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（1）實驗室用裝置A，制取氧氣的化學方程式是____，若用E收集氣體，完成該實驗需要添加的導管是______（選填編號a~d）；若改為氫氣還原氧化銅的實驗，需要添加導管b且伸入試管底部，目的是_______。（2）實驗室制取二氧化碳，若要控制反應的發(fā)生和停止，制取裝置的組合是____（選填編號A~F），判斷二氧化碳已收集滿的方法是_______。若將大理石改成碳酸鈣粉末也可制取二氧化碳，但發(fā)生裝置應選擇_______（選填編號A~F），此裝置具有的優(yōu)點是_____。（3）含80%碳酸鈣的大理石10g與足量稀鹽酸完全反應，產(chǎn)生二氧化碳質量是_______g。（3分）【答案】（1） ①.
②. d ③. 將試管內(nèi)空氣排盡，防止發(fā)生爆炸 （2） ①. DF ②. 將燃著的木條置于n端導管口，木條熄滅，則二氧化碳已收集滿 ③. C ④. 可控制液體的滴加速度，得到平穩(wěn)的氣流 （3）解：設產(chǎn)生二氧化碳的質量為x
x=3.52g
答：產(chǎn)生二氧化碳的物質的量是3.52g【解析】（1）A裝置適用于固體加熱反應制取氣體，試管口沒有棉花，適用于加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；若用E，即排水法收集氣體，完成該實驗需要添加的導管是d；氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故若改為氫氣還原氧化銅的實驗，需要添加導管b且伸入試管底部，目的是將試管內(nèi)空氣排盡，防止發(fā)生爆炸；（2）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，若要控制反應的發(fā)生和停止，發(fā)生裝置可選D，D裝置可將固體置于多孔隔板上，關閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加稀鹽酸，固液接觸，生成氣體，裝置內(nèi)壓強增大，將稀鹽酸壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體導出，固液接觸，反應開始，從而控制反應的發(fā)生和停止，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選F，故填：DF；二氧化碳的密度比空氣大，用F裝置收集二氧化碳，應從m端通入，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳驗滿：將燃著的木條放在n端，木條熄滅，說明已經(jīng)集滿；若將大理石改成碳酸鈣粉末也可制取二氧化碳，但是碳酸鈣粉末與稀鹽酸的接觸面積較大，反應速率較快，故發(fā)生裝置應選C，C裝置可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率；（3）解：設產(chǎn)生二氧化碳的質量為x
x=3.52g
答：產(chǎn)生二氧化碳的物質的量是3.52g四、(本題共2小題，共17分)17.（8分）在宏觀一微觀一符號之間建立聯(lián)系，是化學特有的思維方式。（1）汽車尾氣催化轉換器可減少有害氣體排放，其反應過程微觀變化如圖，圖中方框內(nèi)應填的微觀圖示如下圖，請將丁圖補充完整______。下列說法正確的是______。A．該反應中含氧元素的物質有3種B．該反應是復分解反應C．生成丙和丁的分子個數(shù)比為1：1（2）某碳酸鈉溶液中Na+的質量分數(shù)是4.6%，則該溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)是______。（3）已知：醋酸（CH3COOH）是一種弱酸，具有較強的揮發(fā)性，溶于水時部分醋酸分子會發(fā)生解離。已知常見的醋酸鹽有醋酸鈉（CH3COONa）等。某同學取了一個燒杯，放入洗凈的雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣），然后放一些醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的表面皿蓋住。①寫出醋酸和碳酸鈣發(fā)生反應的方程式：______。②玻璃片上澄清石灰水變混濁的反應方程式：______。③燒杯中雞蛋殼表面有氣泡生成，將此時燒杯里的溶液中和液面上方存在的微觀粒子的種類在圖中補充完整______（粒子數(shù)目不做要求：不考慮空氣、水）。【答案】（1） ①. ②. A （2）10.6% （3） ①. CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ ②. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ③. 【解析】（1）①由圖示可知，該反應是一氧化碳和一氧化氮反應生成二氧化碳和氮氣，反應的化學方程式為，則丁是N2，丁的微粒圖為: ；②A.該反應中含氧元素的物質為一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳三種物質,故正確；B.該反應的生成物中有一種單質,所以該反應不屬于復分解反應,故錯誤；C.由化學方程式可知,生成丙(CO2)和丁(N2)的分子個數(shù)比為2:1,故錯誤。故選:A。（2）某碳酸鈉溶液中Na+的質量分數(shù)是4.6%,則該溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)是4.6%÷（×100%）=10.6% 。（3）①根據(jù)已知常見的醋酸鹽有醋酸鈉（CH3COONa）分析可得，醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式是CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣和水，化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；③由以上反應分析可知:醋酸具有較強的揮發(fā)性，與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，故燒杯里的溶液中除了存在CH3COO-和H+外，還存在Ca2+，液面上方存在CH3COONa、CO2兩種分子,其微觀粒子圖為。18.（9分）科學探究是學習化學的重要途徑。①第一興趣小組同學做了如圖1所示實驗。實驗結束后，小組同學將A、B兩支試管中的上層清液倒進一潔凈的燒杯中（如圖2），觀察到有氣泡產(chǎn)生和白色沉淀生成。Ⅰ.A試管中反應的化學方程式為__________________。Ⅱ.B試管中的物質充分反應后，所得溶液中的溶質是__________。（寫化學式）Ⅲ.將燒杯內(nèi)的物質進行過濾，濾液中溶質的成分有三種可能：第一種為NaCl；第二種為NaCl、Na2CO3；第三種為NaCl、BaCl2.小組同學取少量濾液于試管中，只加入一種溶液，就確定了濾液的溶質成分，加入的溶液是_________________。②第二興趣小組同學撕開某雪餅包裝袋，發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有一包生石灰干燥劑。Ⅰ.干燥劑干燥的原理是__________________（用化學方程式表示）。II.甲同學想探究這包干燥劑中是否含有碳酸鈣？實驗方法是取少量干燥劑于試管中，滴加足量鹽酸，觀察到________________，說明不含碳酸鈣。ⅡI.乙同學用一支試管做實驗就證明了該包干燥劑仍然有效，其實驗方法是_________________。Ⅳ.丙同學在乙同學的實驗基礎上，認為這包干燥劑（假定都是含鈣物質）其成分有兩種可能，即CaO或CaO、Ca（OH）2，于是又設計了如下方案：若bg沉淀所含鈣元素質量等于__________時，該包干燥劑成分為CaO。【答案】 (1).
(2). HCl、BaCl2 (3). 稀H2SO4（或稀硫酸） (4).
(5). 無明顯現(xiàn)象（或無氣泡產(chǎn)生） (6). 取一定量干燥劑于試管中，加入適量水，用手感覺試管外壁發(fā)燙（或放熱） (7). ag氧化鈣所含鈣元素質量（或5/7ag）【解析】①Ⅰ.A試管中反應為氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，該反應的化學方程式為：；Ⅱ.B試管中，氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，實驗結束后，小組同學將A、B兩支試管中的上層清液倒進一潔凈的燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生和白色沉淀生成。故A中碳酸鈉剩余，B中氯化鋇剩余，混合后，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應后，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故B試管中的物質充分反應后，所得溶液中的溶質是：BaCl2、HCl；Ⅲ.碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，故可加入稀硫酸，如無明顯現(xiàn)象，則為第一種，如產(chǎn)生氣泡，則為第二種，如產(chǎn)生白色沉淀，則為第三種；②Ⅰ.生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，故可用作干燥劑，該反應的化學方程式為：；II.碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故若觀察到無明顯現(xiàn)象，則說明不含碳酸鈣；Ⅲ.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故可取一定量干燥劑于試管中，加入適量水，用手感覺試管外壁發(fā)燙（或放熱），說明仍然有效；Ⅳ.根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，故ag干燥劑中鈣元素的質量與bg沉淀中鈣元素的質量相等，如果該包干燥劑成分為氧化鈣，則鈣元素的質量為：。五、(本題共1小題，共13分)19．（13分）為認識酸和堿的性質，某化學學習小組進行了如下實驗。(1)20℃時，配制80g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是___。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)會導致所配溶液的溶質質量分數(shù)___10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn_______(填“強”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應的化學方程式為_______。(3)借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實驗進行到60s時溶液中的溶質為_____(填化學式)。②乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖(實驗過程中熱量散失忽略不計)，據(jù)此可得出反應過程中_____能量的結論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推導出乙同學的實驗結論，其理由是____。【答案】(1) 燒杯 攪拌加速溶解 72 大于(2) 試管1 弱 (3) 稀鹽酸 NaCl、NaOH 釋放 溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強變大【解析】(1)①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故填：燒杯。在配制實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。②配制80g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質量為：80gx10%=8g，則需要水的質量為：，故填：72。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)使量取水的體積偏小，溶液的質量偏小，導致所配溶液的溶質質量分數(shù)大于10%，故填：大于。(2)①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色，故填：試管1。②金屬活動順序表中，金屬活動性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，說明Cu的活動性比Zn弱，故填：弱。③由質量守恒定律知，堿式碳酸銅與鹽酸反應生成一種鹽和兩種氧化物，其中的鹽是氯化銅，兩種氧化物是水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：，故填：。(3)①由圖像知，開始反應時溶液的pH＜7，顯酸性，所以三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，故填：稀鹽酸。三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，恒壓漏斗內(nèi)溶液是稀NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，稀鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，三頸燒瓶內(nèi)溶液的pH逐漸增大，二者恰好完全反應時溶液的pH=7，繼續(xù)滴入NaOH溶液，則溶液的pH＞7，顯堿性；實驗進行到60s時，溶液的pH＞7，顯堿性，此時溶液中的溶質為生成的NaCl和滴加后未反應的NaOH，故填：NaCl、NaOH。②由用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化圖知，反應過程中三頸燒瓶內(nèi)溫度升高，說明稀鹽酸與NaOH反應過程中釋放出能量，故填：釋放。③因為溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)壓強變大，所以通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推出稀鹽酸與NaOH反應過程中釋放出能量，故填：溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強變大。
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