1、一些化合物溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫電離。
2、表示方法——電離方程式
Na+ + Cl-
Cu2+ + SO42-
①在溶液里，所有的陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性。②書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意配平，使方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等。③陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)一般可以根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷。
寫(xiě)電離方程式的注意事項(xiàng)：
你能將下列化學(xué)式拆分成哪些離子，并正確寫(xiě)出它的電離方程式。
Ca(OH) 2 、H2SO4、Na2CO3、KMnO4
我們經(jīng)常接觸的物質(zhì)中，有的具有酸性；
胃液具有酸性對(duì)人體有什么好處？
它能殺滅細(xì)菌和幫助消化
你還能說(shuō)出生活中一些具有酸性的物質(zhì)嗎？
二、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)
將少量食醋倒入燒杯中，如圖1-8所示，用手扇動(dòng)氣流，聞一聞，它的氣味是_________ 的。
食醋是一種酸性物質(zhì)，有酸味，具有酸性
醋、檸檬汁是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味？
科學(xué)家研究證明，這些溶液會(huì)呈酸性是由于其中含有一類(lèi)特殊的物質(zhì)
檸檬汁、食醋、胃液、檸檬酸、醋酸、鹽酸
實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。
電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
NaHSO4屬于酸嗎？
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
③ 酸顯酸性，一定是酸性物質(zhì)
④ 酸性物質(zhì)不一定是酸
① 酸電離時(shí)，陽(yáng)離子全部是H+
② 酸性物質(zhì)是電離含H+的物質(zhì)
Na、H+、SO42-
食醋中含有醋酸，食醋是酸性物質(zhì)，醋酸屬于酸性物質(zhì)也是酸。
酸溶液和酸性溶液相同嗎？
③ 酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液。
④ 顯酸性的溶液不一定屬于酸溶液。
① 酸溶液是酸的水溶液。陽(yáng)離子全部是H+
② 酸性溶液是含H+的溶液。
例：NaHSO4溶液，
Na+、H+、SO42-
A. 按酸性強(qiáng)弱分：強(qiáng)酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）
B. 按是否含氧元素分：含氧酸： H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH無(wú)氧酸： HCl 氫氯酸 H2S（氫硫酸） HF（氫氟酸）
C. 按一個(gè)酸分子電離時(shí)產(chǎn)生的H+個(gè)數(shù)分：
一元酸：HCl、 HNO3、 HF、 CH3COOH二元酸：H2SO4、 H2CO3、 H2S多元酸： H3PO4
4. 常見(jiàn)的酸及分類(lèi)：
你去嘗一個(gè)未成熟的柿子，會(huì)有什么感覺(jué)？
這是因?yàn)槭磷永锖? 物質(zhì)
食用堿性食品時(shí)會(huì)感到澀味，洗澡時(shí)不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺(jué)。
你還能說(shuō)出生活中一些具有堿性的物質(zhì)嗎？
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NH3. H2O = NH4+ + OH-
電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
Cu2(OH)2CO3是屬于堿嗎？
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
純堿（碳酸鈉Na2CO3）的水溶液能使無(wú)色酚酞變紅色，純堿是堿溶液?jiǎn)幔?br/>純堿是堿性溶液，但不是堿溶液。
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等
凡酸與堿反應(yīng)，生成的物質(zhì)（除水外）都可叫做鹽，它是數(shù)量龐大的一類(lèi)物質(zhì)。
鹽：電離生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。
常見(jiàn)的鹽：NH4NO3 K2SO4 KHSO4 NaNO3 NaCl CaCl2 BaCl2 BaSO4
用什么方法測(cè)定物質(zhì)的酸堿性？
有一類(lèi)物質(zhì)，在酸性和堿性溶液里能呈現(xiàn)不同的顏色，因此能成為我們判斷酸堿性的依據(jù)。
如：紫色石蕊試液，無(wú)色酚酞試液。
取4支試管，分別加入稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。然后在4支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察并記錄石蕊試液在4種溶液中呈現(xiàn)的顏色。
在稀硫酸中：________________。在稀鹽酸中： ________________ 。在氫氧化鈉溶液中：______________。在氫氧化鈣溶液中： ______________ 。
實(shí)驗(yàn)表明：酸能使紫色石蕊試液變____色， 堿能使紫色石蕊試液變____色。
紫色石蕊試液發(fā)生顏色變化，而不是酸或堿。
石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。
在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。
變色的是指示劑，而不是酸或堿
3. 指示劑遇酸堿溶液時(shí)，顏色的變化
用無(wú)色酚酞測(cè)定某一溶液，若出現(xiàn)無(wú)色，則這溶液一定是中性溶液，說(shuō)法對(duì)嗎？
許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì)，它們?cè)谒嵝匀芤夯驂A性溶液里會(huì)顯示不同的顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花、果、莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑。
不同的酸性物質(zhì)，酸性有強(qiáng)有弱
不同的堿性物質(zhì)，堿性有強(qiáng)有弱
五、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度
1. 測(cè)定溶液酸堿性強(qiáng)弱的意義
土壤的酸堿性的強(qiáng)弱對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)有很大的影響。所以，測(cè)定土壤的酸堿性非常必要。
土地的鹽堿化使土壤堿性增強(qiáng)。
堿性土壤會(huì)腐蝕農(nóng)作物并板結(jié)成塊，草木難生。
一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工業(yè)廢氣的過(guò)量排放，雨水酸性過(guò)強(qiáng)，形成酸雨。
2. 物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定
pH是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)。
范圍通常在 0 ~14 之間。
pH越低，酸性越強(qiáng)；pH越高，堿性越強(qiáng)。
pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈堿性。
pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱（定量測(cè)定酸堿度），而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性（定性測(cè)定酸堿性）。
酸 性
pH數(shù)值越小，酸性越強(qiáng);pH數(shù)值越大，堿性越強(qiáng)； pH數(shù)值等于7的物質(zhì)呈中性。
測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。
原理：pH試紙?jiān)谒釅A性強(qiáng)弱不同的溶液里會(huì)顯示出不同的顏色。
1. 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液；
2. 滴在pH試紙上；
3. 將試紙顯示的顏色迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；
4. 看與哪種顏色最接近，從而確定溶液的pH。
pH試紙使用注意事項(xiàng)：1. 不能直接把pH試紙浸入待測(cè)的溶液中，以免引入雜質(zhì)；2. 測(cè)定溶液pH值時(shí)，不能先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再向pH試紙上滴待測(cè)液，因?yàn)橛谜麴s水濕潤(rùn)后的試紙測(cè)得的是稀釋后溶液的pH；3. 不能使用未擦干的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液；4. 檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，可將試紙潤(rùn)濕后再用；5. 廣泛pH試紙測(cè)得的pH為整數(shù)，不能有小數(shù)。
用pH試紙測(cè)試溶液酸堿性需要注意哪些問(wèn)題？
1、試紙不可直接伸入溶液中。
2、不能先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕。
（因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢測(cè)的溶液， 這會(huì)導(dǎo)致檢測(cè)不準(zhǔn)確）
用pH試紙測(cè)試溶液與紅藍(lán)石蕊試紙測(cè)試溶液有什么不同？
pH試紙能顯示酸堿性的強(qiáng)弱（定量測(cè)定酸堿度），而紅藍(lán)石蕊試紙則只能指示溶液是否顯酸性或堿性（定性測(cè)定酸堿性）。
用pH試紙測(cè)試的方法比較粗略。
精確的測(cè)試可使用一種稱(chēng)為酸度計(jì)的儀器。
用pH試紙測(cè)試溶液酸堿性的方法有什么缺點(diǎn)？

相關(guān)課件

科學(xué)浙教版第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性教案配套課件ppt：

這是一份科學(xué)浙教版第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性教案配套課件ppt，共13頁(yè)。PPT課件主要包含了不變色，酸堿指示劑，判斷物質(zhì)的酸堿性，pH試紙，最簡(jiǎn)單的方法，標(biāo)準(zhǔn)比色卡，PH試紙，使用方法，玻璃棒，pH值等內(nèi)容，歡迎下載使用。

初中科學(xué)浙教版九年級(jí)上冊(cè)第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性精品課件ppt：

這是一份初中科學(xué)浙教版九年級(jí)上冊(cè)第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性精品課件ppt，共23頁(yè)。PPT課件主要包含了是酸的嗎，想一想，動(dòng)手試一試，動(dòng)動(dòng)腦動(dòng)動(dòng)腦，pH56的降水，想一想想一想等內(nèi)容，歡迎下載使用。

初中科學(xué)浙教版九年級(jí)上冊(cè)第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性教案配套課件ppt：

這是一份初中科學(xué)浙教版九年級(jí)上冊(cè)第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性教案配套課件ppt，共32頁(yè)。PPT課件主要包含了酸性物質(zhì)，堿性物質(zhì)，酸堿性的測(cè)定，物質(zhì)酸堿性的測(cè)定，酸堿性強(qiáng)弱的不同，使用方法，你能看出些什么，酸度計(jì)，酸雨的危害，比一比等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

浙教版九年級(jí)上冊(cè)第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性課文內(nèi)容課件ppt

浙教版九年級(jí)上冊(cè)第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性課文內(nèi)容課件ppt
浙教版九年級(jí)上冊(cè)第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性示范課ppt課件

浙教版九年級(jí)上冊(cè)第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性示范課ppt課件
初中科學(xué)浙教版九年級(jí)上冊(cè)第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性備課課件ppt

初中科學(xué)浙教版九年級(jí)上冊(cè)第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性備課課件ppt
初中科學(xué)浙教版九年級(jí)上冊(cè)第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性教學(xué)演示ppt課件

初中科學(xué)浙教版九年級(jí)上冊(cè)第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性教學(xué)演示ppt課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
初中科學(xué)浙教版九年級(jí)上冊(cè)電子課本 舊教材

第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性

版本： 浙教版

年級(jí)： 九年級(jí)上冊(cè)

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部