?2023年陜西省西安市新城區(qū)高考化學(xué)二模試卷
1. 2022年科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實(shí)現(xiàn)了高水平建設(shè)科技強(qiáng)國(guó)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)
A. 國(guó)產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強(qiáng)度鋼材，鋼是一種鐵碳合金
B. “華龍一號(hào)”核電項(xiàng)目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的??92235U與??92238U互為同位素
C. “北斗導(dǎo)航”系統(tǒng)應(yīng)用一體化芯片手機(jī)，芯片成分為SiO2
D. C919大飛機(jī)采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
2. 對(duì)乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱，可以用于緩解輕至中度的疼痛，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 (????)

A. 對(duì)乙酰氨基酚的分子式為
B. 布洛芬中所有的碳原子可能處于同一平面
C. 兩種藥物均可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
D. 布洛芬與乙酸互為同系物，能與堿反應(yīng)
3. 燃料敏化太陽(yáng)能電池因其工藝簡(jiǎn)單、性能穩(wěn)定等特點(diǎn)深受科學(xué)家的青睞。一種釕基配合物作為光敏劑(S)的太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示，其中一個(gè)電極可表示為TiO2/S，電極反應(yīng)為TiO2/S*→TiO2/S++e?。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (????)

A. 該電池工作時(shí)，光能直接轉(zhuǎn)化為電能
B. 電池的正極反應(yīng)為
C. 電解質(zhì)溶液中可發(fā)生反應(yīng)
D. 電池的電解質(zhì)溶液中I?和I3?的濃度不會(huì)減少
4. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(????)
A. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氧原子數(shù)為0.6NA
B. 中的共用電子對(duì)數(shù)為1.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與44.8LCl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為2NA
D. 鉛蓄電池放電時(shí)，若負(fù)極增重48g，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
5. X、Y、Z、W是四種短周期非金屬元素。X、Y、Z同周期，且X與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同，四種元素可以形成結(jié)構(gòu)如圖所示化合物M和陰離子P。下列說(shuō)法正確的是(????)
A. 原子半徑：Wc
B. a點(diǎn)溶液中
C. b點(diǎn)溶液中
D. c點(diǎn)一定存在

8. HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒——水浸取法從HDS廢催化劑(主要成分為MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取貴重金屬釩和鉬，其工藝流程如圖所示。

已知：Ⅰ.MoO3、V2O5、Al2O3均可與純堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽，而NiO不行。
Ⅱ.高溫下，NH4VO3易分解產(chǎn)生N2和一種含氮元素的氣體。
Ⅲ；、。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)請(qǐng)寫出“氣體”中屬于最高價(jià)氧化物的電子式： ______ 。
(2)請(qǐng)寫出“焙燒”過(guò)程中MoS及Al2O3分別與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ ， ______ 。
(3)“浸渣”的成分為 ______ (填化學(xué)式)；“濾液2”中的成分除了Na2MoO4外，還含有 ______ (填化學(xué)式)。
(4)“沉釩”時(shí)提釩率隨初始釩的濃度及氯化銨的加入量的關(guān)系如圖所示，則選擇的初始釩的濃度和NH4Cl的加入量分別為 ______ 、 ______ 。

(5)“沉釩”時(shí)生成NH4VO3沉淀，請(qǐng)寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ 。
(6)在實(shí)際的工業(yè)生產(chǎn)中，“沉鉬”前要加入NH4HS進(jìn)行“除雜”，除掉溶液中微量的Cu2+，則反應(yīng)的K= ______ 。
9. 氮化鉻(CrN)是優(yōu)良的煉鋼合金添加劑，它具有高的硬度和良好的耐磨性，主要用于耐磨涂層。實(shí)驗(yàn)室可用氨氣和無(wú)水氯化鉻制備。

(1)制備氨氣
①儀器C的名稱為 ______ ，氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的 ______ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
②現(xiàn)欲收集一瓶干燥的氨氣，請(qǐng)選擇圖中部分裝置，其連接順序?yàn)?；發(fā)生裝置→ ______ (按氣流方向，用小寫字母表示，且字母之間用“→”連接)。
(2)制備無(wú)水氯化鉻
氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3?6H2O)的形式存在，直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ，以氯化鉻晶體制備無(wú)水氯化鉻的方法是 ______ 。
(3)制備氮化鉻
①組裝儀器：干燥的氨氣→ ______ → ______ → ______ → ______ →i。
②裝置G中在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
(4)測(cè)產(chǎn)品氮化鉻的純度
取3.0g所得產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液(雜質(zhì)與NaOH溶液不反應(yīng))，然后通入水蒸氣將氨氣全部蒸出，并用硫酸完全吸收，剩余的硫酸用0.100mol?L?1NaOH溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗40mLNaOH溶液，則所得產(chǎn)品中氮化鉻的純度為 ______ 。
10. 氫氣在工業(yè)上具有重要的應(yīng)用，從煉鋼到食品無(wú)處不在，未來(lái)隨著“碳中和”戰(zhàn)略的推進(jìn)，氫氣的使用率必將得到進(jìn)一步的提升。
(1)用H2可以將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，該過(guò)程中涉及的反應(yīng)如下。
①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ?mol?1



則反應(yīng)CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)的△H= ______ ，反應(yīng)③、④的存在會(huì)導(dǎo)致甲烷的產(chǎn)率 ______ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)微觀動(dòng)力學(xué)研究表明，在催化劑作用下，反應(yīng)CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)的能量變化如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注)。

在該反應(yīng)歷程中，最大的能壘E正= ______ eV，請(qǐng)寫出該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ 。
(3)在一定條件下，向某2L恒容密閉容器中充入2molCO2、4molH2，發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得反應(yīng)10min時(shí)，不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v(CH4)逆由大到小的順序?yàn)?______ (用a、b、c表示)，請(qǐng)解釋原因： ______ ；T2溫度下，若起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為3MPa，前10min內(nèi)v(H2)= ______ MPa?min?1，該溫度下反應(yīng)的Kp= ______ (MPa)?2(保留一位小數(shù)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù))。
②已知速率方程、，k正、k逆只與溫度有關(guān)。若T2時(shí)，，則該溫度下k正= ______ 。
(4)科學(xué)家一直研究開發(fā)氫能源，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的循環(huán)制氫和貯氫的新工藝如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ______ (填字母)。

A.ZnFe2O4中Fe為+6價(jià)
B.ZnFe2O4降低了H2O分解的活化能
C.反應(yīng)2中需要不斷地補(bǔ)充ZnO、Fe3O4
D.反應(yīng)3通入氬氣作為保護(hù)氣是因?yàn)闅鍤獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
E.貯氫過(guò)程可表示為
11. 中醫(yī)藥作為中國(guó)優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的典范，凝聚著祖先的智慧和經(jīng)驗(yàn)的結(jié)晶。礦物藥的成分主要為金屬、金屬氧化物、鹽等。
(1)鐵華粉常用來(lái)治療血虛萎黃，其成分為醋酸亞鐵，其形成的血紅素分子結(jié)構(gòu)如圖1。鐵華粉中基態(tài)亞鐵離子的未成對(duì)電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為 ______ ，鐵華粉中組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?______ (填元素符號(hào))，血紅素分子中鐵(Ⅱ)的配位數(shù)為 ______ ，相同物質(zhì)的量的鐵華粉和血紅素分子中sp3雜化的碳原子數(shù)目比為 ______ 。

(2)生石灰可用于止血，輕質(zhì)氧化鎂可用于治療便秘。熔點(diǎn)CaO ______ MgO(填“大于”或“小于”)，請(qǐng)解釋原因： ______ 。
(3)CaO的晶胞為NaCl型晶胞，圖2所示的晶胞結(jié)構(gòu)中微粒位置錯(cuò)誤的編號(hào)為 ______ ，Ca2+的配位數(shù)為 ______ ，若兩個(gè)最近的Ca2+的距離為apm，則晶胞的密度為 ______ g/cm3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12. 科學(xué)研究表明，有機(jī)物M對(duì)治療新冠病毒具有一定的作用，其一種合成路線如圖所示。

已知：
(1)A的化學(xué)名稱為 ______ ，B中的官能團(tuán)名稱為 ______ 。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)條件為 ______ ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______ 。
(3)H可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：G+ ______ →M+ ______ 。
(4)在有機(jī)物A～H中能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有 ______ (填序號(hào))。
(5)N是有機(jī)物C的一種同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的N的結(jié)構(gòu)有 ______ 種，其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______ 。
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)根據(jù)已知設(shè)計(jì)由乙苯和苯乙胺為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)： ______ 。
答案和解析

1.【答案】C?
【解析】解：A.鋼是一種鐵碳合金，具有強(qiáng)度大特點(diǎn)，故A正確；
B.??92235U與??92238U質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；
C.芯片的成分為晶體Si，SiO2一般做光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；
D.氮化硅具有耐高溫，硬度大燈特點(diǎn)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；
故選：C。
A.鋼是一種鐵碳合金；
B.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；
C.芯片的成分為晶體Si；
D.氮化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料。
本題主要科技冬奧，體現(xiàn)化學(xué)的重要性，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

2.【答案】C?
【解析】解：A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，對(duì)乙酰氨基酚的分子式為C8H9NO2，故A錯(cuò)誤；
B.布洛芬分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，分子中所有的碳原子不可能處于同一平面，故B錯(cuò)誤；
C.對(duì)乙酰氨基酚和布洛芬都能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，分子中含有的苯環(huán)都能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上都能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D.布洛芬分子中含有苯環(huán)，與乙酸的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
A.根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷；
B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，布洛芬分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子；
C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，對(duì)乙酰氨基酚和布洛芬都能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，分子中含有的苯環(huán)都能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上都能發(fā)生取代反應(yīng)；
D.分子結(jié)構(gòu)相似，分子間相差n個(gè)CH2為同系物。
本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

3.【答案】C?
【解析】解：A.該電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B.由反應(yīng)裝置可知，電池工作時(shí)的正極反應(yīng)為I3?+2e?=3I?，故B正確；
C.電池的負(fù)極反應(yīng)為TiO2/S*→TiO2/S++e?，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)，，故C錯(cuò)誤；
D.電池的電解質(zhì)溶液中I?的濃度和I3?的濃度不變，故D正確；
故選：C。
由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料TiO2與染料為原電池的負(fù)極，電池的負(fù)極反應(yīng)為TiO2/S*→TiO2/S++e?，鉑電極為原電池的正極，電解質(zhì)為I3?和I?的混合物，I3?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3?+2e?=3I?。
本題考查了原電池的工作原理，難度中等，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用以及電極的判斷、反應(yīng)式的書寫等是解題的關(guān)鍵。

4.【答案】B?
【解析】解：A.10?g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6g，物質(zhì)的量，含水的質(zhì)量，物質(zhì)的量，所以溶液中含氧原子數(shù)為0.4?NA，故A錯(cuò)誤；
B.BF3分子中含有三對(duì)共用電子對(duì)，則0.5?mol?BF3中含有共用電子對(duì)數(shù)為1.5NA，故B正確；
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?CH4物質(zhì)的量為1mol，44.8?L?Cl2物質(zhì)的量，CH4與Cl2在光照條件下分步發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒，生成四種有機(jī)產(chǎn)物的分子數(shù)等于CH4的分子數(shù)，由取代反應(yīng)方程式可知生成HCl分子數(shù)等于氯氣分子數(shù)，所以反應(yīng)前后分子數(shù)不變，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?CH4與44.8?L?Cl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；
D.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為，負(fù)極增重的質(zhì)量為反應(yīng)的SO42?質(zhì)量，若負(fù)極增重48g則增重的SO42?的物質(zhì)的量為，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
A.乙醇和水中都含有氧原子；
B.BF3分子中含有3個(gè)B?F鍵，含有三對(duì)共用電子對(duì)；
C.CH4與Cl2在光照條件下分步發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒，生成四種有機(jī)產(chǎn)物的分子數(shù)等于CH4的分子數(shù)，由取代反應(yīng)方程式可知生成HCl分子數(shù)等于氯氣分子數(shù)，所以反應(yīng)前后分子數(shù)不變；
D.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為，負(fù)極增重的質(zhì)量為反應(yīng)的SO42?質(zhì)量，若負(fù)極增重48g則增重的SO42?的物質(zhì)的量為，據(jù)此可算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)。
本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。

5.【答案】B?
【解析】解：A.根據(jù)信息可推知X、Y、Z、W四種元素分別是N、B、O、H，原子半徑為Wa? 溫度越高，濃度越大，則速率越大，由于轉(zhuǎn)化率c>b>a，故甲烷的濃度c>b>a，且對(duì)應(yīng)溫度c>b>a，綜上所述，v(CH4)逆由大到小順序?yàn)閏>b>a? 0.16? 16.7? 33.4? DE?
【解析】解：(1)由蓋斯定律可知，由反應(yīng)“②?①”可得目標(biāo)方程式CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)，則，反應(yīng)③中碳元素轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)，反應(yīng)④中碳單質(zhì)轉(zhuǎn)化為甲烷和二氧化碳，故反應(yīng)③、④的存在會(huì)導(dǎo)致甲烷的產(chǎn)率減小，
故答案為：；減??；
(2)該反應(yīng)歷程中最大的能壘為，該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：1.35；；；
(3)①反應(yīng)速率與溫度和濃度等有關(guān)，溫度越高，濃度越大，則速率越大，c點(diǎn)甲烷的濃度大、溫度高，故v(CH4)逆最大，其次為b點(diǎn)，最小的為a點(diǎn)的v(CH4)逆；初始總壓為3MPa，其中氫氣的分壓為2MPa，T2溫度下H2的轉(zhuǎn)化率為80%，故10min時(shí)；根據(jù)題意可知T2時(shí)為平衡態(tài)，設(shè)反應(yīng)后的壓強(qiáng)為P總，可得：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，列出三段式：
???????????CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)
起(mol)2??????????? 4??????????????? 0??????????????? 0
轉(zhuǎn)(mol)0.8???????? 3.2???????????? 0.8???????????? 1.6
平(mol)1.2?????????0.8???????????? 0.8???????????? 1.6
恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則，解得，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為311、211、211、411，則平衡分壓為、、、0.8Mpa，開始時(shí)H2的分壓，氫氣的壓強(qiáng)變化量為，則，，
故答案為：c>b>a；溫度越高，濃度越大，則速率越大，由于轉(zhuǎn)化率c>b>a，故甲烷的濃度c>b>a，且對(duì)應(yīng)溫度c>b>a，綜上所述，v(CH4)逆由大到小順序?yàn)閏>b>a；0.16；16.7；
②由，故，
故答案為：33.4；
中Fe為+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B.由圖可知在制氫過(guò)程中ZnO、Fe3O4為催化劑，ZnFe2O4為中間產(chǎn)物，ZnFe2O4不能降低了H2O分解的活化能，故B錯(cuò)誤；
C.ZnO、Fe3O4為催化劑，理論上不需要補(bǔ)充ZnO、Fe3O4，故C錯(cuò)誤；
D.反應(yīng)3通入氬氣作為保護(hù)氣是因?yàn)闅鍤獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確；
E.由圖所示貯氫過(guò)程可表示為，故E正確；
故答案為：DE。
(1)由蓋斯定律可知，由反應(yīng)“②?①”可得目標(biāo)方程式，則ΔH=ΔH2?ΔH1代入計(jì)算，反應(yīng)③中碳元素轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)，反應(yīng)④中碳單質(zhì)轉(zhuǎn)化為甲烷和二氧化碳，故反應(yīng)③、④的存在會(huì)導(dǎo)致甲烷的產(chǎn)率減小；
(2)該反應(yīng)歷程中最大的能壘為，該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
(3)①反應(yīng)速率與溫度和濃度等有關(guān)，溫度越高，濃度越大，則速率越大，c點(diǎn)甲烷的濃度大、溫度高，故v(CH4)逆最大，其次為b點(diǎn)，最小的為a點(diǎn)的v(CH4)逆；初始總壓為3MPa，其中氫氣的分壓為2MPa，T2溫度下H2的轉(zhuǎn)化率為80%，故10min時(shí)；根據(jù)題意可知T2時(shí)為平衡態(tài)，設(shè)反應(yīng)后的壓強(qiáng)為P總，可得：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，列出三段式計(jì)算；
②由，故；
中Fe為+3價(jià)；
B.由圖可知在制氫過(guò)程中ZnO、Fe3O4為催化劑，ZnFe2O4為中間產(chǎn)物；
C.ZnO、Fe3O4為催化劑，理論上不需要補(bǔ)充ZnO、Fe3O4；
D.反應(yīng)3通入氬氣作為保護(hù)氣是因?yàn)闅鍤獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
E.由圖所示貯氫過(guò)程可表示為。
本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、平衡的移動(dòng)、平衡常數(shù)的計(jì)算等，題目中等難度。

11.【答案】16? O>C>H>Fe? 4? 1：4? 小于? 二者均為離子化合物，陰離子相同，Ca2+和Mg2+所帶的電荷數(shù)相同，，所以CaO的離子鍵鍵能小于MgO的離子鍵鍵能，熔點(diǎn)CaOC>H>Fe，由圖可知鐵(Ⅱ)的配位數(shù)為4，1mol鐵華粉中sp3雜化的碳原子數(shù)為2，1mol血紅素分子中sp3雜化的碳原子數(shù)為8，
故答案為：16；O>C>H>Fe；4；1：4；
(2)離子晶體的離子鍵與離子所帶的電荷和離子半徑有關(guān)，電荷越多，半徑越小，離于鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)CaO小于MgO，
故答案為：小于；二者均為離子化合物，陰離子相同，Ca2+和Mg2+所帶的電荷數(shù)相同，，所以CaO的離子鍵鍵能小于MgO的離子鍵鍵能，熔點(diǎn)CaO

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