2023年陜西省咸陽(yáng)市武功縣高考化學(xué)二模試卷（含解析）

這是一份2023年陜西省咸陽(yáng)市武功縣高考化學(xué)二模試卷（含解析），共23頁(yè)。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，簡(jiǎn)答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?2023年陜西省咸陽(yáng)市武功縣高考化學(xué)二模試卷
一、單選題（本大題共7小題，共36.0分）
1. 近年來(lái)我國(guó)取得了很多令世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒(méi)。下列說(shuō)法正確的是(????)
A. 神舟十三號(hào)載人飛船返回艙逃逸系統(tǒng)復(fù)合材料中的酚醛樹(shù)脂屬于天然高分子化合物
B. “北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，其芯片的主要成分為二氧化硅
C. “嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧、液氫做推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染
D. T?碳(T?Carbon)是中科院預(yù)言的一種三維碳結(jié)構(gòu)晶體，其與C60互為同位素
2. 草本植物石菖蒲在《神農(nóng)本草經(jīng)》中被列為上品，廣泛應(yīng)用癲癇、中風(fēng)等的治療，其活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列對(duì)于該活性物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)
A. 分子中含有四種官能團(tuán)
B. 能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C. 能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
D. 1mol該活性物質(zhì)最多消耗4molNaOH

3. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(????)
A. 向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO3?=MnCO3↓+CO2↑+H2O
B. 同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH?=NH3?H2O
C. 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO?=2HClO+SO32?
D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：A13++SO42?+3OH?+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓
4. 大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽(yáng)離子(如圖所示)。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。下列說(shuō)法正確的是 (????)

A. 原子半徑：Z>X>Y
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X>Y
C. Z的氯化物的分子式一定為ZCl3
D. 此陰離子中Y、Z均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
5. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是 (????)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅
Ag+的氧化性一定比Fe3+強(qiáng)
B
向某黃色溶液中加入淀粉?KI溶液，溶液呈藍(lán)色
原溶液中一定含有Br2
C
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解
部分Na2SO3被氧化
D
將乙醇溶液和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
產(chǎn)生的氣體為乙烯

A. A B. B C. C D. D
6. 某微生物電池在運(yùn)行時(shí)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)凈化有機(jī)物污水、凈化含Cr2O72?廢水(pH約為6)和淡化食鹽水，其裝置示意圖如圖所示。圖中，D和E為陽(yáng)離子交換膜或陰離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6.下列說(shuō)法不正確的是(????)
A. E為陰離子交換膜
B. X為有機(jī)物污水，Y為含Cr2O72?廢水
C. 理論上處理1mol的Cr2O72?的同時(shí)可脫除6mol的NaCl
D. C室的電極反應(yīng)式為Cr2O72?+6e?+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O
7. T℃時(shí)，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是(????)
A. 曲線(xiàn)Ⅰ是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)
B. 加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)
C. Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的可能為CdCO3的過(guò)飽和溶液
D. T℃時(shí)，CdCO3(s)+2OH?(aq)?Cd(OH)2(s)+CO32?(aq)的平衡常數(shù)K=102


二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）
8. 鈦在醫(yī)療領(lǐng)域的使用非常廣泛，如制人造關(guān)節(jié)、頭蓋、主動(dòng)心瓣等。TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去)。

已知：HCl與TiO2不發(fā)生反應(yīng)；裝置C中除生成TiCl4外，同時(shí)還生成一種有毒氣態(tài)氧化物和少量CCl4。其他相關(guān)信息如下表所示：

熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/(g?cm?3)
水溶性
TiCl4
?24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑
CCl4
?23
76.8
1.6
難溶于水
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A中儀器b的名稱(chēng) ______ ，裝置B中所盛試劑為 ______ (寫(xiě)名稱(chēng))，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。
(2)組裝好儀器后，部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a.裝入藥品
b.打開(kāi)分液漏斗活塞
c.檢查裝置氣密性
d.關(guān)閉分液漏斗活塞
e.停止加熱，充分冷卻
f.加熱裝置C中陶瓷管
從上述選項(xiàng)選擇合適操作(不重復(fù)使用)并排序： ______ 。 (填標(biāo)號(hào))
(3)裝置C中石棉絨載體的作用為 ______ ，裝置D中使用冷水浴收集到粗產(chǎn)品，可采用 ______ 方法提純。
(4)TiCl4可制備納米TiO2：以N2為載體，用TiCl4和水蒸氣反應(yīng)生成Ti(OH)4。再控制溫度生成納米xTiO2?yH2O，測(cè)定產(chǎn)物xTiO2?yH2O組成的方法如下：
步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4，再用足量鋁將TiO2+還原為T(mén)i3+，過(guò)濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，定容得到待測(cè)液。
步驟二：取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol/L的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3+氧化為T(mén)iO2+，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00mL。
①寫(xiě)出步驟二中Ti3+被氧化為T(mén)iO2+的離子方程式： ______ 。
②通過(guò)分析、計(jì)算，該樣品中的組成為 ______ 。
三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共54.0分）
9. 銦被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、航空航天、太陽(yáng)能電池新材料等高科技領(lǐng)域。從銅煙灰酸浸渣(主要含PbSO4、FAsO4?2H2O、SiO2、S、In2O3、In2S3)中提取錮的工藝如圖所示


已知：①焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在；
②As2O3微溶于水；
③In(OH)3性質(zhì)與Al(OH)3類(lèi)似；
④FeS4O6為強(qiáng)電解質(zhì)。
回答下列問(wèn)題：
(1)FeAsO4?2H2O中鐵元素化合價(jià)為+3，則As元素的化合價(jià)為 ______ 。
(2)“硫酸化焙燒”時(shí)，其他條件一定，焙燒溫度對(duì)“水浸”時(shí)銦、鐵浸出率的影響如圖所示。
適宜的焙燒溫度是 ______ ℃，溫度過(guò)高銦、鐵浸出率降低的原因是 ______ 。
(3)“水浸”工藝中的浸渣除了As2O3外，還含有 ______ (填化學(xué)式)。
(4)“還原鐵”工藝的離子反應(yīng)方程式為 ______ 。
(5)“萃取除鐵”工藝中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液pH>1.5后，銦萃取率隨pH值的升高而下降，原因是 ______ (已知：當(dāng)有懸濁液產(chǎn)生時(shí)，導(dǎo)致兩相分層困難)。
(6)“置換銦”時(shí)，發(fā)現(xiàn)會(huì)有少量的氣體AsH3生成，生成AsH3的化學(xué)方程式為 ______ 。
(7)粗銦可用電解法進(jìn)行提純，提純過(guò)程中粗銦作 ______ (填“陰極”或“陽(yáng)極”)。
10. 綠色能源的開(kāi)發(fā)利用是未來(lái)能源發(fā)展的重要方向，也是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要舉措。氫能是重要的綠色能源，利用甲烷來(lái)制取氫氣的總反應(yīng)可表示為：CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)，該反應(yīng)可通過(guò)如下過(guò)程來(lái)實(shí)現(xiàn)：
反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)?3H2(g)+CO(g)△H1=+206.3kJ?mol?1
反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=?41.2kJ?mol?1
(1)總反應(yīng)的△H= ______ kJ?mol?1。
(2)在恒溫的剛性容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得一段時(shí)間后，CH4轉(zhuǎn)化率變化如圖所示，請(qǐng)解釋溫度升高轉(zhuǎn)化率變化的原因是 ______ 。

(3)在恒容條件下發(fā)生上述反應(yīng)，不同進(jìn)氣比[n(CH4)：n(H2O)]和不同溫度時(shí)測(cè)得相應(yīng)的CH4平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)表。
平衡點(diǎn)
a
b
c
d
n(CH4)/mol
1
1
1
1
n(H2O)/mol
2
2
1
1
CH4平衡轉(zhuǎn)化率%
50
69
50
20
①由表數(shù)據(jù)分析，溫度：a點(diǎn) ______ b點(diǎn)(填“>”或“Y，故A正確；
B.非金屬性N>P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>Z，故B錯(cuò)誤；
C.P的氯化物的分子式可能為PCl5，不一定為PCl3，故C錯(cuò)誤；
D.陰離子中P原子與6個(gè)F原子各形成1個(gè)共用電子對(duì)，其最外層有12個(gè)電子，不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族，由結(jié)構(gòu)可知X可形成3個(gè)共價(jià)鍵，則X為N元素，Z為P元素；Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為F元素，以此來(lái)解答。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

5.【答案】C?
【解析】解：A.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明Ag+的氧化性一定比Fe3+強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B.黃色溶液可能含鐵離子，可使淀粉?KI溶液變藍(lán)，不能證明原溶液中是否含有Br2，故B錯(cuò)誤；
C.亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，白色沉淀部分溶解，可知部分Na2SO3被氧化，故C正確；
D.揮發(fā)的乙醇、生成的乙烯及可能混有的二氧化硫均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溶液褪色不能證明生成乙烯，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
A.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子；
B.黃色溶液可能含鐵離子；
C.亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸；
D.揮發(fā)的乙醇、生成的乙烯及可能混有的二氧化硫均使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

6.【答案】A?
【解析】根據(jù)裝置中電子的流向可知，該原電池中C室為正極區(qū)，Cr2O72?離子在C室發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為2Cr(OH)3沉淀，電極反應(yīng)式為Cr2O72?+6e?+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O，裝置A室是負(fù)極區(qū)，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以X為有機(jī)物污水，Y為含Cr2O72?廢水，據(jù)此分析解答。
A、該原電池中碳電極為正極，放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，為了淡化食鹽水，則Na+移向C室，Cl?移向A室，所以E為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；
B、該原電池中碳電極為正極，含Cr2O72?廢水在正極區(qū)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，含有機(jī)物污水在負(fù)極區(qū)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以X為有機(jī)物污水，Y為含Cr2O72?廢水，故B正確；
C、該原電池正極電極反應(yīng)式為Cr2O72?+6e?+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O，則理論上處理1mol的Cr2O72?的同時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol，即Na+、Cl?分別定向移動(dòng)6mol，即可脫除6mol的NaCl，故C正確；
D、該原電池中C室為正極區(qū)，Cr2O72?離子在C室發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為2Cr(OH)3沉淀，電極反應(yīng)式為Cr2O72?+6e?+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O，故D正確；
故選：A。

7.【答案】B?
【解析】解：A.CdCO3的沉淀溶解平衡為CdCO3(s)?Cd2+(aq)+CO32?(aq)，即Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)?c(CO32?)，則pKsp(CdCO3)=pCd2++pCO32?；Cd(OH)2的沉淀溶解平衡為Cd(OH)2(s)?Cd2+(aq)+2OH?(aq)，即Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)+c2(OH?)，則Ksp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH，結(jié)合題圖中曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ的斜率可知，曲線(xiàn)I為Cd((OH)2的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，曲線(xiàn)Ⅱ?yàn)镃dCO3的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，故A正確；
B.曲線(xiàn)Ⅰ為Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，若加熱，Cd(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中的Cd2+和OH?濃度會(huì)同時(shí)增大，陰、陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)均會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；
C.Y點(diǎn)在CdCO3的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)的下方，該點(diǎn)pCd2+為4，即c(Cd2+)=10?4mol?L?1，pCO32?為6，即c(CO32?)=10?6mol?L?1，則10?10>Ksp(CdCO3)，故Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的為CdCO3的過(guò)飽和溶液，故C正確；
D.由反應(yīng)CdCO3(s)+2OH?(aq)?Cd(OH)2(s)+CO32?(aq)可知，K=c(CO32?)c2(OH?)=Ksp(CdCO3)Ksp[Cs(OH)2]=10?1210?14=102，故D正確；
故選：B。
CdCO3的沉淀溶解平衡為CdCO3(s)?Cd2+(aq)+CO32?(aq)，即Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)?c(CO32?)，則pKsp(CdCO3)=pCd2++pCO32?；Cd(OH)2的沉淀溶解平衡為Cd(OH)2(s)?Cd2+(aq)+2OH?(aq)，即Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)+c2(OH?)，則Ksp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH，結(jié)合題圖中曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ的斜率可知，曲線(xiàn)I為Cd((OH)2的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，曲線(xiàn)Ⅱ?yàn)镃dCO3的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，pKsp(CdCO3)=pCd2++pCO32?=8+4=12，即Ksp(CdCO3)=10?12；而Ksp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH=2+2×6=14，即Ksp[Cd(OH)2]=10?14。
本題考查沉淀溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生沉淀溶解曲線(xiàn)的掌握情況，試題難度中等。

8.【答案】蒸餾燒瓶? 濃硫酸? 2MnO4?+16H++10Cl?=5Cl2↑+2Mn2++8H2O? cabfed? 增大氣體與TiO2、碳粉的接觸面積，以加快反應(yīng)速率? 蒸餾? Ti3++H2O+Fe3+=Fe2++TiO2++2H+? 12TiO2?5H2O?
【解析】解：(1)由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中儀器b的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶；裝置B的作用是干燥氯氣，因此所盛放的試劑是濃硫酸；裝置A中KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4?+16H++10Cl?=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，
故答案為：蒸餾燒瓶；濃硫酸；2MnO4?+16H++10Cl?=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；
(2)組裝好儀器后，首先要檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品，并打開(kāi)分液漏斗活塞，使?jié)恹}酸滴入裝置A中發(fā)生反應(yīng)，然后加熱裝置C中陶瓷管，使Cl2、C與TiO2反應(yīng)制取TiCl4，待反應(yīng)結(jié)束時(shí)停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉分液漏斗活塞，故操作順序用字母序號(hào)表示為cabfed，
故答案為：cabfed；
(3)石棉絨載體比較膨松，可以增大氣體與TiO2、碳粉的接觸面積，以加快反應(yīng)速率；裝置D中的燒杯中可加入冷水，目的是降低溫度，使TiCl4液化，但反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)中有少量CCl4也會(huì)被液化，因此可利用二者沸點(diǎn)相差較大采用蒸餾提純，
故答案為：增大氣體與TiO2、碳粉的接觸面積，以加快反應(yīng)速率；蒸餾；
(4)①步驟二中Ti3+被氧化為T(mén)iO2+即NH4Fe(SO4)2電離出的Fe3+將Ti3+氧化為T(mén)iO2+，則該反應(yīng)的離子方程式為：Ti3++H2O+Fe3+=Fe2++TiO2++2H+，
故答案為：Ti3++H2O+Fe3+=Fe2++TiO2++2H+；
②三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00mL，物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為T(mén)iO2～NH4Fe(SO4)2，m(TiO2)=80g/mol×0.1000mol/L×0.024L×250mL25.00mL=1.92g，m(H2O)=(2.100?1.92)g=0.18g，x：y=1.92g80g/mol：0.18g18g/mol=12：5，故物質(zhì)的化學(xué)式為12TiO2?5H2O，
故答案為：12TiO2?5H2O。
A中濃鹽酸和高錳酸鉀固體混合得到氯氣、氯化錳、水，離子反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，TiCl4易水解，所以加入C裝置的氯氣應(yīng)該是干燥的，HCl和TiO2不反應(yīng)，B裝置中濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D為收集裝置，因?yàn)門(mén)iCl4易水解，因此還要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置，因此裝置E的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)吸收尾氣氯氣，污染環(huán)境；
(4)①步驟二中Ti3+被氧化為T(mén)iO2+即NH4Fe(SO4)2電離出的Fe3+將Ti3+氧化為T(mén)iO2+；
②三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00mL，物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為T(mén)iO2～NH4Fe(SO4)2，m(TiO2)=80g/mol×0.1000mol/L×0.024L×250mL25.00mL=1.92g，m(H2O)=(2.100?1.92)g=0.18g，根據(jù)TiO2和H2O的物質(zhì)的量之比判斷其化學(xué)式。
本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及計(jì)算能力，明確各個(gè)裝置的作用、可能發(fā)生的反應(yīng)、方程式的計(jì)算方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是方程式的計(jì)算，題目難度中等。

9.【答案】+5? 450? 溫度過(guò)高，硫酸大量揮發(fā)，且部分分解導(dǎo)致銦、鐵浸出率降低? SiO2、PbSO4? 2Fe3++2S2O32?=2Fe2++S4O62?? 當(dāng)溶液pH>1.5后，溶液中的銦離子發(fā)生水解生成難溶物In(OH)3，形成難被P2O4萃取的物質(zhì)，導(dǎo)致銦萃取率下降? As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O? 陽(yáng)極?
【解析】解：(1)結(jié)合化合物的化合價(jià)為0，F(xiàn)eAsO4?2H2O中鐵元素化合價(jià)為+3，則As元素的化合價(jià)為+5，
故答案為：+5；
(2)根據(jù)焙燒溫度對(duì)“水浸”時(shí)銦、鐵浸出率的影響圖，適宜溫度為450(“440～460”的數(shù)值)℃時(shí)、鐵浸出率都很高；溫度過(guò)高銦、鐵浸出率降低的原因是溫度過(guò)高，硫酸大量揮發(fā)，且部分分解導(dǎo)致銦、鐵浸出率降低，
故答案為：450；溫度過(guò)高，硫酸大量揮發(fā)，且部分分解導(dǎo)致銦、鐵浸出率降低；
(3)根據(jù)分析，“水浸”工藝中由于As2O3、SiO2、PbSO4不和酸反應(yīng)，浸渣除了As2O3外，還含有SiO2、PbSO4，
故答案為：SiO2、PbSO4；
(4)“還原鐵”工藝中，Na2S2O3將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，F(xiàn)e元素由+3價(jià)下降到+2價(jià)，根據(jù)的得失電子守恒和電荷守恒配平方程式為：2Fe3++2S2O32?=2Fe2++S4O62?，
故答案為：2Fe3++2S2O32?=2Fe2++S4O62?；
(5)“萃取除鐵”工藝中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液pH>1.5后，銦萃取率隨pH值的升高而下降，原因是當(dāng)溶液pH>1.5后，溶液中的銦離子發(fā)生水解生成難溶物In(OH)3，形成難被P2O4萃取的物質(zhì)，導(dǎo)致銦萃取率下降，
故答案為：當(dāng)溶液pH>1.5后，溶液中的銦離子發(fā)生水解生成難溶物In(OH)3，形成難被P2O4萃取的物質(zhì)，導(dǎo)致銦萃取率下降；
(6)As2O3和Zn在硫酸中反應(yīng)得AsH3和硫酸鋅，化學(xué)方程式為：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，
故答案為：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
(7)電解精煉時(shí)被精煉金屬作陽(yáng)極，故電解精煉銦時(shí)，粗銦應(yīng)做陽(yáng)極，失電子，
故答案為：陽(yáng)極。
從銅煙灰氧壓酸浸渣(主要含主要含PbSO4、FeAsO4?2H2O、SiO2、S、In2O3、In2S3)中提取銦，先將銅煙灰加入硫酸酸化焙燒，焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在，然后水浸，由于As2O3、SiO2、PbSO4不和酸反應(yīng)，過(guò)濾得到含As2O3、SiO2、PbSO4浸渣，濾液加入Na2S2O3將鐵離子還原為亞鐵離子，然后加入P2O4萃取除鐵，隨后加入硫酸反萃取，用Zn置換出粗銦。
本題考查了物質(zhì)分離提純實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，熟悉操作步驟的注意問(wèn)題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用的能力，綜合性強(qiáng)，題目難度較大。

10.【答案】+165.1kJ/mol? 在低溫時(shí)，以反應(yīng)I為主導(dǎo)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率增大；當(dāng)高溫時(shí)，以反應(yīng)II為主導(dǎo)，升高溫度，反應(yīng)II的平衡逆向移動(dòng)，c(CO)增大，而增大c(CO)，使得反應(yīng)I的平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CH4的轉(zhuǎn)化率減小?