絕密★啟用前 2023年高考押題預(yù)測卷01【浙江卷】化 學(xué)(考試時間：90分鐘  試卷滿分：100分)考生須知：1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2．考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。 3．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na  23  Mg 24  Si 28  P 31  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Ti 48   Cr 52  Mn 55  Fe 56  Co 59  Ni 59  Cu 64  Zn 65  Ga 70  As 75  Ag 108  I 127  Ba 137  W 184選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質(zhì)中屬于耐高溫非金屬材料的是(    )A．CO2 B．SiC C．Mg-Al D．P2O52．Na2FeO4是一種高效水處理劑，下列說法中不正確的是(    )A．Na2FeO4溶液屬于強電解質(zhì)B．Na2FeO4有強氧化性C．該物質(zhì)中Fe元素被還原后的產(chǎn)物可能發(fā)生水解D．Fe元素位于元素周期表VIII族3．下列化學(xué)用語表示正確的是(    )A．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B ．中子數(shù)為9的氮原子：NC．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：  D．乙烯的空間填充模型4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是(    )A．SiC熔點高硬度大，可作耐高溫結(jié)構(gòu)材料B．NH4Cl受熱易分解，可用于實驗室制氨氣C．CuSO4遇水變藍，可用于檢驗乙醇是否含水D．SO2具有還原性，可作抗氧化劑5．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是(    )A．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，觀察到蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．硝酸見光受熱易分解，一般保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處C．燃油發(fā)動機產(chǎn)生的NO2、NO與CO反應(yīng)能生成N2和CO2，因此可以直接排放D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或者堿性食物6．對于反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF，下列說法正確的是(    )A．該反應(yīng)中，有三種元素化合價發(fā)生改變B．該反應(yīng)的還原劑為H2O和BrF3，氧化產(chǎn)物為O2和Br2C．1.5mol H2O參加反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為0.4molD．1.5mol BrF3參加反應(yīng)，有4mol e-轉(zhuǎn)移7．下列離子方程式書寫不正確的是(    )A．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．向 AgCl 沉淀中加入過量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC．用過量的次氯酸鈉溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO3-D．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入過量 NaOH 溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O8．下列說法正確的是(    )A．可以用熱的濃 NaOH 溶液來區(qū)分植物油和礦物油B．各種橡膠、塑料、纖維都屬于合成材料C．將纖維素和濃硫酸加熱水解后的液體取出少許，加入新制的 Cu(OH)2 并加熱，有磚紅色沉淀生成， 證明水解生成了葡萄糖D．蛋白質(zhì)溶液中加入 CuSO4 溶液可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解9．亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于治療急性膽囊炎，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(   )A．分子中所有碳原子不可能共平面B．亮菌甲素分子中的碳原子有3種不同的雜化方式C．1mol亮菌甲素理論上可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗3molNaOH10．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)W原子中有7個運動狀態(tài)不同的電子，X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，基態(tài)Y原子的價層電子排布式為ns2np4，基態(tài)Z原子次外層全充滿，最外層電子數(shù)為1，下列說法正確的是(    )A．W和X的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XB．基態(tài)X原子的第一電離能比同周期相鄰原子都要低C．YX2空間構(gòu)型是直線形D．單質(zhì)Z與單質(zhì)Y反應(yīng)生成ZY11．有研究表明，以CO2與辛胺CH3(CH2)7NH2為原料高選擇性的合成甲酸和辛腈CH3(CH2)7CN，工作原理如圖，下列說法不正確的是(    )A．Ni2P電極與電源正極相連B．In/ In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成C．在In/ In2O3-x電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-D．標準狀況下33.6LCO2參與反應(yīng)時Ni2P電極有1.5mol辛腈生成12．ZnS是一種重要的光導(dǎo)體材料。如圖是ZnS的某種晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，原子旁標注的數(shù)字是該原子位于z軸上的高度(部分相同位置的原子未標注)。下列說法正確的是(   )A．S2-周圍等距且最近的S2-有6個B．基態(tài)Zn原子核外電子的空間運動狀態(tài)有30種C．Zn2+與S2-的最短距離為D．在第三周期中，比S元素第一電離能大的元素只有兩種13．某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液過程中的化學(xué)變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是(    )[已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7]A．a點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為NaH2PO3和NaCl，B．第二次電極電位突躍發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3C．c點對應(yīng)的溶液中可能存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)D．水的電離程度：a＞b14．乙烯氫化的熱化學(xué)方程式為C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) △H= akJ·mol-1，使用不同含Au催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是(    )A．1 mol C2H6(g)的能量大于 1 mol C2H4(g)與1 mol H2(g)具有的能量之和B．該反應(yīng)的焓變：△H = -129.6 kJ·mol-1C．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1大于過渡態(tài)2D．相應(yīng)的活化能：催化劑AuF小于催化劑AuPF3+15．草酸鈣具有優(yōu)異光學(xué)性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T1＞T2)。已知T1時Ksp(CaC2O4)=6.7×10-4，下列說法錯誤的是(    )A．圖中a的數(shù)量級為10-2B．升高溫度，m點的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動C．恒溫條件下，向m點的溶液加入少量Na2C2O4固體，溶液組成由m沿曲線向n方向移動D．T1時，將濃度均為0.03mol/L的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀16．下列各實驗的操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是(    )選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠氯的非金屬性比硅強B向2%稀氨水中滴加2%硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，后消失現(xiàn)配現(xiàn)制銀氨溶液C玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色肯定有鈉元素，可能含鉀D向試管中加入1mL 0.10mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀無法比較ZnS、CuS溶度積常數(shù)Ksp大小非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)含氮化合物在生產(chǎn)，生活中有非常重要的應(yīng)用。請回答：(1)基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式為___________。(2)氮化鎵的結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖所示)，①氮與鎵之間形成的化學(xué)鍵類型為___________，鎵原子的配位數(shù)為___________。②傳統(tǒng)制備氮化鎵是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)制備，不采用金屬與N2制備的原因是___________。(3)大多數(shù)離子液體含有較大的陰、陽離子，如含氮的陽離子( )，其中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為___________。(4)由鐵、鎢、氮三種元素組成的氮化物表現(xiàn)出特殊的導(dǎo)電性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體的化學(xué)式為___________；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度___________ g· cm-3 (列出計算式即可)18．(10分)化合物 X 由 3 種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：已知：A 由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同。請回答下列問題：(1)X 的組成元素有_______(寫元素符號)；X 的化學(xué)式為_______。(2)寫出固體 B 與足量濃硝酸共熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。(3)X 化學(xué)性質(zhì)相當活潑，1mol X 吸收 1mol H2 只生成一種二元弱酸 Y 和 1mol 氣體 C，請寫出 Y 與足量NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________。(4)設(shè)計實驗證明溶液 G 中的陽離子___________________________________。19．(10分)當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。(1)在C和O2的反應(yīng)體系中：反應(yīng)1：C(s)＋O2(g)CO2(g)  ΔH1＝-394kJ·mol?1反應(yīng)2：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)  ΔH2＝-566kJ·mol?1反應(yīng)3：2C(s)＋O2(g)2CO(g)  ΔH3。設(shè)，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。圖中對應(yīng)于反應(yīng)3的線條是__________。(2)雨水中含有來自大氣的CO2，溶于水中的CO2進一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：①CO2(g)CO2(aq)②CO2(aq)＋H2O(l) =H+(aq)+HCO3-(aq) 25℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2。溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)為，當大氣壓強為，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為時，溶液中濃度為_______(寫出表達式，考慮水的電離，忽略HCO3-的電離)(3)在某CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：I. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H1=+41.1kJ?mol-1II. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H2=-90kJ?mol-1III. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-48.9kJ?mol-1時，往某密閉容器中按投料比n(H2)/ n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①圖中Y代表_______(填化學(xué)式)。②體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是___________________。③在下圖中畫出n(H2)/ n(CO2)隨溫度變化趨勢圖_____________。20．(10分)聚合硫酸鐵(PFS)是一種優(yōu)質(zhì)的絮凝劑，其化學(xué)組成可表示為[Fex(OH)y(SO4)z]m。以黃鐵礦渣(含FeS2、PbS、NiS)為原料制備聚合硫酸鐵流程如下。請回答：(1)寫出“酸浸”過程中FeS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。(2)上述“萃取”過程可表示為NiSO4 (水層)(有機層)NiX2 (有機層)H2SO4(水層)。下列說法不正確的是_______。A．可將黃鐵礦渣粉碎以提高酸浸效率B．酸浸時可選擇濃硫酸以提高酸浸效率C．可選擇CCl4作為萃取劑D．為獲得NiSO4溶液可往萃取后的有機層中加稀硫酸(3)在“氧化、水解”過程中，溶液的pH與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，pH在20min左右出現(xiàn)波動的原因是_____________________________________。(4)請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成萃取實驗：倒入溶液和萃取劑→___→_____→f→_____→_____→使下層液體慢慢流出→c→上層液體從上口倒出(操作不重復(fù)使用)。a.打開上口玻璃塞；b.塞上上口玻璃塞；c.關(guān)閉下口活塞；d.打開旋塞；e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗振搖并放氣；f.放在鐵圈上靜置；g.手持靜置。(5)設(shè)計以下實驗測定以上制備[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值。已知：鎢酸鈉可與生成藍色物質(zhì)“鎢藍”。步驟1：稱取一定質(zhì)量的PFS樣品，加入和蒸餾水配成100.00mL溶液，分成兩等份。步驟2：取其中一份于錐形瓶中，加入鎢酸鈉指示劑，用的TiCl3溶液滴定至終點，消耗TiCl3溶液30.00mL(Ti3++Fe3+=Fe2++Ti4+)。步驟3：取另一份溶液于錐形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽，滴加幾滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液10.00mL。①     步驟2中滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。②試計算[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值_______。21．(12分)近年來，含氮雜環(huán)因其廣譜的生物活性而成為新藥研究的熱點課題之一，某研究小組按下列路線合成目標化合物J(C31H27N4ClO4)。已知：①，②③請回答：(1)化合物A的官能團名稱為___________________。(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(3)下列說法正確的是_______。A．C的分子式為C11H15ClO B．F＋C→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C．化合物J中含有6個環(huán)狀結(jié)構(gòu) D．設(shè)計H→I的目的是為了增加反應(yīng)物的活性(4)寫出D→E的化學(xué)方程式_______________________________。(5)設(shè)計以1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和(HOOCCH=CHCOOH)為原料合成的路線____________________________________ (用流程圖表示，無機試劑任選)。(6)寫出3種同時符合下列條件的化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①分子中只含一個三元碳環(huán)和一個苯環(huán)；該物質(zhì)遇到氯化鐵溶液顯紫色①     R譜和IR譜檢測表明：分子中共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
 

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