生中和反應，因此可以作胃酸中和劑，故答案為Al(OH)3能中和胃酸。
（4）碳酸氫鈉分解會產生大量CO2氣體，可用作膨松劑。
24．（本題共8分）為了達到下表所列的一些有關家庭常用物質的實驗要求，請選擇合適的化學試劑，將其標號填入對應的空格中。
實驗要求
化學試劑
檢驗酒精中是否有水
___
區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體
___
驗證味精是否有食鹽
___
除去Fe2O3中的Al2O3
___
供選擇的化學試劑：
A．酸性高錳酸鉀??B．硝酸銀溶液和硝酸
C．氫氧化鈉溶液??D．無水硫酸銅粉末．
【答案】 D A B C
【詳解】因無色硫酸銅遇水變藍，則檢驗酒精中含水，無水硫酸銅；
因乙烯能被高錳酸鉀氧化，而甲烷不能，則區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體選高錳酸鉀溶液；
因食鹽中氯離子與硝酸銀反應生成白色沉淀，則驗證味精是否有食鹽，選硝酸銀溶液和硝酸；
因氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不反應，則除去Fe2O3中的Al2O3選氫氧化鈉溶液，
故答案為D；A；B；C．
25．（本題共8分）某粗氧化銅樣品中含少雖FeO、Fe2O3和不溶于酸的雜質，化學興趣小組利用該樣品制取硫酸銅晶體，設計實驗流程如圖：

(1)步驟(I)中為了提高粗氧化銅樣品與稀硫酸的反應速率，可采取的方法是____(寫一種)，分離溶液A和沉淀的操作名稱是____。
(2)步驟(II)中發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，該反應中H2O2作為____(填“氧化劑”或“還原劑)。
(3)步驟(III)中生成的紅褐色沉淀的化學式是____[填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”]。
(4)步驟(IV)中析出硫酸銅晶體的操作過程：加熱、濃縮、冷卻、____(填“結晶”或“分液”)。
【答案】(1) 加熱或攪拌過濾
(2)氧化劑
(3)Fe(OH)3
(4)結晶

【分析】粗氧化銅樣品中含少量FeO、Fe2O3加入稀硫酸，氧化銅不反應，為沉淀，F(xiàn)eO、Fe2O3與稀硫酸反應生成溶液A為硫酸鐵和硫酸亞鐵溶液，溶液A中加入H2O2溶液硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，溶液B為硫酸鐵，加入氧化銅生成紅褐色沉淀和硫酸銅溶液，硫酸銅溶液加熱、濃縮、冷卻、結晶得到硫酸銅晶體。
【詳解】（1）為了提高粗氧化銅樣品與稀硫酸的反應速率，可采取的方法是加熱或攪拌，分離溶液和沉淀的方法為過濾。
（2）反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，H2O2中O由-1價降低到-2價，得電子，作氧化劑。
（3）Fe3+轉化為紅褐色沉淀Fe(OH)3。
（4）硫酸銅溶液加熱、濃縮、冷卻、結晶得到硫酸銅晶體。
26．（本題共16分）I.實驗室用如下裝置制取氯氣，回答下列問題：

(1)的密度比空氣_______(填“大”或“小”)，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可以用向_______排空氣法(填“上”或“下”)法或排飽和食鹽水法收集。
(2)在裝置中：濃硫酸的作用是_______。
(3)該實驗尾氣吸收裝置應選用的試劑為_______，寫出該反應的離子方程式_________________________。
(4)寫出裝置中制取氯氣的化學方程式___________________，鹽酸表現(xiàn)出的性質為_______。
(5)探究KClO3和NaClO的氧化能力(圖2)

操作：向1號(KClO3)和2號(NaClO)試管中，滴加中性KI溶液。
現(xiàn)象：1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣?br /> 結論：該條件下氧化能力KClO3_______NaClO。(填“大于”或“小于”)
(6)工業(yè)上常用氯堿工業(yè)來制備氯氣，其原理為電解飽和食鹽水，生成氯氣的同時還可得到氫氣和燒堿，請寫出該反應的離子方程式_______________________________，寫出氯氣的另一種用途_________。
【答案】(1) 大能向上
(2)干燥氯氣
(3)氫氧化鈉
(4) 酸性、還原性
(5)小于
(6)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 制漂白粉

【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，氯氣通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸干燥后使用向上排空氣法收集，尾氣使用堿液吸收；
【詳解】（1）的密度比空氣大，且能溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可以用向上排空氣法法或排飽和食鹽水法收集。
（2）濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑，作用是干燥氯氣；
（3）氯氣有毒，能和堿反應，該實驗尾氣吸收裝置應選用的試劑為氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，；
（4）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣、氯化錳、水：；反應中鹽酸和金屬氧化物反應且氯元素化合價升高，鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性。
（5）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液，1號試管溶液顏色不變，說明KClO3沒有和KI溶液反應，無I2生成；2號試管溶液變?yōu)樽厣f明NaClO和KI溶液反應生成碘單質，則氧化性強弱順序為：NaClO＞I2＞KClO3；
（6）電解飽和食鹽水，生成氯氣的同時還可得到氫氣和燒堿，該反應的離子方程式2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，氯氣可用于制漂白粉。

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