絕密★啟用前 2023年高考押題預(yù)測(cè)卷03【江蘇卷】化 學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘  試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Cu 64第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．北京冬奧會(huì)以科技冬奧、綠色冬奧為理念，吸引著全球億萬觀眾。下列沒有體現(xiàn)科技冬奧，綠色冬奧理念的是A．使用氫燃料電池汽車 B．采用光伏發(fā)電系統(tǒng)C．將二氧化碳合成聚碳酸酯塑料 D．大量使用一次性餐具2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為16的磷原子：               B．羥基的電子式：C．的VSEPR模型：(平面三角形)  D．基態(tài)最高能級(jí)的電子云輪廓圖：3．X、Y、Z、W、R五種前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Y和W同主族，常溫下的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=12。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)<r(R) B．最高正價(jià)：X<Y<ZC．第一電離能： D．簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Y>W4．實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開活塞a后打開活塞b        B．裝置B中應(yīng)盛放飽和Na2CO3溶液以除去HCl雜質(zhì)C．一段時(shí)間后，裝置C中可觀察到白色晶體析出 D．裝置 E 主要為了吸收多余的 CO25．一種鈷的氧化物在納米儲(chǔ)能領(lǐng)域研究廣泛，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(白球?yàn)?/span>Co，黑球?yàn)?/span>O)，已知該晶胞參數(shù)為，阿伏伽德羅常數(shù)為。下列說法錯(cuò)誤的是A．該晶體的化學(xué)式為CoO B．基態(tài)Co原子有3個(gè)未成對(duì)電子C．與O原子最近且等距離的O原子有12個(gè) D．氧化物的摩爾體積6．周期表中ⅢA族單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。極易水解生成(在水中完全電離為和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等；高溫下和焦炭在氯氣的氛圍中獲得，的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，是第三代半導(dǎo)體研究的熱點(diǎn)。鉈()位于元素周期表中第6周期，于1861年發(fā)現(xiàn)，下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．制備：B．和水反應(yīng)：C．高溫下、焦炭在氯氣中反應(yīng)：D．用石墨作電極電解制備的陰極方程式：7．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．能與酸反應(yīng)，可用作抗胃酸藥    B．受熱易分解，可用作冷敷袋的主要物質(zhì)C．Al還原性比Fe強(qiáng)，Al和能發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到FeD．易結(jié)合水變成藍(lán)色晶體，可用來檢驗(yàn)水8．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是A．K和苯酚反應(yīng)可生成           B．工業(yè)上用在中燃燒生產(chǎn)HClC．生鐵降低含碳量生產(chǎn)碳素鋼       D．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制備純硅9．乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．溴鎓離子中溴原子的雜化方式為B．將乙烯分別通入等物質(zhì)的量濃度的溴的溶液和溴水中，則反應(yīng)速率：前者>后者C．加成反應(yīng)過程中，有非極性鍵的斷裂以及極性鍵的形成D．將乙烯通入溴水中，理論上會(huì)有一定量的生成10．在催化劑條件下可被還原為無害物質(zhì)，反應(yīng)為：  。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)            B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．上述反應(yīng)中，充入水蒸氣增大壓強(qiáng)可以提高平衡轉(zhuǎn)化率11．下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)方法A驗(yàn)證中鹵素原子的種類向中加入過量的NaOH溶液，加熱一段時(shí)間后靜置，取少量上層清液于試管中，加入溶液，觀察現(xiàn)象B比較和的熱穩(wěn)定性分別加熱和固體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C驗(yàn)證配位鍵影響物質(zhì)的溶解性向NaCl溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象D證明某酸是二元酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為的2倍12．甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，僅考慮、和三種微粒，其分布分?jǐn)?shù)()與溶液關(guān)系如圖。[如中的分布系數(shù)：]。下列說法不正確的是A．曲線a代表B．兩性離子的濃度在附近最大，說明兩性離子的電離能力比水解強(qiáng)C．的平衡常數(shù)D．13．CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應(yīng)為：①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)     ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)其他條件相同時(shí)，投料比n(CH4)：n(CO2)為1∶1.3，不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果如圖。下列說法不正確的是A．550～600℃，升溫更有利于反應(yīng)①，反應(yīng)①先達(dá)到平衡  B．n(H2)∶n(CO)始終低于1.0，與反應(yīng)②有關(guān)C．加壓有利于增大CH4和CO2反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率D．若不考慮其他副反應(yīng)，體系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）轉(zhuǎn)化的方法主要有電催化、熱還原等。(1)電催化制CO。在電解過程中向電解質(zhì)中加入離子導(dǎo)體( )可以提高CO的選擇性(CO是指轉(zhuǎn)化生成CO的百分比，下同)。①離子導(dǎo)體M中含有H、B、C、N、F等元素，其中B、C、N、F四種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______。的空間構(gòu)型是_______。②電催化還原制CO的示意圖如下圖所示。請(qǐng)?jiān)谔摼€框中畫出還有可能得到的中間體的結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)熱還原制和CO。在常壓、催化下，和混和氣體(體積比1：4)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得轉(zhuǎn)化率、和CO的選擇性隨溫度變化如圖所示。反應(yīng)I：  反應(yīng)II：  ①400℃后，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率不斷上升的原因是_______。②反應(yīng)II中和在(存在O空位)催化劑的作用下，可以提高CO的選擇性，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。從電負(fù)性的角度，過程①和②能發(fā)生的原因是_______。15．（15分）一種抗癌藥物中間體G的合成路線如下：完成下列填空：(1)C中含有的官能團(tuán)名稱為_______，G的分子式為_______，B→C的反應(yīng)類型為_______。(2)A→B的化學(xué)方程式為                                               。(3)寫出滿足下列條件的一種B的同分異構(gòu)體。_______①分子中含有六元環(huán)；②1mol能與反應(yīng)；③不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是3∶2∶1∶1。(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)D→E的目的是_______。(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和1，3-丙二醇為原料合成的合成路線_______。(合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物)16．（15分）我國(guó)學(xué)者分別使用和作催化劑對(duì)燃煤煙氣脫硝脫硫進(jìn)行了研究。(1)催化劑制備。在60?100℃條件下，向足量NaOH溶液中通入一段時(shí)間，再加入適量新制溶液，充分反應(yīng)后得到混合物X；向混合物X中加入溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)磁鐵吸附、洗滌、真空干燥，制得催化劑。①通入的目的是___________。②混合物X與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)催化劑性能研究。如圖-1所示，當(dāng)其他條件一定時(shí)，分別在無催化劑、作催化劑、作催化劑的條件下，測(cè)定濃度對(duì)模擬煙氣(含一定比例的NO、、、)中NO和脫除率的影響，NO脫除率與濃度的關(guān)系如圖-2所示。已知·OH能將NO、氧化。·OH產(chǎn)生機(jī)理如下。反應(yīng)I：(慢反應(yīng))  反應(yīng)II：(快反應(yīng))①與作催化劑相比，相同條件下作催化劑時(shí)NO脫除率更高，其原因是___________。②NO部分被氧化成。被NaOH溶液吸收生成兩種含氧酸鈉鹽，該反應(yīng)的離子方程式為___________。③實(shí)驗(yàn)表明?OH氧化的速率比氧化NO速率慢。但在無催化劑、作催化劑、作催化劑的條件下，測(cè)得脫除率幾乎均為100%的原因是___________。17．（16分）燃煤煙氣中SO2和NOx是大氣污染物的主要來源，脫硫脫硝技術(shù)是煙氣治理技術(shù)的研究熱點(diǎn)。(1)尿素/H2O2溶液脫硫脫硝。尿素[CO(NH2)2]是一種強(qiáng)還原劑。60℃時(shí)在一定濃度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的煙氣，煙氣中有毒氣體被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液對(duì)SO2具有很高的去除效率，寫出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸銨和CO2的化學(xué)方程式為____。(2)除去煙氣中的NOx，利用氫氣選擇性催化還原(H2—SCR)是目前消除NO的理想方法。H2—SCR法的主反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1     副反應(yīng)：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g) △H2<0①已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H4=+180.5kJ·mol-1   則△H1=____kJ·mol-1。②H2—SCR在Pt—HY催化劑表面的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：已知在HY載體表面發(fā)生反應(yīng)的NO、O2物質(zhì)的量之比為4∶1，反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。(3)V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纖維)也可以脫硫脫硝。V2O5/炭基材料脫硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附態(tài)SO2在炭表面被催化氧化為SO3，SO3再轉(zhuǎn)化為硫酸鹽等。①V2O5/炭基材料脫硫時(shí)，通過紅外光譜發(fā)現(xiàn)，脫硫開始后催化劑表面出現(xiàn)了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，該脫硫反應(yīng)過程可描述為____。②V2O5/炭基材料脫硫時(shí)，控制一定氣體流速和溫度，考察了煙氣中O2的存在對(duì)V2O5/炭基材料催化劑脫硫脫硝活性的影響，結(jié)果如圖所示，當(dāng)O2濃度過高時(shí)，去除率下降，其可能原因是_____。
 

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