?重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期階段性檢測(cè)(二)
化學(xué)試題
(滿分：100分；考試時(shí)間：75分鐘)
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生先將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)/座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無(wú)效保持答卷清潔、完整。
3.考試結(jié)束后，將答題卡交回(試題卷學(xué)生保存，以備評(píng)講)。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li7 N14 O16 S32 Mg24 Cu64 Fe56 Ba137
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所給出的四個(gè)選擇中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1. “綠水青山就是金山銀山”旨在引導(dǎo)社會(huì)各界自覺(jué)踐行綠色生活，共建美麗中國(guó)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 水中氮、磷元素過(guò)多，造成藻類瘋長(zhǎng)，消耗水中溶解氧，使水質(zhì)惡化，會(huì)造成水華、赤潮等水體污染問(wèn)題
B. 綠色化學(xué)的核心思想是改變“先污染后治理”的觀念和做法，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有害化學(xué)物質(zhì)
C. 合理開(kāi)發(fā)和利用金屬資源可通過(guò)提高金屬礦物的利用率、開(kāi)發(fā)環(huán)保高效冶煉方法、防止金屬腐蝕、加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用、使用替代其他材料等途徑
D. 、、、均是常見(jiàn)的大氣污染物，主要來(lái)源于化石燃料的燃燒，可能造成酸雨、霧霾、光化學(xué)煙霧等污染
【答案】D
【解析】
【詳解】A．含氮、磷元素的污水任意排放，使水體富營(yíng)養(yǎng)化，會(huì)導(dǎo)致水華、赤潮等水體污染，A正確；
B．從源頭抓起避免污染的產(chǎn)生是綠色化學(xué)的核心思想，B正確；
C．提高金屬礦物的利用率、開(kāi)發(fā)環(huán)保高效冶煉方法、防止金屬腐蝕、加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用、使用替代其他材料可以作為合理開(kāi)發(fā)和利用金屬資源的途徑，C正確；
D．不是大氣污染物，氮氧化物是內(nèi)燃機(jī)的高溫環(huán)境使空氣中的N2與O2化合生成的，主要來(lái)源于化石燃料的燃燒，D錯(cuò)誤；
故選D。
2. 下列離子方程式正確的是
A. 少量通入溶液中：
B. 水玻璃中通入少量，
C. 尾氣用溶液吸收：
D. 溶于稀硝酸：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硫元素被次氯酸氧化為最高價(jià)，最終生成物是硫酸鈣、氯化鈣和次氯酸，A錯(cuò)誤；
B．硅酸鈉可以拆，鈉離子不參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．尾氣用溶液吸收時(shí)氮元素自身發(fā)生氧化還原生成硝酸根離子和亞硝酸根離子，C正確；
D．溶于稀硝酸時(shí)硫元素和鐵元素均能被氧化，鐵被氧化為鐵離子，D錯(cuò)誤；
故選C。
3. 在反應(yīng)：中，可使反應(yīng)速率增大的措施是
①壓縮體積以增大壓強(qiáng)②升高溫度③體積不變，通入④增加碳的量⑤移出⑥體積不變，通入⑦恒溫恒壓，通入
A. ①②④⑥ B. ①②②③⑤⑦ C. ①②⑥ D. ①②③④⑥
【答案】C
【解析】
【詳解】壓縮體積，增大壓強(qiáng)，濃度增大，反應(yīng)速率加快，①正確；升高溫度，反應(yīng)速率加快，②正確；體積不變，通入，濃度不變，反應(yīng)速率不變，③錯(cuò)誤；增加碳的量，反應(yīng)速率不變，④錯(cuò)誤；移出，濃度減小，逆反應(yīng)速率減小正反應(yīng)速率不變，⑤錯(cuò)誤；體積不變，通入，濃度增大，反應(yīng)速率加快，⑥正確；恒溫恒壓，通入，體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，⑦錯(cuò)誤,所以①②⑥正確，
故選C。
4. 三氟化氮(NF3)在微電子工業(yè)中是一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，而且在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的運(yùn)用；三氟化氮也可以儲(chǔ)存能量。下表是幾種化學(xué)鍵的鍵能
化學(xué)鍵



鍵能 (kJ/mol)



下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 過(guò)程吸收能量
B. 過(guò)程要放出能量
C. 反應(yīng)
D. 一旦吸收能量就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【答案】C
【解析】
詳解】A．F原子形成F2分子，形成化學(xué)鍵，放出熱量，A錯(cuò)誤；
B．NF3分子拆解成原子，化學(xué)鍵斷裂，吸收能量，B錯(cuò)誤；
C．=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，故該反應(yīng)，C正確；
D．反應(yīng)有相應(yīng)的活化能，NF3需獲得一定的能量，使分子平均能量高于最低要求才能開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。
5. 一種制備高效漂白劑的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中的反應(yīng)為：，下列說(shuō)法不正確的是

A. 產(chǎn)品中可能含有
B. 反應(yīng)II中作氧化劑
C. 的漂白原理與新制氯水、84消毒液相同
D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
【答案】B
【解析】
【分析】NaClO3和SO2在反應(yīng)器I中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，ClO2在反應(yīng)器II中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，生成亞氯酸鈉，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥得到其晶體。
【詳解】A．在蒸發(fā)濃縮NaClO2溶液時(shí)，由于NaClO2不穩(wěn)定，受熱易分解，產(chǎn)品中可能含有NaCl，A正確；
B．反應(yīng)II：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，H2O2作還原劑，B錯(cuò)誤；
C．NaClO2的漂白性是利用其強(qiáng)氧化性，新制氯水、84消毒液漂白也是利用其強(qiáng)氧化性，故三者漂白原理相同，C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，D正確；
故選B。
6. 某興趣小組探究氣體還原，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是

A. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，滴入溶液，紫紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀
B. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的溶液
C. 表明還原性強(qiáng)于的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色或變淺
D. 裝置C的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
【答案】A
【解析】
【詳解】A．二氧化硫、Cl-都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A不合理；
B．A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，表明溶液中含有SO，從而表明FeCl3將SO2氧化為SO，B合理；
C．B中發(fā)生反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=2I-+SO+4H+，則還原性SO2>I-，反應(yīng)發(fā)生后，B中藍(lán)色溶液褪色，C合理；
D．SO2有毒，會(huì)污染環(huán)境，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，D合理；
故選A。
7. 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用萃取碘水中的
溶液分層，上層紫紅色，下層無(wú)色
在中的溶解度更大
B
用玻璃棒蘸取新制氯水滴到pH試紙上
pH試紙先變紅后褪色
新制氯水既有酸性，又有漂白性
C
用與稀硝酸反應(yīng)制備，并用向下排空法收集氣體
銅片溶解，有無(wú)色氣體生成，得到藍(lán)色溶液
稀硝酸具有強(qiáng)氧化性
D
加熱的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
石蕊試紙變藍(lán)
顯堿性

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．四氯化碳密度比水大，萃取分層后下層為紫色，A錯(cuò)誤；
B．氯水具有酸性和漂白性，能使pH試紙先變紅后褪色，B正確；
C．NO能與氧氣反應(yīng)，不能用向下排空氣法收集，C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫銨受熱分解生成氨氣，水和二氧化碳，石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明有氨氣產(chǎn)生，但不能說(shuō)明碳酸氫銨顯堿性，D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是




(a)
(b)
(c)
(d)

A. (a)圖生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，表示生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定
B. (b)圖是金剛石與石墨分別被氧化生成的能量關(guān)系曲線，說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)
C. 由(c)圖可知，
D. (d)圖是某反應(yīng)：A→C(由兩步反應(yīng)A→B→C完成，B為中間產(chǎn)物)的能量曲線(E表示能量)，整個(gè)反應(yīng)中
【答案】B
【解析】
【詳解】A．圖(a)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，表示吸熱反應(yīng)，不能比較反應(yīng)物和生成物的穩(wěn)定性，A錯(cuò)誤；
B．由圖(b)可知，石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，?B正確；
C．反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，由(c)圖可知：2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g) ΔH=(a-b)kJ?mol-1，C錯(cuò)誤；
D． A→B ΔH=E1-E2，B→C ΔH=E3-E4，兩式相加得總反應(yīng)，則整個(gè)反應(yīng)中ΔH=E3-E4+E1-E2，D錯(cuò)誤；
故選B。
9. 向容積為2L的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若，則s內(nèi)反應(yīng)速率
B. s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式
D. 起始B的濃度為
【答案】AC
【解析】
【分析】由圖可知，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗A和生成C的物質(zhì)的量之比為(0.30-0.12)：(0.22-0.10)=3：2，反應(yīng)前后混合氣體總物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，即B為生成物，系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為3A(g)2C(g)+B(g)。
【詳解】A．由圖可知，該時(shí)間段內(nèi)，物質(zhì)C的變化濃度為，v(C)==0.004mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；
B．s時(shí)達(dá)到平衡，A的平衡轉(zhuǎn)化率為，B正確；
C．由分析可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3A(g)2C(g)+B(g)，C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)C的濃度變化為，由方程式可知，反應(yīng)生成B的濃度為變化為，起始濃度為：，D正確；
故選AC。
10. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. 稀鹽酸和稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出57.3kJ的熱量，則
B. 25℃、101kPa時(shí)，的燃燒熱為，則
C. 25℃、101kPa時(shí)，已知、、的燃燒熱為、、，則
D. 已知500℃、30MPa下， ，現(xiàn)將1.5mol和足量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2kJ
【答案】C
【解析】
【詳解】A．稀硫酸與氫氧化鈣的離子反應(yīng)中有硫酸鈣沉淀生成，生成硫酸鈣沉淀也會(huì)放出熱量，故 ，A錯(cuò)誤；
B．25℃、101kPa時(shí)，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： ，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸熱，故 ，B錯(cuò)誤；
C．表示、、燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為：、、，則 ，C正確；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將1.5mol和足量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，D錯(cuò)誤；
故選C。
11. 已知：。某化學(xué)小組欲探究該反應(yīng)過(guò)程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下表實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。實(shí)驗(yàn)中測(cè)定酸性溶液褪色的時(shí)間。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
編號(hào)
酸性溶液體積/
溶液體積/
水的體積/
反應(yīng)溫度/℃
反應(yīng)時(shí)間/
I
2
2
0
20
2.1
II
2

1
20
5.5
III
2

0
50
0.5

A.
B. 實(shí)驗(yàn)I、III的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C. 若加入酸性溶液過(guò)量，將不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> D. 實(shí)驗(yàn)I中用濃度變化表示的反應(yīng)速率
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由于保證溶液濃度相同，總體積為，所以，A正確；
B．從數(shù)據(jù)分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ、III的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；
C．若改用濃度較大的酸性溶液，導(dǎo)致溶液過(guò)量，無(wú)法測(cè)定酸性溶液褪色的時(shí)間，C正確；
D．經(jīng)計(jì)算，反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；
故選D。
12. 應(yīng)用下列裝置測(cè)定氨氣的組成。實(shí)驗(yàn)利用了氨氣能還原氧化銅生成氮?dú)?、銅和水的原理。實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置D增重ag，用排水法測(cè)量得的體積為bL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是

A. 裝置A用于制備氨氣，可用加熱氯化銨固體的裝置代替
B. 裝置E作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中，若撤去裝置E，則測(cè)得氮?dú)浔绕?br /> C. 裝置B的作用是干燥氨氣，可替換成無(wú)水氯化鈣
D. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以計(jì)算得到氨氣分子中的氮?dú)鋫€(gè)數(shù)比為
【答案】D
【解析】
【分析】裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C中氨氣還原氧化銅生成氮?dú)?、水和銅，裝置D吸收產(chǎn)生的水蒸氣，裝置E吸收剩余的氨氣，裝置F排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積，據(jù)此解答。
【詳解】A．加熱氯化銨固體生成氨氣和氯化氫，在管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，A錯(cuò)誤；
B．裝置E的作用是吸收剩余的氨氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中，若撤去裝置E，會(huì)導(dǎo)致水蒸氣的質(zhì)量增加，則測(cè)得氮?dú)浔绕?，B錯(cuò)誤；
C．生成的氨氣中含有水蒸氣，裝置B的作用是干燥氨氣，NH3會(huì)和無(wú)水氯化鈣反應(yīng)，不能將堿石灰替換成無(wú)水氯化鈣，C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，bL氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：n(N2)=，含有的N的物質(zhì)的量為: ，裝置D增重的為水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量為：mol，含有的H的物質(zhì)的量為：，氨氣中含有的N、H原子數(shù)之比為：：=9b：11.2a，D正確；
故選D。
13. 地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”。從海水中提取溴的工藝流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 經(jīng)操作Ⅰ后剩余溶液可返回過(guò)程Ⅰ循環(huán)利用
B. 過(guò)程Ⅱ通入熱空氣吹出，利用了溴的揮發(fā)性
C. 過(guò)程Ⅲ的離子方程式是
D. 理論上過(guò)程Ⅲ、Ⅳ消耗的、的物質(zhì)的量之比為1：1
【答案】C
【解析】
【分析】曬鹽苦鹵中加入H2SO4和Cl2，可將曬鹽苦鹵中的氧化為Br2，通入水蒸氣和空氣將Br2吹出，然后再加入SO2將Br2還原，生成H2SO4和HBr，再通入Cl2將Br-氧化為Br2，得到濃溴水，后經(jīng)蒸餾得到溴蒸氣。
【詳解】A．根據(jù)分析，經(jīng)操作I后剩余溶液中含有H2SO4，可以用于過(guò)程I，可循環(huán)利用　，A正確；
B．溫度高溴的揮發(fā)性會(huì)增強(qiáng)，過(guò)程Ⅱ通入熱空氣吹出，利用了溴的揮發(fā)性，B正確；
C．氫溴酸是強(qiáng)酸應(yīng)該拆開(kāi)寫，C錯(cuò)誤；
D．過(guò)程III的反應(yīng)為，過(guò)程IV的反應(yīng)為，由于Br2的量相等，故消耗的、的物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確；
故選C。
14. 利用某分子篩作催化劑，可脫除廢氣中的和，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)。其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)過(guò)程中、之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B. 上述歷程的總反應(yīng)可以為：
C. 在③反應(yīng)中，X是
D. 是反應(yīng)過(guò)程中的催化劑
【答案】B
【解析】
【分析】由題意可知，生成物為兩種無(wú)毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2O，反應(yīng)物為：NH3和NO和NO2，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O。
【詳解】A．NO2和NH4+反應(yīng)生成[(NH4)2(NO2)]2+，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正確；
C．結(jié)合B可知，X是N2和H2O，C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)歷程可知，[(NH4)(HNO2)]+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤；
故選B。
二、非選擇題：本題共4個(gè)大題，共58分。
15. 已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，其中甲、乙所含元素都是第三周期的元素。A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物，B和乙均為淡黃色固體，丙是空氣的主要成分之一，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）甲所含元素在周期表中的位置為_(kāi)__________，寫出B的電子式___________。
（2）G水溶液和固體C用于測(cè)定中和熱時(shí)，測(cè)得的中和熱ΔH___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
（3）已知1molF(g)轉(zhuǎn)化為1molG(g)會(huì)放出98kJ的熱量，寫出32g F(g)和丙反應(yīng)生成G(g)的熱化學(xué)方程式___________。假如實(shí)際生產(chǎn)中1mol F(g)與足量的丙反應(yīng)放出的熱量約為24.5kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
（4）關(guān)于的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___________。
A. 該反應(yīng)反應(yīng)物斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量比生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量少
B. 選擇優(yōu)良的催化劑降低正反應(yīng)反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，有利于減少過(guò)程中的能耗
C. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
D. 使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
（5）一種與E含相同元素的化合物在酸性條件下可以生成乙和F，寫出該離子反應(yīng)方程式___________；盛裝乙的試管可用熱的燒堿溶液清洗，反應(yīng)原理是___________(用化學(xué)方程式表示)。
【答案】（1） ①. 第三周期 ⅠA族 ②.
（2）偏小 （3） ①. ②. 25％ （4）AB
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，其中甲、乙所含元素都是第三周期的元素。A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物，B和乙均為淡黃色固體，乙是S單質(zhì)，B能與水反應(yīng)丙和C，B是Na2O2、C是NaOH、丙是O2，甲與氧氣反應(yīng)生成A，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，甲是Na、A是Na2O；S和氧氣反應(yīng)生成F，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成G，則F是SO2、G是SO3；Na2O和SO2反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與氧氣反應(yīng)生成Na2SO4，D是Na2SO3、E是Na2SO4；Na和S反應(yīng)生成Na2S，X是Na2S。
【小問(wèn)1詳解】
甲是金屬Na，Na元素在周期表中的位置為第三周期 ⅠA族，B是Na2O2， Na2O2是離子化合物，電子式為。
【小問(wèn)2詳解】
G的水溶液是H2SO4，固體NaOH溶于水放熱，用硫酸和氫氧化鈉固體測(cè)定中和熱時(shí)，放熱偏多，測(cè)得的中和熱ΔH偏小。
【小問(wèn)3詳解】
1molSO2(g)轉(zhuǎn)化為1molSO3(g)會(huì)放出98kJ的熱量， 32g SO2(g)和氧氣反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式 。假如實(shí)際生產(chǎn)中1mol SO2(g)與足量的丙反應(yīng)放出的熱量約為24.5kJ，則參加反應(yīng)的SO3(g)為0.25mol，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率為。
【小問(wèn)4詳解】
A. 是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量比生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量少，故A正確；
B. 選擇優(yōu)良的催化劑降低正反應(yīng)反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，有利于減少過(guò)程中的能耗，故B正確；
C. 是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
D. 使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；
選AB。
【小問(wèn)5詳解】
一種與Na2SO4含相同元素的化合物在酸性條件下可以生成S和SO2，該化合物是Na2S2O3，該離子反應(yīng)方程式；盛裝S的試管可用熱的燒堿溶液清洗，S和熱氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉，反應(yīng)方程式為。
16. 硼酸()是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含、及少量、)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（2）“濾渣1”的主要成分有___________(填化學(xué)式)。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有離子，可選用的化學(xué)試劑是___________(填化學(xué)式)。
（3）已知的電離方程式為，可知為_(kāi)__________元弱酸，請(qǐng)寫出與足量溶液反應(yīng)的離子方程式___________；“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5的目的是___________。
（4）“沉鎂”后分離生成的沉淀的操作為_(kāi)__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________(填“溶浸”“吸收”或“沉鎂”)工序循環(huán)使用。高溫焙燒堿式碳酸鎂可制備輕質(zhì)氧化鎂，寫出化學(xué)方程式___________。
【答案】（1）
（2） ①. 、、 ②.
（3） ①. 一 ②. ③. 使轉(zhuǎn)化為，促進(jìn)析出
（4） ①. 過(guò)濾 ②. 溶浸 ③.
【解析】
【分析】硼鎂礦(含、及少量、)加入硫酸銨溶液，得到氣體，根據(jù)已知得到的氣體應(yīng)為NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；過(guò)濾得到的濾渣1應(yīng)為難溶于硫酸銨溶液的、、；調(diào)節(jié)濾液pH=3.5再過(guò)濾得到，此時(shí)濾液中主要含有MgSO4，向?yàn)V液中加入碳酸銨進(jìn)行沉鎂，得到，加熱分解可以得到輕質(zhì)MgO；母液中含有(NH4)2SO4，以此解答該題。
【小問(wèn)1詳解】
由分析可知NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3，，答案為：；
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知濾渣1應(yīng)為難溶于硫酸銨溶液的、、，檢驗(yàn)需用，答案為：、、；；
【小問(wèn)3詳解】
一個(gè)硼酸分子電離出一個(gè)氫離子，所以硼酸是一元弱酸，與足量溶液反應(yīng)的離子方程式，“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5的目的是使轉(zhuǎn)化為，促進(jìn)析出，答案為：一；，使轉(zhuǎn)化為，促進(jìn)析出；
【小問(wèn)4詳解】
分離溶液和沉淀操作為過(guò)濾，母液中含有(NH4)2SO4，可返回溶浸工序循環(huán)使用，高溫焙燒堿式碳酸鎂可制備輕質(zhì)氧化鎂化學(xué)方程式為：，答案為：過(guò)濾，溶浸，。
17. 實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含少量銅、硫化亞鐵)和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，用氫氣還原硫酸鋰可以制備疏化鋰，實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知：硫化鋰易潮解，在加熱條件下易被空氣中的氧氣氧化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按氣流從左至右，裝置的連接順序是c→___________(按氣流方向，填小寫字母，部分裝置可重復(fù)利用)。
（2）組裝儀器后，加藥品之前的實(shí)驗(yàn)操作是___________，利用B裝置還可制備的常見(jiàn)氣體有___________ (填序號(hào))。
A． B． C． D．
（3）裝置C的作用是___________。
（4）若裝置A中只有兩種產(chǎn)物生成，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（5）采用E裝置對(duì)裝置B中混合物進(jìn)行分離，再將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶可得到副產(chǎn)物皓礬 ()晶體。采用E裝置對(duì)裝置B中混合物進(jìn)行分離的目的是___________。
（6）實(shí)驗(yàn)小組欲探究產(chǎn)品的成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作。取少量等質(zhì)量的兩份樣品：一份滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；另一份滴加鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(已知：易溶于水)
I． 由上述實(shí)驗(yàn)可知，樣品中含有___________、___________雜質(zhì)(填化學(xué)式)。
II． 若產(chǎn)品含上述實(shí)驗(yàn)所檢測(cè)出的雜質(zhì)，為檢測(cè)產(chǎn)品純度，取100g樣品加入足量溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得到固體24.03g，將固體在空氣中加熱，固體質(zhì)量變?yōu)?5.63g，則測(cè)得樣品中兩種雜質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。
【答案】（1）或
（2） ①. 檢查裝置氣密性 ②. AD
（3）除去B中產(chǎn)生的氣體
（4）
（5）防止過(guò)濾過(guò)程中因溫度降低，皓礬晶體析出造成損失
（6） ①. ②. ③. 10：1或者1：10
【解析】
【分析】利用氫氣還原硫酸鋰制備硫化鋰，B中鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，C除去氫氣中的H2S雜質(zhì)，D對(duì)氫氣進(jìn)行干燥，裝置A發(fā)生反應(yīng)，最后一個(gè)裝置D用于吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)物潮解，據(jù)此解答。
【小問(wèn)1詳解】
由分析可知?dú)饬鲝淖笾劣?，裝置的連接順序是c→或，答案為：或
【小問(wèn)2詳解】
組裝儀器后，加藥品之前的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性，啟普發(fā)生器是用固體與液體試劑在常溫條件（不用加熱）下反應(yīng)制取難溶性氣體的典型裝置，
A．制備需用硫化鹽和酸制取不用加熱不是易溶于水的氣體，可以使用啟普發(fā)生器，A正確 ；
B．制備用二氧化錳和濃鹽酸需要加熱不能用啟普發(fā)生器，B錯(cuò)誤；
C．易溶于水，不能使用啟普發(fā)生器制備，C錯(cuò)誤；
D．制備用鹽酸和碳酸鈣不需要加熱且不易溶于水，D正確；
故選AD；
答案為：檢查裝置氣密性，AD；
【小問(wèn)3詳解】
粗鋅(含少量銅、硫化亞鐵)制備氫氣時(shí)硫化亞鐵與稀硫酸會(huì)生成H2S雜質(zhì)，硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀，所以裝置C的作用是吸收H2S雜質(zhì)，答案為：除去B中產(chǎn)生的氣體；
【小問(wèn)4詳解】
由分析知裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，答案為：；
【小問(wèn)5詳解】
過(guò)濾需要除去難溶雜質(zhì)如銅等，為避免析出硫酸鋅晶體，需要趁熱過(guò)濾，答案為：防止過(guò)濾過(guò)程中因溫度降低，皓礬晶體析出造成損失；
【小問(wèn)6詳解】
I．將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)生了二氧化硫氣體，因此樣品中含有，在溶液中滴加鹽酸酸化溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明存在，答案為：，；
II．干燥得到固體24.03g是硫酸鋇和亞硫酸鋇的混合物，將固體在空氣中加熱，固體質(zhì)量變?yōu)?5.63g，是因?yàn)閬喠蛩徜^被氧化為硫酸鋇，增加的質(zhì)量即是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，為25.63g－24.03g＝1.6g，物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)2BaSO3+O2＝2BaSO4可知亞硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是21.7g，所以硫酸鋇的質(zhì)量是24.03g－21.7g＝2.33g，物質(zhì)的量是0.01mol，所以原混合物中亞硫酸鉀和硫酸鉀的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.01mol，答案為：10∶1或者1∶10。
18. 大氣環(huán)境中的減量化排放受到國(guó)內(nèi)外廣泛關(guān)注。利用碳還原的反應(yīng)為。回答下列問(wèn)題：
（1）以上反應(yīng)可分為如下三步反應(yīng)方程：
第一步： 快反應(yīng)
第二步： 快反應(yīng)
第三步： 慢反應(yīng)
I．物質(zhì)X為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。在這三步反應(yīng)中第___________(填“一”“二”“三”)步是該反應(yīng)的決速反應(yīng)。
II．下列關(guān)于活化能說(shuō)法正確的是___________。
A．增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B．升高溫度和使用催化劑，均能降低反應(yīng)的活化能，使得活化百分?jǐn)?shù)增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．催化劑可以改變反應(yīng)歷程
D．第一步中與的碰撞都是有效碰撞
（2）對(duì)比研究活性炭負(fù)載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個(gè)反應(yīng)器中分別加入、、，通入使其濃度達(dá)到。不同溫度下，測(cè)得第2小時(shí)去除率如圖所示：

I． 據(jù)圖分析，溫度490°C以下，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是___________(用a、b、c表示)；、去除效果比更好，其依據(jù)是___________。
II． 在、490°C條件下0~2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________，2h時(shí)反應(yīng)器中的濃度為_(kāi)__________。
【答案】（1） ①. ②. 三 ③. AC
（2） ① a ②. 相同溫度下， 去除率更高 ③. 0.0225 ④.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
I．根據(jù)蓋斯定律，第一步+第二步+第三步為總反應(yīng)：，得到物質(zhì)X為，慢反應(yīng)該反應(yīng)的決速反應(yīng)，所以是反應(yīng)三，答案為：，三；
II．A．增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；
B．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，升高溫度分子的能量升高活化分子數(shù)增大，兩者均使得活化百分?jǐn)?shù)增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；
C．催化劑會(huì)參與反應(yīng)過(guò)程所以可以改變反應(yīng)歷程，C正確；
D．第一步中與的能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，D錯(cuò)誤；
故選AC
【小問(wèn)2詳解】
I．在三個(gè)反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，490℃以下，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是a，活化能越低，反應(yīng)越容易發(fā)生，因此去除NO效果最好的是a；圖中分析可知CaO/C、La2O3/C去除NO效果好于C，原因是相同條件下NO去除率更高，答案為：a，相同溫度下， 去除率更高；

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