? 重慶外國(guó)語(yǔ)學(xué)校重慶育才中學(xué)
高2024屆下半期聯(lián)合考試化學(xué)試題
（滿分：100分：考試時(shí)間：75分鐘）
命題學(xué)校：重慶外國(guó)語(yǔ)學(xué)校
2023年4月
注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生先將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)/座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時(shí)，必須使用0．5毫米的黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)；必須在題號(hào)
對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)無(wú)效；保持答卷清潔、完整。
3．考試結(jié)束后，將答題卡交回（試題卷學(xué)生保存，以備評(píng)講）。
可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）
1．茶文化在我國(guó)具有悠久的歷史，2022年11月29日，中國(guó)傳統(tǒng)制茶技藝及其相關(guān)習(xí)俗申遺成功。茶葉中含有的茶單寧為黃烷醇的衍生物，分子式為，能溶于水，可以通過(guò)血液循環(huán)進(jìn)入全身，加強(qiáng)新陳代謝等。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．茶單寧為烴類(lèi)物質(zhì)，含有官能團(tuán)羥基
B．使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解，提高萃取率
C．紅茶制作工藝中包含發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．精美的瓷器主要由無(wú)機(jī)非金屬材料制成
2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A．分子的球棍模型：
B．基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為和
C．2-丁烯的鍵線式：
D．分子的電子式：
3．下列關(guān)于晶體描述正確的一組是（）

晶體類(lèi)型
實(shí)例及其性質(zhì)比較
A
離子晶體
熔點(diǎn)：
B
共價(jià)晶體
硬度：晶體硅＞金剛砂＞金剛石
C
分子晶體
沸點(diǎn)：乙醇＞丙烷＞乙烷
D
金屬晶體
熔點(diǎn)：鋁＞鈉鉀合金＞鈉
4．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

A．圖甲：比較、的大小
B．圖乙：工業(yè)上電解熔融MgO制備金屬M(fèi)g
C．圖丙：說(shuō)明反應(yīng)物濃度越大，褪色時(shí)間越短
D．圖?。簻y(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
5．下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作不正確的是（ ）

被提純物（雜質(zhì)）
除雜方法
A
苯甲酸（NaCl）
加熱溶解，冷卻結(jié)晶，過(guò)混、洗滌、干?
B

加入生石灰，過(guò)濾

丁酪（乙瞇）
蒸餾
D
乙酸乙酯（乙酸）
加入飽和碳醚鈉溶液，分液
6．二氟卡賓（：）作為一種活性中間體，一直受到有機(jī)氟化學(xué)研究工作者的高度關(guān)注。硫單質(zhì)與二氟卡賓可以形成，反應(yīng)歷程如圖所示：

下列敘述正確的是（ ）
A．和：生成反應(yīng)的 kJ/mol
B．由生成的活化能為34.21 kJ/mol
C．上述反應(yīng)歷程中的S-S鍵只存在斷裂
D．決定該反應(yīng)速率的基元反應(yīng)的活化能為41.65 kJ/mol
7．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．該化合物屬于芳香族衍生物，分子中含有3種官能團(tuán)
B．分子中含有1個(gè)手性碳原子
C．分子中N原子為雜化，所有C原子不可能在同一平面上
D．該化合物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
8．冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并-18-冠-6與形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．該螯合離子所形成的物質(zhì)是離子晶體，晶體中存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵。
B．該螯合離子有4種一氯代物，中心離子的配位數(shù)為6
C．該螯合離子有分子識(shí)別和自組裝的功能
D．該螯合離子中C原子雜化方式有2種，6個(gè)O原子與可能在同一平面上
9．納米碳材料上有多種含氧官能團(tuán)，可催化烷烴轉(zhuǎn)變成烯烴，反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A．存在順?lè)串悩?gòu)
B．如果采用2-甲基丁烷作為反應(yīng)物時(shí)，則產(chǎn)物為2-甲基-3-丁烯
C．采用丙烷作為反應(yīng)物時(shí)，可能發(fā)生反應(yīng)
D．可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色且原理相同
10．我國(guó)科學(xué)家合成一種比硫酸酸性更強(qiáng)的超強(qiáng)酸M，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系：Y>Z>W，這與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)
B．M中Y、W、X三種原子采用的雜化方式不完全相同（不考慮端位原子）
C．M中含有極性鍵、非極性鍵、σ鍵和π鍵
D．將M中Z元素替換為短周期同主族其他元素，M酸性減弱
11．某烴在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物中只含二氧化碳和水蒸氣，分別將產(chǎn)物氣體通過(guò)濃硫酸和澄清石灰水再稱(chēng)重，濃硫酸增重1.8 g，澄清石灰水增重4.4 g。在相同狀況下，該烴蒸氣的密度是氫氣的35倍，該烴能與發(fā)生加成反應(yīng)，所得加成產(chǎn)物A的核磁共振氫譜如下圖所示。則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ ）

A． B．
C． D．
12．超硬材料具有高硬度、高熔點(diǎn)等優(yōu)異性能，下圖分別是超硬材料和的晶體結(jié)構(gòu)與晶體俯視圖（圖中小球均為碳原子），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．是共價(jià)晶體，是分子晶體 B．和互為同分異構(gòu)體
C．的熔沸點(diǎn)高于金剛石 D．和中所有碳原子雜化方式均相同
13．在碳中性循環(huán)的模式下，通過(guò)制備甲醇能減少或避免向大氣中排放，具有重要的應(yīng)用價(jià)值。使
用銅基催化劑時(shí)，體系內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：
① kJ?mol
② 2kJ?mol
③
在兩個(gè)相同容器內(nèi)以1∶3的比例分別充入和，其壓強(qiáng)分別為2 MPa和5 MPa，測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A． kJ?mol
B．曲線Ⅰ壓強(qiáng)為5 MPa，曲線Ⅱ壓強(qiáng)為2 MPa
C．隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先減小后增大，其原因是低溫下主要發(fā)生反應(yīng)①，高溫主要發(fā)生反應(yīng)②
D．若將縱坐標(biāo)改為產(chǎn)率，則圖像變化趨勢(shì)與原圖一致
14．有機(jī)物電極材料具有來(lái)源豐富、可降解等優(yōu)點(diǎn)，一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．充電時(shí)有機(jī)電極發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．將由換成，電池的比能量會(huì)增大
C．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2 mol ，右室離子數(shù)目減少4 mol
D．放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為
二、填空題（共4小題，共58分，
15．（14分）X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素其中X元素的原子核外只有一個(gè)電子；X與Y原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；Z元素的氣態(tài)氧化物極易溶于水，可用作制冷劑；Q基態(tài)原子核外s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等；M基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子；R最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸；T為s區(qū)元素且基態(tài)原子各能層沒(méi)有未成對(duì)電子；W最外層只有1個(gè)電子，其內(nèi)層各能級(jí)所有軌道電子均成對(duì)。
（1）Y的基態(tài)原子最高能層符號(hào)為_(kāi)_____。
（2）Z位于元素周期表的______區(qū)，基態(tài)原子有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（3）Y、Z、Q與分別X形成的10電子化合物、鍵角由大到小的順序是____________（用分子式表示）。
（4）Y、T能組成化合物TY?，寫(xiě)出其電子式__________________。
（5）W在元素周期表中的位置為_(kāi)___________，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為_(kāi)___________。
（6）關(guān)說(shuō)法不正確的是______。
A．X、Y、Z都能與Q形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物
B．Y、Z、Q的第一電離能依次逐漸增大
C．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篟>T>M
D．W的焰色試驗(yàn)與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)
E．M同周期元素氧化物的晶體類(lèi)型按離子晶體、共價(jià)晶體、分子晶體的順序過(guò)渡
16．（15分）1，2-二氯乙烷是殺菌劑稻瘟靈和植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑矮壯素的中間體。它不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)83.6℃；在光照下易分解：堿性條件下易水解?；瘜W(xué)家們提出了“乙烯液相直接氯化法”制備1，2-二氯乙烷，相關(guān)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。
已知：；甘油的沸點(diǎn)為290℃。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)是______，裝置Ⅵ中水的作用是__________________。
（2）①裝置Ⅳ中多孔球泡的作用是__________________．
②Ⅳ中反應(yīng)前先加入少量1，2-二氯乙烷液體，其作用是______（填序號(hào)）。
a．溶解和乙烯 b．作催化劑 c．促進(jìn)氣體反應(yīng)物間的接觸
③寫(xiě)出裝置Ⅳ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。
④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可適當(dāng)加熱將氣體逐出，逐出的氣體可依次通過(guò)NaOH溶液、____________以達(dá)到尾氣處理的目的。
（3）Ⅶ裝置中采用甘油浴加熱，該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是____________。
（4）已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物，滿足分子式的同分異構(gòu)體有______種，寫(xiě)出其中符合以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
①核磁共振氫譜圖有3組峰；②峰面積之比為1∶3∶4
17．（14分）Ⅰ．在染料、造紙、制革、化學(xué)合成等工業(yè)中作為還原劑，在釀造、飲料行業(yè)中用作殺菌劑，還可用于生產(chǎn)糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒隨pH的分布曲線如圖所示。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是（ ）；
A．溶液顯堿性
B．時(shí)，溶液中
C．溶液中
D．溶液中
（2）若向溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好為7，此時(shí)測(cè)得 mol/L，則溶液中______mol/L；
（3）已知幾種酸的Ka如下表所示，下列化學(xué)方程式正確的是（ ）；
碳酸
次氯酸
醋酸




A．
B．
C．
D．
Ⅱ．工業(yè)上可用純堿吸收二氧化硫法制備，流程如下圖所示。

（4）步驟I中邊攪拌邊向溶液中通入制備溶液，結(jié)合的分布系數(shù)圖，確定停止通入的最佳pH范圍是______，操作①的名稱(chēng)為_(kāi)___________；
（5）某小組同學(xué)用0.1000 mol/L的酸性溶液測(cè)定產(chǎn)品中的含量，具體流程：
①稱(chēng)量1 g樣品，溶解，配置成250 mL的溶液；
②用滴定管量取25.00 mL樣品溶液于錐形瓶中，用酸性溶液滴定；
③消耗溶液體積為20.00 mL；
試計(jì)算樣品中的純度____________。
（6）連二亞硫酸鈉（）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解酸性亞硫酸氫鈉溶液制備連二亞硫酸鈉，原理及裝置如圖所示，a電極反應(yīng)為_(kāi)___________。

18．（15分）硼鈦二元化合物是一種高熔點(diǎn)、高硬度、抗氧化的新型陶瓷材料，屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1，回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．利用氣相沉積法，以、和為原料（室溫、均為液體）可在高溫下制備該物質(zhì)。
（1）Ti基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_________；
（2）該硼鈦二元化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________；
（3）寫(xiě)出上述制備的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；
（4）制備該陶瓷時(shí)，破壞的化學(xué)鍵有__________；
A．范德華力 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．極性鍵
Ⅱ．燒結(jié)高密度氮化硼時(shí)，添加一定量的硼鈦二元化合物可得到立方氮化硼，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2，其中該晶胞
密度為ρ g?cm，阿伏伽德羅常數(shù)為。
（5）圖中X點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_(kāi)_________；
（6）立方氮化硼屬于__________晶體；B-N鍵長(zhǎng)__________nm（列出計(jì)算式）；
（7）圖3是BN晶胞沿體對(duì)角線的投影圖，其中晶胞頂點(diǎn)Y處的硼原子位于投影圖中心，則在投影圖中，氮原子占據(jù)的位置是__________。
A．2、3、5、6 B．8、9、11、12 C．Y、2、4、6 D．Y、8、10、12




答案詳細(xì)解析
1．A
【解析】茶單寧分子式為，為烴的含氧衍生物。
2．B
【解析】A．分子的球棍模型為：V形
B．As砷原子為33號(hào)元素，正確
C．2-丁烯的鍵線式為：
D．電子式：
3．C
【解析】A．屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短（Si-Si＞C-Si＞C-C），鍵能越大，共價(jià)晶體的硬度越大，B錯(cuò)誤；
C．分子晶體，乙醇存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高；丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)高，C正確；
D．合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬，故鈉的熔點(diǎn)高于鈉鉀合金，D錯(cuò)誤。
4．A
【詳解】A．由圖甲可知，硝酸銀和氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)得到氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，繼續(xù)滴入幾滴碘化鉀，則白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，由于氯化銀和碘化銀沉淀類(lèi)型相同，說(shuō)明氯化銀的溶解度大于碘化銀，則可得到：，A正確；
B．氧化鎂熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，因此工業(yè)上不電解熔融氧化鎂、而是電解熔融制備金屬M(fèi)g，B錯(cuò)誤；
C．要證明濃度越大反應(yīng)時(shí)間越短，圖丙的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，紫紅色的高錳酸鉀溶液的濃度和體積要相同，再分別與足量的等體積的不同濃度的雙氧水反應(yīng)，雙氧水濃度越大則褪色時(shí)間越短，C錯(cuò)誤；
D．醋酸鈉溶液呈堿性，則圖丁中測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)選擇酚酞作指示劑，D錯(cuò)誤。
5．B
【解析】A．苯甲酸在水中溶解度隨著溫度升高顯著上升，而氯化鈉在水中溶解度大，故可用重結(jié)晶的方法除雜，A正確；
B．先用生石灰吸收水，再利用蒸餾的方法獲得乙醇，B錯(cuò)誤；
C．丁醇和乙醚互為同分異構(gòu)體，但丁醇存在分子間氫鍵，兩者沸點(diǎn)差異較大，故可用蒸餾的方法進(jìn)行除雜，C正確；
D．飽和碳酸鈉溶液可以與乙酸反應(yīng)，并且降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，D正確。
6．D
【解析】A．由圖像可知反應(yīng)物1 mol（：）所具有的能量看為0，生成物1 mol（）所具有的能量為-207.13 kJ，所以和：生成反應(yīng)的 kJ/mol；
B．所具有的能量高于所具有的能量，所以活化能為 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．由生成既有S-S鍵的斷裂又有S-S鍵的生成，故C正確；
D．第二步反應(yīng)的活化能大，反應(yīng)慢，決定了反應(yīng)的速率。所以決定反應(yīng)速率的基元反應(yīng)的活化能為41.65 kJ/mol，故D正確；答案選D。
7．B
【解析】A．該有機(jī)物有碳碳三鍵、酯基、氨基三種官能團(tuán)，A正確；
B．該有機(jī)物含有2個(gè)手性碳原子，如圖中“＊”所示，B錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物中N原子有3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，為雜化，結(jié)構(gòu)中有多個(gè)雜化的碳原子，不可能均在同一平面上，C正確；
D．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，D正確。
8．D
【解析】A．螯合陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合形成離子晶體，陰陽(yáng)離子間存在離子鍵，陽(yáng)離子中存在C—H極性鍵和C—C非極性鍵，A正確；
B．螯合離子上下對(duì)稱(chēng)、左右對(duì)稱(chēng)，只有如圖4種等效氫，，的配位數(shù)為6，如圖中“→”所示，B正確；
C．分子識(shí)別和自組裝是超分子的兩大特征，C正確；
D．螯合離子中，除苯環(huán)外，碳原子、氧原子均為雜化，不可能在同一平面上，D錯(cuò)誤。
9．C
【解析】A．中雙鍵碳上連有兩個(gè)氫原子，不存在順?lè)串悩?gòu)，A錯(cuò)誤；
B．考察系統(tǒng)命名，根據(jù)圖示，若采用2-甲基丁烷作為反應(yīng)物時(shí)，產(chǎn)物應(yīng)為2-甲基-1-丁烯；B錯(cuò)誤；
C．采用丙烷作為反應(yīng)物時(shí)，可能發(fā)生反應(yīng)，C正確；
D．使溴水是發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
10．D
【解析】根據(jù)題干信息和結(jié)構(gòu)式中原子成鍵情況，分析出R、X、Y、Z、W分別是H、C、O、F、S。
A．氫化物的穩(wěn)定性：，A錯(cuò)誤；
B．M中中心原子C、O、S均為雜化，B錯(cuò)誤；
C．M中沒(méi)有非極性鍵，C錯(cuò)誤；
D．M中為吸電子基團(tuán)，若將F替換成電負(fù)性更小的Cl，吸電子效應(yīng)減弱，酸性減弱，D正確。
11．B
【解析】濃硫酸增重1.8 g，澄清石灰水增重4.4 g，求得某烴的最簡(jiǎn)式為，該烴蒸氣的密度是氫氣的35倍可知該烴的相對(duì)原子質(zhì)量為70，結(jié)合最簡(jiǎn)式確定該烴的分子式為，C錯(cuò)誤；由于該烴能與發(fā)生加成反應(yīng)，為單烯烴，A錯(cuò)誤；結(jié)合核磁共振氫譜圖可知，加成后的產(chǎn)物A有三種等效氫，且個(gè)數(shù)比為，根據(jù)選項(xiàng)判斷，B滿足條件，D加成后等效氫個(gè)數(shù)比為，故選B。、
12．C
【解析】A．、均為超硬材料，具有高硬度高熔點(diǎn)的特點(diǎn)，故均為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；
B．、是相同元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；
C．中存在、兩種雜化方式，而金剛石只有一種，晶體內(nèi)總體鍵長(zhǎng)短，鍵能高，熔點(diǎn)高，C正確；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，、中的C均存在、兩種雜化方式，D錯(cuò)誤；故選C
13．D
【解析】A．根據(jù)蓋斯定律，③=①-②， kJ·mol，A正確；
B．直接涉及轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為①、②，壓強(qiáng)增大時(shí)，①平衡右移，②不移動(dòng)，總體轉(zhuǎn)化率增大，曲線Ⅰ為5 MPa，曲線Ⅱ?yàn)? MPa，B正確；
C．反應(yīng)①放熱，反應(yīng)②吸熱，故低溫下主要發(fā)生反應(yīng)①，高溫下主要發(fā)生反應(yīng)②，溫度升高時(shí)反應(yīng)①平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小，到一定溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)②，且隨溫度升高平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大，總體先減小后增大，C正確；
D．只有反應(yīng)①③才生成甲醇，均為放熱反應(yīng)，隨溫度升高甲醇產(chǎn)率降低，D正確；故選D
14．C
【解析】A．由題干可知，該結(jié)構(gòu)為一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺－水系二次電池，則有機(jī)電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)該極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量大于鋰，故將由計(jì)換成，電池的比能量會(huì)下降，B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，右側(cè)電解為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：，則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移，左側(cè)減少2 mol陰離子，同時(shí)有2 mol 離子進(jìn)入左室，右室離子數(shù)目減少4 mol，C正確；
D．由圖可知，放電時(shí)負(fù)極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。
15．【解析】X核外只有1個(gè)電子為H；Z的氣態(tài)氫化物極易溶于水為氨氣，Z為N，Y為C；Q核外s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，為O；M核外6個(gè)原子軌道排有電子且只有1個(gè)未成對(duì)電子，為Na；R最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸R為S或Cl；Ts區(qū)元素為第IA或IIA族元素，無(wú)未成對(duì)電子且位于Cl元素之后為Ca；W第四周期最外層1個(gè)電子且內(nèi)層電子均成對(duì)，W為Cu。
（1）Y為C最高能層符號(hào)為L(zhǎng)；
（2）Z為N第VA族為p區(qū)元素；基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子。
（3）C、N、O與H形成10電子化合物分別為、、，中心原子均為雜化，且孤電子對(duì)數(shù)為0、1、2鍵角；
（4）為其電子式為
（5）Cu在元素周期表第四周期第ⅠB族，基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為。
（6）H、C、N與O可以形成、CO、NO原子比為，A正確；N最外層電子半充滿第一電離能大于O，B錯(cuò)誤；，半徑均大于，大于，C正確；元素焰色試驗(yàn)光譜為發(fā)射光譜，為釋放能量有關(guān)，D錯(cuò)誤；Na第三周期氧化物晶體類(lèi)型從到到從離子晶體到共價(jià)晶體分子晶體過(guò)渡。
16．（1）分液漏斗（1分）除去乙烯中的乙醇雜質(zhì)（1分）
（2）①增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)物反應(yīng)更充分（1分）
②ac（2分）；
③（2分）加成反應(yīng)（1分）
④酸性溶液（或溴水）（1分）
（3）加熱溫度恒定、受熱均勻，加熱溫度較高（2分，一個(gè)點(diǎn)1分）
（4）9（2分）（2分）
【解析】Ⅰ中反應(yīng)生成氯氣通過(guò)Ⅱ中飽和食鹽水除去氯化氫后進(jìn)入Ⅲ裝置干燥，然后進(jìn)入??；Ⅶ裝置生成乙烯通過(guò)Ⅵ裝置除雜后通過(guò)Ⅴ裝置干燥后進(jìn)入Ⅳ，裝置Ⅳ中乙烯和氯氣反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷。
（1）儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗；乙醇易溶于水而乙烯難溶，Ⅵ中水除去乙烯中的乙醇。
（2）①Ⅵ裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分；
②氯氣和乙烯在水相中溶解度較小，先裝入1，2-二氯乙烷液體，其作用是溶解和乙烯、促進(jìn)氣體反應(yīng)物間的接觸，故選ac；
③“乙烯液相直接氯化法”即乙烯與氯氣的加成反應(yīng)：；
④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，逐出的、乙烯課使用NaOH溶液除去，乙烯可通過(guò)與酸性
溶液的氧化反應(yīng)或者與溴水的加成反應(yīng)除去。
（3）Ⅶ裝置中采用甘油浴加熱，該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是加熱溫度恒定，受熱均勻，且加熱溫度較高。
（4）同分異構(gòu)體共有9種，如圖所示：

其中有3種等效氫，且個(gè)數(shù)比為1∶3∶4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
17．Ⅰ（1）BC（2）0.04（3）CD
Ⅱ（4） 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（5）90%
（6）
【解析】
Ⅰ（1）根據(jù)圖像，的，，則，，由于，所以電離大于水解，顯酸性，A錯(cuò)誤
B選項(xiàng)當(dāng)時(shí)，根據(jù)圖像可知，根據(jù)酸堿性可知，則B正確根據(jù)質(zhì)子守恒，C正確
根據(jù)物料守恒，，D錯(cuò)誤
（2）當(dāng)時(shí)，有，根據(jù)圖像有，根據(jù)電荷守恒，將上述等式帶入得，當(dāng) mol/L使，為0.04 mol/L
（3）幾種酸酸性強(qiáng)弱有：
由于有還原性，具有氧化性，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤
和反應(yīng)產(chǎn)物為和，B錯(cuò)誤
少量得和反應(yīng)生成和，C正確
強(qiáng)酸制弱酸，D正確
Ⅱ（4）根據(jù)圖可發(fā)現(xiàn)pH為4-5時(shí)分布系數(shù)最高；由于操作①后得到了含有結(jié)晶水得產(chǎn)品，因此操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（5）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)，已知酸性濃度為0.1000 mol/L，體積為20.00 ml，體積為25 ml，則算出濃度為0.2000 mol/L，則250 mLl中含有得亞硫酸鈉物質(zhì)的量為0.05 mol，則質(zhì)量為 g，則純度為
（6）a電極得S從中的+4價(jià)變成中的+3價(jià)，的電子，因此a為陰極，b電極為陽(yáng)極，a電極電極反應(yīng)為
18．（15分）除標(biāo)注外均2分/空
Ⅰ（1）（1分）
（2）
（3）
（4）CD
Ⅱ（5）
（6）共價(jià)
（7）D
【解析】Ⅰ（1）Ti是24號(hào)元素，位于第四周期第ⅣB族，價(jià)層電子排布為；
（2）以六棱柱的三分之一劃分出一個(gè)六方晶胞，根據(jù)圖1，Ti個(gè)數(shù)為，B個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為；
（3）根據(jù)反應(yīng)物，Ti與B結(jié)合生成，則H與Cl結(jié)合生成HCl，故化學(xué)方程式為 ；
（4）根據(jù)信息，三種反應(yīng)物均為分子晶體，反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵為極性鍵與非極性鍵，故選CD；
Ⅱ（5）立方BN晶體結(jié)構(gòu)與立方ZnS相似，體內(nèi)N位于一個(gè)頂點(diǎn)與相鄰三個(gè)面心B形成的四面體中心，故結(jié)合題中所給坐標(biāo)系，X處原子坐標(biāo)為；
（6）立方BN由題中信息可知是典型的原子晶體，B-N鍵長(zhǎng)的四倍等于體對(duì)角線，故；
（7）圖2中沿Y處B所在體對(duì)角線投影，觀察可得選D

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