絕密★啟用前 2023年高考押題預(yù)測(cè)卷02【江蘇卷】化 學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘  試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Cu 64第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．我國部分地區(qū)已邁入了生活垃圾強(qiáng)制分類的時(shí)代。可回收垃圾包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類。下列說法不正確的是A．廢報(bào)紙的主要成分是蛋白質(zhì) B．聚乙烯塑料的單體是H2C=CH2C．生產(chǎn)玻璃的原料之一是石英 D．用灼燒法可鑒別腈綸和真絲2．已知HOOC－COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列化學(xué)用語正確的是A．HOOC－COOH屬于羧酸，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色  B．CO2是極性分子C．NaClO的電子式為                 D．H2O分子中鍵角為107°3．和S均屬于VIA族元素。下列關(guān)于Se及其化合物性質(zhì)的比較不正確的是A．第一電離能： B．原子半徑：Se<AsC．還原性： D．沸點(diǎn)：4．實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸()的反應(yīng)裝置如圖所示。已知：亞硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置A中應(yīng)使用70%的濃硫酸B．裝置B、D中濃硫酸作用不同C．裝置C中反應(yīng)為D．虛線框內(nèi)的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法合理的是A．分子的極性強(qiáng)于 B．干冰和冰都采取分子密堆積C．和中鍵角都為 D．鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲酸6．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．氣體通入足量NaClO溶液：B．明礬溶液中加入過量NaOH溶液：C．向血紅色溶液加入過量鐵粉：D．向硫化鋅懸濁液滴加硫酸銅溶液；7．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．具有還原性，可用作消毒劑B．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，可用作航空材料C．溶液呈堿性，可用于去除油污D．具有漂白性，可用于漂白紙漿8．近日，科學(xué)家開發(fā)的常壓旋轉(zhuǎn)滑行弧實(shí)現(xiàn)高效固氮取得進(jìn)展，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該固氮過程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．太陽能、風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能C．圖中反應(yīng)包括D．和中的N原子的雜化方式不同9．維生素C可參與機(jī)體的代謝過程，俗稱抗壞血酸，結(jié)構(gòu)如圖，已知25℃時(shí)，其電離常數(shù)，。下列說法正確的是A．維生素C分子中含有3個(gè)手性碳B．維生素C含碳原子較多，故難溶于水C．維生素C含有烯醇式結(jié)構(gòu)，水溶液露置在空氣中不穩(wěn)定D．1mol維生素C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH10．對(duì)于可逆反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則C．恒溫恒容條件下，若混合氣體的顏色保持不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．恒溫恒容條件下，達(dá)平衡狀態(tài)后，再充入一定量的，轉(zhuǎn)化率將減小11．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，再加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解B室溫下，向盛有1mL0.2mol·L-1NaOH溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀室溫下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2C向兩支試管中分別加入2mL和1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，再向盛有1mLNa2S2O3溶液的試管中加入1mL蒸餾水，最后同時(shí)向兩支試管中加2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，振蕩，加入2mLNa2S2O3溶液的試管先出現(xiàn)渾濁其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D將SO2通入酸性KMnO4溶液中，取反應(yīng)后的溶液于試管中，再向試管中加入BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀該環(huán)境中SO2的氧化產(chǎn)物為12．某研究小組為探究沉淀能否由一個(gè)溶解度較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度較大的物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)流程。100mL0.1mol/LNa2SO4已知：該溫度下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9，Na2CO3的溶解度為33g。忽略體積變化，下列說法錯(cuò)誤的是A．經(jīng)過步驟①，溶液中c(Na+)=c(Cl-)B．經(jīng)過步驟②，溶液中10c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(SO)C．經(jīng)過步驟②，約有40%的BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3D．只要步驟②中Na2CO3過量，步驟③后沉淀無剩余13．1889 年，Arrhenius提出了反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度的變化關(guān)系lnk=(R，C均為常數(shù))。已知2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) ，經(jīng)歷反應(yīng)1和反應(yīng)2兩步：反應(yīng)1：2NO(g) N2O2(g) ΔH1= -46.3 kJ· mol-1反應(yīng)2：N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH2= -65. 7 kJ·mol-1 兩步反應(yīng)的活化能Ea1 < Ea2。某課題組通過實(shí)驗(yàn)繪制出兩步反應(yīng)lnK、lnk隨 的變化曲線如圖所示(K表示平衡常數(shù)) ，下列說法中不正確的是A．2molNO與1molO2充分反應(yīng)，放出熱量小于112kJB．曲線③表示的是k2隨的變化關(guān)系C．溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低D．相同條件下，O2濃度的變化比NO濃度的變化對(duì)反應(yīng)速率影響更顯著第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）和氮氧化物都是空氣污染物，科學(xué)處理及綜合利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)某科研小組研究不同條件下溶液常壓下吸收煙氣的吸收率。①溶液pH：隨著含煙氣的不斷通入，和硫的吸收率如圖1所示：i：當(dāng)，硫的總吸收率不斷減小，因?yàn)?/span>濃度較高與反應(yīng)，生成S，同時(shí)產(chǎn)生大量的___________，導(dǎo)致硫的總吸收率減小。ii：當(dāng)，硫的總吸收率增大，生成的主要產(chǎn)物為和。和一定條件下反應(yīng)，生成硫磺和最終回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。iii：當(dāng)時(shí)，___________導(dǎo)致和硫的總吸收率降低。②溫度：如圖2所示，該項(xiàng)目選擇常溫，一是為了節(jié)能，另一個(gè)原因是___________。③其他條件：___________。(任舉一例)(2)聯(lián)合脫硫脫硝技術(shù)，是一種工業(yè)工藝技術(shù)，采用“35%的氯酸同時(shí)脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣(含、NO)可獲得、HCl、副產(chǎn)品，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)氯酸的濃度小于35%時(shí)，和NO的脫除率幾乎不變，但生成的量遠(yuǎn)小于理論值，可能的原因是___________。15．（15分）茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為__________       _。 (2)D→E的反應(yīng)類型為___________          。(3)C中碳原子的雜化方式為___________，K2CO3中CO的空間構(gòu)型為___________。(4)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(5)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(6)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________16．（15分）氯化鎳(NiCl2·6H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè)，某實(shí)驗(yàn)室以單質(zhì)Ni為原料制取氯化鎳的實(shí)驗(yàn)步驟如下：已知：①Fe(OH)3完全沉淀pH為3.2；Ni(OH)2開始沉淀pH為7.2，完全沉淀pH為9.2。②NiCl2易水解，從溶液中獲取NiCl2·6H2O須控制pH＜2。(1)在三頸燒瓶中(裝置見圖)加入一定量Ni粉和水，通入空氣，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反應(yīng)結(jié)束，過濾，制得NiSO4溶液。①反應(yīng)過程中，為提高稀硝酸的利用率，在不改變投料比的情況下，可采取的合理措施有___________。②向A裝置中通入空氣的作用是攪拌、___________。③若鎳粉過量，判斷反應(yīng)完成的現(xiàn)象是___________。(2)將所得NiSO4溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，過濾，洗滌。①沉淀反應(yīng)的離子方程式為___________。②檢驗(yàn)NiCO3·Ni(OH)2沉淀是否洗滌完全的方法是___________。(3)在NiCO3·Ni(OH)2固體中混有少量Fe(OH)3，請(qǐng)補(bǔ)充完整由NiCO3·Ni(OH)2固體制備NiCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向NiCO3·Ni(OH)2固體中加入鹽酸，邊加邊攪拌，___________。[NiCl2的溶解度曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)中須選用的儀器和試劑：pH計(jì)、鹽酸、乙醇等]17．（16分）某磁性材料(Fe/Fe3O4)廣泛應(yīng)用于磁記錄、催化等領(lǐng)域。一種制備該材料的流程如下：已知反應(yīng)原理為：①Fe2++2OH-=Fe(OH)2       ②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3      ③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O(1)用FeCl2溶液和KOH溶液制備Fe/Fe3O4反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)當(dāng)pH<2時(shí)，Fe/Fe3O4產(chǎn)率極低的原因是_______。(3)圖1為回流時(shí)間與Fe/Fe3O4產(chǎn)率的關(guān)系圖，圖2為回流1h所得產(chǎn)品的X射線衍射圖。回流1h所得產(chǎn)品Fe/Fe3O4中產(chǎn)生雜質(zhì)可能的原因_______。(4)采用Pd-Fe3O4雙催化劑，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的NO和NO，反應(yīng)歷程如圖3所示。其中Fe3O4中Fe2+和Fe3+分別用Fe(II)、Fe(III)表示。①用該法處理廢水后，溶液的pH_______。(填“降低”“升高”或“不變”)②寫出過程④反應(yīng)的離子方程式_______。③反應(yīng)歷程中虛線方框內(nèi)NO生成N2的過程可描述為_______。
 

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