? 重慶外國語學(xué)校重慶育才中學(xué)
高2024屆下半期聯(lián)合考試化學(xué)試題
(滿分：100分：考試時間：75分鐘)
注意事項：
1.答題前，考生先將自己的姓名、班級、考場/座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號
對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。
3.考試結(jié)束后，將答題卡交回(試題卷學(xué)生保存，以備評講)。
可能用到的相對分子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求)
1. 茶文化在我國具有悠久的歷史，2022年11月29日，中國傳統(tǒng)制茶技藝及其相關(guān)習(xí)俗申遺成功。茶葉中含有的茶單寧為黃烷醇的衍生物，分子式為，能溶于水，可以通過血液循環(huán)進入全身，加強新陳代謝等。下列說法不正確的是
A. 茶單寧為烴類物質(zhì)，含有官能團羥基
B. 使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解，提高萃取率
C. 紅茶制作工藝中包含發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D. 精美的瓷器主要由無機非金屬材料制成
【答案】A
【解析】
【詳解】A．茶單寧分子式為，為烴的含氧衍生物，A項錯誤；
B．升高溫度可以加快溶解和增大溶解度，提高萃取率，B項正確；
C．紅茶發(fā)酵為酚類物質(zhì)接觸O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項正確；
D．瓷器為無機硅酸鹽材料，D項正確；
故選A。
2. 下列化學(xué)用語正確的是
A. 分子的球棍模型：
B. 基態(tài)As原子的電子排布式和價電子排布式分別為和
C. 2-丁烯的鍵線式：
D. 分子的電子式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．分子的球棍模型為：V形，該模型錯誤，A項錯誤；
B．As砷原子為33號元素電子排布式和價電子排布分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p3，B項正確；
C．2-丁烯的鍵線式為：，C項錯誤；
D．電子式：，D項錯誤；
故選B。
3. 下列關(guān)于晶體描述正確的一組是

晶體類型
實例及其性質(zhì)比較
A
離子晶體
熔點：
B
共價晶體
硬度：晶體硅>金剛砂>金剛石
C
分子晶體
沸點：乙醇>丙烷>乙烷
D
金屬晶體
熔點：鋁>鈉鉀合金>鈉

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．屬于分子晶體，A項錯誤；
B．共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短(Si-Si>C-Si>C-C)，鍵能越大，共價晶體的硬度越大：晶體硅W，這與共價鍵的鍵能有關(guān)
B. M中Y、W、X三種原子采用的雜化方式不完全相同(不考慮端位原子)
C. M中含有極性鍵、非極性鍵、σ鍵和π鍵
D. 將M中Z元素替換為短周期同主族其他元素，M酸性減弱
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)題干信息和結(jié)構(gòu)式中原子成鍵情況，分析出R、X、Y、Z、W分別是H、C、O、F、S。
【詳解】A．非金屬性越強，其最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>O>S，則氫化物的穩(wěn)定性：，與共價鍵的鍵能無關(guān)，A錯誤；
B．M中中心原子C、O、S均為雜化，B錯誤；
C．M中含有C-H極性鍵、C-F單鍵含σ鍵和S=O雙鍵中含有π鍵，M中沒有非極性鍵，C錯誤；
D．M中為吸電子基團，若將F替換成電負性更小的Cl，吸電子效應(yīng)減弱，酸性減弱，D正確；
故選：D。
11. 某烴在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物中只含二氧化碳和水蒸氣，分別將產(chǎn)物氣體通過濃硫酸和澄清石灰水再稱重，濃硫酸增重1.8 g，澄清石灰水增重4.4 g。在相同狀況下，該烴蒸氣的密度是氫氣的35倍，該烴能與發(fā)生加成反應(yīng)，所得加成產(chǎn)物A的核磁共振氫譜如下圖所示。則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】濃硫酸增重1.8 g，澄清石灰水增重4.4 g，求得某烴的最簡式為，該烴蒸氣的密度是氫氣的35倍可知該烴的相對原子質(zhì)量為70，結(jié)合最簡式確定該烴的分子式為，C錯誤；由于該烴能與發(fā)生加成反應(yīng)，為單烯烴，A錯誤；結(jié)合核磁共振氫譜圖可知，加成后的產(chǎn)物A有三種等效氫，且個數(shù)比為，根據(jù)選項判斷，B滿足條件，D加成后等效氫個數(shù)比為，故選B。
12. 超硬材料具有高硬度、高熔點等優(yōu)異性能，下圖分別是超硬材料和的晶體結(jié)構(gòu)與晶體俯視圖(圖中小球均為碳原子)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 是共價晶體，是分子晶體 B. 和互為同分異構(gòu)體
C. 熔沸點高于金剛石 D. 和中所有碳原子雜化方式均相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．、均為超硬材料，具有高硬度高熔點的特點，故均為共價晶體，故A錯誤；
B．、是相同元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；
C．中存在、兩種雜化方式，而金剛石只有一種，晶體內(nèi)總體鍵長短，鍵能高，熔點高，故C正確；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，、中的C均存在、兩種雜化方式，故D錯誤；
選C。
13. 在碳中性循環(huán)的模式下，通過制備甲醇能減少或避免向大氣中排放，具有重要的應(yīng)用價值。使用銅基催化劑時，體系內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：
① kJ?mol
② 2kJ?mol
③
在兩個相同容器內(nèi)以1∶3的比例分別充入和，其壓強分別為2 MPa和5 MPa，測得轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，下列說法不正確的是

A. kJ?mol
B. 曲線Ⅰ壓強為5 MPa，曲線Ⅱ壓強為2 MPa
C. 隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先減小后增大，其原因是低溫下主要發(fā)生反應(yīng)①，高溫主要發(fā)生反應(yīng)②
D. 若將縱坐標(biāo)改為產(chǎn)率，則圖像變化趨勢與原圖一致
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③=①-②， kJ·mol，A正確；
B．直接涉及轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為①、②，壓強增大時，①平衡右移，②不移動，總體轉(zhuǎn)化率增大，曲線Ⅰ為5 MPa，曲線Ⅱ為2 MPa，B正確；
C．反應(yīng)①放熱，反應(yīng)②吸熱，故低溫下主要發(fā)生反應(yīng)①，高溫下主要發(fā)生反應(yīng)②，溫度升高時反應(yīng)①平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小，到一定溫度時發(fā)生反應(yīng)②，且隨溫度升高平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大，總體先減小后增大，C正確；
D．只有反應(yīng)①③才生成甲醇，均為放熱反應(yīng)，隨溫度升高甲醇產(chǎn)率降低，D錯誤；
故選D。
14. 有機物電極材料具有來源豐富、可降解等優(yōu)點，一種負極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 充電時有機電極發(fā)生了氧化反應(yīng)
B. 將由換成，電池的比能量會增大
C. 充電時每轉(zhuǎn)移2 mol ，右室離子數(shù)目減少4 mol
D. 放電時負極電極反應(yīng)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由題干可知，該結(jié)構(gòu)為一種負極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，則有機電極為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時該極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；
B．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對原子質(zhì)量大于鋰，故將由計換成，電池的比能量會下降，B錯誤；
C．充電時，右側(cè)電解為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：，則充電時每轉(zhuǎn)移，左側(cè)減少2 mol陰離子，同時有2 mol 離子進入左室，右室離子數(shù)目減少4 mol，C正確；
D．由圖可知，放電時負極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，反應(yīng)為+2nH+，D錯誤；
故選C。
二、填空題(共4小題，共58分，
15. X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素其中X元素的原子核外只有一個電子；X與Y原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；Z元素的氣態(tài)氧化物極易溶于水，可用作制冷劑；Q基態(tài)原子核外s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等；M基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子；R最高價氧化物的水化物是一種強酸；T為s區(qū)元素且基態(tài)原子各能層沒有未成對電子；W最外層只有1個電子，其內(nèi)層各能級所有軌道電子均成對。
（1）Y的基態(tài)原子最高能層符號為_______。
（2）Z位于元素周期表的_______區(qū)，基態(tài)原子有_______種不同運動狀態(tài)的電子。
（3）Y、Z、Q與分別X形成的10電子化合物，鍵角由大到小的順序是_______(用分子式表示)。
（4）Y、T能組成化合物TY?，寫出其電子式_______。
（5）W在元素周期表中的位置為_______，其基態(tài)原子價層電子排布圖為_______。
（6）關(guān)說法不正確的是_______。
A.X、Y、Z都能與Q形成原子個數(shù)之比為1：1的化合物
B.Y、Z、Q的第一電離能依次逐漸增大
C.簡單離子半徑大?。篟>T>M
D.W的焰色試驗與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)
E.M同周期元素氧化物的晶體類型按離子晶體、共價晶體、分子晶體的順序過渡
【答案】（1）L （2） ①. p ②. 7
（3）
（4） （5） ①. 第四周期第ⅠB族 ②.
（6）BD
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大，X核外只有1個電子為H；Z的氣態(tài)氫化物極易溶于水為氨氣，Z為N，Y為C；Q核外s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于M，Q為O；M核外6個原子軌道排有電子且只有1個未成對電子，M為Na；R最高價氧化物水化物為強酸R為S或Cl；s區(qū)元素為第IA或IIA族元素，T為s區(qū)元素且基態(tài)原子各能層沒有未成對電子，無未成對電子且位于Cl元素之后為Ca；W第四周期最外層1個電子且內(nèi)層電子均成對，W為Cu。
小問1詳解】
Y為C最高能層符號為L；
【小問2詳解】
Z為N第VA族為p區(qū)元素。每一種電子運動狀態(tài)各不同，基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)電子；
【小問3詳解】
C、N、O與H形成10電子化合物分別為、、，各中心原子的價層電子均為4對，它們均為雜化，孤電子對成鍵電子有排斥作用且孤電子對數(shù)為0、1、2，故鍵角；
【小問4詳解】
為，該物質(zhì)為離子化合物由Ca2+和，其電子式為；
【小問5詳解】
Cu在元素周期表第四周期第ⅠB族，其價電子為3d104s1，基態(tài)原子價層電子排布圖為；
【小問6詳解】
A．H、C、N與O可以形成、CO、NO原子比為，A項正確；
B．N最外層電子半充滿第一電離能大于O，B項錯誤；
C．，半徑均大于，大于，C項正確；
D．元素焰色試驗光譜為發(fā)射光譜，為釋放能量有關(guān)，D項錯誤；
E．Na第三周期氧化物晶體類型從到到從離子晶體到共價晶體、分子晶體過渡，E項正確；
故選BD。
16. 1，2-二氯乙烷是殺菌劑稻瘟靈和植物生長調(diào)節(jié)劑矮壯素的中間體。它不溶于水，易溶于有機溶劑，沸點83.6℃；在光照下易分解：堿性條件下易水解?；瘜W(xué)家們提出了“乙烯液相直接氯化法”制備1，2-二氯乙烷，相關(guān)反應(yīng)原理和實驗裝置圖如下。
已知：；甘油的沸點為290℃。

請回答以下問題：
（1）儀器A的名稱是_______，裝置Ⅵ中水的作用是_______。
（2）①裝置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。
②Ⅳ中反應(yīng)前先加入少量1，2-二氯乙烷液體，其作用是_______(填序號)。
a.溶解和乙烯 b.作催化劑 c.促進氣體反應(yīng)物間的接觸
③寫出裝置Ⅳ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，反應(yīng)類型為_______。
④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可適當(dāng)加熱將氣體逐出，逐出的氣體可依次通過NaOH溶液、_______以達到尾氣處理的目的。
（3）Ⅶ裝置中采用甘油浴加熱，該加熱方式優(yōu)點是_______。
（4）已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物，滿足分子式的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中符合以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
①核磁共振氫譜圖有3組峰；②峰面積之比為1∶3∶4
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去乙烯中的乙醇雜質(zhì)
（2） ①. 增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)物反應(yīng)更充分 ②. ac ③. ④. 加成反應(yīng) ⑤. 酸性溶液(或溴水)
（3）加熱溫度恒定、受熱均勻，加熱溫度較高
（4） ①. 9 ②.
【解析】
【分析】Ⅰ中反應(yīng)生成氯氣通過Ⅱ中飽和食鹽水除去氯化氫后進入Ⅲ裝置干燥，然后進入Ⅳ；Ⅶ 裝置生成乙烯通過Ⅵ 裝置除雜后通過Ⅴ裝置干燥后進入Ⅳ；裝置Ⅳ中乙烯和氯氣反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷。
【小問1詳解】
儀器A的名稱是分液漏斗；乙醇易溶于水而乙烯難溶，Ⅵ中水除去乙烯中的乙醇。
【小問2詳解】
①Ⅵ裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分；
②氯氣和乙烯在水相中溶解度較小，先裝入1，2-二氯乙烷液體，其作用是溶解和乙烯、促進氣體反應(yīng)物間的接觸，故選ac；
③“乙烯液相直接氯化法”即乙烯與氯氣的加成反應(yīng)：；
④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，逐出的、乙烯可使用NaOH溶液除去，乙烯可通過與酸性溶液的氧化反應(yīng)或者與溴水的加成反應(yīng)除去。
【小問3詳解】
Ⅶ裝置中采用甘油浴加熱，該加熱方式的優(yōu)點是加熱溫度恒定，受熱均勻，且加熱溫度較高。
【小問4詳解】
同分異構(gòu)體共有9種，如圖所示：

其中有3種等效氫，且個數(shù)比為1∶3∶4的結(jié)構(gòu)簡式。
17. Ⅰ．在染料、造紙、制革、化學(xué)合成等工業(yè)中作為還原劑，在釀造、飲料行業(yè)中用作殺菌劑，還可用于生產(chǎn)糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒隨pH的分布曲線如圖所示。

請回答以下問題：
（1）下列說法正確的是_______。
A. 溶液顯堿性
B. 時，溶液中
C. 溶液中
D. 溶液中
（2）若向溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好為7，此時測得 mol?L?1，則溶液中_______ mol?L?1；
（3）已知幾種酸的Ka如下表所示，下列化學(xué)方程式正確的是_______。
碳酸
次氯酸
醋酸





A.
B.
C.
D.
Ⅱ．工業(yè)上可用純堿吸收二氧化硫法制備，流程如下圖所示。

（4）步驟I中邊攪拌邊向溶液中通入制備溶液，結(jié)合的分布系數(shù)圖，確定停止通入的最佳pH范圍是_______，操作①的名稱為_______；
（5）某小組同學(xué)用0.1000 mol?L?1酸性溶液測定產(chǎn)品中的含量，具體流程：
①稱量1 g樣品，溶解，配置成250 mL的溶液；
②用滴定管量取25.00 mL樣品溶液于錐形瓶中，用酸性溶液滴定；
③消耗溶液體積為20.00 mL；
試計算樣品中的純度_______。
（6）連二亞硫酸鈉()俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解酸性亞硫酸氫鈉溶液制備連二亞硫酸鈉，原理及裝置如圖所示，a電極反應(yīng)為_______。

【答案】（1）BC （2）0.04 （3）CD
（4） ①. ②. 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
（5）90% （6）
【解析】
【小問1詳解】
A．根據(jù)圖像，的，，則，，由于，所以電離大于水解，顯酸性，故A錯誤；B．當(dāng)時，根據(jù)圖像可知，根據(jù)酸堿性可知，故B正確；C．根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中，故C正確；D．根據(jù)物料守恒，，故D錯誤；綜上所述，答案為：BC。
【小問2詳解】
當(dāng)時，有，根據(jù)圖像有，根據(jù)電荷守恒，將上述等式帶入得，當(dāng) mol?L?1，則為0.04 mol?L?1；故答案為：0.04。
【小問3詳解】
根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸強弱順序為：；A．由于有還原性，具有氧化性，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．和反應(yīng)產(chǎn)物為和，故B錯誤；C．少量得和反應(yīng)生成和，故C正確；D．根據(jù)相對強的酸制相對弱的酸，則有，故D正確；綜上所述，答案為：CD。
【小問4詳解】
根據(jù)圖可發(fā)現(xiàn)時分布系數(shù)最高；由于操作①是從溶液得到含有結(jié)晶水的產(chǎn)品，因此操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；故答案為：；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。
【小問5詳解】
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)，已知酸性濃度為0.1000 mol?L?1，體積為20.00 ml，體積為25 mL，則得出濃度為0.2000 mol?L?1，則250 mL溶液中含有得亞硫酸鈉物質(zhì)的量為0.05 mol，則純度為；故答案為：90%。
【小問6詳解】
a電極得S從中的+4價變成中的+3價，得到電子，因此a為陰極，b電極為陽極，a電極電極反應(yīng)為；故答案為：。
18. 硼鈦二元化合物是一種高熔點、高硬度、抗氧化的新型陶瓷材料，屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1，回答下列問題：

Ⅰ.利用氣相沉積法，以、和為原料(室溫、均為液體)可在高溫下制備該物質(zhì)。
（1）Ti基態(tài)原子價電子排布式為_______；
（2）該硼鈦二元化合物的化學(xué)式為_______；
（3）寫出上述制備的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；
（4）制備該陶瓷時，破壞的化學(xué)鍵有_______；
A. 范德華力 B. 離子鍵 C. 非極性鍵 D. 極性鍵
Ⅱ.燒結(jié)高密度氮化硼時，添加一定量的硼鈦二元化合物可得到立方氮化硼，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2，其中該晶胞密度為ρ g?cm，阿伏伽德羅常數(shù)為。

（5）圖中X點的原子坐標(biāo)為_______；
（6）立方氮化硼屬于_______晶體；B-N鍵長_______nm(列出計算式)；
（7）圖3是BN晶胞沿體對角線的投影圖，其中晶胞頂點Y處的硼原子位于投影圖中心，則在投影圖中，氮原子占據(jù)的位置是_______。

A. 2、3、5、6 B. 8、9、11、12 C. Y、2、4、6 D. Y、8、10、12
【答案】（1）
（2）
（3） （4）CD
（5）
（6） ①. 共價 ②. （7）D
【解析】
【小問1詳解】
Ti是24號元素，位于第四周期第ⅣB族，價層電子排布為。答案為；
【小問2詳解】
以六棱柱的三分之一劃分出一個六方晶胞，根據(jù)圖1，Ti個數(shù)為，B個數(shù)為，故化學(xué)式為。答案為；
【小問3詳解】
根據(jù)反應(yīng)物，Ti與B結(jié)合生成，則H與Cl結(jié)合生成HCl，故化學(xué)方程式為 。答案為 ；
【小問4詳解】
從三種物質(zhì)的狀態(tài)看它們均為分子晶體，反應(yīng)時破壞的化學(xué)鍵為極性鍵與非極性鍵，故選CD。答案為CD；
【小問5詳解】
立方BN晶體結(jié)構(gòu)與立方ZnS相似，體內(nèi)N位于晶胞的小立方體體心，故結(jié)合題中所給坐標(biāo)系，X處原子坐標(biāo)為。答案為；
【小問6詳解】
立方BN由題中信息可知是典型的原子晶體，B-N鍵長的四倍等于體對角線，故。答案為；
【小問7詳解】
圖2中沿Y處B所在體對角線投影，觀察可得選D。答案為D。

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2023重慶市西南大學(xué)附中、重慶育才中學(xué)、重慶外國語學(xué)校三校高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題含答案：

這是一份2023重慶市西南大學(xué)附中、重慶育才中學(xué)、重慶外國語學(xué)校三校高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題含答案，共10頁。試卷主要包含了考試結(jié)束后，將答題卡交回，下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是，向容積為2L的密閉容器中加入0等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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