?安徽省淮南2023屆市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學(xué)在人類社會的可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。下列說法錯誤的是
A．我國研制的“超級鋼”強(qiáng)度很大，在應(yīng)用時實(shí)現(xiàn)了鋼板的輕量化，這不僅節(jié)約材料，還可以降低能耗和減少環(huán)境污染等
B．在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響，甚至還可以補(bǔ)充某些必要的營養(yǎng)成分
C．環(huán)境保護(hù)工程師的主要工作是預(yù)防和治理環(huán)境污染
D．綠色化學(xué)也稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心思想就是“先污染后治理”，利用化學(xué)原理和技術(shù)，消除有害化學(xué)物質(zhì)
2．下面甲、乙、丙、丁四個實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

A．裝置甲中紅布條均褪色，說明氯氣具有漂白性
B．裝置乙中分別滴入酚酞，碳酸鈉溶液呈紅色，碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，說明碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉
C．裝置丙用Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，紫色石蕊、品紅、酸性高錳酸鉀均褪色，說明SO2具有酸性、漂白性和還原性
D．裝置丁中導(dǎo)管紅墨水下降，說明鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕
3．20世紀(jì)40年代，傳統(tǒng)法合成己二酸工藝就已成熟，一直沿用至今。2020年我國科學(xué)家利用8種酶采用“一鍋催化法”高效綠色合成了己二酸，其流程如圖：

下列說法錯誤的是
A．溫度越高，上述2種方法合成己二酸的速率越快
B．傳統(tǒng)法合成己二酸會產(chǎn)生大氣污染物，原子利用率低
C．“一鍋催化法”屬于綠色化學(xué)工藝
D．1mol己二酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成88gCO2
4．以[PIMPS]H2PW12O40為催化劑，可實(shí)現(xiàn)苯甲硫醚高效催化氧化，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．當(dāng)有1mol苯甲硫醚被氧化為最終產(chǎn)物時共轉(zhuǎn)移4mole-
B．H2O2 分子參加的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移
C．苯甲硫醚的催化氧化最終生成 ， 催化氧化過程中溫度不宜過高
D．催化劑中的-W=O部位與H2O2作用生成活性過氧物
5．通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得MnO2，電解示意圖如圖，下列說法正確的是
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A．電池工作時電子從b電極流出，經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達(dá)a電極表面
B．接通電源后a極產(chǎn)生的Li+和Mn2+，定向移動到b極區(qū)
C．電解一段時間后b極區(qū)pH增大
D．電極a的電極反應(yīng)： 2LiMn2O4+6e-+ 16H+= 2Li++4Mn2++8H2O
6．鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，晶胞如圖(a)所示，其中Ti的電負(fù)性為1.5，一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖(b)所示。下列有關(guān)說法正確的是
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A．基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d2
B．TiF4、TiCl4、 TiBr4、 TiI4熔點(diǎn)依次升高
C．用圖(b) 晶胞中的金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池，在使用過程中產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，會降低了器件效率和使用壽命。
D．圖(b)晶胞中Pb2+與圖(a) 晶胞中Ca的空間位置相同
7．K2Cr2O7溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：
(i)(aq) +H2O(1)2 (aq) K1=3.0×10-2(25℃)
(ii)(aq)(aq)+H+ (aq) K2=3.3×10-7(25℃)；
25℃時，0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示，
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下列說法正確的是
A．加入少量K2Cr2O7固體，平衡時c2()與 c()的比值減小
B．c()+ 2c()+ c()= 0.1 mol/L
C．當(dāng)pH=9.0時，c()≈9.9× 10-4.2 mol/L
D．若溶液pH減小，則 的值將增大

二、實(shí)驗(yàn)題
8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氨氣的性質(zhì)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)一：探究氨氣的溶解性
氨氣具有強(qiáng)刺激性氣味，會污染空氣。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過多次嘗試，最終將氨氣的制備、收集、檢驗(yàn)和噴泉實(shí)驗(yàn)于一體，設(shè)計出如圖裝置。
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(1)寫出氣體發(fā)生裝置儀器A中產(chǎn)生氨氣的方程式___________。
(2)儀器B的名稱___________，為了保證噴泉實(shí)驗(yàn)的良好效果，B中可以放入的試劑___________。
(3)實(shí)驗(yàn)時，打開K2，關(guān)閉K3，打開K1，將注射器中的濃氨水注入A中開始制備和收集氨氣。已知儀器C中放入的是滴有酚酞溶液的濕棉花，則儀器C的作用___________。在不拆除裝置的前提下，引發(fā)噴泉的操作是___________。
實(shí)驗(yàn)二：探究氨氣的還原性
已知： Cu2O 呈紅色固體，在酸性溶液中不穩(wěn)定： Cu2O+ H2SO4=Cu+CuSO4+ H2O。
(4)裝置G用于制備氨氣，儀器的鏈接順序?yàn)閑，f接___________、___________、___________、___________ 、___________ 、___________接i，________，裝置H的作用___________。實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先通一段時間的N2，其目的是___________。
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(5)反應(yīng)結(jié)束后裝置F中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，為了探究紅色固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取15.6g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸充分?jǐn)嚢琛㈧o置、過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體9.6g，則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為___________。

三、工業(yè)流程題
9．鋅的用途廣泛，主要用于鍍鋅板及精密鑄造等行業(yè)。以粗氧化鋅(主要成分為ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)為原料制備鋅的工藝流程如圖所示：

已知：①“浸取”時。ZnO、 CuO轉(zhuǎn)化為[ Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+進(jìn)入溶液：
②25℃時，Ksp(CuS)=6.4×10-36， Ksp(ZnS)=1.6 ×10-24；
③沉淀除銅標(biāo)準(zhǔn)：溶液中≤2.0×10-6
回答下列問題：
(1)“濾渣1”的主要成分為Fe(OH)3、Mn(OH)2和___________(填化學(xué)式)，“ 操作3”的名稱為___________。
(2)“氧化除錳”時，H2O2將Mn2+轉(zhuǎn)化為難溶的MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)“沉淀除銅”時，鋅的最終回收率、除銅效果[除銅效果以反應(yīng)后溶液中銅鋅比表示] 與“(NH4)2 S加入量”[以表示]的關(guān)系曲線如圖所示。

①當(dāng)(NH4)2S加入量≥100%時，鋅的最終回收率下降的原因是___________(用離子方程式表示)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。(已知) [ Zn(NH3)4]2+的=2. 9 ×109]
②“沉淀除銅”時(NH4 )2S加入量最好應(yīng)選___________。
a．100%?????????b．110%????????c．120%???????d．130%
(4)電解后溶液中的溶質(zhì)主要成分是___________， 可用于循環(huán)使用。

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
10．甲烷既是一種清潔能源，又是基礎(chǔ)化工原料，在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中具有極其重要的作用。
(1)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)
①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 = a kJ·mol -1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2 = b kJ·mol -1
③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol -1
反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___________ kJ·mol -1 (用含a、b、c的式子表示)
(2)已知： 2H2O(g)+CH4(g) CO2(g)+4H2(g)的平衡常數(shù)()與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系如圖所示。
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某研究小組，在溫度t下，向容積為2L的抽空的密閉容器中通入0.02 mol CO2和0.08 mol H2，10 min后反應(yīng)平衡，測得容器中c(H2O)=0.01 mol/L。
①則0~10 min內(nèi)CH4的反應(yīng)速率v=___________H2的轉(zhuǎn)化率α=___________。
②反應(yīng)溫度t約為___________℃。
③在該條件下測定平衡體系的壓強(qiáng)為 300 kPa，則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) =___________。(已知：對于反應(yīng)dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g)，，其中 =100kPa， PG、PH、PD、PE為各組分的平衡分壓)。
(3)科學(xué)家們已經(jīng)用甲烷制出了金剛石，人造金剛石在硬度上與天然金剛石幾乎沒有差別，請根據(jù)下圖金剛石結(jié)構(gòu)模型及晶胞，回答問題：
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①1個金剛石晶胞中所含碳原子數(shù)為___________， 已知原子a、b的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)和(0，， )， 原子c的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________。
②若碳原子半徑為r nm，則金剛石晶胞的密度為___________g/cm3(用含r的計算式表示)。

五、有機(jī)推斷題
11．瑞替加濱(K)具有潛在的神經(jīng)保護(hù)作用，它可以永久性減少大腦中動脈閉塞的梗死面積，可以逆轉(zhuǎn)單側(cè)頸動脈閉塞導(dǎo)致的功能缺失，可以治療癲癇病。以下是K的兩條合成路線圖：

(1)A→B的反應(yīng)類型為___________。
(2)ClCOOCH2CH3的化學(xué)名稱是___________。
(3)K的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(4)寫出G→H的反應(yīng)方程式___________。
(5)I分子中氮原子的雜化軌道類型為___________。
(6)J中的含氧官能團(tuán)的名稱是___________。
(7)路線圖中設(shè)計F→G和H→I的目的是___________。
(8)請寫出滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體___________。
①能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
②堿性條件下能水解，酸化后得產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色
③核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為：1：2：2：3：4。

參考答案：
1．D
【詳解】A．“超級鋼”強(qiáng)度很大，在應(yīng)用時實(shí)現(xiàn)了鋼板的輕量化，且鋼板性能優(yōu)良，這不僅節(jié)約材料，還可以降低能耗和減少環(huán)境污染等，A正確；
B．在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響，甚至還可以補(bǔ)充某些必要的營養(yǎng)成分，促進(jìn)人體健康，B正確；
C．環(huán)境保護(hù)工程師的主要工作是預(yù)防和治理環(huán)境污染，減少對環(huán)境的影響，C正確；
D．綠色化學(xué)也稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心思想就是從源頭上消除污染，D錯誤；
故選D。
2．B
【詳解】A．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯氣遇到水生成次氯酸，所以可以觀察到左側(cè)紅色布條不褪色，右側(cè)有色布條褪色，故A錯誤；
B．裝置乙中分別滴入酚酞，碳酸鈉溶液呈紅色，碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，說明碳酸鈉的溶液堿性強(qiáng)，水解程度大于碳酸氫鈉，故B正確；
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2需要加熱，SO2遇到紫色石蕊溶液變紅、SO2遇到品紅溶液使其褪色、SO2遇到酸性高錳酸鉀使其褪色，說明SO2具有酸性、漂白性和還原性，故C錯誤；
D．鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕導(dǎo)致試管中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中紅墨水液面上升，說明鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；
故選B。
3．A
【詳解】A．溫度升高，催化劑-酶會失活，反應(yīng)速率會減慢，故A錯誤；
B．傳統(tǒng)法合成己二酸過程中濃硝酸被還原生成了二氧化氮?dú)怏w，為大氣污染物，且原子利用率低，故B正確；
C．一鍋催化法”沒有副產(chǎn)物生成，屬于綠色化學(xué)工藝，故C正確；
D．羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，且羧基和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，則1mol己二酸與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2mol二氧化碳，生成二氧化碳的質(zhì)量為88g，故D正確；
故選A。
4．B
【詳解】A．根據(jù)圖示，當(dāng)有1mol苯甲硫醚被氧化為最終產(chǎn)物，消耗2molH2O2，H2O2中O元素化合價由-1降低為-2，共轉(zhuǎn)移4mole-，故A正確；
B．與H2O2 反應(yīng)生成，元素化合價不變，沒有有電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C．雙氧水加熱易分解，所以催化氧化過程中溫度不宜過高，故C正確；
D．催化劑中的-W=O部位與H2O2作用生成活性過氧物，故D正確；
選B。
5．D
【分析】由圖可知，b極Mn元素價態(tài)升高失電子，故b極為陽極，電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，a極為陰極，電極反應(yīng)式為2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，據(jù)此作答。
【詳解】A．由分析可知，電池工作時電子從陽極b電極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向電源的正極，再由電源的負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向陰極s極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；
B．由分析可知，a為陰極，b為陽極，電解池的電解質(zhì)溶液中陽離子從陽極區(qū)流向陰極區(qū)，故接通電源后b電極產(chǎn)生的H+定向移動到a極區(qū)參與a電極反應(yīng)，而a極產(chǎn)生的Li+和Mn2+，不會定向移動到b極區(qū)，B錯誤；
C．由分析可知，b電極為陽極，電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故電解一段時間后b極區(qū)pH減小，C錯誤；
D．由分析可知，電極a為陰極，其電極反應(yīng)為： 2LiMn2O4+6e-+ 16H+= 2Li++4Mn2++8H2O，D正確；
故答案為：D。
6．C
【詳解】A．Ti是22號元素，故基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，A錯誤；
B．由于F的電負(fù)性大于Cl、Br、I，Ti與F的電負(fù)性差值為2.5＞1.7，TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)最高，而Cl、Br、I的電負(fù)性與Ti的差值均小于1.7，即其它三種均為共價化合物，為分子晶體，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高，且一般晶體的熔沸點(diǎn)：離子晶體大于分子晶體，故TiCl4、 TiBr4、 TiI4、TiF4熔點(diǎn)依次升高，B錯誤；
C．用圖(b) 晶胞中的金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池，在使用過程中產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，導(dǎo)致光電材料損壞，會降低了器件效率和使用壽命，C正確；
D．距離Pb2+最近的是處于面心的6個I-，Pb2+的配位數(shù)為6，圖(a)中Ti的配位數(shù)也是6，圖(a)和圖(b)可以看出Pb2+和Ti空間位置相同，D錯誤；
故答案為：C。
7．C
【詳解】A．K2Cr2O7溶液中K1=，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入少量K2Cr2O7固體，c2()與 c()的比值不變，故A錯誤；
B．根據(jù)Cr元素守恒，0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中，c()+ 2c()+ c()> 0.1 mol/L，故B錯誤；
C．K1==，K2=，，根據(jù)圖示，當(dāng)pH=9.0時，，所以c()≈9.9× 10-4.2 mol/L，故C正確；
D．若溶液pH減小，則 =，若溶液pH減小，平衡ii逆向移動，增大，所以減小，故D錯誤；
選C。
8．(1)CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(或CaO+H2O=Ca(OH)2、NH3·H2O= NH3↑+H2O)
(2) 球形干燥管 堿石灰
(3) 吸收并檢驗(yàn)氨氣，防止氨氣直接排入空氣 關(guān)閉K1和K2，打開K3
(4) abcdgh(或abcdhg) 安全瓶，防倒吸 排盡裝置內(nèi)空氣或氧氣 (合理即可)
(5)Cu2O和Cu各0.075mol 或Cu2O 0.075mol、Cu 0.075mol

【詳解】（1）A中產(chǎn)生氨氣的方程式CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(或CaO+H2O=Ca(OH)2、NH3·H2O= NH3↑+H2O)；
（2）儀器B的名稱為球形干燥管，為了保證噴泉實(shí)驗(yàn)的良好效果，B中可以放入的試劑為堿石灰，對氨氣進(jìn)行干燥；
（3）C中放入滴有酚酞溶液的濕棉花，作用為吸收并檢驗(yàn)氨氣，防止氨氣直接排入空氣，污染大氣。在不拆除裝置的前提下，引發(fā)噴泉的操作是關(guān)閉K1和K2，打開K3；
（4）分析實(shí)驗(yàn)裝置，裝置G用于制備氨氣，然后E用于干燥氨氣，氨氣和CuO在F中發(fā)生反應(yīng)，然后接H，起到安全瓶的作用，最后用I進(jìn)行尾氣吸收，則儀器的鏈接順序?yàn)閑，f接a-b-c-d-g-h (或a-b-c-d-h-g)接i，裝置H的作用是安全瓶，防倒吸。實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先通一段時間的N2，其目的是排盡裝置內(nèi)空氣或氧氣 (合理即可)，防止空氣中氧氣等的干擾。
（5）所得固體為Cu，物質(zhì)的量為；過程中發(fā)生反應(yīng)為Cu2O+ H2SO4=Cu+CuSO4+ H2O，每摩爾Cu2O與酸反應(yīng)前后質(zhì)量損失為80g，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量損失為15.6g-9.6g=6g，則參加反應(yīng)的Cu2O為，則生成Cu的物質(zhì)的量為0.075mol，所以原固體中Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol，Cu物質(zhì)的量為，故Cu2O和Cu各0.075mol 或Cu2O 0.075mol、Cu 0.075mol。
9．(1) SiO2 分液
(2)Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2H2O+2
(3) [Zn(NH3)4]2++S2-+4H2O= ZnS↓+4NH3·H2O或者[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3 2.16×1014 c
(4)硫酸

【分析】粗氧化鋅主要成分為ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2，加入NH3-NH4Cl的混合溶液，生成[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，同時生成Fe(OH)3、Mn(OH)2等，SiO2不溶解，進(jìn)行操作1即過濾一起除去，得濾渣1為Fe(OH)3、Mn(OH)2和SiO2，再向?yàn)V液中加入H2O2，進(jìn)行氧化除錳，反應(yīng)的方程式為H2O2+Mn2++2NH3?H2O=MnO2↓+2H2O+2，再加入(NH4)2S，進(jìn)行沉淀除銅，反應(yīng)的方程式為[Cu(NH3)4]2++S2-=CuS↓+4NH3，進(jìn)行操作2即過濾，除去MnO2和CuS，即濾渣2為MnO2和CuS，向?yàn)V液中加入萃取劑，使鋅進(jìn)入有機(jī)萃取劑中，進(jìn)行操作3即分液后，再向有機(jī)萃取劑中加入硫酸，進(jìn)行反萃取，得到硫酸鋅溶液，然后進(jìn)行電解，得到鋅，據(jù)此分析作答。
【詳解】（1）由分析可知，“濾渣1”的主要成分為Fe(OH)3、Mn(OH)2和SiO2，“ 操作3” 分離有機(jī)層和無機(jī)層，名稱為分液，故答案為：SiO2；分液；
（2）由分析可知，“氧化除錳”時，H2O2 將Mn2+轉(zhuǎn)化為難溶的MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2H2O+2，故答案為：Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2H2O+2；
（3）①當(dāng)(NH4)2S加入量≥100%時，鋅的回收率下降的可能原因鋅離子與硫離子結(jié)合生成了硫化鋅，離子方程式為[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3或者[Zn(NH3)4]2++S2-+4H2O= ZnS↓+4NH3·H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=====2.16×1014，故答案為：[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3或者[Zn(NH3)4]2++S2-+4H2O= ZnS↓+4NH3·H2O；2.16×1014；
②由題干圖示信息可知，當(dāng)(NH4)2S加入量為120%時，銅鋅比為2.0×106，達(dá)到沉淀除銅標(biāo)準(zhǔn)，繼續(xù)加大(NH4)2S加入量會導(dǎo)致鋅回收率下降且不經(jīng)濟(jì)，故答案為：c；
（4）由分析可知，電解硫酸鋅溶液制備鋅，方程式為：2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4，故電解后溶液中的溶質(zhì)主要成分是硫酸，可用于“反萃取”步驟中循環(huán)使用，故答案為：硫酸。
10．(1)2a+2b+c
(2) 0.0005 mol/L 50% 660.2 9
(3) 8 (，，)

【詳解】（1）根據(jù)①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 = a kJ·mol -1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2 = b kJ·mol -1
③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol -1
由蓋斯定律，反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)可由2×①+2×②+③得到,則ΔH=（2a+2b+c）kJ·mol -1；
（2）①根據(jù)2H2O(g)+CH4(g) CO2(g)+4H2(g)，c(H2O)=0.01 mol/L，則c(CH4)=0.005 mol/L，則0~10 min內(nèi)CH4的反應(yīng)速率v==0.0005 mol/L，c(H2O)=0.01 mol/L，則生成水為0.02mol，反應(yīng)的H2為0.04mol，H2轉(zhuǎn)化率α=；
②根據(jù)各物質(zhì)濃度列出三段式為：

K=；，反應(yīng)溫度t約為660.2℃。
③在該條件下測定平衡體系的壓強(qiáng)為 300 kPa，則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) =9；
（3）①1個金剛石晶胞中所含碳原子數(shù)為， 已知原子a、b的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)和(0，， )， 原子c的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。
②1個金剛石晶胞中所含碳原子數(shù)為，金剛石體對角線上的四個原子緊密相連，設(shè)晶胞棱長為a，則a=r，晶胞體積=a3，則金剛石晶胞的密度為=g/cm3。
11．(1)取代反應(yīng)
(2)氯甲酸乙酯
(3)
(4)
(5)sp2 和sp3
(6)硝基、酯基
(7)保護(hù)-NH2， 防止被氧化
(8)、、

【分析】A和發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和H2發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C和ClCOOCH2CH3發(fā)生取代反應(yīng)生成K為；D和ClCOOCH2CH3發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，E發(fā)生還原反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和反應(yīng)生成G，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H為，H和NH2NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成I為，I和發(fā)生加成反應(yīng)生成J為，J發(fā)生還原反應(yīng)生成K。
【詳解】（1）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）ClCOOCH2CH3的化學(xué)名稱是氯甲酸乙酯；
（3）根據(jù)分析，K的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）G→H的反應(yīng)方程式；
（5）I為，分子中氮原子的雜化軌道類型為sp2和sp3；
（6）J為，含氧官能團(tuán)的名稱是硝基、酯基；
（7）結(jié)合反應(yīng)過程中最終又生成氨基，則路線圖中設(shè)計F→G和H→I的目的是保護(hù)-NH2， 防止被氧化；
（8）F為，同分異構(gòu)體滿足：
①能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，則含有醛基；
②堿性條件下能水解，酸化后得產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色，則含有酚羥基形成的酯基；
③核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為：1：2：2：3：4；符合條件的同分異構(gòu)體為、、。

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