重慶市西南大學(xué)附高2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月階段性檢測(cè)（二）化學(xué)試題（Word版含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

重慶市西南大學(xué)附高2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月階段性檢測(cè)（二）化學(xué)試題（滿分：100分；考試時(shí)間：75分鐘）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)/座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)；必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)無(wú)效保持答卷清潔、完整。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回（試題卷學(xué)生保存，以備評(píng)講）。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li7 N14 O16 S32 Mg24 Cu64 Fe56 Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所給出的四個(gè)選擇中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.“綠水青山就是金山銀山”旨在引導(dǎo)社會(huì)各界自覺(jué)踐行綠色生活，共建美麗中國(guó)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.水中氮、磷元素過(guò)多，造成藻類瘋長(zhǎng)，消耗水中溶解氧，使水質(zhì)惡化，會(huì)造成水華、赤潮等水體污染問(wèn)題B.綠色化學(xué)的核心思想是改變“先污染后治理”的觀念和做法，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有害化學(xué)物質(zhì)C.合理開(kāi)發(fā)和利用金屬資源可通過(guò)提高金屬礦物的利用率、開(kāi)發(fā)環(huán)保高效冶煉方法、防止金屬腐蝕、加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用、使用替代其他材料等途徑D.、、、均是常見(jiàn)的大氣污染物，主要來(lái)源于化石燃料的燃燒，可能造成酸雨、霧霾、光化學(xué)煙霧等污染2.下列離子方程式正確的是（）A.少量通入溶液中：B.水玻璃中通入少量，C.尾氣用溶液吸收：D.溶于稀硝酸：3.在反應(yīng)：中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①壓縮體積 ②升高溫度 ③體積不變，通入④增加碳的量 ⑤移出 ⑥體積不變，通入⑦恒溫恒壓，通入A.①②⑥ B.①②③⑤⑦ C.①②④⑥ D.①②③④⑥4.三氟化氮（）在微電子工業(yè)中是一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，而且在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的運(yùn)用。下表是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能（）941.7154.8283.0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)程吸收154.8kJ能量B.過(guò)程要放出能量C.反應(yīng) D.一旦吸收能量就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5.一種制備高效漂白劑的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中的反應(yīng)為：，下列說(shuō)法不正確的是（）A.產(chǎn)品中可能含有B.反應(yīng)II中作氧化劑C.的漂白原理與新制氯水、84消毒液相同D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行6.某興趣小組探究氣體還原，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是（）A B CA.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，滴入溶液，紫紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀B.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的溶液C.表明還原性強(qiáng)于的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色或變淺D.裝置C的作用是吸收尾氣，防止污染空氣7.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用萃取碘水中的溶液分層，上層紫紅色，下層無(wú)色在中的溶解度更大B用玻璃棒蘸取新制氯水滴到pH試紙上pH試紙先變紅后褪色新制氯水既有酸性，又有漂白性C用與稀硝酸反應(yīng)制備，并用向下排空法收集氣體銅片溶解，有無(wú)色氣體生成，得到藍(lán)色溶液稀硝酸具有強(qiáng)氧化性D加熱的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)顯堿性8.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（） (a) (b) (c) (d)A.(a)圖生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，表示生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定B.(b)圖是金剛石與石墨分別被氧化生成的能量關(guān)系曲線，說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)C.由(c)圖可知， D.(d)圖是某反應(yīng)：A→C（由兩步反應(yīng)A→B→C完成，B為中間產(chǎn)物）的能量曲線（E表示能量），整個(gè)反應(yīng)中9.向容積為2L的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若，則s內(nèi)反應(yīng)速率B.s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%C.反應(yīng)的化學(xué)方程式D.起始B的濃度為10.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A.稀鹽酸和稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出57.3kJ的熱量，則 B.25°C、101kPa時(shí)，的燃燒熱為，則 C.25°C、101kPa時(shí)，已知、、的燃燒熱為、、，則 D.已知500°C、30MPa下，，現(xiàn)將1.5mol和足量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2kJ11.已知：。某化學(xué)小組欲探究該反應(yīng)過(guò)程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下表實(shí)驗(yàn)（忽略溶液體積變化）。實(shí)驗(yàn)中測(cè)定酸性溶液褪色的時(shí)間。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）編號(hào) 酸性溶液體積/mL溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃時(shí)間/minI220202.1Ⅱ2 1205.5Ⅲ20500.5A.，B.實(shí)驗(yàn)I、III的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.若加入酸性溶液過(guò)量，將不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>D.實(shí)驗(yàn)III中用濃度變化表示的反應(yīng)速率12.應(yīng)用下列裝置測(cè)定氨氣的組成。實(shí)驗(yàn)利用了氨氣能還原氧化銅生成氮?dú)?、銅和水的原理。實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置D增重ag，用排水法測(cè)量得的體積為bL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是（）A.裝置A用于制備氨氣，可用加熱氯化銨固體的裝置代替B.裝置E的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中，若撤去裝置E，則測(cè)得氮?dú)浔绕?/span>C.裝置B的作用是干燥氨氣，可替換成無(wú)水氯化鈣D.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以計(jì)算得到氨氣分子中的氮?dú)鋫€(gè)數(shù)比為13.地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”。從海水中提取溴的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.經(jīng)操作I后剩余溶液可返回過(guò)程I循環(huán)利用B.過(guò)程Ⅱ通入熱空氣吹出，利用了溴的揮發(fā)性C.過(guò)程III的離子方程式是D.理論上過(guò)程III、IV消耗的、的物質(zhì)的量之比為1：114.利用某分子篩作催化劑，可脫除廢氣中的和，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)。其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)過(guò)程中、之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：C.在③反應(yīng)中，X是D.是反應(yīng)過(guò)程中的催化劑二、非選擇題：本題共4個(gè)大題，共58分。15.（16分）已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，其中甲、乙所含元素都是第三周期的元素。A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物，B和乙均為淡黃色固體，丙是空氣的主要成分之一。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）甲所含元素在周期表中的位置為___________，寫(xiě)出B的電子式___________。（2）G的水溶液和固體C用于測(cè)定中和熱時(shí)，測(cè)得的中和熱△H___________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）已知1mol轉(zhuǎn)化為1mol會(huì)放出98kJ的熱量，寫(xiě)出32g和丙反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式___________。假如實(shí)際生產(chǎn)中1mol 與足量的丙反應(yīng)放出的熱量約為24.5kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為_________。（4）關(guān)于的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___________。A.該反應(yīng)反應(yīng)物斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量比生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量少B.選擇優(yōu)良的催化劑降低正反應(yīng)反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，有利于減少過(guò)程中的能耗C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱（5）一種與E含相同元素的化合物在酸性條件下可以生成乙和F，寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式__________________；盛裝乙的試管可用熱的燒堿溶液清洗，反應(yīng)原理是______________________（用化學(xué)方程式表示）。16.（15分）硼酸（）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含、及少量、）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（2）“濾渣1”的主要成分有________（填化學(xué)式）。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有離子，可選用的化學(xué)試劑是________________（填化學(xué)式）。（3）已知的電離方程式為，可知為_______元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出與足量溶液反應(yīng)的離子方程式________________；“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5的目的是________________。（4）“沉鎂”后分離生成的沉淀的操作為___________，母液經(jīng)加熱后可返回___________（填“溶浸”“吸收”或“沉鎂”）工序循環(huán)使用。高溫焙燒堿式碳酸鎂可制備輕質(zhì)氧化鎂，寫(xiě)出化學(xué)方程式_________________________________。17.（16分）實(shí)驗(yàn)室用粗鋅（含少量銅、硫化亞鐵）和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，用氫氣還原硫酸鋰可以制備疏化鋰，實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知：硫化鋰易潮解，在加熱條件下易被空氣中的氧氣氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）按氣流從左至右，裝置的連接順序是c→_________(按氣流方向，填小寫(xiě)字母，部分裝置可重復(fù)利用)。（3）組裝儀器后，加藥品之前的實(shí)驗(yàn)操作是_________，利用B裝置還可制備的常見(jiàn)氣體有_________(填序號(hào))。A. B. C. D.（3）裝置C的作用是________________________________________。（4）若裝置A中只有兩種產(chǎn)物生成，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（5）采用E裝置對(duì)裝置B中混合物進(jìn)行分離，再將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶可得到副產(chǎn)物皓礬晶體。采用E裝置對(duì)裝置B中混合物進(jìn)行分離的目的是_____________________。（6）實(shí)驗(yàn)小組欲探究產(chǎn)品的成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作。取少量等質(zhì)量的兩份樣品：一份滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；另一份滴加鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(已知：易溶于水)I. 由上述實(shí)驗(yàn)可知，樣品中含有_____、_____雜質(zhì)(填化學(xué)式)。II. 若產(chǎn)品含上述實(shí)驗(yàn)所檢測(cè)出的雜質(zhì)，為檢測(cè)產(chǎn)品純度，取100g樣品加入足量溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得到固體24.03g，將固體在空氣中加熱，固體質(zhì)量變?yōu)?/span>25.63g，則測(cè)得樣品中兩種雜質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____。18.（11分）大氣環(huán)境中的減量化排放受到國(guó)內(nèi)外廣泛關(guān)注。利用碳還原的反應(yīng)為。回答下列問(wèn)題：（1）以上反應(yīng)可分為如下三步反應(yīng)方程：第一步：快反應(yīng)第二步：快反應(yīng)第三步：慢反應(yīng)I.物質(zhì)X為__________（填化學(xué)式）。在這三步反應(yīng)中第__________（填“一”“二”“三”）步是該反應(yīng)的決速反應(yīng)。II.下列關(guān)于活化能說(shuō)法正確的是__________。A.增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.升高溫度和使用催化劑，均能降低反應(yīng)的活化能，使得活化百分?jǐn)?shù)增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率C.催化劑可以改變反應(yīng)歷程D.第一步中與的碰撞都是有效碰撞（2）對(duì)比研究活性炭負(fù)載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個(gè)反應(yīng)器中分別加入、、，通入使其濃度達(dá)到。不同溫度下，測(cè)得第2小時(shí)去除率如圖所示：I. 據(jù)圖分析，溫度490°C以下，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是__________（用a、b、c表示）；、去除效果比更好，其依據(jù)是______________。II. 在、490°C條件下0~2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率________，2h時(shí)反應(yīng)器中的濃度為______________。
重慶市西南大學(xué)附高2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月階段性檢測(cè)（二）化學(xué)參考答案一、選擇題（每個(gè)3分，共42）1234567DCACBAB891011121314BA或者CCDDCB二、填空題（共4個(gè)大題，58分）15.（16分）（1）第三周期 ⅠA族（2分）（2分）（2）偏大（2分）（3） (可以為n倍)（2分） 25％（2分）（4）AB（2分）（5）（2分）（2分）16.（15分）（1）（2分）（2）（2分）（2分）（3）一（1分）（2分）使轉(zhuǎn)化為，促進(jìn)析出（2分）（4）過(guò)濾（1分）溶浸（1分）（2分）17.（16分）（1）或（2分）（2）檢查裝置氣密性（2分）AD（2分）（3）除去B中產(chǎn)生的氣體（2分）（4）（2分）（5）防止過(guò)濾過(guò)程中因溫度降低，皓礬晶體析出造成損失（2分）Ⅰ.、（每空1分，共2分）Ⅱ.10:1或者1:10（2分）18.（11分）（1）I. （1分）三（1分） II. AC（2分）（2）I. a （1分）相同溫度下，去除率更高（2分） II.. 0.0225（2分）（2分）

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