天津市南開區(qū)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期質(zhì)量檢測（一）化學(xué)試卷

這是一份天津市南開區(qū)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期質(zhì)量檢測（一）化學(xué)試卷，共13頁。試卷主要包含了已知等內(nèi)容，歡迎下載使用。
天津市南開區(qū)2022—2023學(xué)年度第二學(xué)期高三年級質(zhì)量監(jiān)測（一）化學(xué)學(xué)科試卷本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1．每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡    皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Fe-561．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是   A．淀粉、纖維素、油脂都屬于天然高分子   B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑   C．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)   D．碘是人體必需微量元素，應(yīng)多吃富含高碘酸的食物2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是   A．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCH3                B．HClO的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：17Cl     D．SO2的空間結(jié)構(gòu)：V形3．與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是   A．硫酸亞鐵                                 B．氫氧化鈉   C．硫酸銅                                   D．二氧化硫4．下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是   A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br?可以大量共存   B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I?=== Fe2++I2   C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42?+Ba2++3OH? === Fe(OH)3↓+BaSO4↓   D．1 L 0.1 mol·L?1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe5．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。 X YZWX元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為2s22p4。下列說法不正確的是   A．酸性：H3YO4 < H2ZO4                       B．還原性：Z2? >W?   C．離子半徑：Z2? < W?                         D．氫化物穩(wěn)定性：H2X > H2Z6．聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是   A．N2H4分子的共價(jià)鍵只有s-p σ鍵   B．N2H4具有還原性，在一定條件下可被O2氧化   C．②中反應(yīng)產(chǎn)物是[Cu(NH3)2]+而不是[Cu(NH3)4]+，說明[Cu(NH3)2]+相對較穩(wěn)定   D．③中發(fā)生反應(yīng)：4[Cu(NH3)2]+ + O2 + 8NH3·H2O === 4[Cu(NH3)4]2+ + 4OH? + 6H2O7．下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑ANO（NO2）蒸餾水、堿石灰BAl2O3（Fe2O3）鹽酸、NaOH溶液、CO2CNaCl（Na2SO4）BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸D酸性KMnO4溶液8．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是   A．取a g混合物充分加熱，質(zhì)量減少b g   B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到b g固體   C．取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干、得到b g固體   D．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加b g9．向NaOH溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸，溶液pH及溫度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是   A．NaOH溶液的起始濃度為10?a mol·L?1   B．在滴定至終點(diǎn)的過程中，水的電離程度不斷減小   C．t1 st3 s對應(yīng)的溶液中均存在：c(Na+) + c(H+) == c(Cl?) + c(OH?)   D．由t2 s后溶液的溫度變化可推知，NaOH與HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10．已知：H2(g) + I2(g)2HI(g) ?H < 0現(xiàn)將三個相同容積的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 容器1容器2容器3反應(yīng)溫度/℃400400500起始量1mol H2、1mol I2(g)2 mol HI1mol H2、1mol I2(g)平衡濃度c(HI)/(mol·L?1)c1c2c3平衡轉(zhuǎn)化率αα1(H2)α2(HI)α3(H2)平衡常數(shù)K1K2K3下列各項(xiàng)關(guān)系不正確的是   A．c1 = c2 > c3                                B．K1= K2 < K3   C．α1(H2) > α3(H2)                     D．α1(H2) + α2(HI) = 111．一篇關(guān)于合成“納米小人”的文章成為有機(jī)化學(xué)史上最受歡迎的文章之一，其中涉及的一個轉(zhuǎn)化關(guān)系為下列說法正確的是   A．該轉(zhuǎn)化過程的原子利用率為100%   B．化合物M含有一個手性碳原子   C．化合物N的分子式為：C17H18O   D．化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色12．一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為MnO2 +Zn + (1+)H2O +ZnSO4 === MnOOH +[ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O]               圖1 電池結(jié)構(gòu)                 圖2  有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段下列說法不正確的是   A．放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極   B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)：MnO2 + e? + H2O === MnOOH + OH?   C．有機(jī)高聚物中含有極性鍵、非極性鍵和氫鍵   D．合成有機(jī)高聚物的單體：2022—2023學(xué)年度第二學(xué)期高三年級質(zhì)量監(jiān)測（一）化學(xué)學(xué)科試卷第Ⅱ卷注意事項(xiàng) 1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。 2．本卷共4題，共64分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Fe-5613．（14分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲氫材料。回答下列問題：   （1）氫化鈉（NaH）是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為             。   （2）Ti-Fe合金室溫下吸、放氫的速率快，Ti元素在周期表中的位置是             。   （3）NH3BH3（氨硼烷）具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度（< 350℃），是頗具潛力的化學(xué)儲氫材料之一，它可通過環(huán)硼氮烷、CH4與H2O進(jìn)行合成。① NH3BH3中涉及的元素H、B、N電負(fù)性最大的是             。② 鍵角：CH4    H2O（填“>”、“<”或“=”），原因是                         。   （4）Fe-Mg合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。① 距離Mg原子最近的Fe原子個數(shù)是          。② 若該晶胞的棱長為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該合金的密度為           g·cm?3。③ 若該晶體儲氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg 48 g的該儲氫合金可儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積約為           L。 14．（18分）香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A。該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/span>  提示：回答下列問題：   （1）D中官能團(tuán)的名稱是　　　　     　 。   （2）E的化學(xué)名稱是　　　　     　 。   （3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)BC的反應(yīng)類型是　　　　                　 ，目的是　　　　                 　 。   （4）C的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　     　 。   （5）反應(yīng)AB的化學(xué)方程式為　　　　                                　 。   （6）阿司匹林（乙酰水楊酸）是以水楊酸和乙酸酐（）為原料合成的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                        。   （7）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：              。   （8）請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案從合成，寫出合成路線流程圖：                                                                            。合成路線流程圖示例：H2C=CH2            CH3CH2OH           CH3CH2Br    15．（16分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：   （1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)中生成的藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式為             。   （2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。?                   A         B      C       D         E         F① 通入氮?dú)獾哪康氖?/span>                                   。② 實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有              、              。③ 為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是                       。④ 樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　              　    　　　　　　。   （3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。① 稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L?1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                  。② 向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，用c mol·L?1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為　　　　　　           。若滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴內(nèi)留有氣泡，會使測定結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。  16．（16分）汽車尾氣中NOx的生成和消除是科學(xué)家研究的重要課題。回答下列問題：   （1）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的Na2CO3溶液（密度為1.06g/cm3）作為NOx的吸收劑，該Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度為              。   （2）汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2(g) + O2(g) == 2NO(g)  ?H＝+180 kJ·mol?1，其能量變化如圖。則NO中氮氧鍵的鍵能是             。   （3）用NH3可消除NO污染，反應(yīng)原理為：4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O，以n(NH3)∶n(NO)分別為4∶1、3∶1、1∶3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。① 曲線a對應(yīng)的n(NH3)∶n(NO)＝             。② 曲線c中NO的起始濃度為4×10?4 mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8 s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為       mg/(m3·s)。③ 由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃ 時(shí)NO脫除率都會驟然下降，可能的原因是                  。   （4）鈰元素（Ce）常見有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成含有Ce3+和HNO2的吸收液，反應(yīng)的離子方程式為                               ；現(xiàn)采用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖所示。① Ce4+從電解槽的        （填字母）口流出。② 寫出HNO2在陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                                   。