天津地區(qū)專用
2022年天津高考化學卷進行了變化和創(chuàng)新。對學生捕捉信息、綜合分析和創(chuàng)新思維的能力的要求比較高，綜合性、實踐性、探究性和用學科思想解決問題的能力要求與2021年天津高考化學試卷相當，但難度上各有千秋。總的來說，2022年天津高考化學，在拓展創(chuàng)新，力避偏題怪題，重視“雙基”，注意試卷導向和區(qū)分度，考查能力，選拔新人，時代性和新穎性等方面都是值得肯定的。

除了要考慮結構的變化外，天津高考在2021年和2022年的考試中，都非常重視物質結構與性質，因此2023年的備考，物質結構與性質依然要成為重點。這部分的知識較為基礎，同時也較為零散，學生們最困擾的就是記不住和記憶混淆，所以應該依據(jù)考向進行分類突破。
一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共46分。每小題只有一個選項符合題意。=
1．下列說法錯誤的是
A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，現(xiàn)代用的蠟燭的主要成分是多于16個碳的烷烴
B．“百煉成鋼”反復燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打可以制得鋼，該過程中發(fā)生了化學反應
C．葡萄糖是還原性糖，工業(yè)上可用于暖瓶內壁鍍銀
D．跋山水庫舊石器遺址發(fā)現(xiàn)的石英制品屬于硅酸鹽材料
【答案】D
【解析】A．石蠟的成分是固態(tài)烷烴，故A正確；
B．生鐵在空氣中捶打，生鐵中的C與氧氣發(fā)生氧化還原反應，碳含量減少得到鋼，故B正確；
C．工業(yè)上利用葡萄糖的還原性向暖瓶內壁鍍銀，故C正確；
D．石英主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，故D錯誤。
2．下列有關化學用語表達正確的是
A．和的結構示意圖均可以表示為
B．基態(tài)Cu原子的價電子排布式為
C．2，2-二甲基庚烷的鍵線式為
D．的空間結構為三角錐形
【答案】D
【解析】A．題中給出的是氯離子結構示意圖，A項錯誤；
B．基態(tài)Cu原子的價電子排布式是，B項錯誤；
C．題中所給鍵線式的名稱應該是2，2—二甲基戊烷，C項錯誤。
D．NH3中含有4對加層電子，1對孤電子，故其為三角錐形，D項正確。
3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．與的混合物中含有的中子數(shù)為NA
B．與完全反應時轉移電子數(shù)目為2NA
C．中含有的共價鍵數(shù)為4NA
D．標準狀況下溶于水時，所得溶液中含氯微粒總數(shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】A．H、D摩爾質量分別為1、2，H、D中子數(shù)分別為0、1，故與的摩爾質量均為20，與均含有10個中子，2.0g與的物質的量為0.1ml，故含有的中子數(shù)為，A項正確；
B．與反應方程式為，根據(jù)電子得失可判斷方程式轉移電子為2，則3ml與完全反應時轉移電子數(shù)目為2，B項正確；
C．中銨根離子存在四個共價鍵，故1ml中含有的共價鍵數(shù)為4，C項正確；
D．溶于水時部分與水反應生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，標準狀況下2.24L氣體物質的量為0.1ml，故溶液中含氯微?？倲?shù)應小于0.2，D項錯誤。
4．對羥基苯甲醛俗稱水楊醛，是一種用途極廣的有機合成中間體。主要工業(yè)合成路線有以下兩種：
下列說法正確的是
A．①的反應類型為取代反應
B．對羥基苯甲醇中碳原子均為雜化
C．對甲基苯酚的同分異構體中含有苯環(huán)的有4種(不包括其本身)
D．水楊醛中所有原子共平面
【答案】C
【解析】A．根據(jù)物質分子結構的變化可知：反應①是甲醛的羰基斷開雙鍵中較活潑的碳氧鍵，苯酚羥基對位上氫鍵斷裂，氫原子和碳原子分別連在碳氧雙鍵兩端的原子上，故該反應類型為加成反應，選項A錯誤；
B．對羥基苯甲醇中苯環(huán)上的碳為雜化，-CH2OH上的碳為雜化，選項B錯誤；
C．對甲基苯酚同分異構體中含有苯環(huán)的分別為鄰甲基苯酚、間甲基苯酚，苯甲醚，苯甲醇，共4種，選項C正確；
D．水楊醛中存在兩個平面，苯環(huán)的平面和醛基的平面，兩個平面通過碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉，兩個平面可以重合也可以不重合，醛基的氫、氧原子可能在平面上，也可能不在平面上，因此水楊醛分子中不一定所有原子共平面，選項D錯誤。
5．X、Y、Z為原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一種化合物，其結構如圖，下列說法錯誤的是
A．X、Y、Z存在同素異形體
B．簡單離子半徑：Z>X>Y
C．同周期元素組成的單質中Y還原性最強
D．同周期元素中Z的第一電離能大于左右相鄰的元素
【答案】A
【分析】從結構簡式可知：X得2個電子達到穩(wěn)定結構，X為第ⅥA族元素；Y為正一價陽離子，Y為鋰或鈉；Z為正5價，可能為氮或磷，結合X、Y、Z屬于原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素，推出X為氧元素、Y為鈉元素、Z為磷元素。
【解析】A．Na元素不存在同素異形體，A項錯誤；
B．電子層越多半徑越大，當電子層相同時核電荷數(shù)越大半徑越小。簡單離子半徑，B項正確；
C．同周期從左到右元素金屬性減弱，金屬單質還原性減弱，Na的還原性最強，C項正確；
D．在同周期元素中，第一電離能的趨勢是上升的，P>Si，但P原子最外層3p能級電子為半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于S的第一電離，D項正確。
6．下列實驗操作及現(xiàn)象表述錯誤的是
A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣泡生成
B．向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2氣體，溶液先變渾濁，然后重新變清澈
C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍
D．在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的試管倒扣于盛有飽和食鹽水的燒杯中，混合氣體黃綠色逐漸變淺，試管內有油狀液體出現(xiàn)，試管內液面上升
【答案】B
【解析】A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，二者發(fā)生雙水解反應，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀和CO2氣體，反應離子方程式為：，A正確；
B．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，其電離出氫離子，氫離子與硝酸根起HNO3的作用，表現(xiàn)強氧化性，會將SO2氧化成H2SO4而產(chǎn)生硫酸根，硫酸根與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，渾濁不會變澄清，B錯誤；
C．NH3極易溶于水，在NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液，不加熱時反應產(chǎn)生的NH3?H2O不能分解產(chǎn)生NH3，濕潤的紅色石蕊試紙不變藍色，C正確；
D．在光照條件下，CH4與Cl2發(fā)生取代反應生成一氯甲烷(無色氣體)、二氯甲烷(油狀液體)、三氯甲烷(油狀液體)、四氯化碳(油狀液體)及氯化氫(極易溶于水)，因此反應現(xiàn)象為：混合氣體黃綠色逐漸變淺，試管內有油狀液體出現(xiàn)，試管內液面上升，D正確。
7．鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術的研究獲得突破性進展，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．工作時H+透過質子交換膜由乙室向甲室移動
B．碳電極上的電極反應式為2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O
C．處理廢水過程中兩側溶液的pH基本不變
D．處理含NO的廢水，若處理6.2 gNO，則有0.5 ml H+透過質子交換膜
【答案】C
【分析】在原電池反應中負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得到電子發(fā)生還原反應，根據(jù)電極微粒變化及元素化合價判斷電極正負極、離子移動方向，并書寫相應的電極反應式。
【解析】A．由圖可知電池工作時，碳電極是正極，H+會由負極移向正極，即H+由乙室通過質子交換膜向甲室移動，A正確；
B．碳電極為正極，在甲室中轉化為N2，所以電極反應式為，B正確；
C．當轉移10 ml e-時甲室溶液中消耗12 ml H+，但通過質子交換膜的H+只有10 ml，因此，甲室溶液中c(H+)減小，溶液的pH不斷增大，C錯誤；
D．處理含的廢水時，根據(jù)電子守恒可知關系式為：，透過質子交換膜的H+與轉移的電子物質的量相等，所以處理6.2 g(其物質的量是0.1 ml)時，電池中有0.5 ml H+透過質子交換膜，D正確。
8．下列反應的離子方程式，能正確表示化學反應的是
A．能使溴水褪色：
B．向溶液中滴加過量氨水：
C．溶于HI溶液：
D．乙醇被酸性溶液氧化成乙酸：
【答案】D
【解析】A．與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為，A項錯誤；
B．不溶于弱堿氨水，向溶液中滴加過量氨水的離子方程式為，B項錯誤；
C．與HI發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為，C項錯誤；
D．乙醇被酸性溶液氧化成乙酸，同時本身被還原為錳離子，其反應的離子方程式為，D項正確。
9．已知在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應： ，在不同條件下(其中T代表溫度)測得的物質的量與時間t的關系如表所示。
下列說法正確的是
A．溫度下，到10min時，反應已達到平衡狀態(tài)
B．反應的溫度：
C．溫度下，4~8min內，
D．溫度下，可能有其他條件改變了活化能
【答案】D
【解析】A．該反應為吸熱反應，溫度高時達到平衡狀態(tài)物質的量要少于溫度低時，從表中數(shù)據(jù)知時反應在8min時就達到平衡，如果時10min達到平衡，兩者物質的量相等，不符合原理，所以溫度下平衡時的物質的量要小于1.2ml，且說明，A錯誤；
B．由A分析可知，B錯誤；
C．溫度下，4~8min內，，則，C錯誤；
D．從數(shù)據(jù)可知下反應更快，但，的溫度低，所以反應加入了催化劑，改變了活化能，D正確。
10．學習小組進行如下實驗：
下列說法錯誤的是
A．實驗中溶液變紅的原因是生成Fe(SCN)3
B．實驗i～ⅱ說明實驗i中SCN-被H2O2全部氧化
C．實驗?！ふf明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢
D．實驗i～ⅳ說明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反應
【答案】D
【解析】A．滴入的氧化生成，與結合得到使溶液變紅色，A正確；
B．實驗i得到使溶液變紅色，后續(xù)過量后溶液褪色，可能原因有兩個，或與繼續(xù)反應，實驗ⅱ返滴KSCN溶液又變紅色，說明溶液中還存在，即與反應，被氧化，B正確；
C．酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即變紅，說明KSCN沒有被完全氧化，而滴入溶液后靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去，被完全氧化，即酸性溶液中氧化KSCN的速度慢，C正確；
D．酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即變紅，說明KSCN沒有被完全氧化，而滴入溶液后靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去，被完全氧化，說明在增加后氧化KSCN的速度在加快，難以說明的作用，D錯誤。
11．有機二元弱堿[RN2H4]在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向0.1ml?L-1R(NH2)2溶液中滴加0.1ml?L-1稀鹽酸，溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)δ(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù))隨溶液pH的變化曲線如圖。下列敘述正確的是
A．圖中交點a對應溶液中c(RN2H)=0.05ml?L-1
B．RN2H4的第一步電離常數(shù)Kb1的數(shù)量級為10-8
C．RN2H5Cl溶液顯酸性
D．圖中交點c對應溶液的pH=8.7
【答案】D
【分析】溶液堿性越強，溶液中濃度越大，隨著鹽酸的加入先轉化為，后轉化為，所以曲線Ⅰ表示，曲線Ⅱ表示，曲線Ⅲ表示。
【解析】A．a(chǎn)點表示加入鹽酸后溶液中的，但由于加入鹽酸導致體積的變化，所以，A錯誤；
B．b點對應溶液中，，，所以，數(shù)量級為，B錯誤；
C．同樣方法可計算的第二步電離常數(shù)，的水解常數(shù)為，的水解常數(shù)小于其電離常數(shù)，所以溶液顯堿性，C錯誤；
D．結合電離常數(shù)、的表達式可計算：，交點c對應溶液中，所以c點對應溶液中，所以，，D正確。
12．由工業(yè)廢銅泥(主要成分為、、，含少量)制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說法錯誤的是
A．“灼燒”可將、等轉化為
B．“除雜”①過程中升高溫度或增大一定能加快化學反應速率
C．流程中的可循環(huán)使用
D．“還原”中每消耗還原劑，理論上可獲得
【答案】B
【分析】工業(yè)廢銅泥(主要成分為、、，含少量)，在空氣中灼燒將、、轉化為CuO，將Fe轉化為鐵的氧化物，加入硫酸酸浸后CuO和鐵的氧化物溶解成硫酸銅和硫酸鐵、硫酸亞鐵等，除雜過程中加入過氧化氫和氫氧化鈉溶液后，將亞鐵離子氧化成鐵離子，然后變成氫氧化鐵沉淀除去，濾液為硫酸銅溶液，加入亞硫酸鈉和氯化鈉后得到CuCl。
【解析】A．灼燒過程中，空氣中氧氣可將、等轉化為，A正確；
B．除雜過程中加入過氧化氫溶液，若溫度過高，則過氧化氫會分解，化學反應速率可能變慢，B錯誤；
C．還原過程生成硫酸，酸浸過程消耗硫酸，所以硫酸可以循環(huán)使用，C正確；
D．根據(jù)電子守恒，還原劑為亞硫酸鈉，設CuCl的物質的量為xml，則有以下關系： x=2ml，D正確。
二、非選擇題，共64分
13．Na2FeO4具有強氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑，堿性條件下可以穩(wěn)定存在，酸性條件下會自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3與NaClO在強堿性條件下制取，某實驗小組利用如圖所示實驗裝置，制取Na2FeO4，并驗證其處理含CN-廢水的能力。
Ⅰ.制取Na2FeO4
(1)儀器D的名稱為_____________________________。洗氣瓶B中盛有的試劑為_________。實驗開始，先打開分液漏斗_____________(填“A”或“C”)的活塞。
(2)寫出大試管中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________。
(3)三頸燒瓶中的紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時，停止通入Cl2。通入氯氣的過程中三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、____________________________________________。
Ⅱ.模擬并驗證Na2FeO4處理含CN-廢水的能力
(4)取一定量Na2FeO4加入試管中，向其中加入0.2ml?L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化為CO和N2。充分反應后測得試管中仍有Na2FeO4剩余，過濾。向濾液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，將沉淀過濾干燥后稱量，得白色沉淀0.3546g。
①配制0.2ml?L-1的NaCN溶液，需要的玻璃儀器有_________________________(填序號，下同)。
②計算NaCN溶液中CN-的去除率為_________________________(保留兩位有效數(shù)字)。
【答案】(1) 球形干燥管 飽和食鹽水 C
(2)
(3)
(4) ADEF 90%
【解析】（1）儀器D為球形干燥管；洗氣瓶B中盛有的試劑是飽和食鹽水，用來除去混合氣體中的氯化氫；因為實驗中需要保持堿性環(huán)境，因此先向溶液中加入NaOH溶液，然后再通入，所以先開C活塞；
（2）大試管中的與濃鹽酸反應的離子方程為：；
（3）結合化合價升降相等、原子守恒、電荷守恒的知識可寫出制取的離子方程式：；
（4）溶液配制需要膠頭滴管、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒；，所以的去除率為。
14．蛋氨酸鉻(III)配合物是一種治療II型糖尿病的藥物，其結構簡式如圖所示?；卮鹣铝邢嚓P問題：
(1)基態(tài)Cr原子核外有_______________種運動狀態(tài)的電子，下列不同狀態(tài)的Cr微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______________(填標號)。
A．[Ar]3d54s1 B．[Ar]3d5 C．[Ar]3d44s14p1 D．[Ar]3d54p1
(2)蛋氨酸鉻(III)配合物的中心鉻離子的配位數(shù)為_______；N的_______雜化軌道與Cr的空軌道形成配位鍵。
(3)哈勃?韋斯(Haber?Weiss)原理表明，某些金屬離子可以催化雙氧水分解的原因是：其次外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，使分解反應容易發(fā)生。Cr3+_______(填“能”或“不能”)催化雙氧水分解。
(4)化學式為CrCl3·6H2O的化合物有三種結構，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色。在三種化合物中，Cr3+的配位數(shù)均為6，將它們配制成等體積等物質的量濃度的溶液，分別加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物質的量之比為3：2：1，則呈亮綠色的配合物，其內界離子的化學式為_______。H2O分子與Cr3+形成配位鍵后H?O?H鍵角__________________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(5)氮化鉻的晶體結構類型與氯化鈉相似，其晶胞結構如圖所示。A點分數(shù)坐標為(0，0，0)，則B點分數(shù)坐標為__________________。已知氮化鉻的晶體密度為dg·cm?3，摩爾質量為M ml?L?1，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)為__________________cm(只要求列表達式，不必計算數(shù)值)。
【答案】(1) 24 B
(2) 6 sp3
(3)能
(4) [Cr(H2O)4Cl2]+ 變大
(5) (，1，1)
【解析】（1）Cr為24號元素，其原子核外有24個電子，一個電子是一種運動狀態(tài)，則基態(tài)Cr原子核外有24種運動狀態(tài)的電子，下列不同狀態(tài)的Cr微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是能量最低的狀態(tài)即基態(tài)或則半滿、全滿狀態(tài)，[Ar]3d5 是半滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，失去電子需要的能量最大；故答案為：24；B。
（2）根據(jù)蛋氨酸鉻(III)配合物的結構得到中心鉻離子與周圍6個氮結合，因此中心鉻離子的配位數(shù)為6；N價層電子對數(shù)為4，其雜化類型為sp3；故答案為：6；sp3。
（3）Cr3+的電子排布式為[Ar]3d4，其次外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，因此Cr3+能催化雙氧水分解；故答案為：能。
（4）化學式為CrCl3·6H2O的化合物有三種結構，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色。在三種化合物中，
化學式為CrCl3·6H2O的化合物中Cr3+的配位數(shù)均為6，根據(jù)題意說明其外界有一個氯離子，則其內界有4個水和2個氯離子，則其內界離子的化學式為[Cr(H2O)4Cl2]+。由于孤對電子對孤對電子的排斥力大于孤對電子對成鍵電子對的排斥力，排斥力越大，使得鍵角減小，因此H2O分子與Cr3+形成配位鍵后H?O?H鍵角變大；故答案為：[Cr(H2O)4Cl2]+；變大。
（5）A點分數(shù)坐標為(0，0，0)，根據(jù)坐標系，B點在后面上棱棱心上，則B點分數(shù)坐標為(，1，1)。該晶胞中N個數(shù)為，Cr個數(shù)為，氮化鉻的晶體密度為dg·cm?3，摩爾質量為M ml?L?1，NA為阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)，解得晶胞參數(shù)為cm；故答案為：(，1，1)；。
15．我國力爭實現(xiàn)2030年前碳達峰、2060年前碳中和的目標，研究碳的化合物對減少CO2在大氣中累積及實現(xiàn)可再生能源的有效利用具有重要意義。
(1)已知CO2和H2在一定條件下能發(fā)生反應，反應物與生成物的能量與活化能的關系如圖所示，該反應的ΔH=_______kJ/ml(用含Ea1和Ea2的代數(shù)式表示)。
(2)恒溫恒容條件下，為了提高反應中CO2的平衡轉化率，可采取的措施為_______(任寫一項)。下列不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
A．v(CO2)正=v(H2)逆
B．HCOOH的體積分數(shù)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．c(CO2)：c(H2)：c(HCOOH)=1：1：1
(3)一定溫度下，在一剛性密閉容器中，充入等物質的量的CO2和H2此時容器的壓強為48kPa，發(fā)生反應，6min時達到平衡，此時容器壓強為36kPa，則0~6min內用H2分壓表示的化學反應速率為_______kPa/min。相同溫度下，該反應的逆反應平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù))。
(4)除合成甲酸(HCOOH)外，有科學家以CO2、H2為原料合成CH3OH達到有效降低空氣中二氧化碳含量的目的，其中涉及的主要反應如下：
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·ml-1
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.5kJ·ml-1
不同條件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡轉化率如圖所示：
壓強P1、P2、P3由小到大的順序是__________________。壓強為P1時，溫度高于300°C后，CO2的平衡轉化率隨溫度升高而升高的原因是___________________________________________________。
(5)近年來，有研究人員用CO2通過電催化生成多種燃料，實現(xiàn)CO2的回收利用，其工作原理如圖所示：
請寫出Cu電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應式_______________________________________。
【答案】(1)Ea1-Ea2
(2) 增大H2的用量(或移出HCOOH) CD
(3) 2 12
(4) P1

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必刷卷03——【高考三輪沖刺】2023年高考化學考前20天沖刺必刷卷（北京專用）（原卷版+解析版）
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