? 2021學(xué)年第二學(xué)期期末調(diào)研測試卷
高一化學(xué)
注意事項：
1.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上.
2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137
一、選擇題(每小題只有一個正確選項)
1. 氨氣的分子式是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】氨氣是由氨分子構(gòu)成的化合物，每個氨分子中含有1個N原子和3個H原子，故氨氣的分子式是NH3，合理選項是A。
2. 按物質(zhì)的組成進行分類，偏鋁酸鈉屬于
A. 氧化物 B. 鹽 C. 酸 D. 有機物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氧化物：由兩種元素所組成的純凈物，其中一種為氧元素；所以NaAlO2不屬于氧化物，故A不選；
B．鹽是指一類金屬離子或銨根離子（）與酸根離子結(jié)合的化合物；NaAlO2由鈉離子和偏鋁酸根離子組成，則NaAlO2屬于鹽，故B選；
C．酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸；NaAlO2電離出的陽離子全都為鈉離子，所以不屬于酸，故C不選；
D．有機化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸鹽、氰化物等；所以NaAlO2不屬于有機化合物，故D不選；
答案選A。
3. 下列儀器為容量瓶的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．為容量瓶，A符合題意；
B．為燒杯，B不符題意；
C．漏斗，C不符題意；
D．為圓底燒瓶，D不符題意；
答案選A。
4. 下列過程屬于物理變化的是
A. 液氨的氣化 B. 煤的干餾 C. 碳酸氫鈉的分解 D. 乙醇的燃燒
【答案】A
【解析】
【詳解】A．液氨的氣化是氨氣由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，A符合題意；
B．煤的干餾是煤隔絕空氣加強熱，有焦炭、苯、等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；
C．碳酸氫鈉分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，是化學(xué)變化，C不符合題意；
D．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，是化學(xué)變化，D不符合題意；
答案選A。
5. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. 酒精 B. 金屬銅 C. 稀鹽酸 D. 氯化鉀
【答案】D
【解析】
【分析】在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。
【詳解】A．酒精在水中或液體狀態(tài)時均不能導(dǎo)電，酒精不是電解質(zhì)，故A不選；
B．銅屬于金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B不選；
C．鹽酸為HCl和水的混合物，不是電解質(zhì)，故C不選；
D．氯化鉀在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D選；
答案選D。
【點睛】電解質(zhì)必須為化合物，單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)。
6. 反應(yīng)中，還原劑是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】反應(yīng)中，Cl2中Cl元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)作氧化劑，NaBr中Br元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)作還原劑，故答案選C。
7. 下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是
A. 稀硫酸 B. 氫氧化鐵膠體 C. 飽和食鹽水 D. 氯化鉀溶液
【答案】B
【解析】
【分析】分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的直徑在1~100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達爾效應(yīng)是指當一束光線透過膠體時，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．稀硫酸是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A不符合題意；
B．氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B符合題意；
C．飽和食鹽水是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C不符合題意；
D．氯化鉀溶液是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D不符合題意；
答案選B。
8. 下列表述不正確的是
A. 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式： B. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：
C. 的電子式： D. 甲烷的空間填充模型：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．乙醛屬于醛類，官能團為醛基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故A正確；
B．1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，碳原子和每個氧原子都共用2對電子，三個原子在一條直線上，所以其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；
C．CaCl2是離子化合物，由1個Ca2+和2個Cl-構(gòu)成，電子式中，兩個Cl-要分列在Ca2+的兩側(cè)，故C錯誤；
D．甲烷的分子式是CH4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，碳原子在正四面體的中心，4個氫原子在正四面體的四個頂點，氫原子半徑小于碳原子半徑，選項中的甲烷的空間填充模型正確，故D正確；
故選C。
9. 下列有關(guān)說法正確的是
A. 表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14的核素
B. 與互為同分異構(gòu)體
C. 葡萄糖和蔗糖互為同系物
D. 金剛石、石墨、互為同素異形體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素，A錯誤；
B．與均為乙酸乙酯，為同種物質(zhì)，B錯誤；
C．蔗糖是二糖、葡萄糖是單糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是互為同系物，C錯誤；
D．同種元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體，D正確；
故選D。
10. 下列有關(guān)說法不正確的是
A. 常溫下、對濃硫酸、濃硝酸表現(xiàn)出惰性，不與其發(fā)生反應(yīng)
B. 、都可以通過化合反應(yīng)制得
C. 石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅
D. 高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域
【答案】A
【解析】
【詳解】A．常溫下Al、Fe對濃硫酸、濃硝酸表現(xiàn)出惰性，是由于濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，在金屬Al、Fe表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進—步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，A錯誤；
B．FeCl2可以通過氯化鐵與鐵化合得到，F(xiàn)e(OH)3可以通過氫氧化亞鐵和氧氣、水化合得到，都可以通過化合反應(yīng)直接制得，B正確；
C．英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅，C正確；
D．高純硅是半導(dǎo)體，是制造集成電路、太陽能電池的常用材料，D正確；
故選A。
11. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律說法正確的是
A. 16號元素位于第三周期第ⅣA族
B. 氧的非金屬性比碳強，所以的熔沸點比高
C. 是鹵線元素最高價含氧酸中酸性最強的酸
D. 元素周期表縱向看，由16個縱列構(gòu)成
【答案】C
【解析】
【詳解】A．16號元素為S元素，位于第三周期ⅥA族，A錯誤；
B．因為H2O分子之間可以形成氫鍵，CH4分子之間不能形成氫鍵，則H2O的熔沸點比CH4高，B錯誤；
C．非金屬元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，F(xiàn)無正價，又Cl、Br、I中，Cl的非金屬性最強，則HClO4是鹵族元素最高價含氧酸中酸性最強的酸，C正確；
D．元素周期表縱向看由7個主族、7個副族、第VIII族、0族構(gòu)成，而第Ⅷ族由3個縱行構(gòu)成，則元素周期表有18個縱行構(gòu)成，D錯誤；
答案選C。
12. 下列方程式正確的是
A. 向氯化亞鐵溶液中通入氧氣的離子方程式：
B. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
C. 石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式：
D. 金屬鈉和水反應(yīng)：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯氣可以把二價鐵氧化為三價鐵，離子方程式為：，A正確；
B．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨，離子方程式為：，B錯誤；
C．石灰石難溶于水，不能拆，醋酸是弱酸，不能拆，離子方程式為：，C錯誤；
D．鈉和水可以生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，D錯誤；
故選A。
13. 下列有關(guān)實驗描述正確的是
A. 將新切的、用濾紙吸干煤油的鈉投入到乙醇中，鈉浮在液面上并與乙醇劇烈反應(yīng)
B. 在試管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加熱3-4分鐘，冷卻后加入少量新制懸濁液，加熱后會產(chǎn)生磚紅色沉淀
C. 將干燥的氯氣通入放有有色鮮花的集氣瓶中，有色鮮花不會褪色
D. 向某溶液中滴加較濃溶液，加熱后若能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中有
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈉的密度大于乙醇，會沉到底部，A錯誤；
B．淀粉在稀硫酸加熱的條件下發(fā)生水解，水解液呈酸性，而氫氧化銅的懸濁液在堿性環(huán)境下能檢驗醛基，因此必須把水解液加入氫氧化鈉進行中和后，再加入氫氧化銅的懸濁液并加熱煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生，以此來判斷淀粉的水解情況，B錯誤；
C．氯氣和水反應(yīng)能生成具有漂白性的次氯酸，鮮花中有水分，將干燥的Cl2充入放有鮮花的集氣瓶中，鮮花會褪色，C錯誤；
D．銨根離子和氫氧根離子在加熱的條件下可以產(chǎn)生氨氣，可以使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故可以說明溶液中含有，D正確；
故選D。
14. 下列有關(guān)說法不正確的是
A. 天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都是碳氫化合物
B. 等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應(yīng)能制得純凈的一氯甲烷
C. 生產(chǎn)口罩的熔噴布以聚丙烯為主要原料，合成聚丙烯的原料主要來自石油的裂解
D. 煤焦油中可以獲取苯、甲苯、二甲苯等有機化合物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．天然氣、液化石油氣和汽油都是烴，主要成分都是碳氫化合物，A正確；
B．在光照條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，會生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，不能夠制得純凈的一氯甲烷，B錯誤；
C．聚丙烯的原料為丙烯，主要來自石油的裂解，C正確；
D．煤通過干餾得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，因此可以獲取苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，D正確；
故選B。
15. 下列有關(guān)說法不正確的是
A. 75%的醫(yī)用酒精和84消毒液可以使蛋白質(zhì)變性，均可用于消毒
B. 地溝油禁止食用，但工業(yè)上可以利用它來制肥皂
C. 淀粉和纖維素都是天然高分子，分子式均為，兩者互為同分異構(gòu)體
D. 根據(jù)蠶絲與棉花在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別二者
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由于75%的醫(yī)用酒精和84消毒液都可以使蛋白質(zhì)變性，因此二者均可用于殺菌消毒，故A正確；
B．地溝油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解為造化反應(yīng)，可制備肥皂，故B正確；
C．淀粉與纖維素分子表達式相同，但n值不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．蠶絲含有蛋白質(zhì)、棉花為植物纖維含有糖類，根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花，故D正確；
故選C。
二、選擇題：每小題只有一個正確選項
16. 如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是


A. 裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B. 裝置甲和裝置乙中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C. 圖乙中電子由負極流出，經(jīng)過溶液流入正極
D. 裝置乙中負極的電極反應(yīng)式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，甲裝置的鋅片上有氣泡產(chǎn)生，乙為原電池裝置，鋅為負極，失去的電子轉(zhuǎn)移到銅片上，溶液中的H+在銅片上得到電子生成氫氣，能觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A正確；
B．裝置甲和乙中均發(fā)生了鋅和硫酸的置換反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．電子不能進入電解質(zhì)溶液中，故C錯誤；
D．裝置乙為原電池，鋅比銅活潑，鋅為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，即鋅失去電子生成Zn2+，故D正確；
故選D。
17. 有關(guān)化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的說法不正確的是
A. 理想的新能源應(yīng)該具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點
B. 提高金屬礦物的利用率，開發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法，防止金屬的腐蝕，加強廢舊金屬的回收和再利用等都是合理開發(fā)和利用金屬資源的主要途徑
C. 合理用藥必須在醫(yī)生、醫(yī)師指導(dǎo)下，遵循安全、有效、經(jīng)濟等原則
D. 綠色化學(xué)的核心思想是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，對被污染的環(huán)境進行治理
【答案】D
【解析】
【詳解】A．理想的新能源應(yīng)該具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點，如太陽能、風能等，故A正確；
B．金屬資源面臨枯蝎，保護金屬資源的有效途徑之一就是回收再利用、開發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法、防止金屬的腐蝕等，故B正確；
C．用藥應(yīng)在在醫(yī)生、醫(yī)師指導(dǎo)下，遵循安全、有效、經(jīng)濟等原則，故C正確；
D．利用化學(xué)原理和技術(shù)手段可以從源頭減少或消除環(huán)境污染，實現(xiàn)綠色化學(xué)的核心思想，故D錯誤；
故選D。
18. 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是

組別
對應(yīng)曲線
c(HCl)/mol·L-1
反應(yīng)溫度/℃
鐵的狀態(tài)
1
a

30
粉末狀
2
b

30
粉末狀
3
c
2.5

塊狀
4
d
25
30
塊狀

A. 第4組實驗的反應(yīng)速率最慢
B. 第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol·L-1
C. 第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5mol·L-1
D. 第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30℃
【答案】D
【解析】
【分析】
相同時間內(nèi)生成氫氣的體積越大，說明反應(yīng)速率越快，由圖可知，反應(yīng)速率a＞b＞c＞d。
【詳解】A．由圖可知，相同時間內(nèi)，曲線d生成的氫氣的體積最少，第4組實驗的反應(yīng)速率最慢，A項正確；
B．第1組反應(yīng)速率比第4組快，1、4組相比，溫度相同，1組固體表面積更大，第1組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2.5mol?L-1，B項正確；
C．第2組反應(yīng)速率比第4組快，2、4組相比，溫度相同，2組固體表面積更大，第2組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2.5mol?L-1，C項正確；
D．第3組反應(yīng)速率比第4組快，3、4組相比，濃度、固體表面積相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，第3組實驗的反應(yīng)溫度高于30℃，D項錯誤；
答案選D。
19. 下列說法不正確的是
A. 從化學(xué)鍵角度分析，化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
B. 雙原子單質(zhì)分子中一定只含非極性共價鍵
C. 由非金屬元素原子組成的化合物中一定只含共價鍵
D. 由于液態(tài)氯化氫不存在自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電
【答案】C
【解析】
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，從化學(xué)鍵角度分析，化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，A正確；
B．雙原子單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成，一定只含有非極性共價鍵，B正確；
C．由非金屬元素原子組成的化合物不一定只含共價鍵，如NH4Cl既含有離子鍵，也含有共價鍵，C錯誤；
D．液態(tài)氯化氫是以分子的形式存在，沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，D正確；
答案選C。
20. 工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬做處理劑，反應(yīng)的離子方程式為：，下列說法不正確的是
A. 將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色
B. 配制好的溶液，為防止變質(zhì)可向溶液中加入少量鐵粉
C. 每處理轉(zhuǎn)移電子
D. 向溶液中加入溶液一段時間后，沉淀會變成紅褐色
【答案】C
【解析】
【詳解】A．綠礬水溶液中含有的Fe2+具有較強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)溶液呈紅色，故A正確；
B．FeSO4易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，鐵能和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，所以為防止FeSO4 溶液變質(zhì)可向溶液中加入少量鐵粉，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知Cr的化合價從反應(yīng)前的+6價降低到反應(yīng)后的+3價，則每處理 1mol 轉(zhuǎn)移 6mol 電子，故C錯誤；
D．向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容易被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，所以一段時間后，沉淀會變成紅褐色，故D正確；
故選C。
21. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 重水所含的電子數(shù)小于
B. 的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為
C. 鋅和足量的濃完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于
D. 2.8g由和組成的混合物含有的原子數(shù)等于
【答案】A
【解析】
【詳解】A．重水的物質(zhì)的量小于0.2mol，故其中所含的電子書小于，A正確；
B．鹽酸溶于水完全電離，其水溶液不含氯化氫分子，B錯誤；
C．硫酸過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)按照鋅進行計算，鋅可以失去個電子，C錯誤；
D．和的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則2.8g由N2和乙烯(C2H4) 組成的混合氣體即0.1mol，兩分子含有的原子數(shù)目不同，則所含的原子數(shù)不能確定，D錯誤；
故選A。
22. 在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入和，發(fā)生如下反應(yīng)：。此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C. 氮氣與氫氣的反應(yīng)速率之比為1∶3
D. 單位時間消耗的同時生成
【答案】B
【解析】
【詳解】A．體積不變，氣體總質(zhì)量不變，密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡，A不符合題意；
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B符合題意；
C．當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的濃度之比可能為1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，C不符合題意；
D．單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3，都體現(xiàn)的是正反應(yīng)方向速率，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能說明反應(yīng)達到平衡，D不符合題意；
答案選B。
23. 鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖：

下列說法不正確的是
A. 為了節(jié)省原料，海水可選用提取粗食鹽后的母液
B. 為了使轉(zhuǎn)化為，工業(yè)上試劑①主要選用
C. 加入試劑①后，可用過濾得到沉淀
D. 鎂與鋁等金屬按一定比例制成的合金，由于其密度小、強度大，可用于制造飛機
【答案】B
【解析】
【分析】海水中加入生石灰或石灰乳會生成氫氧化鎂沉淀和濾液，向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到無水氯化鎂，再電解熔融的氯化鎂可得到鎂單質(zhì)與氯氣，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．海水提取粗食鹽后的母液中含有鎂離子，可作為提取鎂的原料，A正確；
B．工業(yè)上使Mg2+沉淀，應(yīng)選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得，B錯誤；
C．由圖可知加入試劑①后，可得到沉淀，故可用過濾的方法得到沉淀，C正確；
D．合金的密度一般比成分金屬小，機械強度更強，故鎂與鋁合金密度小、強度大，可用于制造飛機，D正確；
故選B。
24. 單質(zhì)疏在熱的溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：。若硫過量，會進一步發(fā)生反應(yīng)：，。將疏與含的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成和，向該溶液中再加入適量堿性溶液，硫元素恰好全部轉(zhuǎn)化為，下列說法不正確的是
A. B. 堿性溶液的物質(zhì)的量濃度為
C. 中 D. 生成溶液的物質(zhì)的量濃度為
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)反應(yīng)過程中S元素得失電子守恒計算Na2Sx和Na2S2O3中a∶b的大??；硫元素最終全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸根離子失去的電子數(shù)，根據(jù)電子守恒計算NaClO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式計算。
【詳解】A．疏與含的熱溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，根據(jù)電子得失電子數(shù)目相等可知：a×x×=b×2×2，解得a=2b，所以a:b=2:1，故A正確；
B．0.12mol硫單質(zhì)，其反應(yīng)產(chǎn)生的amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，在混合溶液中加入NaClO堿性溶液300mL，S完全轉(zhuǎn)化為Na2SO4，NaClO得到電子被還原為NaCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可得0.12mol×(6-0)=n(NaClO)×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36mol。由于NaClO堿性溶液體積是300mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=，故B正確；
C．疏與含的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成和，由Na原子守恒可知2a+2b=0.06，S原子守恒可得ax+2b=0.12，又a:b=2:1，可得x=5，故C正確；
D．溶液的體積為氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液的混合物，故溶液體積大于300mL，硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.12mol，故硫酸鈉溶液的濃度小于0.4mol/L，故D錯誤；
故選D。
25. 固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進行了以下實驗：
①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色
分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是
A. X中一定不存在FeO B. 不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C. Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D. Y中不一定存在MnO2
【答案】B
【解析】
【詳解】①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y中含有MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能確定是否含有FeO、KCl。
答案選B。
三、非選擇題
26. 請按要求填空
（1）寫出丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
（2）乙醇在加熱和有催化劑存在的條件下，被氧氣氧化的化學(xué)方程式_______。
（3）寫出碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（4）已知鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為氯氣>溴>碘，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）氯原子、溴原子、碘原子電子層數(shù)依次增加，原子核對最外層電子的吸引力依次減弱，得電子能力依次減弱，單質(zhì)氧化性依次減弱
【解析】
【小問1詳解】
丙烷為碳原子數(shù)為3個的飽和烴，故結(jié)構(gòu)簡式為。
【小問2詳解】
乙醇被氧氣氧化為乙醛和水，故化學(xué)方程式為。
【小問3詳解】
在加熱條件下碳被濃硫酸氧化為二氧化碳，本身還原為二氧化硫，化學(xué)方程式為。
【小問4詳解】
從原子結(jié)構(gòu)角度可知，氯原子、溴原子、碘原子電子層數(shù)依次增加，原子核對最外層電子的吸引力依次減弱，得電子能力依次減弱，故單質(zhì)氧化性依次減弱，即鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為氯氣>溴>碘。
27. 烴A的相對分子質(zhì)量為28，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）有機物A中的官能團名稱為_______。生成有機物B的反應(yīng)類型為_______。
（2）D的水溶液顯酸性，請寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（3）下列說法正確的是_______。
A. 有機物C和乙酸乙酯均易溶于飽和碳酸鈉溶液中
B. 有機物D能與溶液反應(yīng)生成氣體
C. 等物質(zhì)的量的A和C完全燃燒，消耗的的量相同
D. A既能使酸性溶液褪色又能使溴水褪色，且褪色反應(yīng)原理相同
（4）請寫出丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)時可能得到的兩種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______。
【答案】（1） ①. 碳碳雙鍵 ②. 加成(還原)反應(yīng)
（2） （3）BC
（4）、
【解析】
【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A與H2O在催化劑的條件下生成C，A催化氧化反應(yīng)得到D，C與D在濃硫酸加熱的條件下生成CH3COOCH2CH3，又A的相對分子質(zhì)量為28，則A為乙烯(CH2=CH2)，C為CH3CH2OH，D為CH3COOH，A與H2在催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為CH3CH3，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
由分析可知，A為乙烯(CH2=CH2)，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵，A與H2在催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
【小問2詳解】
C為CH3CH2OH，D為CH3COOH，兩者在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
【小問3詳解】
A．C為CH3CH2OH，易溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，A錯誤；
B．D為CH3COOH，能與溶液反應(yīng)生成氣體，B正確；
C．A為乙烯(CH2=CH2)，C為CH3CH2OH，兩者分別與O2發(fā)生燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，則等物質(zhì)的量的A和C完全燃燒，消耗的O2的量相同，C正確；
D．A為乙烯(CH2=CH2)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了還原反應(yīng)，使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)，兩者褪色原理不同，D錯誤；
答案選BC。
【小問4詳解】
丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，可能會生成1-丙醇或2-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為、。
28. A是由兩種元素組成的礦物，測定A的組成流程如圖：

已知：B、D均為純凈物。請回答：
（1）寫出反應(yīng)A的化學(xué)式：_______。
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______。
（4）檢驗無色氣體D常用的方法是：_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復(fù)紅色
【解析】
【分析】A是由兩種元素組成的礦物，A與氧氣在高溫條件下得到紅色固體B和無色氣體D，B、D均為純凈物，B與稀鹽酸反應(yīng)后加入硫氰化鉀溶液得到血紅色溶液C，則B為Fe2O3，C為Fe(SCN)3，無色氣體D加入足量FeCl3溶液得到溶液E，E與足量BaCl2溶液可得到白色沉淀F，則F為BaSO4，E為FeSO4，D為SO2，又2.4gA得到9.32g F(BaSO4)，根據(jù)S元素守恒可得A中S元素的質(zhì)量為，則A中Fe元素的質(zhì)量為2.4g-1.28g=1.12g，因此A中Fe、S的原子個數(shù)比為，則A的化學(xué)式為FeS2，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
由分析可得，A的化學(xué)式為FeS2；
【小問2詳解】
根據(jù)分析，反應(yīng)②為Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問3詳解】
反應(yīng)③為SO2與足量的FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問4詳解】
由分析可知，D為SO2，具有漂白性，可將其通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復(fù)紅色，說明是SO2。
29. 為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，可通過加熱分解得到的質(zhì)量進行計算，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如圖：

請回答：
（1）寫出A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
（2）儀器a的名稱是_______。
（3）裝置B中冰水的作用是_______。
（4）該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷。該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高的是_______。
A. 樣品分解不完全
B. 裝置B、C之間缺少的干燥裝置
C. 產(chǎn)生氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D. 反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣
【答案】（1）
（2）球形干燥管 （3）降溫，冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣 （4）AC
【解析】
【分析】X為氮氣，用氮氣趕凈裝置中的空氣，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進入裝置B，利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中為堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結(jié)果。
【小問1詳解】
樣品加熱時碳酸氫鈉發(fā)生分解，化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，答案：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【小問2詳解】
儀器a是球形干燥管。
【小問3詳解】
裝置B利用中冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置C，答案：降溫，冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣。
【小問4詳解】
A．樣品分解不完全，生成CO2的質(zhì)量偏低，使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，A項選；
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，未除去生成的水，使CO2的質(zhì)量偏高，造成碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低，B項不選；
C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，導(dǎo)致得到CO2的質(zhì)量偏低，使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，C項選；
D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣，空氣中含有少量CO2，使CO2的質(zhì)量偏高，造成碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低，D項不選；
答案選AC。
30. 將銅鎂合金完全溶解于的濃硝酸中，得到和的混合氣體(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。求：
（1）的濃硝酸中含有的物質(zhì)的量為_______。
（2）該合金含銅_______g。
（3）混合氣體中，和物質(zhì)的量之比為_______。
【答案】（1）0.7 （2）1.28
（3）4∶1
【解析】
【分析】1.52g銅鎂合金溶于濃硝酸中生成硝酸銅、硝酸鎂、NO2、N2O4，NO2、N2O4的體積為1120mL，則物質(zhì)的量為0.05mol。向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，金屬離子完全沉淀時，得到2.54g沉淀，則m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g，則n(OH-)=0.06mol。
【小問1詳解】
50mL 14mol/L 的濃硝酸中含有HNO3的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L=0.7mol；
【小問2詳解】
根據(jù)n(OH-)=0.06mol以及Cu(OH)2和Mg(OH)2的化學(xué)式可知，銅和鎂的總物質(zhì)的量是n(OH-)的二分之一，即為0.03mol。設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為x，鎂的物質(zhì)的量為y，則有64x+24y=1.52，x+y=0.03，求得x=0.02mol，y=0.01mol，則該合金含銅0.02mol×64g/mol=1.28g；
【小問3詳解】
銅和鎂的總物質(zhì)的量為0.03mol，銅和鎂反應(yīng)后均為+2價，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol，設(shè)N2O4的物質(zhì)的量為a，則NO2的物質(zhì)的量為0.05-a，根據(jù)化合價變化有2a+0.05-a=0.06，則a=0.01mol，則NO2的物質(zhì)的量為0.04mol，所以混合氣體中， NO2 和 N2O4 的物質(zhì)的量之比為0.04：0.01=4：1。

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