2023年高考押題預(yù)測(cè)卷02（廣東卷）-化學(xué)（考試版）A4-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

2023年高考押題預(yù)測(cè)卷02（廣東卷）化學(xué)本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是衣食住行A．嶺南非遺服飾(粵繡)B．廣東小吃(白斬雞)C．著名建筑(光孝寺)D．出行馬車(chē)(車(chē)輦)2.我國(guó)科研人員創(chuàng)造出了迄今世界上最輕的鎂原子，下列說(shuō)法正確的是A．鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖： B．與18O具有相同的中子數(shù)C．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為18g/mol D．18Mg與24Mg互為同位素3.從海帶中提取碘的部分實(shí)驗(yàn)操作為：①灼燒干海帶；②海帶灰浸泡、過(guò)濾；③海帶浸取液中通入適量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，不需要用到的儀器為A． B． C． D．4.蘋(píng)果酸環(huán)二酯(OP)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．OP不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．OP能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)C．OP能使Br2的CCl4溶液褪色D．OP能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)5.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO、CH3COO-、COB．在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH、I-、ClO-C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、COD．飽和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO6.化學(xué)在環(huán)境污染治理中發(fā)揮了重要作用。下列治理措施沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是選項(xiàng)治理措施化學(xué)原理A向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成CaO具有堿性氧化物的通性B在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器以減少尾氣污染CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體C用聚乳酸塑料替代傳統(tǒng)塑料以減少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的FeS具有還原性7.物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度，下圖為氮、硫及其部分化合物的價(jià)類(lèi)二維圖，下列說(shuō)法不正確的是A．坐標(biāo)軸左側(cè)區(qū)域代表的是氮及其化合物B．的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)C．c、d和i、j均屬于酸性氧化物D．f與l可以是同一種物質(zhì)8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NAB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4LC．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NAD．6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.2NA9.下列除去雜質(zhì)的方法中，所用試劑不能達(dá)到目的的是物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BCl2(HCl)飽和的食鹽水CNaCl溶液(CaCl2)Na2CO3溶液、HCl溶液DCH2=CH2 (SO2)酸性高錳酸鉀溶液10.一種全氫電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X極為全氫電池的正極B．該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電極Y的電極反應(yīng)式為：D．反應(yīng)一段時(shí)間后左室增大11.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、T、W為原子序數(shù)在20以內(nèi)且原子序數(shù)依次增大的六種主族元素，Z、Q屬于同一主族，W+與Q2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是A．在溶液中，W2YZ3與XTZ反應(yīng)生成YZ2B．該化合物中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵C．Y、Q、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＞Q＞YD．Y、Z、Q、T分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物中，Z的化合物沸點(diǎn)最高12.和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其總反應(yīng)為，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程分別如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法不正確的是A．為氧化劑B．C．由圖乙知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充和13.廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬，分析流程，正確的是A．為盡量少引入雜質(zhì)，NaOH溶液應(yīng)改用KOH或氨水B．“沉淀”為Al2(CO3)3C．上述流程中可用過(guò)量CO2代替NH4HCO3D．濾渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)214.研究表明：MgO基催化劑廣泛應(yīng)用于的轉(zhuǎn)化過(guò)程，圖是我國(guó)科研工作者研究MgO與作用最終生成Mg與的物質(zhì)相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)中甲烷被氧化B．中間體比更穩(wěn)定C．該反應(yīng)的速率控制步驟對(duì)應(yīng)的活化能是29.5kJ/molD．轉(zhuǎn)化為的焓變?yōu)?/span>-145.1 kJ/mol15.雙極膜在電化學(xué)中應(yīng)用廣泛，它是由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時(shí)水層中的解離成和，并分別通過(guò)離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。三碘甲烷()又名碘仿，在醫(yī)藥和生物化學(xué)中用作防腐劑和消毒劑。電解法制取碘仿的工作原理如圖所示，反應(yīng)原理為，下列說(shuō)法不正確的是A．電極N連接直流電源的負(fù)極B．電解一段時(shí)間后，硫酸溶液濃度降低C．電極M上的主要反應(yīng)為D．每制備1mol三碘甲烷，理論上雙極膜內(nèi)解離16.硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：；，，室溫下，在10mL0.1mol?L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol?L-1NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A．可經(jīng)過(guò)兩步水解得到H2SeO4B．滴加NaOH溶液10mL時(shí)，溶液中離子濃度：C．當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中有D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共56分。17.（14分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________、________、_______(填字母)。(2)恒定溫度下在特制的密閉真空容器中充入2molNH3、1molCO2，發(fā)生反應(yīng)制備氨基甲酸銨 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì))。若容器體積不變，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是________(填字母)。A．υ(NH3)= 2υ(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，重新達(dá)平衡后混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)____________(填“增加”、“減小”或“不變”)。(3)銨鹽在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，研究表明，濃度、溫度、pH均對(duì)銨鹽水解程度(即上述反應(yīng)中中NH4Cl的轉(zhuǎn)化率)產(chǎn)生影響。某興趣小組探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，pH為擬測(cè)定的數(shù)據(jù)，表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的體積。物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V(溶液)/mLNH4Cl /g溫度/℃pH…1100mT1 …2100mT2 …31002mT2 …請(qǐng)分析，實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究______________對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響，實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究_____________對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。18．（14分）三氯化六氨合鉆[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖所示：已知：①“酸浸”過(guò)濾后的濾液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9。溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全。③Co2+還原性較弱，但[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性。回答下列問(wèn)題：(1)Co位于元素周期表_______，基態(tài)Co2+價(jià)層電子的電子排布圖為_______。(2)寫(xiě)出除雜過(guò)程中NaClO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)“除雜”過(guò)程中加Na2CO3調(diào)節(jié)pH后會(huì)生成兩種沉淀，同時(shí)得到含c(Co2+)=0.1 mol/L的濾液，調(diào)節(jié)pH的范圍為_______。(4)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。A．制備[Co(NH3)6]3+時(shí)，“混合”過(guò)程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀，同時(shí)參與反應(yīng)提供B．穩(wěn)定常數(shù)是指中心原子(或離子)與配體發(fā)生反應(yīng)形成配合物的平衡常數(shù)，用K穩(wěn)表示，K穩(wěn)值越大，表示生成的配合物越穩(wěn)定。[Co(NH3)6]2+的K穩(wěn)值比[Co(NH3)6]3+小C．“氧化”過(guò)程后分離提純時(shí)，將反應(yīng)后的混合物趁熱過(guò)濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸的目的是：增大c(Cl-)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出D．為了得到較大顆粒的[Co(NH3)6]Cl3晶體，可采取的措施是將濾液快速冷卻(5)含量測(cè)定。通過(guò)碘量法可測(cè)定產(chǎn)品中的鉆元素的含量。稱取0.10 g產(chǎn)品加入稍過(guò)暈的NaOH溶液并加熱，將Co完全轉(zhuǎn)化為難溶的Co(OH)3，過(guò)濾洗滌后將濾渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入過(guò)量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010 mol/L的Na2S2O3溶液滴定(反應(yīng)原理：Co3++I-→Co2++I2、I2+→I-+)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，以下說(shuō)法正確的是_______。A．裝有Na2S2O3溶液的酸式滴定管裝液前要先檢漏、蒸餾水洗、標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶(接近終點(diǎn)時(shí)改為滴加半滴Na2S2O3溶液)，直到溶液顏色從無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)C．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下(6)計(jì)算產(chǎn)品中鈷元素的含量為_______。(答案保留三位有效數(shù)字)19. （14分）“碳中和”已成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)“碳中和”的基本途徑是“減排”(減少在大氣中排放)和“增匯”(增加對(duì)大氣中的吸收)。(1)中國(guó)科技研究者利用人工合成甲醇，進(jìn)而制備甲醛(HCHO)取得了進(jìn)展。第一步合成甲醇涉及的反應(yīng)有：ⅰ.ⅱ.①生成焓是某溫度下，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)。部分物質(zhì)的生成焓數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ/mol)：-393.51-201.17-241.820由此可求得_______ kJ/mol。②反應(yīng)ⅰ和ⅱ在一定條件下建立平衡，下列說(shuō)法正確的有_______。A．加入催化劑，可以加快ⅰ的反應(yīng)速率和提高CO的轉(zhuǎn)化率B．移走CO(g)，可以使反應(yīng)ⅱ平衡向右進(jìn)行C．容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡D．壓縮反應(yīng)容器，反應(yīng)ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)變小一定條件下，在某密閉容器中投入初始投料比發(fā)生上述反應(yīng)。體系中和c(CO)隨時(shí)間變化，甲醇的選擇性(指轉(zhuǎn)化為甲醇的占發(fā)生反應(yīng)的的百分比)隨溫度變化如圖所示：③計(jì)算時(shí)間內(nèi)_______，此條件下反應(yīng)ⅱ平衡常數(shù)K=_______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留2位小數(shù))。④甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是_______。(2)甲醇脫氫制甲醛，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下(*表示有一個(gè)單電子可以參與成鍵)：歷程ⅰ：歷程ⅱ：歷程ⅲ：①寫(xiě)出歷程ⅱ的方程式_______。②若在甲乙兩個(gè)等容積的恒容容器中分別加入和，在同一條件下達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率較大的是_______(填甲或乙)，原因是_______。20. （14分）以A和芳香烴E為原料制備除草劑茚草酮中間體(Ⅰ)的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為__________。(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為__________。(3)D中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有__________；其中，電負(fù)性最大的元素為__________。(4)寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式__________。(5)B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有______種；其中，核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。條件：①含有苯環(huán)；②與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③含有2個(gè)甲基，且連在同一個(gè)碳原子上。(6)利用原子示蹤技術(shù)追蹤G→H的反應(yīng)過(guò)程：根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以乙醇和為原料合成的路線(無(wú)機(jī)試劑任選) ________。

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多