?B ．用乙裝置制備氨水
D ．用丁裝置提純N2H4 ·H2O
高三練習(xí)卷
化 學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127
一、 單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
．．．
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A ．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的過程屬于氮的固定
B．煤的氣化、煤的液化和煤的干餾均屬于化學(xué)變化
C ．淀粉在稀硫酸催化作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖的過程屬于多糖水解
D ．將鋼鐵閘門與電源負(fù)極相連的防腐措施屬于外加電流保護(hù)法
2 ．CsCl 是一種分析試劑， 制備方法 Cs2CO3＋2HCl＝2CsCl＋H2O＋CO2 ↑ 。下列說法正確的是
A ．CsCl 的電子式：CsCl B ．基態(tài) O2－ 的核外電子排布式：1s22s22p6
C ．CO－ 的空間構(gòu)型：三角錐形 D ．中子數(shù)為 18 的 Cl 原子： Cl
3 ．X 、Y 、Z 、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。 X 和 Y 基態(tài)原子的s 能級電子總數(shù)均等 于其 p 能級電子總數(shù)，Z 的原子最外層電子數(shù)是 Y 原子最外層電子數(shù)的 2 倍， W 和 X 位于 同一主族。下列說法正確的是
A ．第一電離能： I1(X)＜I1(W) B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： Z＞W(wǎng)
C ．原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(X) D ．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z
4 ．N2H4 ·H2O 是一種重要的精細(xì)化工原料，易溶于水，沸點較低， 具有強還原性， 其制備原理 為 2NH3＋NaClO＝N2H4 ·H2O＋NaCl 。下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
氨水
NH3
Ca(OH)2和
NH4Cl








H2O
NaClO
溶液

甲 乙
丙
丁
A ．用甲裝置制備 NH3
C ．用丙裝置制備 N2H4 ·H2O
5 ．化合物 Z 是一種抗衰老藥物， 可由圖示方法制備，下列說法正確的是






A ．可用FeCl3溶液鑒別X 、Y
C ．Y 、Z互為同系物


B ．X分子中所有原子可能處于同一平面
D ．在濃鹽酸作用下， Z能與甲醛發(fā)生加聚反應(yīng)

閱讀下列資料， 完成 6~8 題：
鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。 (CN)2 具有與鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)。F2 在常溫下 能與 Cu 反應(yīng)生成致密的氟化物薄膜，還能與熔融的 Na2 SO4 反應(yīng)生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2 與濃 硫酸反應(yīng)可制得 HF ，常溫下，測得氟化氫的相對分子質(zhì)量約為 37 。SO2 通入 KClO3 酸性溶液 中可制得黃綠色氣體 ClO2，該氣體常用作自來水消毒劑。工業(yè)用 Cl2 制備 TiCl4 的熱化學(xué)方程式 為 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝－49 kJ·mol- 1。
．．．
6 ．下列說法不正確的是
A ．(CN)2 是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
B ．ClO 、SO－ 中心原子的雜化方式均為 sp3
C．常溫下， 氟化氫可能以(HF)2 分子的形式存在
D ．F2 與熔融 Na2SO4 反應(yīng)時一定有氧元素化合價升高
7 ．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A ．銅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于制作儲存 F2 的容器
B ．ClO2 呈黃綠色，可用于自來水消毒
C ．SO2 具有還原性，可用于與 KClO3 反應(yīng)制 ClO2
D．濃硫酸具有強氧化性，可用于與 CaF2 反應(yīng)制 HF
．．．
8．下列關(guān)于反應(yīng) TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) TiCl4(g)＋2CO(g)的說法不正確的是
A ．保持其他條件不變，平衡時升高溫度， v 正＜v 逆
B ．保持其他條件不變，平衡時通入 Cl2 ，達(dá)到新平衡時變小
C．反應(yīng)生成 1 mol TiCl4 ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 4×6.02×1023
D ．及時分離出 CO ，有利于 TiCl4 生成
9 ．一種利用廢銅渣 (主要成分 CuO，及少量 Fe2O3 、SiO2 等雜質(zhì)) 制備超細(xì)銅粉的流程如下：
硫酸 過量氨水 SO2 稀硫酸

廢銅渣 酸浸 沉鐵 沉銅 CuNH4SO3 轉(zhuǎn)化 Cu
濾渣 Fe(OH)3 濾液 濾液
下列說法正確的是
A．“酸浸”所得濾渣的主要成分為 H2 SiO3
B ．若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為 Cu(OH)2 C．“沉銅”發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D．“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子： NH 、H＋ 、Cu2+
10 ．我國科學(xué)家研發(fā)的一種新型全氯液流電池可用于能量儲存。該電池裝置如圖所示。 釋能時
A ．儲能時， 電極 a 與電源正極相連 吸
B ．釋能時，電極 a 發(fā)生的電極反應(yīng)為 CCl4
電極 b 的反應(yīng)為：Cl2＋2e－ ＝ 2Cl－, 下列說法正確的是

NaTi2(PO4)3＋2Na+＋2e－ ＝Na3Ti2(PO4)3 a

C ．用 Na2 SO3 溶液代替 CCl4 吸收 Cl2 ，也能達(dá)到
電極b NaTi2(PO4)3/
儲能-釋能的效果 泵 Na3Ti2(PO4)3
D ．釋能時， 吸收桶中溶液質(zhì)量每減少 71 g ，理論上電極 a 應(yīng)減少 46 g

轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率/%
．．．
11 ．常溫下， 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選項
實驗操作和現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將硫酸鋇浸泡在飽和碳酸鈉溶液中一段時間后過濾、 洗滌， 向所得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體
Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B
向酒精中加入適量 NaCl(s)，充分振蕩形成無色透 明液。用激光筆照射液體，出現(xiàn)一條光亮通路
該分散系是膠體
C
分別測量濃度均為 0.1 mol·L- 1 Na2CO3 溶液和 NaAlO2 溶液的 pH ， 后者 pH 更大
AlO比 CO－更容易結(jié) 合 H+
D
鹵代烴 Y 與 NaOH 溶液共熱， 冷卻后加入足量稀硝 酸，再滴加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀
鹵代烴 Y 中含有氯原子
12．已知室溫下，Ka1(H2 SO3)＝10－1.8、Ka2(H2 SO3)＝10－7，Kb(NH3 ·H2O)＝10－4.74。用氨水吸收 SO2 并探究吸收后溶液的性質(zhì)，吸收過程中所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略。下列說法正 確的是

序號
實驗操作和現(xiàn)象
實驗 1
向 10 mL 0.1 mol ·L－1 氨水中通入 0.0005 mol SO2 ，測得反應(yīng)后溶液 pH＞7
實驗 2
向“實驗 1”所得溶液中繼續(xù)通入 0.0005 mol SO2 ，測得反應(yīng)后溶液 pH＝4.1
實驗 3
取“實驗 2”所得溶液， 向其中加入過量 Ba(OH)2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀
實驗 4
取“實驗 2”所得溶液， 向其中加入 NH3 ·H2O 至溶液 pH＝7
A．“實驗 1”得到的溶液中： c(SO－)＜c(NH)＜2c(SO－)
c(NH) c(HSO)
c(NH3 ·H2O) c(H2 SO3)
B ． 實驗 2”得到的溶液中： ＞
C ．“實驗 3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
NH＋H＋＋SO－＋2OH－＋Ba2＋ ＝NH3 ·H2O＋H2O＋BaSO3 ↓
D ．“實驗 4”得到的溶液中： c(NH3 ·H2O)＝c(H2 SO3)－c(SO－)
13．利用 H2 和 CO 反應(yīng)生成 CH4 的過程中主要涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng) Ⅰ CO(g)＋3H2(g) ＝CH4(g)＋H2O(g) 反應(yīng)Ⅱ CO(g)＋H2O(g) ＝CO2(g)＋H2(g)


ΔH2 ＝－41.2 kJ ·mol－1

[CH4 的產(chǎn)率＝ × 100% ，CH4 的選擇性＝ ×100%] 。保持溫度
n(CH4)生成 n(CH4)生成
n(CO)投料 n(CO2)生成＋n(CH4)生成
一定， 在固定容積的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時 CH4 和 CO2 的產(chǎn)率及 CO 和 H2 的
n(CO) ．．．的是
A ．當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓不變時， 反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)
B．曲線 c 表示 CH4 的產(chǎn)率隨的變化
C ．＝0.5 ，反應(yīng)達(dá)平衡時，CH4 的選擇性為 50%
D ．隨著增大，CO2 的選擇性先增大后減小
轉(zhuǎn)化率隨n(H2) 的變化情況如圖所示。下列說法不正確
100
a
75
b c
50
d
1.5 2.5
n(H2)
n(CO)
25
0.5
0

Cu2+ 去除率/%
除鈦
還原
鈦白粉廠副產(chǎn)品
納米鐵
二、 非選擇題：共4題，共61分。
14．(13 分)納米鐵在廢水處理、材料研發(fā)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。以某鈦白粉廠副產(chǎn)品(主要含 FeSO4， 還含有 TiOSO4 、CoSO4 、NiSO4 等雜質(zhì)) 為原料制備納米鐵的流程如下：
50C 熱水 Fe粉 Na2 S NaBH4


溶解




除鈷鎳






H2TiO3 NiS、CoS H2 、H3BO3
已知： Ksp(CoS)＝1.8×10-22，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(FeS)＝4.0×10- 17，Ksp [Cu(OH)2]＝ 2.0×10-20 。當(dāng)溶液中離子濃度小于 1.0×10-5 mol ·L- 1 時， 可認(rèn)為該離子沉淀完全。
(1) 結(jié)合離子方程式解釋 “除鈦”時加入鐵粉的作用： ▲ 。
(2)“除鈷鎳”完全后， 溶液中 c(Fe2+)的最大值為 ▲ mol ·L- 1。
(3) 投入 1 mol NaBH4 還原 FeSO4 時， 實際產(chǎn)生 H2 體積大于 44.8 L (已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
的原因是 ▲ 。 95
90
(4) 用納米鐵去除廢水中的 Cu2+ 。常溫下，選擇 Cu2+初始
85
濃度為 2×10-4 mol ·L- 1 的廢水，控制納米鐵的用量相 80
同，測得 Cu2+去除率隨初始 pH 的變化如題 14 圖- 1 所 75
70
4 5 6 7
初始 pH 題 14 圖- 1
1
8
8
3
示。初始 pH＝7 時 Cu2+去除率明顯大于 pH＝5 時的原
因是 ▲ 。
(5) 利用該納米鐵制成的改性 Fe3O4 是一種優(yōu)良的磁性材料， 該 Fe3O4 晶胞的 的結(jié)構(gòu)
如題 14 圖-2 所示，研究發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)中的 Fe2+ 只可能出現(xiàn)在圖中某一“▲”所示位置 上，請確定 Fe2+所在晶胞的位置并說明理由： ▲ 。
a




















b
c






Fe3+ O2-
題 14 圖-2

CH CH CH2
15．(15 分)化合物 G 是一種抗焦慮藥物的中間體， 其合成路線如下：











(1) A 與足量氫氣加成后的產(chǎn)物中含有 ▲ 個手性碳原子。
(2) E →F 中經(jīng)歷 E →X 水――→Y →F 的過程，X 與 E 互為同分異構(gòu)體，寫出中間體 X 的結(jié) 構(gòu)簡式： ▲ 。Y→F 的反應(yīng)類型為 ▲ 。
(3) D 的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件， 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。
①能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)， 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為 9 ∶9 ∶6 ∶2。
(4) 寫出以 、HCHO 及 CH3Li 為原料制備 的合成路線流程圖
OH
(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
16．(17 分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革的還原劑，遇酸易分解，有單質(zhì)硫生成。 實驗室用下圖裝置模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉。

H2SO4




Na2SO3
Na2S和
Na2CO3
混合溶液

(1) 濃硫酸滴到無水亞硫酸鈉中，反應(yīng)生成 Na2 SO4 附著在 Na2 SO3 表面， 容易包裹結(jié) 塊，減慢 SO2 氣體產(chǎn)生的速率。在不改變現(xiàn)有裝置基礎(chǔ)上，改進(jìn)的方法是 ▲ 。
(2) 向三頸燒瓶內(nèi)的混合溶液中通入 SO2 氣體，能生成 Na2 S2O3。
①為防止生成有害氣體， 并提高原料利用率， 配制三頸燒瓶內(nèi)混合溶液的方法為， 將 ▲ (填化學(xué)式) 固體溶于另一種物質(zhì)形成的溶液中。
②寫出生成 Na2 S2O3 的化學(xué)方程式： ▲ 。
③反應(yīng)過程中三頸燒瓶內(nèi)混合物的顏色由無色→淡黃色→無色，繼續(xù)緩慢通入 SO2 氣體， 當(dāng) ▲ 時， 須立即停止通氣。

物質(zhì)的量/mol
相對能量/kJ ·mol －1
a
CO2
H+
O2 H+
H2
HCOOH CH3OH C2H5OH
H2O
b
O
O
C
H C H
2H++2e-
X
X
-H2O
(3) 為測定 Na2 S2O3 樣品的純度，進(jìn)行如下實驗。 實驗過程中涉及的反應(yīng)有： 5I－＋I(xiàn)O＋6H＋ ＝3I2＋3H2O；I2＋2S2O－ ＝2I－＋S4O－
①請補充完整實驗方案：
實驗 1 取 5.0 g Na2 S2O3 樣品， 配成 1L 溶液。
實驗 2 稱取 0.2140 g KIO3 固體， 配成 100 mL 溶液， 取 10.00 mL 溶液于具塞
錐形瓶中， ▲ ，記錄消耗 Na2 S2O3 溶液的體積。
(實驗中須使用的試劑： 0.025 mol·L- 1 KI 溶液、稀硫酸、淀粉溶液)
②若消耗 Na2 S2O3 溶液 20.00 mL，則該 Na2 S2O3 樣品的純度為 ▲ 。
17 ．(16 分)電催化還原 CO2 是當(dāng)今資源化利用二氧化碳的重點課題，常用的陰極材料有有機多 孔電極材料、銅基復(fù)合電極材料等。
(1) 一種有機多孔電極材料 (銅粉沉積在一種有機物的骨架上) 電催化還原 CO2 的裝置示 意圖如題 17 圖- 1 所示?？刂破渌麠l件相同，將一定量的 CO2 通入該電催化裝置中，
陰極所得產(chǎn)物及其物質(zhì)的量與電壓的關(guān)系如題 17 圖-2 所示。
①電解前需向電解質(zhì)溶液中持續(xù)通入過量 CO2 的原因是 ▲ 。
②控制電壓為 0.8V ，電解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ▲ mol。
③科研小組利用 13CO2 代替原有的 CO2 進(jìn)行研究，其目的是 ▲ 。










題 17 圖- 1

0.7
C2H5OH
CH3OH
HCOOH H2
0.5

0.3

0.1
0
0.8 0.9 1.0 U/V
題 17 圖-2

(2) 一種銅基復(fù)合電極材料 Au/Cu2O 的制備方法：將一定量 Cu2O 分散至水與乙醇的混合 溶液中，向溶液中逐滴滴加 HAuCl4(一種強酸)溶液，攪拌一段時間后離心分離，得 Au/Cu2O ，溶液呈藍(lán)色。寫出 Cu2O 還原 HAuCl4 的離子方程式： ▲ 。
(3) 金屬 Cu/La 復(fù)合電極材料電催化還原 CO2 制備甲醛和乙醇的可能機理如題 17 圖-3 所 示。研究表明， 在不同電極材料上形成中間體的部分反應(yīng)活化能如題 17 圖-4 所示。
①X 為 ▲ 。在答題卡上相應(yīng)位置補充完整虛線框內(nèi) Y 的結(jié)構(gòu)。
②與單純的Cu 電極相比， 利用 Cu/La 復(fù)合電極材料電催化還原 CO2 的優(yōu)點是 ▲ 。


O＝C＝O


La Cu

C-
e- O O



Y



OCCO
C2H5OH

題 17 圖-3


Cu Cu/La
*OCCO

CO2
*CO *OCCO *CO
反應(yīng)歷程 題 17 圖-4

高三練習(xí)卷
化學(xué)參考答案
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1．A 2．B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．C 8．B 9．D 10．D 11．A 12．B 13．D
二、 非選擇題：共 4 題，共 61 分。
14．(1) TiO2＋水解生成難溶的 H2TiO3 和 H＋ (TiO2＋＋2H2O H2TiO3＋2H＋ )，加入鐵粉消耗 H＋ ，促進(jìn)水解正向進(jìn)行，將 TiO2＋轉(zhuǎn)化為難溶的 H2TiO3 除去 (3 分)
(2) 0.4 (2 分)
(3) 部分NaBH4 與H2O 反應(yīng)生成H2 (2 分)
(4) pH＝5 時，更多的 H+與 Fe 反應(yīng)， 抑制了 Cu2+與 Fe 的反應(yīng)；pH＞6 時，Cu2+開始沉淀， 生成 Cu(OH)2 (3 分)
(5)在 c 位， 由均攤法計算可得該結(jié)構(gòu)中Fe3＋的數(shù)目為 2 ，O2－的數(shù)目為 4，根據(jù)電荷守恒可得


Fe2＋的數(shù)目為 1，所以 Fe2＋應(yīng)該在 c 位

(3 分)
(本題共 13 分)




15 ．(1) 2

(2)


消去反應(yīng)
CH3 OH CH3 OH
O O

(3) (CH3)3C CC(CH 3)3 或 (CH3)3CC C(CH3)3

CH3 OH CH3 OH
HCHO CHO O2 COOH CH3Li
COCH3
催化劑
DEE
s-BuLi ，DMF

(4)
HCHO
NaOH ，


O

C CH CH2 B2H6
THF，CBS



CH CH CH2 OH


(2 分)


(3 分)


(2 分)

(3 分)




(5 分)

(本題共 15 分)

(3)①H＋＋e?
②加快了生成乙醇與甲醛的速率，提高了乙醇的選擇性
16 ．(1) 適當(dāng)降低 H2 SO4 濃度 (用少量水潤濕 Na2 SO3 固體) (2 分)
(2) ①Na2 S (2 分)
②4SO2＋2Na2S＋Na2CO3 = 3Na2 S2O3＋CO2 (3 分)
③三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)淡黃色固體 (2 分)
(3) ①再向其中加入約 25 mL (大于 20 mL) 0.025 mol ·L- 1 KI 溶液，并滴加適量稀硫酸， 塞緊瓶塞，充分振蕩一段時間后，用實驗 1 所配 Na2 S2O3 溶液滴定至溶液顏色變淺， 向具塞錐形瓶內(nèi)滴加幾滴淀粉溶液作指示劑， 繼續(xù)用 Na2 S2O3 溶液滴定至溶液藍(lán)色 恰好完全褪去。重復(fù)以上操作 2~3 次 (5 分)


②94.8%

(3 分) (本題共 17 分)


17．(1) ①使陰極表面盡可能被 CO2 附著，減少析氫反應(yīng)的發(fā)生(減少氫離子在陰極上放電的


幾率)，提高含碳化合物的產(chǎn)率
②2.8
③為確定陰極上生成的含碳化合物源自 CO2 而非有機多孔電極材料
(2) 3Cu2O＋6H＋＋2AuCl = 2Au＋6Cu2＋＋3H2O＋8Cl?

O

H
C




(2 分)
(2 分)
(2 分)
(3 分)



(4 分)
(3 分)

(本題共 16 分)
非選擇題其他合理答案酌情給分

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