湖南省邵陽市2023屆高三第三次聯(lián)考（三模）化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、未知1．關(guān)于下列物質(zhì)的應(yīng)用或分析錯誤的是A．常溫下，用鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸利用了濃硝酸的強(qiáng)氧化性B．神舟13號返回艙燒蝕材料中含有石棉，說明石棉易燃燒C．用維生素C做NaNO2中毒的急救藥利用了維生素C的強(qiáng)還原性D．《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(S)能化銀、銅、鐵”，這句話體現(xiàn)了石硫黃(S)的氧化性2．下列化學(xué)用語或圖示錯誤的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－ClB．基態(tài)Cr的簡化電子排布式為[Ar]3d54s1C．順－2－丁烯的球棍模型為D．基態(tài)碳原子的軌道表示式為3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、K+、SOB．0.1mol?L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、NOC．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：Ag+、Fe3+、Br-、SOD．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl-4．下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>A．驗(yàn)證非金屬性：S＞C＞SiB．制取并收集SO2C．灼燒海帶D．準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7溶液 A．A B．B C．C D．D5．類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列類比法結(jié)論錯誤的是A．Na在空氣中受熱生成Na2O2，則Li在空氣中受熱也生成Li2O2B．Cl2可與H2反應(yīng)生成HCl，則F2也可與H2反應(yīng)生成HFC．NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則PCl3的空間結(jié)構(gòu)也為三角錐形D．CCl3COOH酸性強(qiáng)于CH3COOH，則CF3COOH酸性也強(qiáng)于CH3COOH6．已知一種生產(chǎn)聚苯乙烯的工藝流程如圖所示：則下列敘述正確的是A．反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)B．乙烯與苯乙烯互為同系物C．鑒別苯與苯乙烯可采用酸性KMnO4溶液或溴水D．聚苯乙烯分子中所有原子有可能處于同一平面內(nèi)7．金屬M在潮濕的空氣中會形成一層致密穩(wěn)定的MZX3?3M(XY)2薄膜。X、Y、Z為短周期主族元素，X的原子序數(shù)是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相同，M是人體必需的微量元素之一。1molMZX3含有60mol質(zhì)子。下列說法正確的是A．原子半徑：X＞Z＞YB．基態(tài)M原子的價層電子排布式為4s2C．X、Y、Z三種元素的電負(fù)性：X＞Z＞YD．同周期元素中第一電離能比X大的有兩種8．水合肼(N2H4?H2O)是一種重要的化工原料，其沸點(diǎn)約為118℃，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室將NaClO稀溶液緩慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所示，下列說法正確的是A．“制備NaClO”過程中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B．“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4?H2OC．“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒D．“蒸餾”操作需要用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、球形冷凝管、錐形瓶、酒精燈、尾接管9．微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液作模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機(jī)廢水(含CH3COO-)。下列說法錯誤的是A．負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．b極每生成1molH2，理論上可以從模擬海水中除鹽117gD．正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶110．利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2-并制取石膏(CaSO4?2H2O)的過程如圖：下列說法錯誤的是A．CaSO4?2H2O屬于鹽類和純凈物B．過程I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．過程II中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4MnO(OH)2↓+10OH-D．將10L上層清液中的S2-(S2-濃度為480mg?L-1)轉(zhuǎn)化為SO，理論上共需要0.15molO211．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)過程A比較常溫下Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)大小常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾后向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生B探究濃度對反應(yīng)速率的影響量取相同體積、不同濃度的鹽酸，分別與等質(zhì)量的大理石發(fā)生反應(yīng)，對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液的顏色變化D探究Cl2、Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱向NaBr溶液中通入過量氯氣，再滴加淀粉KI溶液，觀察溶液的顏色變化 A．A B．B C．C D．D12．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：CeO2的氧缺陷可以有效促進(jìn)氫氣在催化加氫過程中的活化。圖1為CeO2理想晶胞，圖2為CeO2缺陷晶胞，若晶胞參數(shù)為anm，下列說法錯誤的是A．圖1晶胞面對角線切面上的離子數(shù)目有8個B．圖2中Ce4+與O2-的數(shù)目之比為4∶7C．理想晶胞中O2-的配位數(shù)為4D．Ce4+與O2-的最近距離為anm13．25℃時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考慮二價鐵的氧化)。下列說法錯誤的是A．HX的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5B．曲線②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的變化關(guān)系C．調(diào)節(jié)溶液的pH=6.0時，可將工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全D．滴定HX溶液至a點(diǎn)時，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) 二、單選題14．溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和lmolNO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)相同時間，測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)：Pa:Pb>6:7B．圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)<v(逆)C．向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大D．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 三、未知15．NaH2PO2有保鮮及抑菌作用，常用于蔬菜水果的保鮮。已知：P4(白磷)+NaOH→NaH2PO2+PH3↑。PH3有強(qiáng)還原性，是無色、有毒且能自燃的氣體。某同學(xué)用如圖所示裝置制取少量NaH2PO2。請回答下列問題：(1)儀器X的名稱為______，裝置B的作用是______。(2)該裝置中有一處明顯錯誤是______。(3)實(shí)驗(yàn)操作有如下步驟：①打開K，先通入一段時間的N2；②在三頸燒瓶中加入丁醇和白磷；③檢查裝置氣密性；④打開K，再通入一段時間的N2；⑤關(guān)閉K，打開磁力加熱攪拌器加熱至50℃~60℃，滴加NaOH溶液；則正確的操作順序是______(填序號)。(4)先通入一段時間N2的目的是______。(5)PH3在C、D中都被氧化成磷酸，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(6)取產(chǎn)品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用0.02000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______；達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))，則產(chǎn)品純度為______%(用含m、V的代數(shù)式表示)。16．碳及其化合物的資源化利用在生產(chǎn)、生活中具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：I.汽車尾氣的處理：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)    △H=-620.4kJ?mol-1。該反應(yīng)的反應(yīng)歷程及反應(yīng)物和生成物的相對能量如圖所示：(1)反應(yīng)______(填“①”“②”或“③”)是該反應(yīng)的決速步驟。(2)反應(yīng)③的焓變△H=______kJ?mol-1。II.向一恒容密閉容器中，充入1molCO氣體和一定量的NO氣體發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，如圖是3種投料比[n(CO)：n(NO)]分別為2∶1、1∶1、1∶2時，反應(yīng)溫度對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。(3)圖中表示投料比為2∶1的曲線是______。(4)m點(diǎn)NO的逆反應(yīng)速率_____n點(diǎn)NO的正反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“=”)。(5)已知T1條件下，投料比為1∶2時，起始容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為3MPa，則T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)-1(保留兩位小數(shù)，以分壓表示，氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；p點(diǎn)時，再向容器中充入NO和CO2，使二者分壓均增大為原來的2倍，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。III.利用光電催化將CO2還原為CO是很有前景的研究方向，CsPbBr3是一種重要光電池材料，其晶胞模型如圖a所示，為更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常將立體晶胞結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為平面投影圖，例如沿CsPbBr3晶胞的c軸將原子投影到ab平面，即可用圖b表示。(6)圖b中c1=______，c2=______；晶胞參數(shù)為apm，CsPbBr3的密度為______g?cm-3 (設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。17．金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽(yù)為“合金的維生素”。人們在化工實(shí)踐中，以富釩爐渣(其中的釩以FeO?V2O3、V2O5等形式存在，還有少量的SiO2、Al2O3等)為原料提取金屬釩的工藝流程如圖所示：提示：①釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定；②V2O5在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為VO。(1)可加快“高溫氧化”速率的措施有______(填一條)。(2)“氣體X”和“氣體Y”的化學(xué)式分別為______、______。(3)“沉硅、沉鋁”中得到含鋁沉淀的離子方程式為_______。(4)寫出“高溫氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(5)寫出“熱解”時的化學(xué)方程式_______。(6)在“高溫還原”反應(yīng)中，氧化鈣最終轉(zhuǎn)化為______(寫化學(xué)式)。(7)已知：25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，判斷NH4HCO3溶液呈______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。18．化合物J是合成紫草酸藥物的一種中間體，其合成路線如圖：已知：i.R－CHOR－CH2OH(R為烴基)ii.+(R為烴基)回答以下問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______；其中碳原子的雜化方式為______。(2)D→E的反應(yīng)類型為_______；該反應(yīng)的目的是______。(3)F→H的化學(xué)方程式為______。(4)有機(jī)物J中含有官能團(tuán)的名稱是______。(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____種。①能與FeCl3溶液作用顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1。(6)綜合上述信息，寫出由CH2=CHBr和制備的合成路線_______(其他試劑任選)。 

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2023屆湖南省邵陽市高三第三次聯(lián)考（三模）化學(xué)：

這是一份2023屆湖南省邵陽市高三第三次聯(lián)考（三模）化學(xué)，文件包含化學(xué)pdf、化學(xué)答案pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共10頁， 歡迎下載使用。

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2023屆湖南省邵陽市高三第三次聯(lián)考（三模）化學(xué)試題及答案：

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