? 浙江省紹興市柯橋區(qū)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測
化學(xué)試題(實(shí)驗(yàn)班)
考生須知：
(1)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。
(2)請將所有答案填寫到答題卷中。
(3)可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 Na-23 Al-27 Mg-24 P-31
第Ⅰ卷選擇題共(共50分)
一、選擇題(每小題2分，共每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共50分)
1. 下列可用于測定某電解質(zhì)溶液pH且精確度最高的是
A. pH計(jì) B. 廣范pH試紙 C. 精密pH試紙 D. 酚酞試液
【答案】A
【解析】
【詳解】A．pH計(jì)可以精確到0.1或0.01，A正確；
B．廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)1，B錯誤；
C．精密pH試紙能精確到0.5，C錯誤；
D．酚酞指示劑只能反應(yīng)溶液的酸堿性，不能具體確定溶液的pH，D錯誤；
答案選A。
2. 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是




A.洗氣
B.干燥氣體
C.用水吸收NH3
D.排空氣法收集H2

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．洗氣氣體從長導(dǎo)管進(jìn)入液體中，短導(dǎo)管出，A正確；
B．氣體從導(dǎo)管處進(jìn)入堿石灰中，經(jīng)干燥后從另一頭出，B正確；
C．氨氣極易溶于水，圖示裝置可有效防止倒吸，C正確；
D，收集H2應(yīng)該用排水集氣法或者向下排空氣法，圖示裝置錯誤，D錯誤；
故答案選D。
3. 下列物質(zhì)的名稱正確的是
A. 聚異戊二烯： B. 生石膏：
C. 麥芽糖： D. 乙二酸：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．聚異戊二烯應(yīng)該為：，A錯誤；
B．生石膏：，B正確；
C．麥芽糖為二糖，分子式為C12H22O11，C錯誤；
D．乙二酸為：，D錯誤；
故選B。
4. 水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是
A. 0℃時(shí)，純水的
B. 是非極性分子
C. 重水(D216O)中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D. 、，水分子間的平均距離d：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．25℃時(shí)，純水的，A錯誤；
B．是極性分子，B錯誤；
C．D216O的質(zhì)量數(shù)=，質(zhì)子數(shù)=，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，C正確；
D．冰的密度小于水，所以對于水，固態(tài)的分子間隙大于等于液態(tài)，，D錯誤；
故選C。
5. 為確定下列置于空氣中物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是
A. 溶液(BaCl2) B. 溶液(KSCN)
C. KI溶液(淀粉溶液) D. 溶液(石蕊試液)
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷能否被空氣中氧氣氧化，選項(xiàng)中各物質(zhì)都能被空氣氧化生成新物質(zhì)，滴加試劑要出現(xiàn)不同現(xiàn)象檢驗(yàn)新的物質(zhì)才能達(dá)到目的；
【詳解】A．亞硫酸鈉在空氣中會被氧氣氧化成硫酸鈉，滴加氯化鋇與硫酸根或亞硫酸根離子都會產(chǎn)生白色沉淀，故不能達(dá)到目的，故A符合題意；
B．氯化亞鐵在空氣中會被氧化成三價(jià)鐵，故滴加KSCN可以檢驗(yàn)三價(jià)鐵，故B能達(dá)到目的，不符合題意；
C．KI中碘離子具有還原性，能被氧氣氧化成碘單質(zhì)，滴加淀粉可以檢驗(yàn)，故能達(dá)到目的，不符合題意；
D．乙醛會被空氣氧化成乙酸，石蕊試劑可以檢驗(yàn)乙酸，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；
故選答案A；
【點(diǎn)睛】此題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)檢驗(yàn)離子，根據(jù)檢驗(yàn)的條件出現(xiàn)不同現(xiàn)象才可證明進(jìn)行判斷。
6. 下列說法不正確的是
A. 利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬
B. 可用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽
C. 紅酒中含有一定量的，其最主要作用是調(diào)節(jié)紅酒的酸度
D. 單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池、芯片等
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鋁具有還原性,發(fā)生鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱,利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬，A正確；
B．葡萄糖含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽，B正確；
C．紅酒二氧化硫的作用是殺死有害的細(xì)菌,防止微生物污染紅酒,還能防止紅酒里面單寧、色素等物質(zhì)的氧化,達(dá)到防腐保鮮的作用，C錯誤；
D．單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池、芯片等，D正確；
答案選C。
7. 下列說法正確的是
A. 煤的直接液化指的是將煤與氫氣作用生成液態(tài)燃料
B. 處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識
C. 氯化鎂、亞硝酸鈉、山梨酸鈉、三聚氰胺均不能用作食品添加劑
D. “人工光合作用”也必須使用自然界中的綠色植物
【答案】A
【解析】
【詳解】A．煤的直接液化指的是將煤在氫氣和催化劑作用下通過加氫裂化轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料的過程，A正確；
B．在藥店購買藥物時(shí)，非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識，B錯誤；
C．三聚氰胺對人體健康有百害而無一利，因此不能用作食品添加劑，C錯誤；
D．“人工光合作用”不必使用自然界中的綠色植物，D錯誤；
答案選A。
8. 我國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80Mpa下合成出金剛石。下列說法正確的是
A. 由二氧化碳合成金剛石是物理變化 B. 鈉被氧化最終生成碳酸鈉
C. 金剛石中含有共價(jià)鍵和分子間作用力 D. 金剛石是碳的一種同位素
【答案】B
【解析】
【分析】由題意可知，在470℃、80Mpa下，金屬鈉和二氧化碳反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO2+4Na2Na2CO3+C(金剛石)。
【詳解】A．由分析可知，二氧化碳合成金剛石的過程中有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；
B．由題意可知，反應(yīng)中金屬鈉為還原劑，與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)被氧化為碳酸鈉，故B正確；
C．金剛石是原子晶體，晶體中只含有共價(jià)鍵，不含有分子間作用力，故C錯誤；
D．金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，是碳元素的一種同素異形體，故D錯誤；
故選B。
9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A. (分子結(jié)構(gòu)：)中共價(jià)鍵數(shù)目為1.0NA
B. (碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
C. 與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間
D. 在常溫常壓下，和的混合氣體，其體積大于
【答案】D
【解析】
【詳解】A．的物質(zhì)的量為0.25mol，(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為0.25NA×6=1.5NA，A錯誤；
B．每個(gè) 中含有電子數(shù)為6+3-1=8，(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA，B錯誤；
C．的物質(zhì)的量為0.1mol，與完全反應(yīng)，鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA，C錯誤；
D．標(biāo)況的條件是溫度為0℃、壓強(qiáng)為101.325千帕，和的混合氣體，體積為；在常溫常壓下，即溫度升高，和的混合氣體，其體積大于，D正確；
答案選D。
10. 下列說法正確的是
A. 晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響
B. 易分解是因?yàn)榉肿娱g作用力弱
C. 晶體中既有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵
D. 和的分子結(jié)構(gòu)中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．晶體溶于水時(shí)，電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，離子鍵被破壞，部分共價(jià)鍵被破壞，A錯誤；
B．易分解是因?yàn)楣矁r(jià)鍵作用力弱，B錯誤；
C．晶體中有離子鍵，氫氧根中含有極性共價(jià)鍵，C正確；
D．中的H原子，最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；
答案選C。
11. 常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是
A. 0.01mol/L醋酸溶液
B. 0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液
C. 0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液
D. pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液
【答案】A
【解析】
【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，所以0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L；
B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-因水解導(dǎo)致溶液呈堿性，氫離子濃度小于10-7mol/L；
C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸鈉，氫離子濃度小于0.01mol/L，由于CH3COO-的抑制作用，氫離子濃度小于A中氫離子濃度；
D．pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，則氫離子濃度等于10-7mol/L；
所以氫離子濃度最大的是A，則pH最小的是A，答案選A。
12. 我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：

下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水
B. 反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成
C. 汽油主要是C5～C11的烴類混合物
D. 圖中a的名稱是2-甲基丁烷
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)①是CO2與H2反應(yīng)生成了CO，根據(jù)元素守恒可推斷有H2O生成，即反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2=CO+H2O，產(chǎn)物中含有水，故A正確；
B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳?xì)滏I，故B錯誤；
C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物，故C正確；
D．根據(jù)a的球棍模型，可得其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH3，系統(tǒng)名稱為2--甲基丁烷，故D正確；
答案為B。
13. 下列說法不正確的是
A. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性
B. 家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境
C. 油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
D. 植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠?br /> 【答案】C
【解析】
【詳解】A．疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，一般應(yīng)冷藏存放，目的是防止溫度過高導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，故A正確；
B．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，有利于健康及環(huán)境，故B正確；
C．油脂的相對分子質(zhì)量小于一萬，是能發(fā)生水解反應(yīng)的小分子化合物，不是高分子化合物，故C錯誤；
D．液態(tài)植物油分子中含有碳碳雙鍵，能通過催化加氫反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)的氫化油，故D正確；
故選C。
14. 下列說法正確的是
A. 石油裂解氣可以使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀溶液褪色
B. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳
C. 用蒸餾的方法分離乙醇(沸點(diǎn)為78.3℃)和苯(沸點(diǎn)為80.1℃)的混合物
D. 甲烷與氯氣在光照時(shí)發(fā)生自由基型鏈的取代反應(yīng)，產(chǎn)物中可能含有少量乙烷雜質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．石油裂解氣含有乙烯可以使溴水褪色、高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；
B．葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，屬于氧化反應(yīng)，B錯誤；
C．乙醇(沸點(diǎn)為78.3℃)和苯(沸點(diǎn)為80.1℃)的沸點(diǎn)相近，不能用蒸餾的方法，C錯誤；
D．光照引發(fā)，這個(gè)時(shí)候體系里面只有甲烷，氯氣，甲基自由基和氯自由基。隨著反應(yīng)進(jìn)行，可能會生成二氯甲烷或者乙烷等副產(chǎn)物，D正確；
答案選D。
15. 下列說法正確的是
A. 元素周期表中的s區(qū)全部是金屬元素
B. 第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
C. 電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大
D. 第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位
【答案】D
【解析】
【詳解】A．s區(qū)中除H元素外都是金屬元素，A錯誤；
B．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸呈增大趨勢，但是電離能第IIA與IIIA反常，B錯誤；
C．元素電負(fù)性越大，原子對鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強(qiáng)，但是電離能第IIA與IIIA反常，C錯誤；
D．第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素的基態(tài)原子中價(jià)電子排布式為3d54s1，為Cr元素，位于第四周期第VIB族，K、Cr元素之間有第ⅡA族、第 IIIB族、第IVB族、第VB族，所以第四周期未成對電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面的第五位，D正確；
答案選D。
16. 下列說法正確的是
A. 兩個(gè)p軌道不能形成σ鍵，只能形成π鍵
B. 鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說明共價(jià)鍵具有方向性
C. NF3的VSEPR模型為正四面體且其空間結(jié)構(gòu)為V形
D. 氧原子可以形成、，也可能形成
【答案】B
【解析】
【詳解】A．兩個(gè)p軌道不能形成σ鍵，如氯氣分子中兩個(gè)p軌道可以形成σ鍵，A錯誤；
B．鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，多原子分子間的鍵角一定，說明共價(jià)鍵具有方向性，B正確；
C．NF3價(jià)層電子數(shù)為4，孤電子對為1，VSEPR模型為正四面體且其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；
D．共價(jià)鍵具有飽和性，O原子最外層有6個(gè)電子，要想達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還需要2個(gè)電子，所以不能形成，D錯誤；
答案選B。
17. 下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是
A. 強(qiáng)電解質(zhì)在水中導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)
B. 溶液中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間
C. 相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加
D. 室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會放出一些二氧化碳?xì)怏w
【答案】C
【解析】
【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)在水中導(dǎo)電性不一定大于弱電解質(zhì)，與兩者溶解的量有關(guān)，A錯誤；
B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B錯誤；
C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加，因?yàn)榭諝庵醒鯕鉂舛认鄬^低，C正確；
D．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶解度變大，D錯誤；
答案選C。
18. 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（?? ）
A. 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+
B. “NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2（g） N2O4（g） △H1，說明醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡，CH3COOH CH3COO-+H+，故A正確；
B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺，說明2NO2（g） N2O4（g）平衡正向移動， △Hc( HCO )+c( CO )+c(H2CO3)，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
23. 測定溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：
時(shí)刻
①
②
③
④
溫度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
已知：在實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實(shí)驗(yàn)，①無白色沉淀，④產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是
A. ①與④的Kw值相等
B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的
C. 在①的溶液中：
D. 在④溶液中：
【答案】D
【解析】
【分析】在實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，①無白色沉淀，說明該溶液中亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)后再不和氯化鋇溶液反應(yīng)，④產(chǎn)生白色沉淀，說明加熱過程中有部分亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，據(jù)此分析解題
【詳解】A．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，①與④的溫度相同，所以其離子積常數(shù)相等，A正確；
B．溫度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，是由于被氧化生成，減小造成的，B正確；
C．①的溶液中發(fā)生兩步水解都生成OH-導(dǎo)致溶液呈堿性，只有第一步水解生成，但是其水解程度較小，所以離子濃度大小順序是：，C正確；
D．④的溶液中亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中含有的+4價(jià)S物質(zhì)的量濃度減小，所以，D錯誤；
答案選D。
24. 已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolCH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度／(mol·L-1)
0.44
0.6
0.6
下列說法正確的是
A. 此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B. 若起始時(shí)加入2amolCH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D. a=1.64
【答案】A
【解析】
【詳解】A．此時(shí)反應(yīng)的濃度商Qc=≈1.86＜400，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；
B．恒容條件下，若起始時(shí)加入2amolCH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；
C．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量不變，則無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；
D．某時(shí)刻測得CH3OH、CH3OCH3和H2O的濃度分別為：0.44mol/L、0.6mol/L和0.6mol/L，根據(jù)方程式計(jì)算出CH3OH轉(zhuǎn)化量為1.2mol/L，因此初始CH3OH的濃度為1.64mol/L，容器體積為2L，所以初始CH3OH的物質(zhì)的量為3.28mol，D錯誤；
答案選A。
25. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
取的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀后水浴加熱5min；再加入適量新制懸濁液并加熱，沒有生成磚紅色沉淀
蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定，不水解
B
將乙烯分別通入酸性溶液和的四氯化碳溶液中，兩種溶液均褪色
均發(fā)生了加成反應(yīng)
C
將氣體X通入品紅溶液中，品紅褪色
氣體X一定是
D
在某待檢鹽溶液中，滴加溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生得到的氣體，試紙變藍(lán)色
某待檢鹽中含有

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下完成，A錯誤；
B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀為氧化反應(yīng)，B錯誤；
C．氯氣也會使品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，C錯誤；
D．滴加溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生得到的氣體，試紙變藍(lán)色，說明生成氨氣，某待檢鹽中含有，D正確；
答案選D。
第Ⅱ卷非選擇題
二、非選擇題(共本題共5小題，共50分)
26. 請回答以下問題：
（1）已知：在室溫下，，向溶液中加入和，當(dāng)兩種沉淀剛好共存時(shí)，溶液中_______。
（2）受熱分解的化學(xué)方程式為：，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))_______。
（3）溶液與作用，溶液藍(lán)色褪去，生成一種氣體和一種易溶于硝酸的白色沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______
（4）的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：)，分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請從價(jià)鍵理論和物質(zhì)的相對穩(wěn)定性角度，寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式_______。
（5）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______。
【答案】（1）
（2）取適量固體，加足量稀鹽酸溶解。取一份試液滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則有(含)；另取一份試液滴加溶液，若有白色沉淀，則有(含有未分解的)
（3）
（4） （5）鍺元素原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成π鍵
【解析】
【小問1詳解】
當(dāng)兩種沉淀剛好共存時(shí)，溶液中銀離子濃度相等，，，則=。
【小問2詳解】
該實(shí)驗(yàn)主要檢驗(yàn)是否含有三價(jià)鐵離子，取適量固體，加足量稀鹽酸溶解。取一份試液滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則有(含)；另取一份試液滴加溶液，若有白色沉淀，則有(含有未分解的)。
【小問3詳解】
溶液與作用，溶液藍(lán)色褪去，生成一種氣體氮?dú)?，一種易溶于硝酸的白色沉淀氯化亞銅，化學(xué)方程式為：。
【小問4詳解】
的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：)，分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，C形成4個(gè)共價(jià)鍵，N形成3個(gè)共價(jià)鍵，從價(jià)鍵理論和物質(zhì)相對穩(wěn)定性角度可知，C、N之間應(yīng)該形成C=N，則三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式為：。
【小問5詳解】
Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵，鍺元素原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成π鍵。
27. 下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答：
（1）下列關(guān)于晶體的說法正確的是_______
A.晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)
B.測定某一固體是否屬于晶體可以用X-射線衍射儀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
C.晶體和非晶體的根本區(qū)別在于固體是否有規(guī)則的幾何外形
D.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性
E.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元
（2）圖甲表示的是某晶體的二維平面示意圖，該晶體的化學(xué)式可表示為_______
（3）圖乙表示的是金屬銅的晶胞：
①銅原子的配位數(shù)為_______。
②該晶胞稱為_______(填“六方晶胞”、“體心立方晶胞”或“面心立方晶胞”)
（4）圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點(diǎn)位置被所占據(jù)，體心位置被所占據(jù)，棱心位置被所占據(jù)。
①寫出鈦元素基態(tài)原子的電子排布式_______
②在該晶體中氧、鋇、鈦的粒子個(gè)數(shù)之比為_______
③若將置于晶胞的體心，置于晶胞頂點(diǎn)，則處于立方體的_______位置。
④在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)周圍與它距離最近且相等的有_______個(gè)。
【答案】（1）ABE （2）AX3
（3） ①. 12 ②. 面心立方晶胞
（4） ①. ②. 3：1：1 ③. 面心 ④. 6
【解析】
【小問1詳解】
A．在一定條件下，物質(zhì)能形成具有幾何形狀的晶體，這個(gè)形成過程與晶體的自范性有關(guān)，故A正確；
B．同一條件下，當(dāng)單一波長的X-射線通過晶體和非晶體時(shí)，攝取的圖譜是不同的，非晶體圖譜中看不到分立的斑點(diǎn)或明銳的譜線，故B正確；
C．晶體和非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，不在于是否有規(guī)則的幾何外形，故C錯誤；
D．玻璃是非晶體，沒有自范性，故D錯誤；
E． 晶胞是體現(xiàn)晶體結(jié)構(gòu)的基本單位，一個(gè)晶胞內(nèi)表達(dá)了晶體排列中的完整的一個(gè)重復(fù)單元，晶體可以由一個(gè)個(gè)晶胞重復(fù)排列而成的，故E正確；
故答案為：ABE；
【小問2詳解】
由題圖甲可知，每個(gè)A周圍有6個(gè)X，而每個(gè)X為2個(gè)A共用，故A與X的數(shù)目之比為：，所以表示的化合物的化學(xué)式可分別表示為AX3，故答案為：AX3；
【小問3詳解】
①在銅晶體中，與每個(gè)Cu原子距離最近且相等的銅原子有12個(gè)，因此銅原子的配位數(shù)為12；②由圖可知，銅晶胞為面心立方晶胞，故答案為：12；面心立方晶胞；
【小問4詳解】
①鈦是22號元素，基態(tài)原子的電子排布式為；②在該晶體中氧、鋇、鈦的粒子個(gè)數(shù)之比為；③將共用一個(gè)的8個(gè)晶胞的體心連接起來構(gòu)成新的立方體晶胞，則正好處在面心位置；④ 晶胞頂點(diǎn)位置上的與其前、后、左、右、上、下的6個(gè)距離最近且相等；故答案為：；3：1：1；面心；6。
28. 固體化合物X由三種元素組成，某小組進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：

請回答：
（1）化合物X的組成元素有_______；化合物X的電子式為_______；
（2）化合物X的應(yīng)用有_______(寫兩條)
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______
（4）判斷化合物X與氨氣()反應(yīng)的可能性，并說明理由：_______
（5）請用流程圖形式表示合成化合物X的過程。(試劑任選)_______
【答案】（1） ①. Na、Al、H ②.
（2）儲氫材料、作還原劑
（3）
（4）中的為價(jià)，中的為價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣
（5）
【解析】
【分析】化合物X焰色實(shí)驗(yàn)為黃色說明含有Na元素，可溶于氫氧化鈉的沉淀為氫氧化鋁，則Y為氫氧化鋁，其中Al的質(zhì)量為2.7g，則X中Na與另一種元素的質(zhì)量為2.7g，則可知剩下的元素的質(zhì)量為0.4g，X的總物質(zhì)的量為0.1mol，則兩一種元素為H元素，其化學(xué)式為，反應(yīng)①受熱分解為H2和，②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)③與過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
化合物X的組成元素有Na、Al、H，化學(xué)式為：，其電子式為：；
【小問2詳解】
化合物的為價(jià)，應(yīng)用有儲氫材料、作還原劑；
【小問3詳解】
Ⅰ中步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
【小問4詳解】
中的為價(jià)，中的為價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣；
【小問5詳解】
流程圖形式表示合成化合物X的過程，首先鈉與氫氣反應(yīng)生成，與氯化鋁生成：。
29. 對于的轉(zhuǎn)化利用有著重要的意義。請回答：
（1）已知。
①請判斷上述反應(yīng)的自發(fā)性_______
②起始反應(yīng)物為和(物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變)。的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說法正確的是_______
溫度/K
壓強(qiáng)/(105Pa)
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
A.一定壓強(qiáng)下降低溫度，的轉(zhuǎn)化率增大
B.在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的所需要的時(shí)間相等
C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間
D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合碌霓D(zhuǎn)化率已相當(dāng)高
（2）現(xiàn)代脫硫技術(shù)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
在某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是_______
A. B.
C. D.
（3）研究人員利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：

①反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅲ：
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為_______。
②對于反應(yīng)Ⅱ，在投料比[]為3：2時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是_______

A.
B.反應(yīng)Ⅱ的
C.使用合適催化劑可以提高在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
D.其他條件相同時(shí)，投料比[]改變?yōu)?：1，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】（1） ①. 該反應(yīng)的，，低溫自發(fā) ②. ACD （2）C
（3） ①. ②. CD
【解析】
【小問1詳解】
①根據(jù)公式，該反應(yīng)的ΔH

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