(滿分：100分；考試時(shí)間：60分鐘)
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生先將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)／座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂：答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)；必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)無(wú)效；保持答卷清潔、完整。
3.考試結(jié)束后，將答題卡交回(試題卷學(xué)生保管，以備評(píng)講)。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23
一、選擇題：本題共14小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1. 我國(guó)傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。對(duì)下列古文或詩(shī)詞的解讀錯(cuò)誤的是
A. “野火燒不盡”涉及氧化還原反應(yīng)
B. “曾青得鐵則為銅”過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)
C. “日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿江隈”涉及丁達(dá)爾效應(yīng)
D. “方以類(lèi)聚，物以群分”表達(dá)了對(duì)于世界體系的分類(lèi)概念
【答案】B
【解析】
【詳解】A．“野火燒不盡”是燃燒，涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．“曾青得鐵則為銅”是指鐵置換出銅鹽溶液中的銅，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．“日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿江隈”中霧屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；
D．不同物質(zhì)按一定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)，即表達(dá)了對(duì)于世界體系的分類(lèi)概念，D正確；
故選B。
2. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)，且在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的是
A. HClB. C. NaD. KCl
【答案】D
【解析】
【詳解】A．HCl屬于電解質(zhì)，在水溶液中能導(dǎo)電，故A不符合題意；
B．HCl屬于非電解質(zhì)，但是其水溶液能導(dǎo)電，故B不符合題意；
C．Na單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．KCl屬于電解質(zhì)，且在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故D符合題意；
故答案選D。
3. 下列分類(lèi)不正確的是
A. 氧化物：、干冰B. 堿：、燒堿
C. 鹽：AgCl、純堿D. 酸：、氯水
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，SO2、干冰（CO2）為氧化物，故A正確；
B．在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，、燒堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；
C．金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，AgCl、純堿（Na2CO3）屬于鹽，故C正確；
D．在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，CH3COOH為酸，氯水是氯氣的水溶液，為混合物，不是酸，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
4. 下列說(shuō)法正確的是
A. 新制氯水應(yīng)保存棕色細(xì)口瓶中
B. 在空氣中長(zhǎng)期放置，最終生成NaOH
C. 酒精、鈉等著火，可以用二氧化碳滅火器撲滅
D. 發(fā)生氯氣泄漏，可用沾NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢(shì)高的地方逃生
【答案】A
【解析】
【詳解】A．新制氯水中HClO見(jiàn)光易分解，故應(yīng)保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，故A正確；
B．Na2O2在空氣中長(zhǎng)期放置，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳最終反應(yīng)生成碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．鈉著火可以生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧氣具有助燃性，故鈉著火不可用二氧化碳滅火器撲滅，故C錯(cuò)誤；
D．如果發(fā)生氯氣泄漏，可用沾碳酸氫鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢(shì)高的地方躲避，不能用氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c具有強(qiáng)烈腐蝕性，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
5. 下列物質(zhì)，既能由金屬與氯氣直接化合得到，也能由金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是
A. FeCl2B. FeCl3C. AlCl3D. CuCl2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；
B．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B錯(cuò)誤；
C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，鋁與氯氣反應(yīng)也可以生成氯化鋁，C正確；
D．銅和鹽酸不反應(yīng)，可與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，D錯(cuò)誤；
故選C。
6. 根據(jù)反應(yīng)：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是
A. O2＞I2＞SB. H2S＞NaI＞H2OC. S＞I2＞O2D. H2O＞NaI＞H2S
【答案】A
【解析】
【詳解】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反應(yīng)Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反應(yīng)4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O(shè)2＞I2。因此，氧化性O(shè)2＞I2＞S。故選A。
7. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 在碳酸鈉溶液中：、、、
B. 強(qiáng)堿性溶液：、、、
C. 強(qiáng)酸性溶液：、、、
D. 無(wú)色溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．、、、離子間不發(fā)生反應(yīng)，且在碳酸鈉溶液中均可大量共存，A符合題意；
B．強(qiáng)堿性溶液中氫氧根和碳酸氫根會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根和水，故不能大量共存，B不符合題意；
C．強(qiáng)酸性溶液中氫離子、亞鐵離子和次氯酸根離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存，C不符合題意；
D．顯紫色，無(wú)色溶液中不能大量共存，D不符合題意；
故選A。
8. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是
A. Na與水反應(yīng)：
B. 向澄清石灰水中通入過(guò)量：
C. 與水反應(yīng)：
D. 溶液中加入少量NaOH溶液：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，即，A正確；
B．向澄清石灰水中通入過(guò)量生成碳酸氫鈣，即，B正確；
C．與水反應(yīng)生成次氯酸屬于弱酸不拆且屬于可逆反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；
D．溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸鈣、水和碳酸氫鈉，即，D正確；
故選C。
9. 下列說(shuō)法正確的是
A. 在溶液中逐滴滴入稀HCl溶液，立即產(chǎn)生氣泡
B. 將加入滴有酚酞的水中，溶液先變紅后褪色
C. 將潔廁靈(含HCl)與84消毒液(含NaClO)混合使用可增強(qiáng)消毒效果
D. 工業(yè)上將通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是和
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉中逐滴滴加鹽酸，首先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，開(kāi)始不產(chǎn)生氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，故A錯(cuò)誤；
B．將Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，使溶液先變紅，Na2O2具有強(qiáng)氧化性而漂白，最后紅色褪去，故B正確；
C．鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，所以二者不能混合使用，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水濃度小，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
10. 為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是
A. 溶液(HCl)：加入過(guò)量固體后過(guò)濾
B. CO2(HCl)：將混合氣體通過(guò)足量的飽和溶液
C. 溶液()：向溶液中通入足量的氣體
D. 固體粉末()：加熱到固體質(zhì)量不再減輕為止
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溶液(HCl)： 利用，加入過(guò)量固體后過(guò)濾可除去，A正確；
B．CO2和HCl都能與溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．由于，因此可以向混有的溶液中通入足量的氣體除去，C正確；
D．，因此加熱到固體質(zhì)量不再減輕為止可除去固體粉末混有的，D正確；
故選B。
11. 實(shí)驗(yàn)室制取少量并研究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．常溫下濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，故A符合題意；
B．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)‘長(zhǎng)進(jìn)短出’，故B不符合題意；
C．氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，故C不符合題意；
D．氯氣有毒，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，故D不符合題意；
綜上所述，答案為A。
12. 工業(yè)上一種制備方法的化學(xué)原理可表示為：(未配平)，已知每生成2個(gè)，同時(shí)消耗3個(gè)，則中x的值為
A 1B. 2C. 3D. 4
【答案】A
【解析】
【詳解】反應(yīng)中鐵元素從+3升高到+6價(jià)，已知每生成2個(gè)，同時(shí)消耗3個(gè)，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒，可得到關(guān)系式，每個(gè)氯原子得2個(gè)電子、氯元素化合價(jià)降低2價(jià)，則中氯呈+1價(jià)，x=1；
選A。
13. 某離子反應(yīng)方程式中的微粒有、、、、、，反應(yīng)發(fā)生時(shí)的數(shù)目隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 發(fā)生還原反應(yīng)
B. 該反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物
C. 反應(yīng)后溶液的堿性減弱
D. 每消耗1個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
【答案】C
【解析】
【分析】由圖像可知，反應(yīng)過(guò)程中ClO-為反應(yīng)物，N2為生成物，根據(jù)元素守恒可知，Cl-、H2O、N2為生成物，ClO-、為反應(yīng)物，反應(yīng)過(guò)程中Cl元素化合價(jià)由+1降低至-1，N元素化合價(jià)由-3升高至0，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒以及電荷守恒可知，反應(yīng)離子方程式為：3ClO-+2=3Cl-+3H2O+N2↑+2H+。
【詳解】A．反應(yīng)中還原劑為，被氧化成N2，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，氧化劑為ClO-，為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)方程式：3ClO-+2=3Cl-+3H2O+N2↑+2H+，有H+生成，溶液堿性減弱，故C正確；
D．反應(yīng)中還原劑為，N元素化合價(jià)由-3升高至0，因此每消耗1個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
14. 中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑()，其顆粒直徑在1nm～100nm之間，可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該種復(fù)合光催化劑是膠體
B. 兩個(gè)階段的總反應(yīng)：
C. 階段Ⅰ的反應(yīng)中，是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物
D. 階段Ⅱ的反應(yīng)中，每消耗2個(gè)，轉(zhuǎn)移4個(gè)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．膠體屬于分散系，且分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，A錯(cuò)誤；
B．由圖知兩個(gè)階段的總反應(yīng)：，B正確；
C．由圖可知階段Ⅰ的反應(yīng)中，氧元素化合價(jià)升高、氫元素化合價(jià)降低，即是氧化產(chǎn)物，還原是產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知階段Ⅱ的反應(yīng)中過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低到水中的-2價(jià)、同時(shí)升高到氧氣中的零價(jià)，結(jié)合反應(yīng)知每消耗2個(gè)，轉(zhuǎn)移2個(gè)，D錯(cuò)誤；
故選B。
二、填空題：本大題共3小題，共44分。
15. 某無(wú)色透明的溶液中可能大量含有以下離子中的幾種：、、、、、、、、、，且每種離子的數(shù)目相等。為確定其組成，分別取原溶液進(jìn)行了如下四組實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，溶液變紅；
②取少量溶液做焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，焰色為紫色；
③取少量溶液于試管中，滴入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④取少量溶液于試管中，滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（1）由步驟①可以判斷溶液中存在的離子為_(kāi)__________(填離子符號(hào)，下同)，由步驟②可以判斷溶液中存在的離子為_(kāi)__________。
（2）寫(xiě)出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；寫(xiě)出步驟④產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式___________；
（3）綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，該溶液中一定存在的陰離子是___________(填離子符號(hào))。
（4）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量達(dá)到最大值，此時(shí)溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“堿”)，此時(shí)溶液中還大量存在的陽(yáng)離子為_(kāi)__________(填離子符號(hào))。
（5）取一定量的原溶液，加入銅片，觀察到銅片溶解，同時(shí)產(chǎn)生氣泡(經(jīng)測(cè)定該氣體為NO)，溶液最終變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3）、、
（4） ①. 中 ②. 、
（5）
【解析】
【分析】溶液無(wú)色透明，說(shuō)明不含有，步驟①說(shuō)明溶液呈酸性，含有不含有，步驟②說(shuō)明溶液中含有，步驟③說(shuō)明溶液中含有，步驟④說(shuō)明溶液中含有。所以溶液中含有的離子為、、、，每種離子的數(shù)目相等，根據(jù)電荷守恒可知溶液中還應(yīng)該含有，所以溶液中含有的離子、、、、、，不存在、。
【小問(wèn)1詳解】
①取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中存在的離子為，②取少量溶液做焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，焰色為紫色，判斷溶液中存在的離子為。
【小問(wèn)2詳解】
步驟③中鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：；步驟④中鎂離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：。
【小問(wèn)3詳解】
綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，該溶液中一定存在的陰離子是、、。
【小問(wèn)4詳解】
綜合以上的實(shí)驗(yàn)分析，該溶液中一定存在的陰離子是、、，取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量達(dá)到最大值，此時(shí)溶液中的以沉淀形式存在，OH-與溶液中的反應(yīng)生成水，且OH-濃度大于，剩余的OH-剛好與完全反應(yīng)生成沉淀，所以此時(shí)溶液中還大量存在的陽(yáng)離子為和Ba2+，溶液呈中性。
小問(wèn)5詳解】
取一定量的原溶液，加入銅片，觀察到銅片溶解，同時(shí)產(chǎn)生氣泡(經(jīng)測(cè)定該氣體為NO)，該反應(yīng)是Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮的反應(yīng)，離子方程式為：。
16. 鈉及其化合物在生活和生產(chǎn)中有重要用途。
（1）因外觀和食鹽相似，有咸味，容易使人誤食中毒。已知能發(fā)生如下反應(yīng)：。請(qǐng)回答：
①上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，其中HI在反應(yīng)中體現(xiàn)出的性質(zhì)為_(kāi)__________(填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．堿性 D．還原性
②某廠廢液中含有3％～6％的，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的的是___________(填字母)。
A．NaClO B． C． D．
（2）是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也常作呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。
①寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
②將二氧化碳和水蒸氣組成的混合氣體8.0g通過(guò)足量的粉末，完全吸收后固體質(zhì)量增重3.2g，則該混合氣體中水蒸氣的質(zhì)量為_(kāi)__________。
③將一定量的固體投入到含有下列離子的溶液中：、、、，完全反應(yīng)后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的是___________(填離子符號(hào))。
（3）是實(shí)驗(yàn)室中常用的物質(zhì)。侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術(shù)發(fā)展到一個(gè)新的水平。該工藝以氯化鈉為原料制取純堿，主要流程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
①上述流程中，物質(zhì)X是___________(填化學(xué)式)。
②寫(xiě)出沉淀池的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
③下列關(guān)于侯德榜“聯(lián)合制堿法”說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。
A．上述流程中濾液中可分離得到一種氮肥
B．上述流程應(yīng)在飽和NaCl溶液中先通，再通
C．沉淀池中析出晶體利用了相同條件下物質(zhì)溶解度的差異
D．該工藝的碳原子利用率理論上為100%
【答案】（1） ①. ②. AD ③. B
（2） ①. ②. 3.6g ③.
（3） ①. ②. ③. B
【解析】
【分析】由流程可知，合成氨提供氨氣，與二氧化碳、食鹽水反應(yīng)生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中過(guò)濾分離出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，X為二氧化碳，可循環(huán)使用，母液中含氯化銨。
【小問(wèn)1詳解】
①該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則氧化劑是NaNO2，I失去電子被氧化，氧化產(chǎn)物是I2，HI表現(xiàn)還原性，且HI中部分I元素化合價(jià)不變，表現(xiàn)酸性，故選AD；
②能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，N元素的化合價(jià)降低，則試劑具有還原性，只有加NH4Cl作還原劑，發(fā)生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，故答案為：B；
【小問(wèn)2詳解】
①與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于CO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于H2，
設(shè)二氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量分別是x、y,根據(jù)二氧化碳和水蒸氣質(zhì)量、CO和氫氣質(zhì)量有44x+18y＝8.0，28x+2y＝3.2，解得x=0.1ml，y=0.2ml，該混合氣體中水蒸氣的質(zhì)量為0.2ml×18g/ml=3.6g；
③Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)+OH-=+H2O，故的數(shù)目減少，的數(shù)目增多，由于Na2O2加入導(dǎo)致Na+數(shù)目增多，則離子數(shù)目幾乎不變的為Cl-，故答案為：Cl-；
【小問(wèn)3詳解】
①碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，可將CO2通入沉淀中加以循環(huán)利用，故X為CO2；
②在沉淀池中，飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為：；
③A．上述流程中濾液中可分離出NH4Cl，含氮元素能作為一種氮肥，故A正確；
B．氨氣極易溶于水，先向飽和NaCl溶液中通入使溶液為堿性，再通可增大二氧化碳的溶解度，故B錯(cuò)誤；
C．沉淀池中析出碳酸氫鈉晶體，利用了相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，故C正確；
D．該工藝的碳原子由轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再轉(zhuǎn)化為Na2CO3，碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳繼續(xù)循環(huán)利用，則利用率理論上為100%，故D正確；
故選B。
17. 一氧化二氯()是國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑，其部分性質(zhì)如下：現(xiàn)用如圖所示裝置制備少量。
已知：常溫下，是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，且與水反應(yīng)生成HClO；熔點(diǎn)：-120.6℃：沸點(diǎn)2.0℃。
（1）盛有濃鹽酸的儀器的名稱(chēng)是___________。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（3）裝置B中的試劑是___________(填名稱(chēng))。
（4）裝置C 中固體產(chǎn)物中有和另一種常見(jiàn)的鈉鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（5）為進(jìn)一步探究的性質(zhì)，甲同學(xué)取E中滴到濕潤(rùn)的有色布條上，觀察到有色布條___________(填“能”或“不能”)褪色；乙同學(xué)取少量滴入到淀粉-KI的酸性溶液中，觀察到溶液變藍(lán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。
（6）裝置G的作用是吸收氯氣，查閱資料可知，氯氣與NaOH溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：，(未配平)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得G溶液中數(shù)目為8a，則上述兩個(gè)反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__________；若還測(cè)得溶液中的數(shù)目為a，則溶液中的數(shù)目為_(kāi)__________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）飽和食鹽水 （4）
（5） ①. 能 ②.
（6） ①. 8a ②. 3a
【解析】
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，加藥品前先檢驗(yàn)裝置的氣密性，A中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl,B中飽和食鹽水除去HCl,防止干擾Cl2O的制取，裝置C發(fā)生2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時(shí)與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要干燥，裝置D中濃硫酸干燥，E中冷凝收集Cl2O，F(xiàn)吸收水防止進(jìn)入E中，同時(shí)由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后G中NaOH溶液吸收尾氣，以此來(lái)解答。
【小問(wèn)1詳解】
盛有濃鹽酸的儀器的名稱(chēng)是分液漏斗；
【小問(wèn)2詳解】
裝置A中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
【小問(wèn)3詳解】
B中用飽和食鹽水除去Cl2中HCl；
【小問(wèn)4詳解】
由分析可知，裝置C中固體產(chǎn)物為NaCl和NaHCO3，還有Cl2O氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問(wèn)5詳解】
甲同學(xué)取E中滴到濕潤(rùn)的有色布條上，與水反應(yīng)生成HClO，HClO能使有色布條褪色；具有氧化性，能將酸性溶液中碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：；
【小問(wèn)6詳解】A
B
C
D




制取
收集干燥
測(cè)量氯水pH
吸收尾氣

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