?湖南省邵陽市2023屆高三下學(xué)期第二次聯(lián)考（二模）化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．“北溪”管道輸送的天然氣主要成分是烷烴，其中己烷占絕大多數(shù)
B．用人工合成淀粉，有利于減少農(nóng)藥、化肥污染和促進(jìn)“碳中和”
C．“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者(絲織品)謂之為紙”，文中“紙”的主要成分是蛋白質(zhì)
D．我國氣象探測氣球可飛入3萬米以上高空，氣球內(nèi)充有氦氣，含2個(gè)中子的氦原子可表示為
【答案】A
【詳解】A．天然氣主要成分是主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．用二氧化碳人工合成淀粉，可以減少二氧化碳的排放和農(nóng)藥、化肥的使用，有利于減少農(nóng)藥、化肥污染和促進(jìn)“碳中和”的目標(biāo)實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C．文中“紙”指的是主要成分為蛋白質(zhì)的縑帛者，故C正確；
D．含2個(gè)中子的氦原子的質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為4，可表示為，故D正確；
故選A。
2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是
A．NaOH的電子式為 B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
C．乙醇的分子式為 D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
【答案】C
【詳解】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，是由Na+和OH-組成，其電子式為；故A說法正確；
B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B說法正確；
C．乙醇分子式為C2H6O，C2H5OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，故C說法錯(cuò)誤；
D．氯離子是氯原子得到一個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，即氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D說法正確；
答案為C。
3．實(shí)驗(yàn)室制取少量，下列方法不能達(dá)到目的的是
A．加熱分解氯化銨固體
B．加熱分解濃氨水
C．將濃氨水滴入到堿石灰上
D．加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物
【答案】A
【詳解】A．加熱分解氯化銨固體，反應(yīng)生成氨氣和氯化氫，由于氨氣和氯化氫在冷處反應(yīng)生成氯化銨，因此不能用分解氯化銨得到氨氣，故A符合題意；
B．一水合氨不穩(wěn)定，受熱分解生成氨氣和水，因此加熱分解濃氨水可制得氨氣，故B不符合題意；
C．將濃氨水滴入到堿石灰上，濃氨水中水與氧化鈣反應(yīng)，放出大量熱，固體氫氧化鈉溶解在濃氨水中放出大量的熱，一水合氨不穩(wěn)定，因此能制得氨氣，故C不符合題意；
D．氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，因此加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物能制得氨氣，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
4．下列有關(guān)說法正確的是
A．中S原子價(jià)層電子對數(shù)為2
B．基態(tài)的核外電子排布式為
C．2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為
D．基態(tài)氧原子核外電子軌道表達(dá)式為
【答案】B
【詳解】A．中S原子價(jià)層電子對數(shù)為，故A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)核外有25個(gè)電子，其核外電子排布式為，故B正確；
C．2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯(cuò)誤；
D．氧原子核外有8個(gè)電子，則基態(tài)氧原子核外電子軌道表達(dá)式為 ，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
5．短周期主族元素R、X、Y、M原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對電子數(shù)為1，由R、X、Y、M組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
B．M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C．該化合物中X原子最外層均滿足結(jié)構(gòu)
D．Y元素所在周期中，第一電離能大于Y的元素有2種
【答案】D
【分析】短周期主族元素R、X、Y、M原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；由物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，化合物分子中R、M形成1個(gè)共價(jià)鍵、X形成4個(gè)共價(jià)鍵，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對電子數(shù)為1，則R為H元素、X為C元素、M為Cl元素。
【詳解】A．碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故A正確；
B．氯元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸高氯酸，故B正確；
C．由物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，化合物分子中碳原子最外層均滿足結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能大于氧元素的元素為氮元素、氟元素、氖元素，共3種，故D錯(cuò)誤；
故選D。
6．下列方程式與所給事實(shí)相符的一項(xiàng)是
A．吸收氣體：
B．明礬水溶液中加溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：
C．溶液中通入，生成黃色沉淀：
D．在稀硝酸中加入過量鐵粉：
【答案】C
【詳解】A．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到Na2SO4，故A錯(cuò)誤；
B．明礬與氫氧化鋇反應(yīng)至沉淀質(zhì)量最大，說明SO全部轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，鋁元素以AlO形式存在，正確的離子方程式為Al3++4OH-+2Ba2++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將-2價(jià)S氧化為S，其反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=S↓+2HCl，故C正確；
D．加入鐵粉過量，過量鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，其離子方程式為3Fe+2NO+8H+=3Fe3++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
7．利用電化學(xué)原理，可將、轉(zhuǎn)化為，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電極1的電勢低于電極2
B．由左側(cè)通過質(zhì)子膜移向右側(cè)
C．該裝置工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．電極1上電極反應(yīng)式為
【答案】D
【詳解】A．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)氫氣失電子為負(fù)極，則電極2為負(fù)極，負(fù)極電勢低于正極電勢，則電極2電勢低于電極1電勢，A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，左側(cè)二氧化碳得電子為正極，右側(cè)氫氣失電子為負(fù)極，原電池工作時(shí)，陽離子移向?yàn)樨?fù)極→正極，即通過質(zhì)子膜移向左側(cè)，B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，該裝置為原電池，工作中是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；
D．由圖知CO2在電極1上得到電子轉(zhuǎn)化為乙醇，2CO2+12e?+12H+=C2H5OH+3H2O，D正確；
故答案為：D。
8．聯(lián)氨()可用于處理水中的溶解氧，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是
A．分子的共價(jià)鍵只有鍵
B．具有還原性，在一定條件下可被氧化
C．過程②發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)
D．③中發(fā)生反應(yīng)：
【答案】A
【分析】由反應(yīng)機(jī)理示意圖可知，①轉(zhuǎn)化中氧化銅與聯(lián)氨共熱反應(yīng)生成氧化亞銅、氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+N2H42Cu2O+N2↑+2H2O；②轉(zhuǎn)化中氧化亞銅與氨水反應(yīng)生成二氨合亞銅離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+4NH3?H2O=2Cu(NH3)+2OH—+3H2O；③轉(zhuǎn)化中二氨合亞銅離子與一水合氨、氧氣反應(yīng)生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為4Cu(NH3)+O2+8NH3?H2O=4Cu(NH3)+4OH—+6H2O，總反應(yīng)方程式為CuO+N2H4+4NH3?H2O+O2=Cu(NH3)+N2↑+2H2O。
【詳解】A．N2H4分子的共價(jià)鍵有N-H之間的鍵和N-N之間的鍵，A錯(cuò)誤；
B．由題干信息可知，N2H4能夠被CuO氧化生成N2，即N2H4具有還原性，而O2的氧化性強(qiáng)于CuO，故N2H4具有還原性，在一定條件下可被O2氧化，B正確；
C．由分析可知，②轉(zhuǎn)化中氧化亞銅與氨水反應(yīng)生成二氨合亞銅離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，③中發(fā)生反應(yīng)：，D正確；
故答案為：A。
9．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)一種從硫礦石(主要成分為硫黃及少量FeS2)中提取硫黃的方法如下：

查閱資料：S的熔點(diǎn)為115.2℃；的沸點(diǎn)為46.2℃。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．單質(zhì)硫是分子晶體
B．過程①中可用乙醇代替
C．過程③的目的是使揮發(fā)，同時(shí)使硫從水中析出
D．將趁熱過濾所得濾渣煅燒：，反應(yīng)中每生成1 mol ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.5 mol
【答案】B
【分析】將硫礦石粉碎，在120℃條件下將S變?yōu)橐后w，過濾，得到液態(tài)硫，再加入二硫化碳進(jìn)行萃取，過濾，用70～75℃的熱水淋浴，將變?yōu)闅鈶B(tài)，而液態(tài)硫變?yōu)楣虘B(tài)，經(jīng)過一系列過程得到純硫。
【詳解】A．硫是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)硫是分子晶體，故A正確；
B．硫是難溶于水，微溶于酒精，易溶于，因此過程①中不可用乙醇代替，故B錯(cuò)誤；
C．S的熔點(diǎn)為115.2℃；的沸點(diǎn)為46.2℃，因此過程③的目的是使揮發(fā)，同時(shí)使硫從水中析出，故C正確；
D．將趁熱過濾所得濾渣煅燒：，根據(jù)方程式分析，生成8mol，轉(zhuǎn)移44mol電子，因此反應(yīng)中每生成1 mol ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.5 mol，故D正確。
綜上所述，答案為B。
10．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
探究目的
A
兩個(gè)封有和混合氣體的圓底燒瓶分別浸泡在熱水和冷水中，比較兩個(gè)燒瓶里氣體的顏色
探究溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
B
向兩支盛有溶液的試管中分別加入的溶液和的溶液，比較產(chǎn)生氣泡速率
探究、對分解速率的影響
C
向苯酚濁液中加入溶液，觀察溶液變化
探究苯酚、酸性強(qiáng)弱
D
向盛有溶液的試管中滴加2滴的溶液，振蕩，再向其中滴加4滴的溶液，觀察沉淀及顏色變化
探究與的大小

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．是紅棕色氣體，是無色氣體，可以觀察顏色變化探究溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> B．未控制單一變量，陰離子種類不同，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> C．向苯酚濁液中加入碳酸鈉，溶液變澄清，可說明酸性：苯酚，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> D．因加入的物質(zhì)的量小，無剩余，且加入的少量，若生成沉淀，可以證明，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> 故選B。
11．分子結(jié)構(gòu)修飾在有機(jī)合成中有廣泛的應(yīng)用，我國高分子科學(xué)家對聚乙烯進(jìn)行胺化修飾，并進(jìn)一步制備新材料，合成路線如下圖：

下列說法正確的是
A．a(chǎn)分子的核磁共振氫譜有4組峰
B．生成高分子b的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
C．a(chǎn)分子中含有2個(gè)手性碳原子
D．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好
【答案】D
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，結(jié)構(gòu)對稱的a分子的核磁共振氫譜有2組峰，故A錯(cuò)誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，聚乙烯與a分子發(fā)生加成反應(yīng)生成高分子b，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，a分子中不含有含有連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故C錯(cuò)誤；
D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，高分子b在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成羥基，羥基是親水基，可以和水形成氫鍵，水溶性良好，聚乙烯不溶于水，所以高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好，故D正確；
故選D。
12．T ℃時(shí)，在體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中充入4 mol CO和4 mol ，發(fā)生反應(yīng)，測得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為，，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。下列說法正確的是

A．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，以表示的平均反應(yīng)速率為
B．該反應(yīng)在A、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率之比為
C．當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
【答案】B
【詳解】A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(CO2)==0.02mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；
B．A點(diǎn)，CO和CO2物質(zhì)的量相等，均為2mol，N2O的物質(zhì)的量仍為2mol，此時(shí)v正=k正×1×1，B點(diǎn)達(dá)到平衡，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，此時(shí)v正=k正×0.4×0.4，vA∶vB=25∶4，故B正確；
C．組分都是氣體，因此氣體總質(zhì)量保持不變，容器為恒容，容器的體積不變，根據(jù)密度的定義，混合氣體的密度在任何時(shí)刻均不變，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡時(shí)，，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，，n(CO2)=n(N2)=3.2mol，該溫度下的平衡常數(shù)K==16，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
13．金剛石硬度大，熔點(diǎn)高，用途非常廣泛。工業(yè)上利用反應(yīng)人工合成金剛石。已知：氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，相鄰的與的距離為a cm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A．Ni、Co均屬于元素周期表中的d區(qū)元素
B．、NaCl、金剛石三種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高
C．若NaCl晶體密度為，則
D．12 g金剛石(晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示)中含有C-C鍵的數(shù)目為
【答案】D
【詳解】A．鈷元素、鎳元素的原子序數(shù)分別為27、28，價(jià)電子排布式分別為3d74s2、3d84s2，均屬于元素周期表中的d區(qū)元素，故A正確；
B．四氯化碳是熔點(diǎn)低的分子晶體、氯化鈉是熔點(diǎn)較高的離子晶體、金剛石是熔點(diǎn)很高的共價(jià)晶體，所以三種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高，故B正確；
C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氯離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的鈉離子12×+1=4，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(2a)3d，解得NA=，故C正確；
D．由晶體結(jié)構(gòu)可知，金剛石中每個(gè)碳原子形成4個(gè)碳碳鍵，每個(gè)碳碳鍵為2個(gè)碳原子所共有，所以每個(gè)碳原子形成的碳碳鍵數(shù)目為4×=2，則12 g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為×2×NAmol—1=2NA，故D錯(cuò)誤；
故選D。
14．電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點(diǎn)。在滴定過程中，計(jì)算機(jī)對數(shù)據(jù)自動(dòng)采集、處理，并利用滴定反應(yīng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后電位突變的特性，自動(dòng)尋找滴定終點(diǎn)。室溫時(shí)，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的溶液，計(jì)算機(jī)呈現(xiàn)的滴定曲線如圖所示(稀溶液中不考慮氨水的分解導(dǎo)致氨的逸出)。已知。下列說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中
B．b點(diǎn)溶液中
C．常溫時(shí)，c點(diǎn)溶液中
D．b、d點(diǎn)水的電離程度：
【答案】C
【分析】電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點(diǎn)，根據(jù)圖中信息b點(diǎn)是將氫離子反應(yīng)完，d點(diǎn)是將銨根反應(yīng)完。
【詳解】A．根據(jù)圖中曲線得到加入氫氧化鈉溶液3mL時(shí)，將硫酸氫銨中的氫離子反應(yīng)完，說明原溶液體積為3mL，物質(zhì)的量濃度為，a點(diǎn)溶液中，故A正確；
B．b點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨且兩者物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒得到，再根據(jù)物料守恒，則得到溶液中，故B正確；
C．常溫時(shí)，c點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨且后兩者的物質(zhì)的量濃度相等，，說明是一水合氨電離占主要，因此溶液中，故C錯(cuò)誤；
D．b溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)溶質(zhì)是硫酸鈉和一水合氨，抑制水的電離，因此水的電離程度：，故D正確。
綜上所述，答案為C。

二、實(shí)驗(yàn)題
15．四氯化鈦(，熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136 ℃)是制備海綿鈦和鈦白的主要原料，其實(shí)驗(yàn)室制備原理是，某同學(xué)利用如下裝置制備并驗(yàn)證產(chǎn)物CO。

已知：遇潮濕空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)：。
回答下列問題：
(1)寫出裝置A中制備的化學(xué)反應(yīng)方程式___________(注：反應(yīng)中被還原為)。
(2)按氣流方向從左至右，上述裝置的連接順序?yàn)锳、___________、G、F、H、E。
(3)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________，裝置G中盛放的堿石灰的作用是___________。
(4)能證明有CO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
(5)產(chǎn)品中含量測定：取10.0 g 產(chǎn)品于燒瓶中，向安全漏斗(如下圖所示)中加入足量蒸餾水后，立即夾緊彈簧夾，充分反應(yīng)后將安全漏斗及燒瓶中混合物中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成500 mL溶液，取20 mL所配溶液放入錐形瓶中，滴加幾滴的溶液作指示劑，用的溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液32.00 mL。已知：是一種深紅色固體；常溫下，，。

①安全漏斗中的水在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有___________；
②該沉淀滴定終點(diǎn)的判斷方法是___________；
③該產(chǎn)品純度為___________%。
【答案】(1)
(2)I、D、B、C
(3)???? 分液漏斗???? 吸收多余的，防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致水解
(4)F中黑色固體變紅，H中溶液變渾濁
(5)???? 液封并吸收揮發(fā)的HCl???? 當(dāng)加入最后一滴溶液，出現(xiàn)紅色沉淀，且30秒內(nèi)紅色沉淀不消失，則為滴定終點(diǎn)???? 76.0

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置I中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置B中氯氣與二氧化碳和碳共熱反應(yīng)制備四氯化鈦，裝置C用于冷凝收集四氯化鈦，裝置G中盛有盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致四氯化鈦水解，裝置F、H用于驗(yàn)證一氧化碳的生成，裝置E用于收集未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣，則裝置的連接順序?yàn)锳、I、D、B、C、G、F、H、E。
【詳解】（1）裝置A中制備氯氣的反應(yīng)為重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；
（2）由分析可知，裝置的連接順序?yàn)锳、I、D、B、C、G、F、H、E，故答案為：I、D、B、C；
（3）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；由分析可知，裝置G中盛有盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致四氯化鈦水解，故答案為：分液漏斗；吸收多余的，防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致水解；
（4）由分析可知，裝置F、H用于驗(yàn)證一氧化碳的生成，其中F中一氧化碳與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，H中二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，則證明有一氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為F中黑色固體變紅，H中溶液變渾濁，故答案為：F中黑色固體變紅，H中溶液變渾濁；
（5）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，安全漏斗中的水在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還能起到液封和吸收揮發(fā)的氯化氫的作用，故答案為：液封并吸收揮發(fā)的HCl；
②當(dāng)硝酸銀溶液與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，再滴入一滴硝酸銀溶液，過量的硝酸銀溶液與鉻酸鉀溶液反應(yīng)生成紅色鉻酸銀沉淀，沉淀滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)加入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)紅色沉淀，且30秒內(nèi)紅色沉淀不消失，則為滴定終點(diǎn)，故答案為當(dāng)加入最后一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)紅色沉淀，且30秒內(nèi)紅色沉淀不消失，則為滴定終點(diǎn)；
③由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：TiCl4—4HCl—4AgNO3，滴定消耗32.00 mL0.200mol/L硝酸銀溶液，則10.0 g產(chǎn)品純度為×100%=76.0%，故答案為：76.0。

三、工業(yè)流程題
16．某廢鎳催化劑的主要成分是合金，還含有少量Cr、Fe及不溶于酸堿的有機(jī)物。采用如下工藝流程回收其中的鎳，制備鎳的氧化物()。

回答下列問題：
(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為___________。
(2)“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有、、、、___________。
(3)在空氣中煅燒，其熱重曲線如圖1所示，300~400 ℃時(shí)轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；400~450℃生成的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。

(4)工業(yè)上可用電解法制取。用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的有80%在弱堿性條件下生成，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。寫出氧化生成的離子方程式___________，a mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為___________mol(假設(shè)電解時(shí)陽極只考慮放電)。
(5)金屬鎳的配合物的中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體提供的成鍵電子總數(shù)之和為18，則n=___________；CO與結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為___________。
(6)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，C為(1，，)，則B的離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(7)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)鐵原子，其自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。
【答案】(1)
(2)
(3)???? ????
(4)???? ???? 1.25a
(5)???? 4???? 1∶2
(6)(1，1，1)
(7)+2或-2

【分析】將廢鎳催化劑堿浸，Al和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，Ni、Cr、Fe、有機(jī)物不與堿反應(yīng)，則“濾液1”的主要溶質(zhì)為、NaAlO2；通過灼燒，除去有機(jī)物；加入硫酸、硝酸，使Ni、Cr、Fe溶解生成Ni2+、Cr3+、Fe2+、Fe3+；加入NaClO，使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；加入碳酸鈉，使Ni2+轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀，濾液2中含有硫酸鈉、硝酸鈉、碳酸鈉和次氯酸鈉；過濾后得到的NiCO3中含有雜質(zhì)，應(yīng)洗滌、干燥后，再煅燒，最終得到鎳的氧化物。
【詳解】（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為：；
（2）由分析可知，“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有，Ni2+、Fe3+，答案為：；
（3）轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；設(shè)1mol 在下分解為，1mol 的質(zhì)量為，由圖可知，在下分解固體殘留率為67.5%，則分解后的質(zhì)量為，根據(jù)Ni原子守恒可知，生成的物質(zhì)的量為，=80.3g，得到，故生成產(chǎn)物的化學(xué)式為，答案為：，；
（4）ClO－把Ni(OH)2氧化成Ni2O3，本身被還原成Cl－，因此離子方程式為ClO－＋Ni(OH)2→Ni2O3＋Cl－，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，即離子方程式為；根據(jù)離子方程式，消耗amolNi(OH)2的同時(shí)消耗a/2mol的ClO－，Cl2有80%在弱堿性轉(zhuǎn)化成ClO－，即Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，電解過程中產(chǎn)生氯氣的量為0.5a/80%mol，電解過程種2Cl－－2e－=Cl2，因此外電路轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5a×2/80%mol=1.25a mol，故答案為：；1.25a mol；
（5）Ni的價(jià)電子數(shù)為10，每個(gè)配體提供一個(gè)電子對，則10+2n=18，n=4；CO與N2結(jié)構(gòu)相似，含有C≡O(shè)鍵，含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2，答案為：4，1∶2；
（6）離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，C為(1，，)，則B的離子坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，1)，答案為：(1，1，1)；
（7）Fe是26號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Fe原子核外電子排布式是[Ar]3d64s2，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，，所以基態(tài)Fe原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(+)×6+(-)×2=+2，也可以是-2 ，所以其價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+2或-2。

四、原理綜合題
17．如今的綜合應(yīng)用越來越成熟?；卮鹣铝袉栴}：
(1)催化加氫合成涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：??；
反應(yīng)Ⅱ：??；
反應(yīng)Ⅲ：??。
則反應(yīng)Ⅰ的___________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
(2)和都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖1所示：若生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________；當(dāng)消耗和的物質(zhì)的量之比為10∶9時(shí)，則乙烯和乙烷的體積(相同條件下)比為___________。

(3)與可合成，涉及的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)1：??
反應(yīng)2：??
起始按投料，測得的平衡轉(zhuǎn)化率()和的選擇性()隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖2所示：

[已知]
①___________(填“>”或“

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