A．KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)
B．制備Cl2的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑
C．用排氣法收集Cl2時，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿
D．制備等質(zhì)量的Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量之比為5∶2
2．實驗室中利用MnO2制備干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
A．連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水，打開K1，關(guān)閉K2，檢查裝置氣密性
B．圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點燃酒精燈，可制備Cl2
C．可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2
D．連接圖1、圖3裝置，打開K1，點燃酒精燈，可制備少量氯水
3．(2023·蘇州質(zhì)檢)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是( )
A．按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBE
B．按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE
C．裝置E的主要用途是制備NaClO
D．若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性
4．(2022·長春模擬)如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實驗的裝置(夾持與加熱裝置已省略)，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．若無加熱裝置，則裝置a蒸餾燒瓶中可用高錳酸鉀或次氯酸鈉
B．檢驗氯氣是否有漂白性，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為濕潤的石蕊試紙、堿石灰、干燥的石蕊試紙
C．裝置b既可以洗氣又可以作安全瓶監(jiān)測裝置c是否堵塞
D．含有4 ml HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2體積小于22.4 L
5．某化學(xué)小組采用下圖所示裝置制備Cl2并探究其化學(xué)性質(zhì)，下列說法錯誤的是( )
A．加入藥品之前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性
B．通過對裝置C和E中的產(chǎn)物分析，可判斷溫度對Cl2與堿溶液反應(yīng)的影響
C．裝置D中的現(xiàn)象為溶液逐漸變成淺黃綠色
D．裝置B中NaOH溶液的作用為吸收揮發(fā)出來的HCl
6．實驗室利用氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO溶液，下列裝置和原理能達(dá)到目的的是( )
A．用裝置甲制取并收集氯氣
B．用裝置乙除去Cl2中的HCl
C．用裝置丙制備NaClO溶液
D．用裝置丁吸收多余的Cl2
7．某學(xué)習(xí)小組探究MnO2與FeCl3能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。已知FeCl3固體易升華，其蒸氣為黃色。實驗裝置如圖，下列說法不正確的是( )
A．加熱前需要先通氮氣，排盡空氣，并檢查裝置的氣密性
B．加熱一段時間后，裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，說明反應(yīng)生成了氯氣
C．從安全角度出發(fā)，在裝置A、B之間應(yīng)添加防止堵塞導(dǎo)管
D．除了氯氣外，升華的FeCl3、未除盡的O2都可使B中溶液變藍(lán)
8．(2023·揚(yáng)州模擬)實驗室利用如圖所示裝置制備SbCl5。已知：SbCl3的沸點為220.6 ℃，易水解；SbCl5在常壓下沸點約為140 ℃(同時分解)，易水解，可與氫氟酸反應(yīng)制備HSbF6。下列說法錯誤的是( )
A．儀器Ⅰ中的a為冷凝水的進(jìn)水口
B．儀器Ⅱ的主要作用是吸收Cl2和空氣中的水蒸氣
C．SbCl5制備完成后，可減壓蒸餾分離出SbCl5
D．用SbCl5制備HSbF6時，可在玻璃儀器中進(jìn)行
9．實驗室測鹽酸與亞氯酸鈉制備二氧化氯氣體的速率，裝置如圖所示。4 mL 0.2% NaClO2溶液預(yù)先裝入二氧化氯發(fā)生器，37.5% HCl溶液裝入分液漏斗。開啟真空泵抽氣，反應(yīng)開始后，每隔2 min用注射器取樣1 mL，測定NaClO2溶液的濃度。已知ClO2濃度過高時易爆炸。下列說法錯誤的是( )
A．碘化鉀吸收瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2 ＋4H2O
B．做實驗時整套裝置要先抽真空，再加入37.5%HCl溶液，防止ClO2聚集
C．分液漏斗作為空氣入口，起到攪拌作用
D．實驗過程中分液漏斗活塞保持關(guān)閉，防止ClO2逸出
10．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，下列說法錯誤的是( )
A．NaClO2的名稱是亞氯酸鈉
B．“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋H2O2＋2ClO2===2ClOeq \\al(－,2)＋O2↑＋2H2O
C．“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是Cl2
D．“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥
11．(2022·山東棗莊模擬)已知氯氣和空氣按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中能生成Cl2O，且反應(yīng)放熱；不含Cl2的Cl2O易與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O在42 ℃以上會分解生成Cl2和O2。設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置略)制備HClO，每個虛線框表示一個裝置單元，其中存在錯誤的是( )
A．②③⑤ B．①④⑤
C．①②④ D．①③④
12．(2022·湖南岳陽一中模擬)反應(yīng)2NaClO＋C3H3N3O3===C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O可制備廣譜消毒劑C3N3O3Cl2Na，裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是( )
A．按氣流從左至右，裝置中導(dǎo)管連接順序為f→c→d→a→b→e
B．升高溫度有利于裝置A中產(chǎn)品的生成
C．當(dāng)加入4 ml NaOH時，消耗氰尿酸(C3H3N3O3)的量大于1 ml
D．裝置D中橡膠管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下
13．(2022·山西臨汾模擬)亞硝酰氯(NOCl)是重要的有機(jī)合成試劑，可由NO與Cl2在常溫下合成。某學(xué)習(xí)小組在實驗室利用如圖裝置制備亞硝酰氯。
已知：①亞硝酰氯易水解，能與O2反應(yīng)；
②沸點：NOCl為－5.5 ℃，Cl2為－34 ℃，NO為－152 ℃；
③常溫下，2NO ＋ Cl2===2NOCl、2NO2＋Cl2===2NO2Cl。
請回答下列問題：
(1)NOCl中N元素的化合價為________；NOCl水解生成兩種酸，其化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(2)實驗所需的NO在A裝置中制得，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(3)裝置B中所盛試劑為_______________________________________________________，其作用是________________________________________________________________________。
(4)實驗開始時，先關(guān)閉K3，打開K2、K4，從a處通一段時間氬氣，其目的是____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
然后在a處接廢氣處理裝置，關(guān)閉K1、K4，打開K3，再打開分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSO4溶液，當(dāng)觀察到D中______________時， 關(guān)閉K2，打開K1、K4 ，通干燥純凈的Cl2。
(5)為收集產(chǎn)物和分離未反應(yīng)的兩種原料， E、F裝置采用不同溫度的低溫浴槽，其中裝置E的溫度(T)區(qū)間應(yīng)控制在________________________________________________________，
裝置F 的U形管中收集到的是________。
14．(2022·汕頭模擬)某實驗室利用Cl2和SO2反應(yīng)合成硫酰氯(SO2Cl2)，并對H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。已知SO2Cl2的熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2。實驗室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反應(yīng)會放出大量的熱。實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答下列問題：
(1)寫出裝置甲中制備SO2的化學(xué)方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用________(填字母)。
a．蒸餾水 b．飽和食鹽水
c．濃氫氧化鈉溶液 d．6.0 ml·L－1鹽酸
(3)裝置乙和丁盛放的試劑均是______________________________________________。
(4)裝置丙放置在冰水浴中的原因是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)SO2Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)選用下面的裝置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其連接順序為A→________________________________________________________________________。
能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實驗現(xiàn)象為_______________________________
________________________________________________________________________。
第19練 氯氣的實驗室制法及應(yīng)用
1．B 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C 7.B 8.D 9.D 10.C
11．D [①用MnO2和濃鹽酸制備氯氣需要加熱裝置，錯誤；②是將制備的Cl2通入飽和食鹽水中除去揮發(fā)出來的HCl，同時可以控制通入氯氣和空氣的體積比，并在實驗結(jié)束后可以將多余的氯氣排出進(jìn)行尾氣處理，正確；③由題干信息可知，制備Cl2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且Cl2O在42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，則發(fā)生裝置③需放置在冰水浴中，錯誤；④為除去Cl2O中的Cl2的裝置，導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出，錯誤；⑤除去Cl2的Cl2O通入⑤中進(jìn)行反應(yīng)，生成HClO，正確。]
12．B [A為制取C3N3O3Cl2Na的裝置，B為除去氯氣中的HCl的裝置，C為尾氣處理裝置，D為制取氯氣裝置，所以為完成實驗，按氣流從左至右，導(dǎo)管連接順序為f→c→d→a→b→e，A正確；升高溫度，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，生成NaClO的濃度減少，不利于裝置A中產(chǎn)品的生成，B錯誤；由反應(yīng)方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、2NaClO＋C3H3N3O3===C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O，可得關(guān)系式：4NaOH～2NaClO～C3H3N3O3，加入4 ml NaOH時，可消耗1 ml C3H3N3O3，由于產(chǎn)物也生成NaOH，則消耗氰尿酸的量大于1 ml，C正確；裝置D中濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2，由于產(chǎn)生氣體，裝置D內(nèi)壓強(qiáng)較大，使用橡膠管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下，D正確。]
13．(1)＋3 NOCl＋H2O===HCl＋HNO2 (2)Fe2＋＋NOeq \\al(－,2)＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O
(3)水 將NO2轉(zhuǎn)化為NO (4)將E、F裝置中的空氣排出，防止亞硝酰氯水解和被氧氣氧化 紅棕色氣體消失 (5)－34 ℃≤T＜－5.5 ℃ Cl2
14．(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)b (3)濃H2SO4
(4)反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2
(5)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(6)C→B→E→D→F D裝置中品紅不褪色，F(xiàn)裝置中產(chǎn)生白色沉淀
解析 (2)裝置戊是利用分液漏斗中的液體把氯氣從裝置中排出，要求所加溶液與氯氣不反應(yīng)且氯氣在此溶液中溶解度很??；所以裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和食鹽水。(3)SO2Cl2在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，裝置丙是制備SO2Cl2的反應(yīng)器，必須隔絕水蒸氣，因此裝置乙和丁盛放的試劑均是濃H2SO4。(5)SO2Cl2在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，根據(jù)元素守恒可知還有硫酸生成，則SO2Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。(6)因為次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，所以不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)來判斷亞硫酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱；要先驗證亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，A裝置制備SO2，C裝置除去二氧化硫中的HCl，B裝置用來制備CO2，E裝置用來除去CO2中的SO2，D裝置中的品紅溶液檢驗SO2是否除盡，F(xiàn)裝置是二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀和次氯酸，可以證明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，最終得出亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸的結(jié)論；所以裝置的連接順序為A→C→B→E→D→F。

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