浙江省紹興市柯橋區(qū)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測（實驗班）（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2021學(xué)年第一學(xué)期高中期末教學(xué)質(zhì)量檢測
化學(xué)試題(高一實驗班)
考生須知：
1、本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘。
2、請將所有答案填寫到答題卷中。
3、可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Ag-108 Fe-56 Si-28 S-32 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5
第Ⅰ卷(選擇題，共50分)
一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題2分，共20分)
1. 在1L 1 mol·L-1的氨水中，下列說法正確的是
A. 含1 mol NH3分子 B. 含NH3和NH之和為1 mol
C. 含NH3·H2O 1 mol D. 含NH3、NH3·H2O、NH之和為1 mol
【答案】D
【解析】
【詳解】，氨水中含氮微粒有NH3、NH3·H2O、NH，根據(jù)氮元素守恒，1L 1 mol·L-1的氨水中含NH3、NH3·H2O、NH之和為1 mol，故選D；
2. 反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A. Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl B. 中子數(shù)為9的氮原子：
C. N2分子電子式： D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯原子最外層個電子，兩個氯原子形成一個共價鍵，Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl，故A正確；
B．中子數(shù)為9的氮原子，質(zhì)量數(shù)是16：，故B錯誤；
C．兩個氮原子間形成叁鍵，N2分子的電子式：，故C錯誤；
D． Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯誤；
故選A。
3. 下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是

配制50.00 mL0.1000 mol·L?1Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸發(fā)溶液
盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶
A
B
C
D

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．配制50.00 mL0.1000 mol·L?1Na2CO3溶液，需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、膠頭滴管，故不選A；
B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水中氯離子濃度大，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故B正確；
C．蒸發(fā)溶液應(yīng)該用蒸發(fā)皿，故C錯誤；
D．硅酸鈉具有粘性，能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)該用橡膠塞，故D錯誤；
選B。
4. 最新研制成一種新型的氮化鎵(GaN)晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。下列說法不正確的是
A. Ga位于第三周期第IIIA族 B. GaN中的Ga為+3價
C. GaN是一種新型的半導(dǎo)體材料 D. GaN是穩(wěn)定、堅硬的高熔點材料
【答案】A
【解析】
【詳解】A． Ga有四個電子層，Ga位于第四周期第IIIA族，故A錯誤；
B． GaN中的N顯-3價，Ga為+3價，故B正確；
C．氮化鎵（GaN）是研制微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料，故C正確；
D． GaN是共價晶體，硬度大、熔點高、極穩(wěn)定，是穩(wěn)定、堅硬的高熔點材料，故D正確；
故選A。
5. 若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的N原子數(shù)之比為
A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 4：1
【答案】C
【解析】
【詳解】該反應(yīng)中，NH→N2氮元素的化合價由-3價→0價，生成一個氮氣分子需要銨根離子失去6個電子，生成一個二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個電子，所以其最小公倍數(shù)是6，反應(yīng)為3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的N原子質(zhì)量之比為1：2，故選：C。
6. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是
A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al(OH) D. Al3+和Al(OH)3
【答案】C
【解析】
【詳解】明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO，由反應(yīng)SO+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa(OH)2，則加入4molOH-，則發(fā)生Al3++4OH-=Al(OH)，所以最后溶液中存在AlO2-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al3++4OH-+Ba2++SO=Al(OH)+BaSO4↓，故選C。
7. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述錯誤的是
A. 脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點影響很大 B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng) D. 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由飽和脂肪酸形成的油脂一般為固態(tài)，由不飽和脂肪酸形成的油脂一般為液態(tài)，故A正確；
B．淀粉為多糖，在體內(nèi)發(fā)生水解成糊精、麥芽糖，最終水解成葡萄糖，因此淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；
C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅發(fā)生變性，產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水，故D正確；
選C。
8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A. 0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0. 1NA
B. 1molCH(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
C. 2.4g金屬鎂在足量的CO2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA
D. 在常溫常壓下，0.1mol N2和O2的混合氣體，其體積略大于2.24L
【答案】D
【解析】
【詳解】A．沒有明確溶液體積，不能計算0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)，故A錯誤；
B．一個CH中含有8個電子，1molCH(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA，故B錯誤；
C．2.4g金屬鎂在足量的CO2中燃燒，鎂元素化合價由0升高為+2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol N2和O2的混合氣體的體積為2.24L，升高溫度體積變大，所以常溫常壓下其體積略大于2.24L，故D正確；
選D。
9. 核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。下列均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是
A. 18O 31P 119Sn B. 27Al 19F 28Si
C. 元素周期表中VA族所有元素的原子 D. 元素周期表中第二周期所有元素的原子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．18O質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10，原子核沒有NMR現(xiàn)象，故不選A；
B．28Si質(zhì)子數(shù)為14、中子數(shù)為14，原子核沒有NMR現(xiàn)象，故不選B；
C．元素周期表中VA族的元素，所有元素的原子質(zhì)子數(shù)都為奇數(shù)，所以原子核有NMR現(xiàn)象，故選C；
D．元素周期表中第二周期元素的原子，有些原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都為偶數(shù)，如18O原子核沒有NMR現(xiàn)象，故不選D；
選C。
10. 下列物質(zhì)不能用作食品添加劑的是
A. 三聚氰胺 B. 亞硝酸鈉 C. 山梨酸鉀 D. 氯化鎂
【答案】A
【解析】
【分析】能用作食品添加劑的物質(zhì)必須滿足以下要求：能改善食品的口感、味道、顏色、營養(yǎng)以及保質(zhì)期等，按標(biāo)準(zhǔn)添加時對人體無害。
【詳解】A．三聚氰胺有毒，故A選；
B．亞硝酸鈉常用作肉食的發(fā)色劑和防腐劑，可以延長保質(zhì)期，故B不選；
C．山梨酸鉀用于食品防腐，且按標(biāo)準(zhǔn)添加時對人體無害，故C不選；
D．向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分是氯化鎂）能使豆?jié){增稠、聚沉從而得到豆腐，故氯化鎂做豆腐的凝固劑和增稠劑，故D不選；
故選A。
二、選擇題(每小題3分，每小題只有一個正確選項，共30分)
11. 下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是
A. 室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳?xì)怏w
B. 20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此時KCl 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%
C. 強電解質(zhì)在水中的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)
D. 相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而降低，所以室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到00C時，不會放出CO2氣體，故A錯誤；
B．此時KCl 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=，故B錯誤；
C．強電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強，和溶解性，離子濃度有關(guān)，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，但溶解性小水溶液中導(dǎo)電性弱，故C錯誤；
D．因為空氣溶入水的不僅有氧氣，還有二氧化碳等其他氣體，而換成純氧，氧氣濃度變大，促進(jìn)氧氣的溶解，所以溶入的氧氣質(zhì)量也增加，故D正確；
故選：D。
12. 用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，可制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時ClO-的濃度為c0 mol·L-1；加熱該溶液時NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3[3NaClO(aq)=2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)] ，測得t時刻溶液中ClO-濃度為ct mol·L-1，該時刻溶液中Cl-濃度為(單位：mol·L-1)
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時ClO-的濃度為c0?mol?L-1，則Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)反應(yīng)中生成氯離子濃度為c0?mol?L-1，加熱時NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO-濃度為c1?mol?L-1，反應(yīng)的次氯酸鈉濃度=c0?mol?L-1-c1?mol?L-1?，由3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)可得關(guān)系式，該時刻溶液中Cl-濃度的表達(dá)式：c0?mol?L-1+×(c0?mol?L-1-c1?mol?L-1)=，故選：A。
13. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Cl2通入水中制氯水：
B. NO2通入水中制硝酸：
C. NaAlO2溶液中通入過量CO2：
D. AgNO3溶液中加入過量濃氨水：
【答案】C
【解析】
【詳解】A.次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；
B.NO2與H2O反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B錯誤；
C.碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過量的CO2，發(fā)生的離子方程式為＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正確；
D.AgOH能與過量的NH3·H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH，故D錯誤；
答案為C。
【點睛】本題應(yīng)注意“量”，像選項C中若不注意CO2是過量的，往往產(chǎn)物寫成，還有選項D，AgOH能溶于氨水中，生成銀氨溶液。
14. 檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是

待檢驗物質(zhì)
所用試劑
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
溶液中的NO
Cu和濃硫酸
C
SO2氣體
澄清石灰水
D
溶液中的NH
NaOH溶液，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．海水中的碘元素，用氯氣和淀粉溶液檢驗，故A不符；
B．溶液中的NO用Cu和濃硫酸，有紅棕色氣體在試管口產(chǎn)生，故B符合；
C．SO2氣體用品紅溶液檢驗，褪色后加熱又恢復(fù)成紅色，故C不符；
D．溶液中的NH用NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，故D不符；
故選B。
15. 1934年約里奧·居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核 )轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+ + ，其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是
A. 用α粒子轟擊金屬原子發(fā)生的是化學(xué)變化
B. 原子半徑：X ＜ Y
C. 元素 X、Y均可形成三氯化物
D. 元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．用α粒子轟擊金屬原子，原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化，故A錯誤；
B．金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4，+ +， Y原子比X原子的最外層多2個電子，電子層數(shù)不變，原子半徑：X > Y，故B錯誤；
C．+ +，元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，X最外層有3個電子、Y最外層有5個電子，所以元素 X、Y均可形成三氯化物，故C正確；
D．X最外層有3個電子，元素X最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，如Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故D錯誤；
選C。
16. NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0
B. 圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D. 實線部分先增大后減小的主要原因是：隨著溫度升高，平衡先向右移動，然后再向左移動
【答案】B
【解析】
【分析】X點為建立平衡階段，Y點是平衡升高溫度，逆向移動，Y點是達(dá)到平衡狀態(tài)的點，X末達(dá)平衡。
【詳解】A. 由圖象可知，升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的△H＜0，故A錯誤；
B. X點，反應(yīng)未達(dá)到平衡，延長反應(yīng)時間，NO不斷被消耗，最終達(dá)到平衡階段，NO轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；
C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，故C錯誤；
D.實線部分先增大后減小的主要原因是：最高點前如X點為建立平衡階段，最高點后如Y點是平衡升高溫度，逆向移動，故D錯誤；
故選B。
17. 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：

a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2＝CH2
CH3CH2OH
CH3CHO

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 該組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，Al(OH)3不能直接轉(zhuǎn)化為Al，A錯誤；
B. 該組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，B正確
C. 該組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，SiO2不能直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不能直接轉(zhuǎn)化為Si，C錯誤；
D. 該組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，CH3CHO不能直接轉(zhuǎn)化為CH2=CH2，D錯誤；
故合理選項為B。
18. 已知FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。將FeSO4受熱一定時間后產(chǎn)生的氣體按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

下列說法不正確的是
A. 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色
B. 能說明SO3存在的實驗現(xiàn)象是BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生
C. 為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為過濾、洗滌、干燥、稱重
D. 為驗證FeSO4受熱一定時間后殘留固體的成分，設(shè)計的實驗是：取適量固體，加足量稀鹽酸溶解，然后滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則有Fe3+，說明殘留固體只有Fe2O3
【答案】D
【解析】
【分析】FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。氣體分別通過氯化鋇溶液、品紅溶液、氫氧化鈉溶液，作用是檢驗三氧化硫的生成、檢驗二氧化硫的存在、吸收氣體防止污染環(huán)境，三氧化硫通入氯化鋇溶液生成白色沉淀硫酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+SO3+H2O=BsSO4↓+2HCl，二氧化硫不反應(yīng)，通入品紅溶液褪色是二氧化硫的特征性質(zhì)。
【詳解】A．通入品紅溶液褪色是二氧化硫的特征性質(zhì)，能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，故A正確；
B． BaCl2+SO3+H2O=BsSO4↓+2HCl，能說明SO3存在的實驗現(xiàn)象是BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，故B正確；
C．為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為過濾、洗滌除去表面的可溶性雜質(zhì)、干燥、稱重，故C正確；
D．為驗證FeSO4受熱一定時間后殘留固體的成分，設(shè)計的實驗是：取適量固體，加足量稀鹽酸溶解，取少量溶解液，滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則有Fe3+，另取一份加水溶解后的溶液滴加稀高錳酸鉀溶液，如不褪色，說明沒有Fe2+，也就是沒有硫酸亞鐵固體，說明殘留固體只有Fe2O3，故D錯誤；
故選D。
19. 利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和 NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 分子篩可用于分離、提純氣體或液體混合物
B. X 為 N2和H2O
C. 圖中所示歷程的總反應(yīng)為：2NH3＋NO＋NO2=2N2＋3H2O
D. 汽車尾氣中含有的氮氧化合物主要是由于汽油中含有氮元素的物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的
【答案】D
【解析】
【詳解】A．分子篩可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故A正確；
B．根據(jù)元素守恒，和NO反應(yīng)生成，所以X 為 N2和H2O，故B正確；
C．圖中所示，2molNH3和1molNO、1molNO2反應(yīng)生成2molN2和3molH2O，歷程的總反應(yīng)為2NH3＋NO＋NO2=2N2＋3H2O，故C正確；
D．汽油屬于烴，不含氮元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物主要是由于空氣中的氮氣和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的，故D錯誤；
選D。
20. 甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按以下不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
容器編號
溫度/K
起始物質(zhì)的量(mol)
平衡時物質(zhì)的量(mol)
CH3OH(g)
NH3(g)
CH3NH2(g)
H2O (g)
CH3NH2(g)
H2O (g)
Ⅰ
530
0.40
0.40
0
0

0.30
Ⅱ
530
0.80
0.80
0
0

Ⅲ
500
0
0
0.40
0.40
0.32

下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的△H＜0
B. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)＜K(Ⅲ)
C. 容器Ⅱ中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率α(NH3)=75%
D. 達(dá)到平衡時，體系中 c (CH3OH)關(guān)系：2c (CH3OH，Ⅰ)＞c (CH3OH，Ⅱ)
【答案】D
【解析】
【分析】由反應(yīng)CH3OH(g)+NH3(g)?CH3NH2(g)+H2O(g)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強不影響該反應(yīng)，容器I和II為等溫恒容，且為等效平衡，容器III溫度較低，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，
530K時，容器I有：

K(I)==9，溫度不變，K不變，K(II)=9，
500K時，容器III有：

此時K(III)==16，K(III)＞K(I)，說明溫度降低有利于反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
【詳解】A．由分析得該反應(yīng)的△H＜0，故A正確；
B．正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)=9＜K(Ⅲ)=16，故B正確；
C．容器I和容器II為等效平衡，容器Ⅱ中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率與Ⅰ相同，α(NH3)= =75%，故C正確；
D．容器I和容器II為等效平衡，II的起始量為I的兩倍，相當(dāng)于對I增大壓強，平衡不移動，平衡時各組分的量為I的兩倍，故平衡時2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故D錯誤；
故選D。
第II卷(非選擇題，共50分)
21. 回答下列問題：
（1）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3 。

①另一種的化學(xué)式為___________；
②金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(提示：Cu2+可以與NH3、H2O等形成相應(yīng)的配合物Cu(NH3)、Cu(H2O))
（2）乙醇、過氧化氫、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法正確的是___________
A. NaClO和乙醇都是通過氧化滅活病毒
B. 過氧化氫和過氧乙酸(CH3COOOH)都含有“—O—O—”鍵
C. 乙醇和氯仿都是有機物，其中氯仿為正四面體結(jié)構(gòu)
D. 上述五種化學(xué)藥品均可有效滅活病毒的基本原理是使蛋白質(zhì)變性
（3）如圖所示，A、C、E均為化合物，A與C為等電子體，A在常溫下為液態(tài)，B是非金屬單質(zhì)，D的水溶液具有漂白性，F(xiàn)通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答以下問題：

①寫出F中所有可能含有的物質(zhì)的分子式______
②光具有能量，能影響很多反應(yīng)。下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，受光照影響不夠顯著的是______
A．植物體中的葉綠素把CO2和水轉(zhuǎn)化為葡萄糖 B．次氯酸的分解 C．鐵與氯氣的反應(yīng) D．鎂與CO2的反應(yīng) E．AgI的分解 F． NaHCO3的分解 G．用棕色瓶保存硝酸
【答案】（1） ①. K2CuCl3 ②. Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)+2OH- （2）BD
（3） ①. CH3Cl、CH2Cl2、CH3Cl、CCl4 ②. CDF
【解析】
【小問1詳解】
①一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，陰離子構(gòu)成與[CuCl3]-一樣，但因為Cu為+1價，所以應(yīng)該為[CuCl3]2-，另一種的化學(xué)式為K2CuCl3；故答案為：K2CuCl3；
②金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，說明兩者能互相促進(jìn)反應(yīng)，是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)+2OH-。(提示：Cu2+可以與NH3、H2O等形成相應(yīng)的配合物Cu(NH3)、Cu(H2O))
故答案為：Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)+2OH-；
【小問2詳解】
A. NaClO是通過氧化滅活病毒，乙醇能使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；
B. 過氧化氫H-O-O-H和過氧乙酸(CH3COOOH)都含有“—O—O—”鍵，故B正確；
C. 乙醇和氯仿都是有機物，其中氯仿是三氯甲烷，四個鍵鍵長不相等，為四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D. 上述五種化學(xué)藥品均可有效滅活病毒的基本原理是使蛋白質(zhì)變性，故D正確；
故答案為：BD；
【小問3詳解】
如圖所示，A、C、E均為化合物，A與C為等電子體，A在常溫下為液態(tài)，A是水，B是非金屬單質(zhì)，D的水溶液具有漂白性，B是氯氣，D是次氯酸，E是氯化氫，C是A的等電子體，C是甲烷，甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到氯化氫，F(xiàn)是氯代甲烷，F(xiàn)通常是難溶于水的混合物。
①甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到氯化氫，F(xiàn)是氯代甲烷，F(xiàn)中所有可能含有的物質(zhì)的分子式CH3Cl、CH2Cl2、CH3Cl、CCl4，故答案為：CH3Cl、CH2Cl2、CH3Cl、CCl4；
②A．植物體中的葉綠素把CO2和水通過光合作用，轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故A不選；B．次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，故B不選；C．鐵與氯氣在點燃條件下反應(yīng)，受光照影響不夠顯著，故C選；D．鎂與CO2在點燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳，受光照影響不夠顯著，故D選；E．AgI見光分解，故E不選；F．NaHCO3受熱分解，受光照影響不夠顯著，故F選；G．用棕色瓶保存硝酸，以防止硝酸見光分解，故G不選；
故答案為：CDF。
22. 某化合物X由三種元素組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

回答以下問題：
（1）寫出過程②中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________
（2）化合物X的化學(xué)式為___________
（3）鑒別紅棕色氣體1與Br2 蒸氣的下列方法中，合理的是___________
A. 通入水中觀察溶液的顏色變化 B. 用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗
C. 分別通入AgNO3溶液中觀察有否沉淀 D. 通過縮小體積加壓，觀察兩種氣體的顏色變化
（4）氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________
（5）請設(shè)計實驗證明化合物X加熱后是部分分解。___________
【答案】（1）Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3
（2）Fe(NO3)2 （3）ACD
（4）NO2+NO+2OH-=2NO+H2O
（5）取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+
【解析】
【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知紅棕色化合物Y應(yīng)為Fe2O3，生成Z為Al2O3，W為Fe，且n(Fe)==0.2mol，紅棕色氣體1為NO2，氣體2應(yīng)為O2，強酸性無色溶液為硝酸，且物質(zhì)的量為mol，無色氣體3為NO，物質(zhì)的量為=mol，則X中n(N)=mol+mol=0.4mol，可知n(Fe)：n(N)=1：2，X應(yīng)為Fe(NO3)2。
【小問1詳解】
過程②中的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3，故答案為：Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3；
【小問2詳解】
化合物X的化學(xué)式為Fe(NO3)2，故答案為：Fe(NO3)2；
【小問3詳解】
A. 溴溶于水，溶液呈橙色，二氧化氮與水反應(yīng)，溶液無色，可鑒別，故A正確；
B. 兩種氣體均具有氧化性，用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗，均變藍(lán)色，不能鑒別，故B錯誤；
C. 分別通入AgNO3溶液，溴水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr淺黃色沉淀，可鑒別，故C正確；
D. 通過縮小體積加壓，二氧化氮存在2NO2?N2O4，兩種氣體的顏色變化不同，可鑒別，故D正確；
故答案為：ACD；
【小問4詳解】
氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，生成亞硝酸鈉和水，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式NO2+NO+2OH-=2NO+H2O，故答案為：NO2+NO+2OH-=2NO+H2O；
【小問5詳解】
設(shè)計實驗證明化合物X加熱后是部分分解，即證明殘留物中有亞鐵離子：取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+。故答案為：取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+。
23. 有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是一種密度為2.59 g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的烷烴，E是一種常見的油脂，F(xiàn)是肥皂的主要成分，B為CH3COOH，且E與D 互為同系物。

請回答以下問題：
（1）下列說法正確的是___________(用相應(yīng)的編號填寫)
① 有機物G可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
② 有機物A的分子式為C4H10，有兩種同分異構(gòu)體
③ 在其他條件相同時，有機物E在稀硫酸中水解比在NaOH溶液中水解程度更大
④ 有機物F能去除油污的最主要原因是其水溶液呈堿性
（2）寫出有機物B與G反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式___________
（3）關(guān)于油脂的下列性質(zhì)或用途與其含有不飽和碳碳雙鍵有關(guān)的是___________
A. 常見的食用油在空氣中久置被氧化，產(chǎn)生“哈喇”味
B 油脂可用于生產(chǎn)甘油
C. 油脂可以為人體提供能量
D. 植物油可用于生產(chǎn)氫化植物油
（4）由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下：

下列說法正確的是___________
A. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
（5）CO2和環(huán)氧丙烷()在催化劑作用下通過加成聚合反應(yīng)可生成一種可降解高聚物，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
【答案】（1）①② （2）（3）AD （4）ABC
（5）
【解析】
【分析】A是一種密度為2.59 g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的烷烴，A的相對分子質(zhì)量為2.59×22.4=58，設(shè)烷烴的分子式為，12n+2n+2=58，n=4，所以A的分子式為。E是高級脂肪酸甘油酯，油脂在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鈉，F(xiàn)是肥皂的主要成分，則G為甘油，B為CH3COOH，甘油和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成；
【小問1詳解】
① 有機物G是甘油，含有羥基，可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，故①正確；
② 有機物A的分子式為C4H10，有兩種同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2，故②正確；
③ 在其他條件相同時，油脂在稀硫酸中水解為高級脂肪酸和甘油，油脂在NaOH溶液中水解程度比在稀硫酸中更大，故③錯誤；
④高級脂肪酸鈉含有憎水劑和親水基兩部分，能使油污進(jìn)入水中，故④錯誤；
選①②。
【小問2詳解】
B是乙酸、G是甘油，乙酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
【小問3詳解】
A．碳碳雙鍵易被氧化，食用油在空氣中久置被氧化，產(chǎn)生“哈喇”味，與含有不飽和碳碳雙鍵有關(guān)，故選A；
B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，油脂能發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油，油脂用于生產(chǎn)甘油，與含有不飽和碳碳雙鍵無關(guān)，故不選B；
C．油脂在體內(nèi)氧化放熱，可以為人體提供能量，與含有不飽和碳碳雙鍵無關(guān)，故不選C；
D．植物油含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，用于生產(chǎn)氫化植物油，與含有不飽和碳碳雙鍵有關(guān)，故選D；
選AD。
【小問4詳解】
A．根據(jù)圖示，①→②是放熱反應(yīng)，有C―C鍵生成，故A正確；
B．CH4→CH3COOH過程中，CH4→CH3―有C―H鍵發(fā)生斷裂，故B正確；
C．CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH是化合反應(yīng)，總反應(yīng)的原子利用率為100%，故C正確；
D．催化劑不能使平衡移動，催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
選ABC。
【小問5詳解】
生成物可降解說明含有酯基，產(chǎn)物為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
24. 回答下列問題：
Ⅰ.醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸。一般制備方法先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，實驗時，將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關(guān)閉K3。

（1）要將 c中溶液流入d，操作的方法是___________；
（2）d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________。
Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組探究用Cu(NO3)2·3H2O晶體制備少量無水Cu(NO3)2的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如下圖)如下：

已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO，SOCl2的熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
請回答：
（3）虛線框中整個裝置的作用是___________。
（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（5）上述設(shè)計的實驗裝置中有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由___________。
【答案】（1）打開K3，關(guān)閉K1和K2
（2）冰浴冷卻、過濾(洗滌、干燥 )
（3）吸收SO2和HCl氣體
（4）Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2=Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑
（5）在A、B之間增加干燥裝置，防止B中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器A
【解析】
【分析】醋酸亞鉻在氣體分析中用作氧氣吸收劑，說明亞鉻離子具有強還原性，易與氧氣反應(yīng)，則制備實驗中應(yīng)避免接觸氧氣，實驗時，將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3，鹽酸與鋅反應(yīng)可生成氫氣，可將裝置內(nèi)的空氣排出，避免亞鉻離子被氧化，且發(fā)生Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+，可觀察到c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，打開K3，關(guān)閉K1和K2，c中壓強增大，可將亮藍(lán)色溶液流入d，可生成醋酸亞鉻磚紅色沉淀，以此解答該題。
【小問1詳解】
打開K3，關(guān)閉K1和K2，c中產(chǎn)生的氫氣使壓強大于大氣壓，可將c中亮藍(lán)色溶液流入d，故答案為：打開K3，關(guān)閉K1和K2；
【小問2詳解】
為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是冰浴冷卻、過濾、洗滌，干燥等；
【小問3詳解】
虛線框中整個裝置的作用是吸收SO2和HCl氣體，防止污染空氣；
【小問4詳解】
SOCl2遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體，一種是HCl、一種是H2SO3，所以Cu(NO3)2?3H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化硫氣體和氯化氫氣體，反應(yīng)方程式為Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2=Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑；
【小問5詳解】
已知SOCl2遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體，應(yīng)保持干燥環(huán)境，則為防止B中的水蒸氣進(jìn)入A中，故在AB之間增加干燥裝置；故答案為：在A、B之間增加干燥裝置，防止B中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器A；
25. 回答下列問題：
Ⅰ.水體中過量氨氮(以NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。
（1）用次氯酸鈉除去氨氮的一種原理如圖1所示。寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式___________。該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是___________。

（2）取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)：m(NH3)的變化情況如圖2所示。當(dāng)m(NaClO)：m(NH3)＞7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是___________

Ⅱ．一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：
反應(yīng)1：　CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1
反應(yīng)2：　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反應(yīng)3：　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖3所示。

（3）從題給信息分析中可知，ΔH3大于ΔH2，理由是_____。
（4）在溫度T1時，使體積比為3∶1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖4所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T2，一段時間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線_____。

【答案】（1） ①. 3NaClO+2NH3=N2↑+3NaCl+3H2O ②. 溫度過高，加快了HClO的分解，氨氮去除率降低
（2）有部分NH3被氧化成NO或NO，從而使去除率降低
（3）由圖3可知，隨著溫度升高，K1增大，則ΔH1＞0，根據(jù)蓋斯定律又得ΔH3=ΔH1＋ΔH2，所以ΔH3＞ΔH2
（4）
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式為3NaClO+2NH3=N2↑+3NaCl+3H2O，該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是溫度過高，加快了HClO的分解，氨氮去除率降低，故答案為：3NaClO+2NH3=N2↑+3NaCl+3H2O；溫度過高，加快了HClO的分解，氨氮去除率降低；
【小問2詳解】
當(dāng)m(NaClO)：m(NH3)＞7.7時，由于有部分NH3被氧化成NO或NO，導(dǎo)致總氮的去除率隨m(NaClO)：m(NH3)的增大不升反降，故答案為：有部分NH3被氧化成NO或NO，從而使去除率降低；
小問3詳解】
根據(jù)蓋斯定律，△H1=△H3-△H2，而由圖3可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，所以△H3-△H2＞0，即△H3＞△H2，故答案為：由圖3可知，隨著溫度升高，K1增大，則ΔH1＞0，根據(jù)蓋斯定律又得ΔH3=ΔH1＋ΔH2，所以ΔH3＞ΔH2；
【小問4詳解】

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