? 2022級(jí)高一年級(jí)第二學(xué)期3月月考
化學(xué)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn65
一、單選題：共20小題，每小題3分，共60分。
1. 2021年5月，我國(guó)首輛火星車“祝融號(hào)”成功著陸?！白Ｈ谔?hào)”火星車的車身選用高強(qiáng)韌性的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料。碳化硅(SiC)屬于

A. 單質(zhì) B. 化合物 C. 酸 D. 堿
【答案】B
【解析】
【詳解】A．單質(zhì)中只含一種元素，SiC含有Si、C2種元素，故A錯(cuò)誤；
B．SiC是由Si、C2種元素組成的化合物，故B正確；
C．電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物是酸，SiC不能電離出氫離子，SiC不是酸，故C錯(cuò)誤；
D．電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿，SiC不能電離出氫氧根離子，SiC不是堿，故D錯(cuò)誤；
選B。
2. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 溶于水：
B. 溶于水：
C. 溶于溶液：
D. FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3+ + 3Cu =2Fe+ 3Cu2+
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；
B．溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)離子方程式是，故B錯(cuò)誤；
C．溶于溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；
D．FeCl3溶液中加入銅粉生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+，故D錯(cuò)誤；
選C。
3. 下列敘述或操作中正確的是
A. 濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B. 濃硫酸對(duì)有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)
C. 濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性
D. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上稀NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．硫酸銅晶體中自身含有結(jié)晶水，濃硫酸吸收晶體中的結(jié)晶水，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?，體現(xiàn)了其吸水性，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸腐蝕有機(jī)物是濃硫酸先使有機(jī)物脫水炭化，生成的C被濃硫酸氧化生成CO2，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，B正確；
C．稀硫酸具有弱氧化性，表現(xiàn)為H+的氧化性，如稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2，C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸沾到皮膚上，用大量水沖洗后，不能涂稀強(qiáng)堿溶液，可涂上小蘇打溶液；D錯(cuò)誤；
故答案選B。
4. 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. O和?O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
B. H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂
C. Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物
D. Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：1
【答案】C
【解析】
【詳解】A.O和?O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯(cuò)誤；
B. H2O比H2S穩(wěn)定，是因?yàn)镠-O鍵鍵能大于H-S鍵鍵能，則H-O鍵比H-S鍵更難斷裂，故B錯(cuò)誤；
C.有離子鍵的化合物一定是離子化合物，Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物，故C正確；
D. Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為C。
【點(diǎn)睛】過氧化鈉晶體中有過氧根，則1mol的過氧化鈉晶體中含有的陰離子數(shù)目為1mol。
5. 噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體與溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

氣體
溶液
實(shí)驗(yàn)裝置
A
NO
稀鹽酸

B
HCl
稀氨水
C
CO
H2O
D
CO2
飽和NaHCO3溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】能夠發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，需要燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強(qiáng)差；產(chǎn)生壓強(qiáng)差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)差。
詳解】A．一氧化氮與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；
B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；
C．一氧化氮不溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；
D．二氧化碳不會(huì)溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；
故選B。
6. 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （?? ? ）
A. 5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B. 常溫常壓下，200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17% 的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C. 5.4g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.6NA
D. 標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．5.6gFe的物質(zhì)的量為： =0.1mol，0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，失去0.2mol電子，即失去電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%?的H2O2溶液中，雙氧水的質(zhì)量為：200g×17%＝34g，雙氧水的物質(zhì)的量為： =1mol，含有2mol O原子，由于水分子中也含有氧原子，則該溶液中含氧原子數(shù)目大于2NA，故B錯(cuò)誤；
C．5.4g鋁的物質(zhì)的量為： =0.3mol，鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，根據(jù)關(guān)系式2Al6e-可知，0.3mol鋁參與該反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了0.3mol2=0.6mol電子，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.6NA，故C正確；
D．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖。下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有燒瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B. 配制前需要將容量瓶瓶底壓入水面以檢查是否漏水
C. 上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?br /> D. 仰視容量瓶的刻度線定容，會(huì)使所配NaCl溶液濃度偏低
【答案】D
【解析】
【詳解】A．配制500?mL?0.100?mol·L-1?NaCl溶液，用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500?mL?容量瓶、膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；
B．配制前需要檢查容量瓶是否漏水，其操作為往容量瓶中注入一定量的水，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水，故B錯(cuò)誤；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作步驟順序?yàn)棰冖佗堍?，故C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故D正確；
答案為D。
8. X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
A. 四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：X

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