?山東省齊魯名校大聯(lián)合2023屆高三第三次學(xué)業(yè)質(zhì)最聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．人類(lèi)生產(chǎn)生活中的方方面面都離不開(kāi)化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是
A．含氨基等基團(tuán)的離子交換樹(shù)脂為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂
B．燃煤中加入可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
C．具有推廣應(yīng)用前景的新能源主要有太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能等
D．納米鐵粉可以高效地吸附去除污水中的等重金屬離子
2．下列有關(guān)元素化合物的說(shuō)法正確的是
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的酸性越弱
B．由金屬活動(dòng)性順序可知，鈣比鈉與水反應(yīng)更劇烈
C．碳酸氫鈉和碳酸鈉均可用作食品膨松劑
D．與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸同時(shí)體現(xiàn)酸性和氧化性
3．下列說(shuō)法正確的是
A．在元素周期表中，每一周期都是從堿金屬元素開(kāi)始，以稀有氣體元素結(jié)束
B．弱電解質(zhì)電離平衡正向移動(dòng)，則電離程度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
C．難溶電解質(zhì)的越大，其溶解度不一定越大
D．向平衡體系中加入反應(yīng)物，則正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)
4．工業(yè)上常用堿性廢液吸收，反應(yīng)原理為，部分催化過(guò)程如圖所示，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．是催化劑，中間產(chǎn)物只有
B．在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的可加快對(duì)的吸收
C．也可用于脫硫，且脫硫效果比更好
D．“過(guò)程2”的離子方程式可表示為
5．錳族元素錸的三氧化物具有超低電阻率，可由還原制得。其晶體結(jié)構(gòu)與鈣鈦礦(如圖)相似，占據(jù)了的位置，的位置為空位。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 B．的配位數(shù)為6
C．位于體心時(shí)，O位于面心 D．不能發(fā)生歧化反應(yīng)
6．已知代表苯基，代表甲基，環(huán)戊二烯陰離子()中有6個(gè)電子，是很好的三齒配體，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前后釩元素的化合價(jià)未發(fā)生變化 B．反應(yīng)前后釩元素的配位數(shù)未發(fā)生變化
C．生成物中氮氮三鍵的鍵長(zhǎng)大于氮?dú)獾逆I長(zhǎng) D．中所有原子一定共平面
7．某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)用品檢驗(yàn)黑木耳中鐵元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．將黑木耳灼燒灰化，選用的儀器有①、②、⑥、⑦和⑨
B．用濃硝酸溶解木耳灰并獲得濾液，選用的儀器有④、⑤、⑦和⑩
C．檢驗(yàn)濾液中的，選用③、⑧和⑩
D．利用上述儀器也可進(jìn)行硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定
8．關(guān)于圖中物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑
B．該物質(zhì)可由單體分子通過(guò)加聚反應(yīng)生成
C．該分子中含有n個(gè)不對(duì)稱(chēng)碳原子
D．該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗
9．鎳鈷錳三元材料中為主要活潑元素，鎳鈷錳電極材料可表示為，，通常簡(jiǎn)寫(xiě)為，三種元素分別顯價(jià)。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)元素最先失去電子
B．在材料中，若，則
C．可從充分放電的石墨電極中回收金屬鋰
D．充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子，兩極材料質(zhì)量差為
10．富鈷結(jié)殼浸出液分離制備的工藝流程如下：

已知：①“浸出液”中主要含有的金屬離子為：；
②溫度高于時(shí)，在水中的溶解度隨溫度升高迅速降低；
③“焙燒”的過(guò)程發(fā)生的部分反應(yīng)有，
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．過(guò)程②中，和的作用分別是氧化劑和沉淀劑
B．固體Y中主要物質(zhì)的化學(xué)式為
C．過(guò)程④中的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
D．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有
11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液
加入草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快
其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
B
向溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，振蕩，靜置
溶液分層，上層呈橙紅色
氧化性：
C
向含相同濃度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置
溶液分層，下層呈紫紅色
氧化性：
D
向葡萄糖溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液
高錳酸鉀溶液紫色消失
葡萄糖中含有醛基

A．A B．B C．C D．D
12．實(shí)驗(yàn)室利用鈷渣[含、等]制備的流程如圖所示：

已知：
下列說(shuō)法正確的是
A．“溶解還原”過(guò)程中得到的與消耗的物質(zhì)的量之比為
B．“沉鈷”時(shí)，不用溶液是為了防止溶液堿性太強(qiáng)而生成沉淀
C．可以用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈
D．“焙燒”的方程式為
13．實(shí)驗(yàn)室利用醋酸()與雙氧水()在固體酸的催化下共熱制備過(guò)氧乙酸(，沸點(diǎn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，逐滴滴入濃度為的雙氧水，溫度維持在，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器中的混合物，得到粗產(chǎn)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．逐滴滴入的目的是提高雙氧水的利用率
B．溫度維持在的理由之一是防止分解
C．使用磁力攪拌器的目的是為了提高平衡產(chǎn)率
D．常壓蒸餾可以分離提純

二、多選題
14．借助催化劑((如圖1)可直接選擇性氧化甲烷制甲醇，催化機(jī)理如圖2，其中虛線表示吸附狀態(tài)。

制備方法如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．圖中X、Y分別為和
B．生成過(guò)程中溶液變大
C．ii轉(zhuǎn)化為iii的過(guò)程中，破壞的微粒間作用力有極性鍵、非極性鍵和離子鍵
D．中位于O原子形成的八面體空隙中

三、單選題
15．常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等濃度的三元酸，得到與、或或的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．曲線Ⅰ表示與的變化關(guān)系
B．由圖1知中和溶液時(shí)，未出現(xiàn)突躍
C．當(dāng)體系中溶液的時(shí)，
D．當(dāng)?shù)稳肴芤簳r(shí)，

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
16．石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖a所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞。若按ABCABC方式堆積而成，則如圖b所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個(gè)三方晶胞。回答下列問(wèn)題：

(1)石墨中碳原子的雜化方式為_(kāi)______，基態(tài)碳原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種，D、E原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為_(kāi)______、_______(以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo))。
(2)六方石墨晶體的密度為_(kāi)______(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式，要求化簡(jiǎn))。
(3)1個(gè)三方石墨晶胞中碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)______。
(4)石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，充電時(shí)可由形成計(jì)按如圖所示均勻分布的鋰碳化合物，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有_______，充電時(shí)該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(5)鋰離子電池的正極材料為層狀結(jié)構(gòu)的。鋰離子完全脫嵌時(shí)的層狀結(jié)構(gòu)會(huì)變得不穩(wěn)定，用鋁取代部分鎳形成?？煞乐逛囯x子完全脫嵌而起到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的作用，其原因是_______。

五、實(shí)驗(yàn)題
17．碳酸釤(摩爾質(zhì)量為)為難溶于水的白色粉末，可用于治療高磷酸鹽血癥。

回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室利用和通入溶液中制備水合碳酸釤：
(1)裝置的連接順序是a→_______，_______←b(填接口字母)；
(2)實(shí)驗(yàn)有不足之處，改進(jìn)辦法是_______；
(3)生成水合碳酸釤的化學(xué)方程式為_(kāi)______；
(4)若氨氣過(guò)量，溶液堿性太強(qiáng)會(huì)生成副產(chǎn)物，化學(xué)方程式為_(kāi)______；
Ⅱ.碳酸釤質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：
準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品試樣，溶于稀鹽酸中，加入緩沖溶液，加入紫脲酸銨混合指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色()，消耗溶液。
(5)產(chǎn)品中碳酸釤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。
Ⅲ.測(cè)定中結(jié)晶水的含量：
(6)將裝置A稱(chēng)重，記為。將提純后的樣品裝入裝置A中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為，將裝有試劑的裝置C稱(chēng)重，記為。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①打開(kāi)、和，緩緩?fù)ㄈ耄?br /> ②數(shù)分鐘后關(guān)閉_______，打開(kāi)_______，點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品；
③一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，打開(kāi)，通入數(shù)分鐘后，冷卻到室溫，關(guān)閉和，稱(chēng)量裝置A．重復(fù)上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為(此時(shí)裝置A中為)。稱(chēng)重裝置C，記為。
實(shí)驗(yàn)步驟②中關(guān)閉_______，打開(kāi)_______(填寫(xiě)止水夾代號(hào))。
(7)計(jì)算中結(jié)晶水?dāng)?shù)目_______(用含的代數(shù)式表示)。

六、工業(yè)流程題
18．鉭()和鈮()的性質(zhì)相似，因此常常共生于自然界的礦物中。一種以鉭鈮伴生礦(主要成分為和少量的)為原料制取鉭和鈮的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有兩種二元強(qiáng)酸和錳、鈦等元素。
已知：①為甲基異丁基酮；②
(1)“浸取”時(shí)通常在_______材料的反應(yīng)器中進(jìn)行(填標(biāo)號(hào))。
A．陶瓷 B．玻璃 C．鉛 D．塑料
(2)浸渣的主要成分是_______，與氫氟酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
(3)“浸取”時(shí)，的濃度對(duì)鈮、鉭的浸出率的影響如下圖所示，則的最佳濃度為_(kāi)______，理由是_______。

(4)金屬鈮可用金屬鈉還原制取，也可用電解熔融的制取。
①流程中鈉熱還原法制備鈮粉的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為，電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

七、有機(jī)推斷題
19．偽蕨素是一種抗炎癥藥劑，其合成路線如下：

已知：
??
回答下列問(wèn)題：
(1)產(chǎn)物J中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。
(2)有機(jī)物C上氧原子一端連接 ()基團(tuán)而不是氫原子的原因是_______。
(3)在反應(yīng)D→E中，已知是一種穩(wěn)定的有機(jī)溶劑，則是一種_______ (填標(biāo)號(hào))。
A．催化劑??????????B．氧化劑????????????????C．還原劑
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；H→I的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
(5)E的同分異構(gòu)體中，符合以下條件的有_______種。
①有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
②含有五種化學(xué)環(huán)境的氫
(6)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以丙烯醛、丁二烯和為原料制備合成的路線_______。

八、原理綜合題
20．近年，甲醇的制取與應(yīng)用在全球引發(fā)了關(guān)于“甲醇經(jīng)濟(jì)”的廣泛探討。二氧化碳加氫制甲醇已經(jīng)成為研究熱點(diǎn)，在某催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列問(wèn)題：
(1)下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A． B．平衡常數(shù)不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D．混合氣體中的百分含量保持不變
(2)在催化劑作用下，將平均相對(duì)分子質(zhì)量為16的和的混合氣體充入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，已知反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，為速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
①當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到60%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)和的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23，若反應(yīng)Ⅱ的，平衡時(shí)反應(yīng)速率_______；
②經(jīng)驗(yàn)公式為，其中為活化能，T為熱力學(xué)溫度，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)，則_______ (用含、、T、R的代數(shù)式表示)。
③由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，隨著溫度的逐漸升高，反應(yīng)Ⅰ為主反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量幾乎又變回16，原因是_______。
(3)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)選擇性的影響如圖所示：

由圖可知，溫度相同時(shí)選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，可能的原因是_______。
(4)利用甲醇分解制取烯烴，涉及反應(yīng)如下。
a.
b.
c.
恒壓條件下，平衡體系中各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

已知時(shí)，，平衡體系總壓強(qiáng)為P，則反應(yīng)c的平衡常數(shù)_______。

參考答案：
1．C
【詳解】A．含氨基等基團(tuán)的離子交換樹(shù)脂為陰離子交換樹(shù)脂，故A錯(cuò)誤；
B．燃煤中加入可以減少二氧化硫的排放，不能減少二氧化碳的排放，故B錯(cuò)誤；
C．新能源主要有太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能等，故C正確；
D．納米鐵粉可以與污水中的等重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
選C。
2．C
【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，不能判斷其簡(jiǎn)單氫化物的酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．金屬活動(dòng)性順序中鈣的活動(dòng)性大于鈉，但是鈣生成的氫氧化鈣微溶，氫氧化鈣附著在鈣的表面導(dǎo)致與水發(fā)生不如鈉與水反應(yīng)劇烈，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉能和食品中某些酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成氣體使得食品蓬松，均可用作食品膨松劑，C項(xiàng)正確；
D．與濃硫酸生成二氧化硫和硫酸鋅，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，是酸電離出的氫離子表現(xiàn)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
3．C
【詳解】A．第一周期是從氫元素開(kāi)始的，氫元素不是堿金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．若加水稀釋?zhuān)瑒t弱電解質(zhì)電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．Ksp越大，但電解質(zhì)的溶解度不一定越大，溶解度還取決于溶液的類(lèi)型和濃度關(guān)系，以及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等因素，例如AgCl在水中和鹽酸中的溶解度不同，但溶度積相同，選項(xiàng)C正確；
D．向平衡體系中加入反應(yīng)物，若加入的反應(yīng)物為固體或純液體，則濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
4．A
【分析】根據(jù)圖示可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中的過(guò)程1是和ClO-發(fā)生反應(yīng)生成和Cl-，反應(yīng)的離子方程式為+ClO-=+Cl-；過(guò)程2為與Cl-發(fā)生反應(yīng)生成和Cl-、O，反應(yīng)的離子方程 式為；
【詳解】A．是催化劑，中間產(chǎn)物只有、Cl-、ClO-等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的可加快ClO-的轉(zhuǎn)化，加快對(duì)的吸收，選項(xiàng)B正確；
C．Ca2+與結(jié)合生成微溶的CaSO4有利于反應(yīng)的進(jìn)行，故也可用于脫硫，且脫硫效果比更好，選項(xiàng)C正確；
D．“過(guò)程2”的離子方程式可表示為，選項(xiàng)D正確；
答案選A。
5．D
【詳解】A．Re處在第六周期ⅤⅡB副族，Re價(jià)層電子排布為5d56s2，A正確；
B．Ti在晶胞的頂點(diǎn)，Re占據(jù)Ti的位置，則Re在頂點(diǎn)處，離Re最近且等距離的O有6個(gè)，則Re的配位數(shù)為6，B正確；
C．Re在體心，則Re和O在晶胞中的位置關(guān)系，O位于面心，C正確；
D．Re的最高價(jià)為+7價(jià)，ReO3中Re+6價(jià)，Re單質(zhì)為0價(jià)，則ReO3中Re化合價(jià)可以升高可以降低，發(fā)生歧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
6．C
【詳解】A．反應(yīng)前后釩形成的化學(xué)鍵數(shù)目改變，其元素的化合價(jià)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后釩元素的配位數(shù)分別為5、4，發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；
C．氮氮三鍵一端的氮和釩形成配位鍵，導(dǎo)致氮氮三鍵中電子云密度減小，結(jié)合力減弱，鍵長(zhǎng)增加，故生成物中氮氮三鍵的鍵長(zhǎng)大于氮?dú)獾逆I長(zhǎng)，C正確；
D．單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故兩個(gè)苯環(huán)不一定在同一平面，D錯(cuò)誤；
故選C。
7．D
【詳解】A．將黑木耳灰化，應(yīng)該在坩堝中灼燒，裝置圖為 ，用的儀器有①、②、⑥、⑦和⑨，故A正確；
B．用用膠頭滴管把濃硝酸滴入木耳灰，使木耳灰溶解，用過(guò)濾的方法獲得濾液，過(guò)濾裝置圖為 ，選用的儀器有④、⑤、⑦和⑩，故B正確；
C．檢驗(yàn)濾液中的，取少量濾液于試管中，用膠頭滴管滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅說(shuō)明含有Fe3+，選用③、⑧和⑩，故C正確；
D．利用上述儀器進(jìn)行硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定，需要稱(chēng)重，缺少天平，故D錯(cuò)誤；
選D。
8．D
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中含有酯基，在酸性條件下水解產(chǎn)物之一為乙二醇，乙二醇可作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑，A項(xiàng)正確；
B．該物質(zhì)可由單體分子通過(guò)加聚反應(yīng)生成，B項(xiàng)正確；
C．，該分子中含有n個(gè)不對(duì)稱(chēng)碳原子，C項(xiàng)正確；
D．分子中酯基會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后生成的酚羥基也會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，故該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
9．B
【分析】圖為原電池時(shí)，A極LinC，B極Li1-nMO2，隔膜中X通過(guò)，應(yīng)該為L(zhǎng)i+，原電池中陽(yáng)離子定向移動(dòng)到正極，故B為正極，電極反應(yīng)為；A為負(fù)極，電極反應(yīng)為，電極總反應(yīng)為；
【詳解】A．中金屬性最強(qiáng)的為Mn，放電時(shí)Mn元素最先失去電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．在中，，三種元素分別顯價(jià)，若x:y:z=2：3：5，根據(jù)化合價(jià)中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得：+1(1-n)+(+20.2)+(+30.3)+(+40.5)+(-2)2=0，解得n=0.3，選項(xiàng)B正確；
C．B電極反應(yīng)為，不能通過(guò)充分放電的石墨電極中回收金屬鋰，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)陰極發(fā)生反應(yīng)nLi++C6+ne-=LinC6，當(dāng)轉(zhuǎn)移nmol電子時(shí)，有nmolLi+進(jìn)入負(fù)極的C6材料中，故理論上負(fù)極材料增加nmolLi，質(zhì)量增加7ng，陽(yáng)極，質(zhì)量減少7ng，故兩極材料質(zhì)量變化量相差為，而無(wú)法確定兩極質(zhì)量差，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
10．C
【分析】富鈷結(jié)殼和二氧化硫反應(yīng)浸出液中通入氧氣、加入MnCO3，浸出液中亞鐵離子被氧化為鐵離子后轉(zhuǎn)化為氧化鐵的沉淀X；溶液1中加入MnS將轉(zhuǎn)化為沉淀得到Y(jié)，溶液2蒸發(fā)濃縮、較高溫度結(jié)晶得到固體，固體和無(wú)煙煤焙燒得到；
【詳解】A．過(guò)程②中，能把二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，能調(diào)節(jié)溶液的pH將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故其作用分別是氧化劑和沉淀劑，選項(xiàng)A正確；
B．由分析可知，固體Y中主要物質(zhì)的化學(xué)式為，選項(xiàng)B正確；
C．溫度高于時(shí)，在水中的溶解度隨溫度升高迅速降低；故不能冷卻結(jié)晶，而應(yīng)該趁熱結(jié)晶，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．流程中二氧化硫既是反應(yīng)物又是生成物，故流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
11．C
【詳解】A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，4mL 0.1mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)需要草酸的物質(zhì)的量為0.1mol?L-1×0.004L×=0.001mol，則加入的2mL0.1mol?L-1草酸溶液和2 mL 0.2 mol?L-1草酸溶液均不足，高錳酸鉀溶液不能褪色，A錯(cuò)誤；
B．向KBrO3溶液中，通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，則氧化性：KBrO3>KClO3，無(wú)法比較Cl2和Br2的氧化性，B錯(cuò)誤；
C．向含相同濃度的 KBr、KI 混合溶液中加入少量氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl，則氧化性：Cl2>I2，生成的I2不能將KBr中的溴離子置換出來(lái)，說(shuō)明氧化性：Br2>I2，再加入CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色，C正確；
D．葡萄糖分子中含有多個(gè)羥基，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；
故選C。
12．B
【分析】由題干本工藝流程圖信息可知，Co(OH)3，加硫酸溶解后為鐵離子、鈷離子，再與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和Co2+，在浸液中通入氧氣、加入氯酸鈉，亞鐵離子被氧化為鐵離子，后加草酸銨沉鈷得到草酸鈷，高溫焙燒得到四氧化三鈷，據(jù)此回答。
【詳解】A．溶解還原過(guò)程中三價(jià)鐵離子和三價(jià)鈷離子均被亞硫酸鈉還原為+2價(jià)，2Co(OH)3+4H++═2Co2+++5H2O、2Fe(OH)3+4H++═2Fe 2+++5H2O，所以得到的與消耗的物質(zhì)的量之比不為2：1，A錯(cuò)誤；
B．由于Na2C2O4溶液呈堿性，且堿性強(qiáng)于溶液，故“沉鈷”時(shí)，若用溶液代替溶液，則可能由于溶液堿性太強(qiáng)而生成Co(OH)2沉淀引入雜質(zhì)，B正確；
C．此實(shí)驗(yàn)中生成的CoC2O4表面含有可溶性雜質(zhì)離子為等，故檢驗(yàn)固體是否洗凈用鹽酸酸化的BaCl2溶液，C錯(cuò)誤；
D．焙燒反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；
故選B。
13．C
【詳解】A．過(guò)氧化氫不穩(wěn)定容易分解，逐滴滴入的目的是提高雙氧水的利用率，A項(xiàng)正確；
B．過(guò)氧化氫受熱分解生成氧氣和水，溫度維持在的理由之一是防止分解，B項(xiàng)正確；
C．使用磁力攪拌器的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，不能提高平衡產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．，沸點(diǎn)，常壓蒸餾可以分離提純出，D項(xiàng)正確；
故選C。
14．BC
【詳解】A．根據(jù)原子守恒，X、Y分別為H2O和CH3OH，A正確；
B．Al(NO3)3.9H2O生成Al/MIL-53時(shí)，除了生成Al/MIL-53外還生成硝酸，所以pH變小，B錯(cuò)誤；
C．i轉(zhuǎn)化為iii的過(guò)程中，斷開(kāi)了H-O鍵、-O-O-鍵，沒(méi)有離子鍵的破壞，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖示，F(xiàn)e3+ 位于O原子形成的八面體空隙中，D正確；
故答案為：BC。
15．D
【分析】將NaOH溶液滴入H3A溶液中，有①H3A+NaOH=NaH2A+H2O；②NaH2A+NaOH=Na2HA+H2O；③Na2HA+ NaOH=Na3A +H2O，二者濃度均為0.1 mol·L?1，三元酸H3A溶液體積為20 mL，則反應(yīng)①②③完全對(duì)應(yīng)NaOH溶液體積分別為20 mL、40 mL、60 mL。
的分布電離過(guò)程中第一步電離程度最大，在pH增大過(guò)程中，當(dāng)lgX=0時(shí)，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)pH最小，氫離子濃度最大，曲線Ⅰ表示pH與lg的變化關(guān)系；曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)pH最大，氫離子濃度最小，曲線Ⅲ表示pH與lg的變化關(guān)系，則曲線Ⅱ表示pH與lg的變化關(guān)系；
【詳解】A．加入NaOH過(guò)程中，pH增大，當(dāng)lgX=0時(shí)，曲線I對(duì)應(yīng)pH最小，氫離子濃度最大，曲線Ⅰ表示pH與lg的變化關(guān)系，選項(xiàng)A正確；
B．中和Na2HA為反應(yīng)③，NaOH溶液體積從40 mL到60 mL，從圖中分析40 mL NaOH溶液加入時(shí)，溶液堿性已經(jīng)很強(qiáng)，當(dāng)60 mL NaOH溶液加入時(shí)，從圖中看，pH=12時(shí)，未出現(xiàn)pH突躍，選項(xiàng)B正確；
C．曲線Ⅱ表示pH與lg的變化關(guān)系，從圖中看，根據(jù)點(diǎn)（10，2.8）可知pH=10時(shí)，lgX=2.8，則=102.8，K2==10-10×102.8=10-7.2，當(dāng)pH=9時(shí)，即c(H+)=10-9，=，選項(xiàng)C正確；
D．當(dāng)加入40mL NaOH溶液時(shí)，溶質(zhì)為Na2HA，從圖1看溶液顯堿性，則的電離程度小于的水解程度，由于水也會(huì)電離出氫離子、氫氧根離子故，所以離子濃度大小順序?yàn)椋x項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選D。
16．(1) sp2 4
(2)
(3)6
(4) 離子鍵、共價(jià)鍵
(5)脫嵌過(guò)程中Al不會(huì)變價(jià)，Li+不能完全脫嵌

【詳解】（1）石墨中，每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，碳原子的雜化方式為sp2，基態(tài)碳原子核外電子排布式為1s22s22p2，電子占用4個(gè)原子軌道，電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有4種，D在三方晶系底面上，原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 ，E在六方晶系的內(nèi)部，根據(jù)圖示E原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 。
（2）根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)C原子，C-C鍵長(zhǎng)為0.142nm，則底面積為，六方石墨晶胞的體積為 ，六方石墨晶體的密度為。
（3）根據(jù)均攤原則，1個(gè)三方石墨晶胞中碳原子的個(gè)數(shù)為
（4）Li?+ 嵌入石墨的A、B層間，導(dǎo)致石墨的堆積結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，形成化學(xué)式為L(zhǎng)iC?6 的嵌入化合物，可見(jiàn)該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有，Li?+ 與相鄰石墨環(huán)形成的離子鍵、碳與碳形成的共價(jià)鍵；充電時(shí)由形成，充電時(shí)的電極反應(yīng)式為
（5）Ni的氧化數(shù)有+2、+3、+4，而Al的氧化數(shù)只有+3，如果Ni被氧化到+4價(jià)態(tài)，Li+可以完全脫嵌，形成NiO2，但有Al3+存在，必須有Li+形成電中性物質(zhì)，所以用鋁取代部分鎳形成可防止鋰離子完全脫嵌而起到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的作用。
17．(1) c d
(2)接一個(gè)盛有氯化鈣的尾氣處理裝置
(3)
(4)
(5)96%
(6) 、
(7)

【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)裝置可以選擇啟普發(fā)生器裝置甲；濃氨水滴定生石灰上可以生成氨氣，發(fā)生裝置選擇乙；和通入溶液中制備水合碳酸釤；
【詳解】（1）由分析可知，裝置甲生成二氧化碳、裝置乙生成氨氣，和通入溶液中制備水合碳酸釤，由于氨氣極易溶于水，為防止倒吸需要防止倒吸裝置，故氨氣從d管進(jìn)入，故裝置的連接順序是a→c，d←b；
（2）反應(yīng)的尾氣中含有氨氣會(huì)污染空氣，故需要接一個(gè)盛有氯化鈣的尾氣處理裝置，用來(lái)吸收氨氣；
（3）生成水合碳酸釤的化學(xué)方程式為；
（4）氨水溶液顯堿性，若氨氣過(guò)量，溶液堿性太強(qiáng)會(huì)生成副產(chǎn)物，反應(yīng)為氨氣、二氧化碳、水和反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；
（5）根據(jù)可知，碳酸釤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）受熱失去結(jié)晶水且分解生成和二氧化碳，通過(guò)裝置B吸收水后生成的二氧化碳被裝置C吸收，D防止空氣中二氧化碳、水的干擾；實(shí)驗(yàn)中開(kāi)始通入氮?dú)馐桥懦鲅b置中空氣防止干擾實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)通入氮?dú)馐菍粞b置中的二氧化碳排入C中吸收；
實(shí)驗(yàn)操作為：②數(shù)分鐘后關(guān)閉、，打開(kāi)，點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品；
（7）由題干可知，質(zhì)量為、物質(zhì)的量為；反應(yīng)成、二氧化碳分別為、；根據(jù)Sm元素守恒可知，Sm質(zhì)量為，根據(jù)碳元素守恒可知質(zhì)量為，則結(jié)晶水的質(zhì)量為，結(jié)晶水的物質(zhì)的量為，則2：x=：，。
18．(1)D
(2) CaF2、MgF2
(3) 10 濃度低于10g/L時(shí)浸出率太低，濃度高于10g/L時(shí)浸出率變化不大
(4) K2NbF7+5Na=Nb+5NaF+2KF 2K2NbF7+10NaCl=2Nb+10NaF+5Cl2

【分析】鉭鈮伴生礦(主要成分為和少量的)加入HF、硫酸浸取，得到浸渣，主要成分為CaF2、MgF2，得到浸出液加入MIBK萃取，得到水相和有機(jī)相，有機(jī)相加入硫酸洗滌，除去洗滌液，所得溶液加入試劑1堿反萃取1，得到的水相中加入HF、KF沉鈮，得到K2NbF7，與Na反應(yīng)得到鈮粉；加入試劑2反應(yīng)萃取2得到有機(jī)相和水相，水相通入氮?dú)獬零g得到Ta(OH)3，受熱得到Ta2O5，電解得到Ta；
【詳解】（1）陶瓷、玻璃中的二氧化硅均能與HF反應(yīng)，鉛能與硫酸反應(yīng)，故“浸取”時(shí)通常在塑料的反應(yīng)器中進(jìn)行，答案選D；
（2）“浸取”時(shí)加入HF，根據(jù)，CaF2、MgF2的溶度積均較小，浸渣的主要成分是CaF2、MgF2，與氫氟酸反應(yīng)生成和水，是強(qiáng)酸，反應(yīng)的離子方程式為；
（3）根據(jù)圖中信息可知，“浸取”時(shí)，的最佳濃度為10g/L，因?yàn)闈舛鹊陀?0g/L時(shí)浸出率太低，濃度高于10g/L時(shí)浸出率變化不大；
（4）①流程中鈉熱還原法制備鈮粉，同時(shí)生成氟化鈉和氟化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2NbF7+5Na=Nb+5NaF+2KF；

②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為，兩者反應(yīng)生成鈮、氟化鈉和氯氣，電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為2K2NbF7+10NaCl=2Nb+10NaF+5Cl2。
19．(1)(酚)羥基、酮羰基
(2)防止其異構(gòu)化(烯醇互變成酮)
(3)B
(4)
(5)8
(6)

【分析】根據(jù)B和C發(fā)生加成反應(yīng)生成D，再結(jié)合A和乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成B()，D和氧化劑在穩(wěn)定的有機(jī)溶劑DMSO下反應(yīng)生成E，根據(jù)信息Ⅱ，得到F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息Ⅲ，F(xiàn)反應(yīng)生成，再結(jié)構(gòu)異化得到G，G再變?yōu)镠，根據(jù)已知信息Ⅳ，H反應(yīng)得到I()，I在I2，MeNO2作用下反應(yīng)生成J。
【詳解】（1）根據(jù)產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到J中官能團(tuán)的名稱(chēng)為(酚)羥基、酮羰基；故答案為：(酚)羥基、酮羰基。
（2）根據(jù)已知信息Ⅲ，連碳碳雙鍵的碳原子連羥基會(huì)導(dǎo)致結(jié)構(gòu)異化，因此有機(jī)物C上氧原子一端連接 ()基團(tuán)而不是氫原子的原因是防止其異構(gòu)化(烯醇互變成酮)；故答案為：防止其異構(gòu)化(烯醇互變成酮)。
（3）從D、E的分子式分析，D分子中氫原子減少，根據(jù)有機(jī)物中加氧去氫是氧化反應(yīng)，則反應(yīng)D→E是氧化反應(yīng)，又因已知是一種穩(wěn)定的有機(jī)溶劑，則是一種氧化劑；故答案為：B。
（4）根據(jù)已知信息Ⅱ，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)已知信息Ⅳ得到H→I的化學(xué)方程式為；故答案為：；。
（5）E()的同分異構(gòu)體中，符合以下條件，①有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸某酯；②含有五種化學(xué)環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共8種；故答案為：8。
（6）根據(jù)已知信息I，丙烯醛和1,3?丁二烯在加熱條件下反應(yīng)生成，根據(jù)已知信息Ⅳ，和在EtONa，EtOH作用下反應(yīng)生成，在堿性條件下反應(yīng)生成，其合成路線為：；故答案為：。
20．(1)D
(2) -TRlnK 反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，反?yīng)Ⅱ是等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)在該條件下反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多
(4)


【詳解】（1）A．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，恒溫條件下，平衡常數(shù)保持不變，但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，所以平衡常數(shù)不再發(fā)生變化，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)， B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行時(shí)，由于反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣體的密度一直保持不變，則混合氣體的密度不再發(fā)生變化，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；
D．混合氣體中的百分含量保持不變，說(shuō)明水的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；
故選D；
（2）①平均相對(duì)分子質(zhì)量為16的和的混合氣體中，和的物質(zhì)的量之比為1:2，設(shè)加入和的物質(zhì)的量1mol、2mol，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到60%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)和的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23，此時(shí)和的物質(zhì)的量之比為1:1，CO2反應(yīng)了0.6mol，剩余0.4mol，則H2剩余0.4mol，氫氣反應(yīng)1.6mol，和反應(yīng)的總物質(zhì)的量為2.2mol，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ. 、Ⅱ. ，總物質(zhì)的量減少1.1mol，x（CO2）= x（H2）=，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，，反應(yīng)Ⅱ的，平衡時(shí)反應(yīng)速率=；
②反應(yīng)Ⅱ的，，根據(jù)，可得反應(yīng)Ⅱ的K為，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，，，，=-TRlnK；
③反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎磻?yīng)Ⅱ是等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故隨著溫度的逐漸升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量幾乎又變回16；
（3）由圖可知，溫度相同時(shí)，CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度看原因是：在該條件下反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多。
（4）時(shí)，，設(shè)在時(shí)，向容器中加入5molCH3OH（g）使之發(fā)生反應(yīng)a、b，得到n0（C2H4）=1mol，n0（C3H6）=1mol，n0（H2O）=5mol，反應(yīng)式c可如下列式：

因?yàn)?，所?（1-3n）=1+2n，解得n=，所以最終平衡體系中含有1-3n=molC2H4，1+2n=molC3H6，以及5molH2O，則x（C3H6）==，x（C2H4）==，代入Kp=。

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